2022-2023学年吉林市第二中学高二上学期9月月考化学试题（Word版）

吉林二中2022-2023学年度上学期9月份考试

高二 化学 试卷 

第Ⅰ卷

说明：1、本试卷分第I试卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；

2、满分100分，考试时间 90分钟。

一、选择题（共20题，每题3分，共60分）

1、下列反应中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（     ）

A.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳

B.碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气

C.碳酸钙受热分解

D.盐酸与氢氧化钠反应

2、已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是（  ）

A. 该反应是吸热反应   

B. 只有在加热条件下该反应才能进行

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

3、在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是(    )

A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上

B．搅拌时，玻璃搅拌器应上下移动

C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度

D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应

4、下列热化学方程式可用于表示甲烷的燃烧热的是(　　)

A．CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=－802.3 kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=－890.3 kJ/mol

C．CH4(g)+ 3/2 O2(g) ===CO(g)+2H2O(l)　ΔH=－607.3 kJ/mol

D．CH4(g)+ 3/2 O2(g) ===CO(g)+2H2O(g)　ΔH=－519.3 kJ/mol

5、已知下列反应的热化学方程式：

2C2H2(g) +5/2 O2(g) === 2CO2(g)+H2O(l)   ΔH1=－1301.0kJ/mol；

C(s) +O2 (g) ===CO2 (g)   △H2＝﹣393.5 kJ•mol﹣1

 H2(g)+ 1/2 O2(g) === H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则2C(s)+ H2(g) === C2H2(g)的ΔH为（　  　）

A．+228.2 kJ•mol﹣1 B．-228.2 kJ•mol﹣1

C．+1301.0 kJ•mol﹣1 D．+621.7 kJ•mol﹣1

6、我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和液态四氧化二氮(N2O4)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)   △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)    △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   △H3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)  △H4 

上述反应中△H4=（    ）

A．2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 B．2ΔH3+2ΔH2-ΔH1

C．2ΔH3-2ΔH2+ΔH1 D．-2ΔH3-2ΔH2-ΔH1

7、下列说法正确的是(　　)

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C．由v＝计算所得化学反应速率为某时刻的瞬时速率

D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

8、下列说法不正确的是（      ）

A.增大反应物浓度，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多

B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多

C.升高温度，活化分子百分数增多，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多

D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

9、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）

A.v(D)=2.4mol / L·min                B.v(C)=0.5 mol / L·s

C.v(B)=0.6 mol / L·s                  D.v(A)=0.15 mol / L·s

10、在一定温度下，将物质的量都为2mol的A和B冲入一密闭容器中，发生如下反应A(g)＋2B(g)2C(g)。反应达到平衡时，C的物质的量为1.6mol，则此时的A的转化率为（      ）

A.30%            B.40%             C.50%             D.80%

11、某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2 min 后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L-1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L-1·min-1，生成的c(Z)＝0.4 mol·L-1，则该反应方程式为(　 　)

A．3X2＋Y22X3Y　 　 B．2X2＋Y22X2Y

C．X2＋2Y22XY2      D．X2＋3Y22XY3

12、下列说法中可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(      )

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

②N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2

③1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

④N2、H2、NH3的浓度不再变化

A.①④           B. ②③          C.①③        D.②④

13、.一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1∶2置于密闭容器中，发生反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是(      )

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变

D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

14、关于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是(       )

A.K＝ B.K＝

C.K＝ D.K＝

15、如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是(　　)

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH>0

D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    ΔH<0

16、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)　ΔH在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是(　　)

A.p1>p2，T1<T2，m＋n>q，ΔH<0

B.p1<p2，T1>T2，m＋n>q，ΔH>0

C.p1>p2，T1<T2，m＋n<q，ΔH<0

D.p1<p2，T1>T2，m＋n<q，ΔH>0

17、下列关于自发过程的叙述中，正确的是（    ）

1. 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
2. 需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程
3. 同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能
4. 非自发过程在任何条件下都不可能实现

18、下列说法中正确的是（     ）

A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

B. 能够自发进行的反应一定是放热反应

C. △H<0的反应均是自发进行的反应

D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程

19、合成氨工业中控制的反应条件应为（   ）

1. 温度越高越好
2. 压强越大越好
3. 混合气体中氢气的含量越高越好
4. 所选的催化剂活性越大越好

20、在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列措施与平衡移动无关的是（   ）

1. 不断将氨分离出来
2. 使用催化剂
3. 采用450℃左右的高温而不是650℃的高温
4. 采用10Mpa—30Mpa的压强

第II卷

二、填空题（共3题，共计40分）

21、（10分）已知：

①H2O(g) ===H2(g)+ 1/2 O2(g)　ΔH=+241.8 kJ·mol-1

②C(s) + 1/2O2 (g) ===CO (g)   △H＝﹣110.5kJ•mol﹣1

③C(s) +O2 (g) ===CO2 (g)   △H＝﹣393.5kJ•mol﹣1

  填空：

(1)上述反应中属于吸热反应的是                  （填序号）。

(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为　　　　　　  （填序号）。

(3)10g H2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为            。

(4)写出CO燃烧的热化学方程式                                   。

(5)计算反应C(s)+H2O(g) === H2(g)+CO (g)的 △H＝              。

22、（15分）某温度时,在一个5 L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空:

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为　　　　　　　　　。平衡时X的转化率为　　　　。 

(3)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是　　　　(填序号)。 

A.Y的体积分数不再发生变化       B.容器内气体压强不再发生变化

C.v(X)∶v(Y)=3∶1                D.单位时间内消耗3nmol X同时生成2nmol Z

(4)2 min末反应达到平衡，向容器内充入一定量的X，平衡将            移动；增大压强，平衡将          移动；向体系内加催化剂，平衡将           移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

23、（15分）1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才，现将1mol N2和3mol H2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H<0。

   回答下列问题：

(1)合成氨反应平衡常数的表达式为　　　　　　　　　　　。

温度升高，K值          （填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)反应的△S      0（填“>”“<”或“=”）

(3)有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有　　　　(填序号)。 

A.低温      B.高温         C.低压      D.高压      E.催化剂

(4)当反应达到平衡后，向体系中充入N2的，平衡        移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系升温，v正      （填“增大”“减小”或“不变”），v逆       （填“增大”“减小”或“不变”），平衡       移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

高二化学 答案  分值：100分

一、选择题（共20题，每题3分，共60分）

二、填空题（共3题，共计40分）

21、（10分）

(1)  ①        （2分）

(2)  ③        （2分）

(3)  1209 kJ    （2分）

(4)  CO (g) + 1/2 O2 (g) === CO2(g)  △H＝﹣283kJ•mol﹣1     （2分）

(5)  +131.3kJ/mol  （2分）

22、（15分）

(1)  3X(g)＋Y (g)2Z(g)     （3分）

(2)  0.02mol/L`min  （2分）                30%（2分）

(3)  AB （2分）

(4)  正向 （2分）     正向   （2分）       不  （2分）

23、（15分）

(1)  K＝c2(NH3)/c(N2)`c3(H2)  （2分）       减小    （2分）

(2)  <    （1分）

(3)  AD  （2分）

(4)  正向 （2分）     增大   （2分）       增大  （2分）   逆向 （2分）