山西省晋中市平遥县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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2022~2023学年度高二年级上学期期末考试 化 学
全卷满分 100分 考试时间 90分钟 .

注意事项 :
1.答卷前考生务必将 自 己的姓名 、准考证号填写在答题卡上 并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置 .
2.回答选择题时 选出每小题答案后 用铅笔把答题卡上对应题 目 的答案标号涂黑 . 如需 改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 . 回答非选择题时 将答案写在答题卡上 . 写在本试卷上无效 .
3.考试结束后将本试卷和答题卡 一 并收回 .
4.本卷主要考查内容 :选择性必修 19选择性必修 2 第 一 章 .
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 . 16 Na23 C135.5

一、选择题 :本题共 14小题 每小题 3 分 共 42分 .在每小题给出的四个选项中 男只有 一 项是符 合题目要求的 .
1.2022年诺贝尔化学奖授予美国学者卡罗琳 . 贝尔托齐 ,丹麦学者莫滕 . 梅尔达尔 ,美国学者 卡尔 . 巴里 .沙普利斯 ,以表彰他们"对点击化学和生物正交化学的发展”的贡献 。点击化学 的代表反应为铜催化的叠氮-炔基环加成反应 ,NaN3、S.2F2、FS.2N2 等均是点击化学中常用无 机试剂 。下列说法错误的是
A.基态 Cu原子的最高能层符号为 N
B.若将基态 C原子的电子排布式写成 1s2 2s1 2p3 ,则违反了泡利不相容原理
C.NaN3 的电子式为 N : :N ]-
D.电负性:S<. 2.已知两种元素的基态原子的价层电子排布式分别为 x:2s22p4 ,Y:4s24p4 ,下列有关比较中正确的是 A.第一 电离能:xY
C.非金属性:x>Y D.最高正化合价:x=Y
3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是
A.原子的价电子排布式为ns2np1~6的元素一定是主族元素
B.基态原子的 p 能级上有 4个电子的元素一定是第 VA族元素
C.原子的价电子排布式为(n- 1)d6~8ns2 的元素属于 ds区元素
D.基态原子的 N层上有两个电子的元素一定是主族元素
4.下列化学反应表示错误的是
A.亚硫酸氢钠的水解:HS. +H2 . =H2 S.3 +.H-
B.甲烷的燃烧热:CH4 (g)+2.2 (g)=C.2 (g)+2H2 .(1) △H= - 890.3 kJ.m.1- 1 C.用 TiC14 制备 Ti.2 :TiC14 +(x+2)H2 .(过量)==Ti.2 .xH2 .V+4HC1
D.铅蓄电池放电的总反应:Pb+Pb.2 +4H+ +2S.- =2PbS.4 +2H2 .
5."火星上·找)到水的影子”被《科学》杂志评为 10大科技突破之 一 。某温度下 ,重水(D2 .)的 离子积 Kw =1.6×10- 15 ,可以用 pH 一样的定义来规定 pD=-1gc(D+ )。下列说法错误的是
A.重水是极弱的电解质 ,将金属 Na加人重水中 ,重水的电离程度减小
B.该温度下 ,重水的 pD=8- 21g2
C.该温度下 ,2 L含 0.01m.1D2 S.4 的重水溶液 ,其 pD=2
D.该温度下 ,在 100mL 0.4 m.1. L- 1 的 DC1重水溶液中 ,加人 100mL 0.2 m.1. L- 1 Na.D的重水溶液 ,充分反应后溶液的 pD=1(忽略溶液体积的变化)

.
6.已知 HN. 自 由基与 .2 的反应:①HN.+.2 -→ H— .— .— N=.(产物 a);②HN.+.2 .
.
.



-→ H-.-N (产物 b) ,能量变化
如图所示 。下列说法正确的是
A.反应 ①的反应速率小于反应 ②
B.产物 b 比产物 a更稳定
C.升高温度 ,能提高 HN. 的平衡转
化率
D.产物 a(H— .— .— N=.) 的总键



能大 于 产 物 b( H-.-N ) 的
总键能
7.下列说法错误的是
A.测定中和反应反应热实验中用铜丝代替玻璃搅拌器 ,测得的 △H 偏大 B.在外加电流法中 ,须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
C.Na的第一 电离能小于 Mg,但其第二电离能却远大于 Mg的第二电离能
D.将 AgC1和 AgBr的饱和溶液等体积混合 ,再加人足量的浓 AgN.3 溶液 ,AgC1沉淀少 于 AgBr
8.反应 ①N2 (g) +.2 (g) =12N.(g) 、②N2 (g) +3H2 (g) =12NH3 (g) 在不同温度时的化学平 衡常数(K)值如下表所示 。
反应
①
②
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
3.8×10-31
0.1
5×108
0.507
0.152
下列说法正确的是
A.升高温度 ,反应 ① 、②的正反应速率增大程度均大于逆反应速率增大程度
B.一定温度下 ,反应 ① 、②分别达到平衡 ,压缩容器体积(加压)均可使 N2 的转化率增大
C.提高反应 ②中 N2 与 H2 的投料比[]可增大 H2 的转化率
D.已知 ① 、②的 △H,可以求算反应 4NH3 (g) +5.2 (g) =14N.(g) +6H2 .(g)的 △H
9.下列图示与对应的叙述相符的是


