山西省山西师大附属实高2021-2022学年高一下学期4月月考化学试题（Word版含答案）

山西师大附属实高2021-2022学年高一下学期4月月考

化学试题

考查时间： 80分钟满分： 100 分

考查内容：化学反应与能量

一、选择题(每小题3分，共69分)

1. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱搭载着神舟十三号航天员乘组在陆酒泉卫星发射中心东风着陆场成功着陆，标志着我国航天事业又上一个新台阶。化学与能源、材料、环境密切相关，下列有关说法错误的是(   )

A.我国科学家制备高性能新型纤维聚合物锂离子电池，电池放电时将化学能转化为电能

B.我国科学家构筑催化剂利用光合作用制备生物燃油(戊酸酯类)，生物燃油是可再生能源

C.我国科学家制备新型氢的物质(H2O·6H2)，该物质由H2O和H2组成的混合物

D.我国科学家研制选择性催化剂电催化还原CO2制备附加值高的乙烯(C2H4)等有利于实现碳中和

2. Sdfz 高一化学兴趣小组设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。.

下列判断正确的是(  )

A.由实验可知，(a)、 (b)、 (c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响

D.若用氨水代替氢氧化钠溶液测定中和热，则△H测定结果偏高

3.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是(   )

A.途径①和途径②的反应热是相等的

B.含1molHCl的稀盐酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的

C. 1 molS (g)在空气中燃烧放出的热量大于1 molS (s) 在空气中燃烧放出的热量

D.若△H1< △H2+ △H3，则2H2O2(aq)= 2H2O(1) + O2(g)为放热反应

4.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

①C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)     △H1=a kJ·mol-1

②CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+H2(g)    △H2=b kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g)   △H3=c kJ·mol-1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O(g)    △H4=d kJ·mol-1

下列说法不正确的是(   )

A.反应①②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C.反应4CH3OH(g)=2CH3OCH3(g)+2H2O(l)的△H= 2d kJ·mol-1

D.反应2CO(g)+4H2(g) =CH3OCH3(g)+ H2O(g)的△H=(2b+2c+d) kJ·mol-1

5.已知H2的燃烧热△H= -285.8 kJ·mol-1，CO的燃烧热△H= -282.8 kJ·mol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(   )

A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H= + 282.8 kJ·mol-1

B. H2 燃烧的热化学方程式为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6 kJ·mol-1

C.燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

D.混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA

6.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3。

某温度时，N2 与H2反应过程中的能量变化曲线如图。下列叙述中不正确的是(   )  

A.该反应的△H <0

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.由图像计算，若用E表示键能，该反应△H = E(N ≡N)+ 3E(H-H)- 6E(N -H)

D.一定条件下，将2 mol N2(g)和6 mol H2(g)通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184 kJ

7.下列电池工作时，O2在正极放电的是(  )

A. 锌锰电池       B. 氢氧燃料电池

C. 铅蓄电池    D. 镍镉电池

8.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用“出汗的手”边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下 列说法正确的是(   )

A.“乌铜走银”可以类推：“乌铜走铝”         B.“乌铜走银”的反应为Ag2O+Cu=2Ag+CuO

C.负极反应式为Ag2O+2e-+H2O= 2Ag+2OH-   D. 每生成40g CuO时转移2mol电子

9.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验( 两烧杯中溶液体积相同)。下列正

确的是(   )

A.石墨电极做正极，发生氧化反应

B.向铁电极溶液中滴加KSCN，溶液变红

C.盐桥中可选择KCl或者KNO3作为电解质

D. 一段时间后，铁电极溶液中c(Fe2+ )增加了0.02 mol·L-1，石墨电极溶液中c(Fe2+)=0.09 mol·L-1(忽略溶

液体积的变化)

10.一种处理垃圾酸性渗透液并用其发电的装置工作示意图如图，下列说法不正确的是(  )

A.微生物的硝化实质是氧化作用

B.盐桥中K+向Y极移动

C.电子由Y极沿导线流向X极

D. Y极发生的反应为： 2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O

11.有一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度 时，通过传感器显示出来，其装置如图乙所示，ab 间充有固体电解质Y2O3-Na2O，允许O20自由移动。下列叙述正确的是(   )

A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中，O2-由电极a流向电极b

B.电池外电路中电子由正极流向负极

C.电极a的反应式为CH4+4O2- -8e -  =CO2+ 2H2O

D.当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol

12.一种利用金属氟化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示。装置工作时，下列说法错误的是( )

A.化学能转变为电能

B.负极电极反应式为H2-2e- = 2H+

C.理论上消耗氢气与氧气的物质的量之比为2：1

D.正极电极反应式为O2+4e- + 12[(HF)3F]-=16[(HF)2F]-+2H2O

13. Fe3O4 中铁元素含有两种价态，分别表示为Fe(II)、Fe(III)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是(   )

A. Pd上发生的电极反应为： H2-2e-=2H+

B. Fe(II)与 Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用.

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

14.下列有 关化学反应速率的说法中，正确的是(   )

A.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

B.用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.100mL2mol ·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

15.科学家提出如下光分解法制备氢气：

①2Ce4+ (aq)+ H2O(l)=2Ce3+(aq)+ O2(g)+2H+(aq) △H1

②Ce3+(ag)+ H2O(l)=Ce4+ (aq)+ H2(g)+OH- (ag)  △H2

③H2O(l)=H+ (aq)+OH- (aq)   △H3

④2H2O(1)=2H2(g)+ O2(g) △H14

下列说法不正确的是(  )

