山西省山西师大附属实高2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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山西师大附属实高2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题
考查时间：90 分钟 满分： 100 分
考查内容：选择性必修 1 和选择性必修 3 第一章至第三章二节

可能用到的相对原子质量： O 16 K 39 Cr 52
一、选择题(每小题 3 分， 共 60 分)
1．下列表达式不正确的是( )
A ．TiCl4 制备 TiO2 ：TiCl4+(x+2)H2O≜TiO2 ·xH2O↓+4HCl
B ．AgCl 的沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
C ．AgI 的悬浊液中滴加 Na2 S 溶液： 2AgI+S2-=Ag2S+2I-
D ．CH3COONH4 在溶液中的电离方程式为： CH3COONH4NH4++CH3COO-
2. “孔蚀”又称为点蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。
右图为某铁合金钝化膜破损后的孔蚀示意图。下列说法不正
确的是( )
A ．为防止孔蚀发生可将外接电源负极与金属相连
B ．蚀孔外每吸收 2.24LO2 ，可氧化 0.2molFe
C ．孔蚀最终形成的铁锈主要成分为 Fe2O3 ·H2O
D ．孔蚀中的负极反应为： Fe-2e-=Fe2+
3．分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下 以0. 10mol L一1 NaOH 溶液为滴定剂滴定 0. 10mol L一1 一元酸 HA 溶液，滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是( )

A ．根据 y 点坐标可以算得 Ka(HA)≈1.9×10-6
B ．该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂
C ．a 点溶液满足：c(HA)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D ．从 a 点到 c 点，溶液中水的电离程度一直增大




4. 某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K= 。该温度下在甲、乙、丙 三个容积相同的恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g) 。其起始浓度如表所示。下列判 断正确的是 ( )

起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol ·L- 1
0.010
0.020
0.020
c(CO2) /mol ·L- 1
0.010
0.010
0.020
A. 平衡时，乙中 CO2 的转化率小于 60%
B. 平衡时， 甲中和丙中 H2 的转化率均是 60%
C. 平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，是 0.012mol ·L- 1
D. 反应开始时，丙中的反应速率最慢， 甲中的反应速率最快
5 ．现有几种有机物的结构简式如下：

下列对上述有机物分类不正确的是 ( )
A ．醇：①③ B ．酚：② C ．烃：⑤⑦ D ．酯：④⑥⑧
6 ．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是 ( )
A ．2- 甲基丙烷 B ．2- 甲基丁烷
C ．2,2-二甲基丙烷 D ．2,3-二甲基丁烷
7 ．已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是 ( )

A ．由红外光谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
C ．仅由 A 的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D ．若 A 的化学式为 C2H6O ，则其结构简式为 CH3—O—CH3



8. 由于发生化学反应而使溴水褪色的一组物质是 ( )
①甲苯 ②聚乙烯 ③四氯化碳 ④2-丁炔 ⑤(CH3)2C＝CHCH3
A ．①④ B ．②④⑤ C ．④⑤ D ．①③④⑤
9 ．下列说法正确的是 ( )
A ．卤代烃均能通过消去反应生成烯烃
B ．消去反应是引入碳碳双键的唯一途径
C ． 溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分振荡，再加入几滴AgNO3 溶液，出现浅黄色沉淀
D ．在溴乙烷与 NaOH 水溶液的反应中，官能团由碳溴键变为羟基
10. 下表中Ⅱ对Ⅰ的解释不正确的是 ( )
选项
Ⅰ
Ⅱ
A

苯环使羟基变得活泼

B




＋3HBr

羟基使苯环上与羟基处于 邻、对位的氢原子活化
C

苯环使羟基变得活泼

D


浓硫酸 ＋3HNO3 ―→


＋3H2O
甲基使苯环上与甲基处于 邻、对位的氢原子活化
11．超临界状态下的 CO2 流体的溶解性与有机溶剂相似，可用于提取中草药中的有效成 分，工艺流程如图所示。下列说法错误的是 ( )

A ．浸泡时加入乙醇有利于中草药中有效成分的浸出
B ．高温条件下更有利于用超临界 CO2 进行萃取
C ．升温、减压的目的是使 CO2 与产品分离
D ．CO2 流体萃取中草药具有无溶剂残留、绿色环保等优点
12．由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到的 CO2 和 H2O 的物质的量随混合烃 的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断不正确的是 ( )