甲


乙


丙


丁

A.图甲表示燃料燃烧过程中的能量变化
B.图乙为一定温度时某反应的平衡常数 K 随压强增大而保持不变 ,说明该反应前后气体 体积一定不变
C.图丙表示常温下 ,稀释等体积等 pH 的 HA、HB(酸性:HA>HB)两种酸的稀溶液时 ,溶 液的 pH 随加水量的变化
D.图丁是 0.1 m.1. L- 1 Na2 C.3 溶液稀释 ,过程中 c(HC. ) 的变化曲线 ,图中 Na2 C.3 的水解程度 A点大于 B点
10.室温下 ,通过下列实验探究 NaHC.3 和 NaHS.3 的性质 。
实验 1:用 pH试纸测量 0.1 m.1. L- 1 NaHC.3 溶液的 pH ,测得 pH 约为 8
实验 2:0.1 m.1. L- 1 NaHC.3 溶液中加人等体积 0.1 m.1. L- 1 Ca(.H) 2 溶液 ,产生白色 沉淀
实验 3:向 0.1 m.1. L- 1 NaHC.3 溶液中通人足量 S.2 ,测得 pH 约为 5 实验 4:向 0.1 m.1. L- 1 NaHS.3 溶液中滴加新制饱和氯水 ,氯水颜色褪去

下列说法正确的是
A.由实验 1 可以得出: B.实验 2 中两溶液混合时有:c(Ca2+ ) .c(C.- ) C.实验 3所得溶液中存在:c(HS. ) +c(.H- ) +2c(S.- ) >0.1 m.1. L- 1 (溶液中的含 碳微粒忽略不计)
D.实验 4 中发生反应的离子方程式为 HS. +C12 =S.2 +HC1.+C1- 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向 一 密闭容器充人 N.2 ,保持温度 不变 ,慢慢扩大容器体积
容器中气体颜色比开始时浅
平衡 2N.2 (g) ==N2.4 (g) 正向移动
B
向 2 支均盛有 NaHC.3 溶液的试 管中分别滴加硼酸 、盐酸
滴加盐酸的试管中产生气泡 , 滴加硼酸的试管无明显现象
酸性:HC1>H2 C.3 >H3 B.3
C
向 滴 有 酚 酞 的 氨 水 中 加 人 CH3 C..NH4 固体
溶液的红色变浅
CH3 C..NH4 溶液呈酸性
D
铁锈溶于浓盐酸 ,将所得溶液加人 酸性 KMn.4 溶液中
溶液紫色褪去
铁锈中含有二价铁
12.将电化学法和生物还原法有机结合 ,利用微生物电
化学方法可生产甲烷 ,装置如图所示 。下列说法正
确的是
A.通电时 ,电子由 b一电解池阴极 一电解液 一电
解池阳极一a
B.x 为阳离子交换膜
C.阳极的电极反应式为 CH3 C..- +2H2 .-6e-
=2C.2 个 +7H+ ,阳极区溶液的 pH减小
D.该技术能助力"碳中和"(二氧化碳"零排放") 的
战略愿景
13.一定温度下 ,向体积为 5 L 的密闭容器中充人 0.5 m.1I2 和 0.5 m.1H2 ,发生反应 H2 (g) + I2 (g) ==2HI(g) ,测得气体混合物中 HI的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min
0
20
40
60
80
100
x(HI)/%
0
50
68
76
80
80
下列说法错误的是
A.t=10min时 ,x(HI) =25%
B.当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时 ,不一定能说明反应达到平衡 C.该温度下反应的平衡常数 K=64
D.若其他条件不变 ,起始时加人物质的量均为 0.1 m.1的 H2 、I2 、HI,反应正向进行
14.室温时 ,用 0.100m.1. L- 1 的标准 AgN.3 溶液滴定 15.00mL物质的量浓度相等的 C1- 、 Br- 和 I- 混合溶液 ,通过电位滴定法获得 1g 示(忽略沉淀对离子的吸附作用) 。 当溶液中离子浓度 ≤1.0×10-5 m.1. L- 1 时 ,可认为该 离子已沉 淀 完 全 。 已 知 Ksp (AgC1) = 1.8 × 10- 10 ,Ksp (AgBr) =
5.4×10- 13 ,Ksp(AgI) =8.5×10- 17 。下列说法错误的是
A.a点:有黄色沉淀生成
B.原溶液中 I- 的浓度为 0.100m.1. L- 1
C.当 Br- 沉淀完全时 ,已经有部分 C1- 沉淀
D.b点:c(Ag+ ) >c(C1- ) >c(Br- ) >c(I- )