A.Ce4+能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率

B. Ce3+ 是反应②和反应③的催化

C.上述反应中，△H4 =2 △H1+4 △H2-4 △H3

D.通常条件下，反应④中生成H2、O2 的速率之比为2： 1

16.常温下，某同学分别将5g锌粒(形状大小一样)加入到如下三组50mL混合试液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是(    )

A.曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池

B.1~2min内曲线c反应速率急剧下降是锌粒的质量减少导致的

C.3min时，生成氢气的速率： b>c>a

D.对比曲线b、c，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率

17.“疫去春来”，我们返校之日指日可待。 同学们这道题要是做错了，小心开学挨板子噢。下列说法不正确的是(   )

A.图甲中曲线II可以表示催化剂降低了反应的活化能

B.图乙中HI分子发生了有效碰撞

C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能很小

D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加

18.如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是(   )

A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的中间产物

B.升高温度，反应速率加快，但活化分子的百分数不变

C.增大Cl2的浓度，既可提高反应速率，又可减小△H

D.第一步反应的速率大于第二步反应

19.已知I- 在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，反应原理为4H+ +4I-+O2=2I2+2H2O。Sdfz 高一化学组老师们探究其他实验条件对该反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：

 下列说法正确的是(   )

A.由实验①②可知，反应速率v与c(I-)成正比

B.实验①④中，应将H2SO4溶液与KI溶液先混合，然后再加淀粉溶液

C.在I-被O2氧化过程中，H+的作用只是降低活化能

D.由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢

20.某实验小组研究一定温度 下的反应： 2M(g) N(g)，根据表格中实验数据绘制的浓度-时间曲线如

图所示，下列说法错误的是(   )

A.曲线b是M的浓度变化曲线

B.在3min内，随着N浓度越大，正反应速率减小，逆反应速率增大

C.1~3min 内，v(M)=0.04mol/(L · min)

D. t’时，=1，反应达到平衡状态

21.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(  )

22.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 能判断 该反应已经达到化学平衡的是(  )

①v 正(NH3) =2v逆 (CO2)

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中CO2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

A.①②④⑤⑦     B.①②③⑤⑦     C.①④⑤⑥⑦    D.②③④⑤⑥

23.在一定温度下，将1molA和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)。5 min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L -1，则下列叙述不正确的是(    )

A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L-1·min -1

B.平衡时B的转化率为50%

C.平衡时B的体积分数约为33.3%

D.初始时的压强与平衡时的压强比为4：5

二、填空题(共31分)

24. (8分) (1) 火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：                                                  。

(2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化如图：

写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学 方程式为_                                    

(3)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)  ΔH= -xkJ·mol-1。蒸发1 mol H2O (1)需要吸收的能量为44 kJ，其他相关数据如表：

则表中z的大小为_              _(用含x、a、b、d的代数式表示)。

(4)实验室用50mL 0.25mol/L硫酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和热的测定实验，测定数据如下：

设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·°C)，请根据实验数据求出中和热为

ΔH=_                    kJ/mol(保留一位小数)

25. (10 分)“化学为了使生活更美好”。人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。现有以下三种乙醇燃料电池。

(1)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_                                    。

(2)酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_                                          。

(3)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32-向电极            移动(填“a”或“b”)，电极b.上发生的电极反应式为_                                                   。

(4)铅酸蓄电池放电时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若电解液体积为2L(忽略溶液体积变化)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol·L-1下降到                _mol·L-1。

26. (13 分)某同学进行Na2S2O3与H2SO4 反应的有关实验，实验过程的数据记录如下( 见表格)，请结

合表中信息，回答有关问题：

(1)写出该反应的离子方程式为：                                                      。

(2)教材中利用了出现乳白色浑浊的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不通过观察气泡产生快慢来进行比较：                                                              。

(3)根据你所掌握的知识判断，上表中空 白处的数据是_                。

(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须控制变量，其中能说明温度对该反应速率影响的组合是           

(填实验序号)；B和C的组合比较，所研究的问题是                                              。

(5)一定 条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+ H2O(g)， 20s 时，测得混合气体的压强是反应前的去，则用二氧化碳表示该反应的速率为

            。下列可作为上述可逆反应达到平衡状态的依据是______ (填序号)。

A. v 正(CH3OH)=v 逆(H2)

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D. CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

山西师大附属实高2021-2022学年高一下学期4月月考

 化 学 试 题

一、选择题（共69分）

二、填空题（共31分）

24. (8分,每空2分)

（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－640 kJ/mol　（有错不得分）

(2) NH(aq)＋2O2(g)=== NO (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1（必须是1mol NH，有错不得分）

(3)

(4) -56.8 （不写“-”不得分）

25. (10分,每空2分)

(1) C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O

(2) O2＋4H＋＋4e－===2H2O

(3) a     O2＋2CO2＋4e－===2CO

(4) 3.5

26. (13分, 除标注外，每空2分)

(1) S2O32-+2H+  == S↓+SO2↑+H2O

(2) SO2易溶于水

(3)  5 (1分)

(4)  A和D　 （有错不得分）

相同温度下（或其他条件相同/不变），该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（或哪种反应物浓度对反应速率影响大）

(5) 0.01 mol·L－1·s－1　（不写单位扣1分）         CD（1个1分，错选或多选不得分