2022-2023学年福建省厦门市翔安第一中学高一上学期期中考试化学试题含解析

福建省厦门市翔安第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于碳酸氢钠的叙述正确的是

A．可用于焙制糕点 B．不溶于水 C．不能与盐酸反应 D．加热不易分解

【答案】A

【详解】是一种无机盐，呈白色结晶性粉末，无臭，味碱，易溶于水，在潮湿空气或热空气中即缓慢分解，产生二氧化碳，加热至270℃完全分解，遇酸则强烈分解即产生二氧化碳，可用作焙制糕点，综上所述故选A。

2．下列有关胶体叙述不正确的是

A．实验室用于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔现象

B．豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理

C．氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移动

D．分散质微粒度介于1~100nm之间的分散系称为胶体

【答案】C

【详解】A．胶体和溶液可以用丁达尔现象鉴别，光线通过时胶体出现光亮的通路，溶液无现象，A正确；

B．豆浆是胶体，加入电解质溶液能发生聚沉，B正确；

C．氢氧化铁微粒带正电，通电时胶体微粒向阴极移动，C错误；

D．胶体是指分散质粒子直径在1nm ~100nm之间的分散系，D正确；

答案选C。

3．在100mL的溶液中溶有0.2mol和0.1mol，此溶液中的物质的量浓度为

A． B． C． D．

【答案】B

【详解】c(Cl-)==，故选B。

4．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．SO2→S B．→SO2 C．I-→I2 D．→

【答案】C

【详解】A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A不符合题意；

B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；

C．I元素化合价升高，失去电子，被氧化，应加入氧化剂，故C符合题意；

D．元素化合价没有发生变化，发生的不是氧化还原反应，故D不符合题意。

本题答案C。

5．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是

A．食盐 B．食醋 C．烧碱 D．纯碱

【答案】B

【详解】A. 食盐与漂白粉中的成分都不发生反应，对漂白能力没有影响，A不正确；

B. 食醋能与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应，生成HClO，从而增强漂白效果，B正确；

C. 烧碱与漂白粉中的成分都不反应，对漂白效果不产生影响，C不正确；

D. 纯碱与漂白粉中的Ca2+作用，生成CaCO3，但对漂白效果没有影响，D不正确。

故选B。

【点睛】若想增强漂白粉的漂白能力，必须想法增大HClO的浓度，通常方法是加入酸或通入二氧化碳等酸性气体，但不能通入还原性气体，如SO2、H2S等。

6．关于Na的描述正确的是

①Na在自然界既有游离态又有化合态存在

②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火

③实验室中少量的Na保存在煤油里

④金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从溶液中置换出Cu

⑥Na在空气中燃烧，主要产物是

A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部

【答案】B

【详解】①由于Na元素非常活泼，因此Na元素在自然界中只能以化合态形式存在，错误；

②金属Na着火，由于反应产生过氧化钠与水反应产生氧气，钠与水反应产生氢气，氢气可以燃烧，所以不可以用泡沫灭火器救火，要用干燥的沙土灭火，错误；

③由于钠与空气中的氧气及水都会发生反应，为防止其变质，要隔绝空气和水，钠的密度比煤油大，与煤油不能发生反应，因此在实验室中少量的Na保存在煤油里，正确；

④将金属钠长期露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH发生潮解后在其表面形成溶液，吸收空气中的CO2生成Na2CO3溶液，后又转化为碳酸钠晶体，碳酸钠晶体发生风化后转化为Na2CO3，所以最终产物为Na2CO3，正确；

⑤Na比Cu活泼，但是将金属Na加入CuCl2溶液中，首先与溶剂水发生反应，因此不可以从CuCl2溶液中置换出Cu，错误；

⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2，只有少量Na2O产生，正确。

故关于Na的描述正确的是③④⑥，选项B正确。

7．吸进入体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是

A．还原剂 B．氧化剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是

【答案】A

【详解】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A。

8．下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．NaOH为强电解质，为弱电解质，为强电解质，A错误；