二 、非选择题 :本题共 5 小题 男共 58分 . 15.( 12分)亚硝酰氯(N.C1)是一种红褐色液体或黄色气体 ,其熔点为-64.5 ℃ ,沸点为-5.5 ℃ ,
遇水易水解生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物 ,其中 一 种呈红棕色 。 N.C1可由 N. 与纯净的 C12 在常温常压下合成 ,制备亚硝酰氯的相关实验装置如图所示 。

回答下列问题:
(1)根据实验原理和目的 ,制备亚硝酰氯的装置连接顺序为 A、C、 、 、 、B。
(2)实验开始时 ,先打开 K1 、K2 ,关闭 K3 ,再打开装置 A 中分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸 , 当观察到 C 中红棕色完全消失时关闭 K1 、K2 ,之后可能观察到 C 中长颈漏斗中的液面 上升 。然后向装置 F三颈烧瓶中通人干燥的 C12 ,当瓶中充满黄绿色气体时 ,再打开 K1 、 K3 。制备 N.C1的化学方程式为 ;试剂 a 的作用是 ,装置 B 中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置 F 中 - 10℃冰盐水的作用是 。
(4)制得的 N.C1中可能含有少量的 N2 .4 杂质 ,为测定产品纯度进行如下实验:
将 13.10 g 所 得 的 亚 硝 酰 氯 产 品 溶 于 水 ,配 制 成 250 mL溶 液;取 出 25.00 mL,以 K2 Cr.4 溶液为指示剂 ,用 0.4000 m.1. L- 1 AgN.3 溶液滴定至终点 ,消耗 AgN.3 溶 液体积为 27.70mL。 (已知:Ag2 Cr.4 为砖红色沉淀)
①N.C1可以用 AgN.3 溶液滴定是因为 N.C1与水发生了反应 ,写出 N.C1与水反应 的离子方程式: 。
②产品纯度为 (保留 4位有效数字) 。
③下列实验操作(其他操作正确) 会造成所测亚硝酰氯质量分数偏高的是 (填标 号) 。
A.用待测液润洗锥形瓶
B.开始滴定前 ,滴定管尖端悬挂的液滴未擦去
C.产生的砖红色沉淀 15s后又消失 ,继续滴定
D.观察标准液滴定管液面时 ,开始俯视 ,滴定终点平视 16.( 11分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式 。 回答下列问题:
(1) ①已知不同 pH 条件下 ,海水中碳元素的存在形式如下图所示 。 下列说法正确的是 (填字母) 。

A.pH=8时 ,海水中的主要碳源为 HC.
B.A点溶液中 H2 C.3 和 HC. 浓度相同
C.当 c(HC. ) =c(C.- )时 ,溶液中 c(H+ ) >c(.H- )
D.Ka1 与 Ka2 相差 105 倍左右
c(HC. )
c(C.- ) ②向 上 述 pH= 11.8 的 水 溶 液 中 通 人 C.2 ,随 C.2 的 不 断 通 人 ,溶 液 中
(填"减小,"不变,或"增大,) 。

(2)25℃部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
H2 S
H2 C.3
HCN
电离平衡常数
Ka1 =1.3×10-7 Ka2 =1.3×10- 13
Ka1 =4.4×10-7 Ka2 =4.7×10- 11
Ka =5.0×10- 10
①C、.、N、S 四种元素中 ,第一 电离能最大的是 。
②常温 下 ,相 同 物 质 的 量 浓 度 的 KHS、KHC.3 、KCN 的 pH 由 大 到 小 的 顺 序 为
。
③将少量 C.2 气体通人 NaCN溶液中 ,发生反应的离子方程式为 。
④测得 0.1 m.1. L- 1 BaS溶液的 pH~13,溶液中 .H- 、S2- 、HS- 三种离子浓度由大到 小的顺序是 。
(3)常温下 ,氨水的电离常数 Kb =1.0×10-5 。取 10mL0.1 m.1. L- 1 的氨水溶液稀释 100 倍 ,有关说法正确的是 (填字母) 。
A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减小
B.稀释后溶液的 pH=9
C.稀释后氨水的电离度会增大
D.与稀释前比较 ,稀释后水的电离程度增大
17.(11分)以含镍废硫酸盐(含 Ni2+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、A13+ 、Mn2+ 、Cr3+ 、Mg2+ 、Zn2+ 等) 为原料制 取 NiS.4 . 6H2 . 的工艺流程如图所示 。