A ．混合气体可能是甲烷和乙烯
C ．混合气体中不可能有乙烷

B ．混合气体中可能含有 C3H4
D ．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)



13．实验小组在实验室中制备 1 ，2-二溴乙烷，装置如图所示(部分夹持装置略去) 。下列 说法错误的是 ( )

A ．①中液体变为棕色，体现浓硫酸的脱水性
B ．试剂 X 可选用NaOH 溶液
C ．实验后通过分液操作从③的混合液中分离出产品
D ．④中收集到的尾气需要进行集中处理
14．有机物 M(分子式为 C5H12O)存在如下转化关系，下列说法错误 的是 ( )
A ．N 分子可能存在顺反异构
B ．L 在一定条件下可以转化为 N
C ．M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有 4 种
D ．L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有 1 种
15．某有机物是临床广泛应用的抗抑郁药物，其结构简式如图所示，下列关于该有机物 的说法正确的是 ( )
A.分子中所有碳原子一定共面
B.与乙醇互为同系物
C.能发生取代反应和氧化反应
D.分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团
16．某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是 ( )
A ．X 、Y 和 Z 均能使溴水褪色
B ．X 和 Z 均能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2
C ．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应
D ．Y 可作加聚反应单体制取高分子材料



17．“太阳水”电池装置如图所示，该装置由三个电极组成，其中 a 为 TiO2 电极，b 为 Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4—H2SO4 溶液。锂离子交换膜将装 置分为 A 、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列说法正确的 是 ( )

A ．若用导线连接 a 、c ，则 a 电极附近 pH 增大
B ．若用导线连接 a 、c ，则 c 电极的电极反应式为：HxWO3-xe-=WO3+xH+
C ．若用导线连接b 、c ，则 b 电极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
D ．若用导线连接b 、c ，当 1mol O2 参与b 电极反应时，有 4mol Li+进入 A 区
18．某元素 M 的氢氧化物 M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：
M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)42-(aq)
25℃时，-lgc 与-lgc(H+)的关系如图所示，c 为 M2+或 M(OH)42-物质的量浓度的值。下列 说法正确的是 ( )

A ．曲线①代表-lg[M(OH)42-]与 pH 的关系
B ．M(OH)2 的 Ksp 约为 1×10- 17
C ．当溶液的 pH 达到 13.0 以上时，M(OH)2 才开始溶解
D ．向 c(M2+)=0. 1mol ·L- 1 的溶液中加入 NaOH 溶液至 pH= 10.0 ，体系中元素 M 主要以 M(OH)42-存在
19．下列有关图示的叙述错误的是 ( )




A ．图甲可表示某温度下向 0. 100mol ·L- 1CH3COOH 中加入 NaOH 溶液，所得混合溶液中 c(CH3COOH) 、c(CH3COO-)与 pH 的关系曲线，且 Ka(CH3COOH)=10-4.75
B．图乙可表示恒温密闭容器中发生反应 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)时，c(CO2)随反应时 间变化的曲线，t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C ．图丙可表示镁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，且 t1 时刻溶液的温 度最高
D ．图丁可表示在 0. 1mol ·L- 1Na2CO3 溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液 中 c(HCO3-)的变化曲线，且 Na2CO3 的水解程度：A 点小于 B 点
20 ． 室 温 下 ， 通过 下 列 实验探 究亚硫酸 盐 的性质 。 已 知 ：Ka1(H2SO3)=1.4×10-2 、 Ka2(H2 SO3)=6.0×10-8 。下列说法错误的是 ( )

实验
实验操作和现象
1
向 10mL 0. 10moL ·L- 1NaOH 溶液中通入 11.2mL (标准状况) SO2 ，测得 pH 约为 9
2
向 10mL 0. 10moL ·L- 1NaOH 溶液中通入 SO2 至溶液 pH=7
3
向 10mL 0. 10moL·L- 1NaOH 溶液中通入 22.4mL (标准状况) SO2 测得 pH 约为 3
4
取实验 3 所得溶液 1mL，加入 1mL 0.01moL·L- 1BaCl2 溶液，产生白色沉 淀
注：气体通入后不考虑溶液体积的变化
A ．实验 1 得到的溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H+)＞c(OH-)
B ．实验 2 得到的溶液中：2c(SO32-)+c(HSO3-)=c(Na+)
C ．实验 3 得到的溶液中 c(Na+)+c(H+)＜c(HSO3-)+2c(H2 SO3)+c(OH-)
D ．实验 4 中可知：Ksp(BaSO3)＜1.5×10-8
二、非选择题 (共 40 分)
21. (14 分) ( 1) 有机化合物的名称为 。
(2) A 、B 、C 、D 、E 、F 均为有机物，其中 A 为气态烃，标况下的密度为 1.25g/L ，它们 之间有如下转化关系。