B．为强电解质，为强电解质，为单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；

C．为强电解质，弱电解质，为非电解质，C正确；

D．HCl为强电解质，HClO为弱电解质，为强电解质，D错误；

答案选C。

9．下列离子检验的方法正确的是

A．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有

B．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中含有

D．向某溶液中加入稀硫酸溶液，有气体生成，说明原溶液中含有

【答案】C

【详解】A．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银等沉淀，不能排除碳酸根等离子的干扰，A错误；

B．加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，可能为硫酸钡、亚硫酸钡和氯化银等沉淀，不能排除亚硫酸根离子、银离子等离子的干扰，B错误；

C．氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，C正确；

D．加入稀硫酸溶液，有气体生成，可能为二氧化碳、二氧化硫等气体，不能排除碳酸氢根离子、亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子等离子的干扰，D错误；

故选C。

10．下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

【答案】C

【详解】A．Cu2+能使水溶液呈蓝色，A不符合题意；

B．在强酸性的溶液中，CO能与酸反应，生成CO2和水，B不符合题意；

C．该组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明，C符合题意；

D．在溶液中，Cl-、Ag+会发生反应，生成AgCl沉淀，D不符合题意；

故选C。

11．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是

A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②④①

【答案】B

【详解】氯化钙用碳酸钠除去，氯化镁是氢氧化钠除去，硫酸盐用氯化钡除去，但过量的氯化钡要利用碳酸钠除去，最后过量的碳酸钠和氢氧化钠用盐酸除去，所以正确的答案选B。

12．离子方程式可表示的化学反应是

A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸与氢氧化钠的反应

C．硫酸与氢氧化钡的反应 D．盐酸与氨水的反应

【答案】B

【分析】H＋ + OH－= H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，据此分析解题。

【详解】A．氢氧化铜是难溶物，要写成化学式，A不符合题意；

B．硫酸与氢氧化钠的反应生成硫酸钠与水，可用表示的化学反应，B符合题意；

C．两者反应的产物硫酸钡是难溶物，要写成化学式，C不符合题意；

D．氨水是弱碱，要写成化学式，D不符合题意；

答案选B。

13．过氧化氢(氧的化合价为-1价)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A—D涉及的反应，仅体现氧化性的反应是

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【详解】A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，A不符合题意；

B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、双氧水是还原剂，B不符合题意；

C．2H2O2═2H2O+O2↑中O元素由-1价变为0价和-2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂，C不符合题意；

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，硫酸铬为还原剂，D符合题意；

故选D。

14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下的22.4L乙烯()完全燃烧，生成二氧化碳分子数为2

B．18g水中含有的质子数为10

C．16g和16g含有的原子数均为

D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2

【答案】D

【详解】A．根据碳原子守恒，标况下1mol完全燃烧生成2mol二氧化碳，生成二氧化碳分子数为2，故A正确；

B.18g水的物质的量==1mol，一个水分子含有10个电子，所以含有电子总数是10NA，故B正确；

C．16g的物质的量==0.5mol，16g的物质的量==mol，一个分子中含有2个原子，一个分子中含有3个原子，所以16g和16g含有的原子数均为，故C正确；

D.1L2mol/L的硝酸镁的物质的量=2mol/L×1L=2mol，一个硝酸镁化学式中含有2个硝酸根离子，所以含有硝酸根离子总数4NA，故D错误；

故答案为D。

15．250mL溶液中含5.4g、则该溶液中的物质的量浓度为

A． B． C． D．

【答案】C

【详解】250mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+为5.4g，则铝离子的物质的量为n(Al3+)==0.2mol，根据化学式Al2(SO4)3可知，溶液中离子的物质的量为n()=mol=0.3mol，则该溶液中的物质的量浓度为c()==1.2 mol·L-1，C选项符合题意；答案为C。

二、填空题

16．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。

(1)1mol含有_______个水分子；含有_______mol电子。

(2)在标准状况下，33.6L的物质的量为_______；质量为_______。

(3)等质量的和的物质的量之比为_______，原子个数比为_______。

(4)用的溶液配制100mL浓度为的稀硫酸，需量取的溶液的体积是_______mL。

(5)①标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为_______。

②取出50mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成_______升的气体。

【答案】(1)     或     10

(2)     1.5mol     48g

(3)     3∶2     1∶1

(4)4.0

(5)          2.24

【详解】（1）1mol含有NA或个水分子；1个水分子含有10个电子，故1molH2O含有10mol电子。

（2）在标准状况下，33.6L的物质的量为=1.5mol，质量为1.5mol×32g/mol=48g。

（3）等质量的和的物质的量之比为=3∶2，原子个数比为3×2∶2×3=1∶1。

（4）需量取的溶液的体积是=4.0mL。

（5）①标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为1mol，溶液中氯化氢的物质的量浓度为=4mol/L。