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示:
金属离子
Fe2+
Fe3+
A13+
Cr3+
Ni2+
开始沉淀的 pH
6.3
1.5
4.1
4.3
6.9
沉淀完全的 pH
8.3
2.8
5.4
5.6
8.9
回答下列问题:
(1)对于基态 Ni原子 ,下列叙述正确的是 (填字母) 。 A.Ni位于元素周期表第四周期第 IB族
B.基态 Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d8 4s2
C.4s电子能量较高 ,总是在比 3d电子离核更远的地方运动
D.与 Ni同周期 ,基态时 ,与 Ni原子的未成对电子数相同的元素有 3种
(2)已知:Ksp(ZnS) =3.0×10- 25 ,反应 ZnS(s) +Cu2+ (aa) =1CuS(s) +Zn2+ (aa) 的平衡常 数 K=5.0×1010 。则 Ksp(CuS) = 。
(3)"除铁”时 ,加人 H2 .2 的 目的是 。得到 的滤渣 x 为 。
(4)"除铝 、铬”时 ,调 pH 范围为 。
(5)由"酸溶”得到的 NiS.4 溶液制备 NiS.4 . 6H2 . 晶体时 ,还需进行的操作流程是蒸发浓 缩 、冷却结晶 、 、 、干燥 。
18.(11分)电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用 。 回答下列问题:
(1)最近科学家研制的一种新型"微生物电池”可以将污水中的有机物转化为 H2 . 和 C.2 , 同时产生电能 ,其原理示意图如图 1所示 。
正极为 电极(填"石墨”或"氧化银”) ,H+ 移动方向为 (填"由左向

右”或"由右向左”),写出石墨电极的电极反应式: 。

图 1 图 2 图 3
(2)S.2 和 N.x 是主要大气污染物 ,利用图 2装置可同时吸收 S.2 和 N.。
①b是直流电源的 极(填"正”或"负”)。
②已知电解池的阴极室中溶液的 pH在 4~7之间 ,阴极的电极反应式为 。
(3)双极膜是一种复合膜 ,在直流电场的作用下 ,复合层间的 H2 . 解离成 H+ 和 .H- ,并实 现定向移动 。该技术对淡水缺乏的地区有重大的意义 ,图 3利用双极膜组合电解法模拟 海水淡化 。
①x极的电极反应式为 。
②电路中通过 0.1 m.1电子时 ,理论上 NaC1溶液质量减少 g。
19.( 13分)氨属于科学界"明星物质”,研究该物质过程中有多位科学家荣获诺贝尔化学奖 。 回答下列问题:
(1)基态 N 原子的核外电子轨道表示式为 ,最高能级电子的电子云形状为
。
(2)NH3 可有效除去汽车尾气中的 N.,在催化剂作用下可以发生如下反应:4NH3 (g)+ 6N.(g)==5N2 (g)+6H2 .(1) △H。 已知 N2 (g)+.2 (g)==2N.(g) △H1 = + 180.0kJ.m.1-1,N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H2 = -92.4 kJ.m.1- 1 ,H2 的燃 烧热 △H3 = - 285.8 kJ.m.1- 1 。
则上述反应中的 △H= 。
(3)氨气常用于烟气脱氮 ,在石英微型反应器中以 一 定流速通过烟气[n(.2 ):n(NH3 ): n(N.)=71: 1 : 1],在不同温度下进行催化还原反应 ,V2 .5 (催化剂 V2 .5 W.3 /Ti.2 中的 V2 .5 是活性组分)的质量分数对单位时间内 N.去除率的影响如图 1所示 。
①则脱氮采用的适宜条件是 。
②从起始至对应 A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为 。


图 1




图 2

(4)在两个恒压密闭容器中分别充人 2.0 m.1NH3、3.5 m.1.2 ,仅发生如下反应:4NH3 (g)+ 5.2 (g)==4N.(g)+6H2 .(1) △H<0,测得 NH3 的平衡转化率随温度的变化如图 2 所示 。
①p1 p2 (填">”或"<”)。
②若 温 度 为 T1 、压 强 为 p1 条 件 下 ,容 器 的 初 始 体 积 为 2.0 L,则 达 到 平 衡 状 态 时 c(NH3 )= m.1. L- 1 (保留 2位小数)。
③A点的平衡常数 Kp = 。 (用分压表示 ,气体分压 =气体总压 × 气体的物质的量分数 。写出代数式 ,无需计算具体结果)