①A 的分子式为_______ ，D 中官能团的名称为_______ ，⑦的反应类型为 。



②写出反应⑤和⑧的化学方程式： 、
。
(3) 丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图：

请写出任意两种符合下述 3 个条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式
。
______________________________________________________
①含有羧基 ②苯环上只有两个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种
22． (14 分) 甲醇是一种高效清洁的新能源。
I. 已知在常温常压下：
① CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)+ H2O(l) ΔH1 ＝－184.0 kJ/mol
② 2H2 (g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH2 ＝－572.0 kJ/mol
则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式__________________________________。
II. 在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应③：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3<0 制备甲醇；其中的原料气常用反应④：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH4 来制备。 根据题意完成下列各题：
( 1) 判断反应③达到平衡状态的标志是__________(填字母)。
A ．容器中气体的压强不变 B ．CO 和 CH3OH 浓度相等
C ．v 消耗(CH3OH)= v 生成(CO) D ．容器中混合气体的密度保持不变
E ．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(2) 欲提高反应③中 CO 的转化率，下列措施可行的是_____(填字母)。
A ．减小容器容积 B ．升高温度
C ．向装置中再充入 He D ．向装置中再充入 H2
(3) 一定条件下，反应④中 CH4 的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则ΔH4_______0(填“<”、“>”或“=”)，在 T ℃时的 10L 密闭容器中，充入 2 mol CH4 和 3mol H2O(g)发生反应④，经过 5 min 达到平衡，此时 CH4 的转化率为 50%，则从开始到平衡， H2 的平均反应速率为_________mol ·L- 1 ·min- 1。若向此 10L 密闭容器中，加入 2mol CH4、 5mol H2O(g)、2mol CO 和 3mol H2 发生反应④ ，若温度仍为 T ℃，此时 v 正__v 逆 (填“<”、 “>”或“=”)。





(4) 若某温度下，将 2mol CH4(g)和 2mol H2O(g)加入压强为 200 kPa 的恒压密闭容器中发 生反应④ ，正反应速率 v 正 = k 正 × p(CH4) ×p(H2O) ，逆反应速率 v 逆=k 逆 ×p(CO) ×p3(H2) ，p 为分压，则该反应的压强平衡常数Kp =________(以k正、k 逆表示)。若k正= 4.4×104kPa- 1 · s- 1， 当 CH4 消耗 20%时，v 正=___________ kPa- 1 · s- 1 (保留两位有效数字)
23． (12 分) 重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿 (主 要成分可表示为 FeO•Cr2O3 还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3 等杂质) 制备重铬酸钾 (K2Cr2O7 ) 固体的工艺流程如下：

资料：NaFeO2 遇水强烈水解。
( 1) 步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：
____ ____ ___ ___
FeO•Cr2O3+ Na2CO3+ KClO3= Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2+ KCl
(2) 熔块的主要成分为 Na2CrO4 、NaFeO2 、Na2SiO3 和 NaAlO2 等可溶性盐，滤渣 1 为红 褐色固体，写出步骤②NaFeO2 水解的离子方程式 。
(3)滤渣 2 的成分为 、 。
(4)用离子方程式解释步骤④调 pH 的目的 。
(5)重铬酸钾纯度测定
称取重铬酸钾试样 2.9400g 配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于锥形瓶中，加入 10mL 2mol/L H2SO4 和足量碘化钾(Cr2O72- 的还原产物为 Cr3+ )，放于暗处 5min，然后加入 100mL 水和淀粉指示剂，用 0. 1200mol/LNa2 S2O3 标准溶液滴定 (I2+2S2O32- =2I- +S4O62- ) ①滴定终点的现象是 。 ②若实验共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是_______(滴 定过程中其它杂质不参与反应) 。