②50mL盐酸中HCl的物质的量为4mol/L×0.05L=0.2mol，根据反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，则生成氢气的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

三、实验题

17．某次实验中预计需要使用480mL的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：

(1)容量瓶上标有①温度  ②浓度  ③规格  ④压强  ⑤刻度线中的_______(填序号)。

(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是__________。

(3)应选择V=_______mL的容量瓶，需要称取__________g。

(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：__________、_________。

(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响(填写“偏大”“偏小”或“无影响”)。

①溶解、转移溶液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：_________。

②定容时仰视刻度线：_________。

③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：_________。

【答案】     ① ③ ⑤     检查容量瓶是否漏水     500     53a     药品与砝码放反了     定容时仰视刻度线     偏小     偏小     无影响

【详解】(1)容量瓶上标有温度、规格、刻度线。

(2)使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水。

(3)根据“大而近”原则，应该选择500mL的容量瓶。

所需的。

(4)流程图中称量时药品和砝码放反了(应该左物右码)，定容时仰视刻度线。

(5)根据公式进行误差分析：①没有洗涤玻璃棒及烧杯时，n偏小，c偏小。②定容时仰视刻度线，V偏大，c偏小。③容量瓶未干燥，n、V均不受影响，对c无影响。

四、元素或物质推断题

18．有一固体混合物，可能由、、、、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

(1)固体混合物中肯定有_______，肯定没有_______，可能有_______。

(2)对可能有的物质，检验方法是_______。

(3)写出步骤③反应的离子方程式是_______。

【答案】(1)          、、     NaCl

(2)取③反应后的溶液加入溶液(和稀)，若有白色沉淀生成，则含有NaCl。或取①的溶液加入足量稀和溶液，若有白色沉淀生成，则含有NaCl

(3)

【分析】①硫酸铜溶液是蓝色的，而固体混合物溶于水得到了无色透明溶液，故固体中一定不含有CuSO4；

②碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；

③碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，据此解答。

【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，而固体混合物溶于水得到了无色透明溶液，故固体中一定不含有CuSO4，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，则沉淀为碳酸钡，固体混合物中一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，根据互斥原则，混合物中一定没有氯化钙。综上所述，由此推断固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2，可能有NaCl。

（2）对可能有的NaCl，可通过检验氯离子的存在来确定，方法是：取③反应后的溶液加入AgNO3溶液(和稀 HNO3)，若有白色沉淀生成，则含有NaCl。或取①的溶液加入足量稀 HNO3和 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有NaCl；

（3）步骤③中，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

五、实验题

19．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。

（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

【答案】     分液漏斗     MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O     饱和NaCl溶液     吸收氯气中混有的杂质HCl     浓硫酸     2Fe+3Cl22FeCl3     氢氧化钠溶液     Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O     干燥

【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。

【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；

（3）装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3；

（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

（5）由题给资料可知反应生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，则制备时需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为干燥。

【点睛】制备氯化铁时，为防止氯化铁与水反应，应注意前防水用浓硫酸干燥氯气，后防水时，可在收集装置和尾气吸收装置之间连接一个干燥装置，为易错点。

六、原理综合题

20．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______价。

(2)过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______。(填两个)

(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为。

①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。

②将该反应改写为离子方程式：_______。

③若该反应中生成2mol，则电子转移的数目为：_______。

【答案】(1)+6

(2)     还原          物理

(3)杀菌消毒、净水

(4)     >          或

【分析】过程①中高铁酸钾被还原，产生的铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，胶体可以净水，据此解答。

【详解】（1）中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价。

（2）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。

（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有两个，即杀菌消毒、净水。

（4）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为－1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性＞。

②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，该反应的离子方程式为。

③根据②中的双线桥表示可知若该反应中生成2mol，则电子转移的数目为：或。