山西省平遥县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

山西省平遥县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是

A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料

B. 火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料

C. 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量

D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼

2. 中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结构简式。下列说法错误的是

A. A中存在3个手性碳原子

B. B水解产物中的酸有2种同分异构体

C. A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体

D. A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂

3. 探究浓硫酸和SO2性质实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是

A. A                                                     B. B 

C. C                                                     D. D

4. 氨氮废水是造成河流湖泊富营养化的主要原因，处理氨氮废水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如图所示：

下列说法不正确的是

A. 过程I降低氮元素浓度的方法：加入NaOH溶液，调节pH为碱性，升高温度，再通入空气，赶出氨气

B. 过程II是在碱性条件下通入氧气实现：→→转化，被氧气氧微生物化为 ，总反应的离子方程式： +2O2 +H2O+2H+

C. 过程III中甲醇的作用是作还原剂，将还原为N2

D. 过程III的转化过程为→→N2，每生成1molN2转移10mol电子

5. 某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是

A. 原子半径：X>Y>Z>W 

B. XW是一种优质的耐高温材料

C. 最高正化合价：X<Y<Z<W 

D. 该化合物的化学式可能为X2Y4Z5W18

6. 我国科学家研发出一种绿色锌碘单液流二次电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 放电时，聚烯烃多孔电极上发生氧化反应

B. 放电时，K+向多孔石墨电极迁移

C. 充电时，阳极反应式为2I--2e-=I2

D. 充电时，阴极净增65g时a区净增2mol离子

7. 谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R HR-R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是

A. K1=1×10-9.7

B. pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)

C. 曲线II表示pOH与lg的变化关系

D. M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 碳酸钴(CoCO3)是一种红色粉末，常用作催化剂、选矿剂和家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol· L-1计算)。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时通入SO2的目的是_________，反应的离子方程式为________________。此处的SO2也可以用Na2SO3代替，Na2SO3用量和钴的浸取率之间的关系如图1所示，则较为适宜的条件为__________。

（2）除铝时，应控制溶液的pH范围为_______，除铝的离子方程式为_____________。

（3）“萃取”过程可表示为ZnSO4 (水层) +2HX(有机层) ZnX2(有机层) + H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_______________。

（4）用得到CoCO3等为原料，采用微波水热法和常规水热法发可以制得两种CoxNi(1-x) Fe2O4，(其中Co、Ni均为+2价)，均可用作H2O2分解的催化剂，有较高的活性。图2是两种不同方法制得的CoxNi(1-x) Fe2O4在10° C时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： _______________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_________。

（5）用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC2O4)废料中得到CoCO3，向含有CoC2O4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有CoCO3沉淀生成时，溶液中 =______(保留两位有效数字)。[已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8，Ksp(CoCO3)=1.4×10-13]

9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为78.8°C，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下：①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。

回答下列问题：

（1）装置乙、丙中相同的仪器名称为_______。

（2）实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→_______→①②←_______(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。

（3）装置甲中冷凝管的进水口为_______(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2，防污染；②_______。

（4）浓硫酸的作用是_______。

（5）该实验制取氯气的离子方程式为_______。

（6）实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是_______(填标号)。

（7）已知SCl2的沸点为60°C。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是_______。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl27.12g，则SOCl2的产率为_______(保留两位有效数字)。

10. 工业上常用合成气(主要成分为CO、H2及少量CO2、H2O)制备甲醇，然后再利用甲醇合成其它化工产品，部分合成原理如下图所示：

回答下列问题：

（1）反应2为副反应，为了减少该副反应的发生，提高反应1的选择性，要优先考虑_______，已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓()。下表为几种物质的标准生成焓，反应2的ΔH=_______kJ·mol-1

（2）500K温度下，在2L的刚性容器中充入4molCO和8molH2制备二甲醚(忽略反应2的发生)，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)。

①从开始到平衡，反应1的v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②反应4中甲醇的转化率为_______，反应1的平衡常数Kc=_______。

（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH3OH混合气体只发生反应3。反应速率v正-v逆=k正·p(CO)·p(CH3OH)-k逆·p(CH3COOH)，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5，当CO的转化率为20%时，=________。

（4）对于反应2(不考虑其他反应)，若CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线如图所示。则t2时刻改变的条件可能是_______(任写一种)，若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质_________(假设各物质状态均保持不变)。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：

（1）钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式_______，钼位于周期表第_______纵行。

（2）铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。

①[FeCl2(H2O)4]+中每个H2O的O周围σ键电子对有_______对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是_______。

②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)5中_______(填元素符号)更容易Fe提供孤电子对。

（3）硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为_______与其互为等电子体的阳离子有_______(写一种)。

（4）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______，在晶体中与Br紧邻的Br有_______个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. G、H是中药甘草中的两种主要活性成分，其某种合成路线如下：

已知：RCOOHRCOCl

回答下列问题：

（1）B中官能团名称是___________。

（2）D的结构简式为___________。

（3）E+F→G+C的化学方程式为___________。

（4）G生成H的反应类型是___________。

（5）W(C8H8O2)是A同系物，其分子结构有___________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为___________。

（6）设计以苯甲醇和(CH3CO)2O为起始原料，制备的合成路线：___________。 (无机试剂任选)。

参考答案

一.选择题

1. D  2. B  3. D  4. B  5. C  6. D  7. D 

二. 非选择题

8. （1）①. 将Co3+还原为Co2+    ②. 2Co3+ + SO2+ 2H2O=2Co2+ + +4H+    ③. n(Na2SO3) ： n(Co)的值在2．5~3均可   

（2）①. 5． 0≤pH<5．4    ②. 2Al3+ +3 +3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑   

（3）向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液   

（4）①. 微波水热    ②. Co2+   

（5）2．2×10- 6

9. （1）分液漏斗   

（2）① ⑫→⑪→⑨→⑩    ②. ⑩←⑨←⑦   

（3）①. ③    ②. 防止水蒸气进入装置与SOCl2反应   

（4）干燥产生的氯气和二氧化硫   

（5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O   

（6）③   

（7）①. 蒸馏    ②. 75%

10. （1）①. 使用合适催化剂    ②. -41   

（2）①. 0.8    ②. 80%    ③. 1.25   

（3）0.8

（4）①. 降低温度或增大水蒸气的量或减少氢气的量   

②.

11. （1）①. 4d55s1    ②. 6   

（2）①. 3    ②. 游离态的水分子中O原子孤电子对对σ键的斥力比该配离子水分子中O原子的σ键之间的斥力大，造成H—O—H键角减小    ③. C   

（3）①. 正四面体    ②.    

（4）①. CuBr    ②. 12    ③.

12. （1）羟基   碳碳双键   羧基   

（2）   

（3）   

（4）加成反应   

（5）    ①. 13    ②.    

（6）