2022-2023学年吉林市第二中学高二上学期9月月考化学试题（Word版）

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 吉林二中2022-2023学年度上学期9月份考试高二 化学 试卷  第Ⅰ卷说明：1、本试卷分第I试卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；2、满分100分，考试时间 90分钟。一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1、下列反应中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（     ）A.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B.碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解D.盐酸与氢氧化钠反应2、已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法不正确的是（  ）A. 该反应是吸热反应   B. 只有在加热条件下该反应才能进行C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量3、在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是(    )A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B．搅拌时，玻璃搅拌器应上下移动C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应4、下列热化学方程式可用于表示甲烷的燃烧热的是(　　)A．CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=－802.3 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=－890.3 kJ/molC．CH4(g)+ 3/2 O2(g) ===CO(g)+2H2O(l)　ΔH=－607.3 kJ/molD．CH4(g)+ 3/2 O2(g) ===CO(g)+2H2O(g)　ΔH=－519.3 kJ/mol5、已知下列反应的热化学方程式：2C2H2(g) +5/2 O2(g) === 2CO2(g)+H2O(l)   ΔH1=－1301.0kJ/mol；C(s) +O2 (g) ===CO2 (g)   △H2＝﹣393.5 kJ•mol﹣1 H2(g)+ 1/2 O2(g) === H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则2C(s)+ H2(g) === C2H2(g)的ΔH为（　  　）A．+228.2 kJ•mol﹣1 B．-228.2 kJ•mol﹣1C．+1301.0 kJ•mol﹣1 D．+621.7 kJ•mol﹣16、我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和液态四氧化二氮(N2O4)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)   △H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)    △H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   △H3④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)  △H4  上述反应中△H4=（    ）A．2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 B．2ΔH3+2ΔH2-ΔH1C．2ΔH3-2ΔH2+ΔH1 D．-2ΔH3-2ΔH2-ΔH17、下列说法正确的是(　　)A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．由v＝计算所得化学反应速率为某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值8、下列说法不正确的是（      ）A.增大反应物浓度，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增多，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多9、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）A.v(D)=2.4mol / L·min                B.v(C)=0.5 mol / L·s C.v(B)=0.6 mol / L·s                  D.v(A)=0.15 mol / L·s10、在一定温度下，将物质的量都为2mol的A和B冲入一密闭容器中，发生如下反应A(g)＋2B(g)2C(g)。反应达到平衡时，C的物质的量为1.6mol，则此时的A的转化率为（      ）A.30%            B.40%             C.50%             D.80%11、某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2 min 后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L-1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L-1·min-1，生成的c(Z)＝0.4 mol·L-1，则该反应方程式为(　 　)A．3X2＋Y22X3Y　 　 B．2X2＋Y22X2YC．X2＋2Y22XY2      D．X2＋3Y22XY312、下列说法中可以证明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(      )①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成②N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2③1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成④N2、H2、NH3的浓度不再变化A.①④           B. ②③          C.①③        D.②④13、.一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1∶2置于密闭容器中，发生反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ/mol。下列能说明反应达到平衡状态的是(      )A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO214、关于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数书写形式，正确的是(       )A.K＝ B.K＝C.K＝ D.K＝15、如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是(　　)A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH>0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH>0D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    ΔH<016、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)　ΔH在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是(　　)A.p1>p2，T1<T2，m＋n>q，ΔH<0B.p1<p2，T1>T2，m＋n>q，ΔH>0C.p1>p2，T1<T2，m＋n<q，ΔH<0D.p1<p2，T1>T2，m＋n<q，ΔH>017、下列关于自发过程的叙述中，正确的是（    ）只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能非自发过程在任何条件下都不可能实现18、下列说法中正确的是（     ）A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程B. 能够自发进行的反应一定是放热反应C. △H<0的反应均是自发进行的反应D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程19、合成氨工业中控制的反应条件应为（   ）温度越高越好压强越大越好混合气体中氢气的含量越高越好所选的催化剂活性越大越好20、在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列措施与平衡移动无关的是（   ）不断将氨分离出来使用催化剂采用450℃左右的高温而不是650℃的高温采用10Mpa—30Mpa的压强第II卷二、填空题（共3题，共计40分）21、（10分）已知：①H2O(g) ===H2(g)+ 1/2 O2(g)　ΔH=+241.8 kJ·mol-1②C(s) + 1/2O2 (g) ===CO (g)   △H＝﹣110.5kJ•mol﹣1③C(s) +O2 (g) ===CO2 (g)   △H＝﹣393.5kJ•mol﹣1  填空：(1)上述反应中属于吸热反应的是                  （填序号）。(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为　　　　　　  （填序号）。(3)10g H2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为            。(4)写出CO燃烧的热化学方程式                                   。 (5)计算反应C(s)+H2O(g) === H2(g)+CO (g)的 △H＝              。22、（15分）某温度时,在一个5 L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为　　　　　　　　　。平衡时X的转化率为　　　　。  (3)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是　　　　(填序号)。 A.Y的体积分数不再发生变化       B.容器内气体压强不再发生变化C.v(X)∶v(Y)=3∶1                D.单位时间内消耗3nmol X同时生成2nmol Z(4)2 min末反应达到平衡，向容器内充入一定量的X，平衡将            移动；增大压强，平衡将          移动；向体系内加催化剂，平衡将           移动(填“正向”“逆向”或“不”)。23、（15分）1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才，现将1mol N2和3mol H2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H<0。   回答下列问题：(1)合成氨反应平衡常数的表达式为　　　　　　　　　　　。温度升高，K值          （填“增大”“减小”或“不变”）。(2)反应的△S      0（填“>”“<”或“=”）(3)有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有　　　　(填序号)。 A.低温      B.高温         C.低压      D.高压      E.催化剂(4)当反应达到平衡后，向体系中充入N2的，平衡        移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系升温，v正      （填“增大”“减小”或“不变”），v逆       （填“增大”“减小”或“不变”），平衡       移动(填“正向”“逆向”或“不”)。    
高二化学 答案  分值：100分一、选择题（共20题，每题3分，共60分）12345678910DBDBAABABB11121314151617181920AABCDDCADB 二、填空题（共3题，共计40分）21、（10分）(1)  ①        （2分）(2)  ③        （2分）(3)  1209 kJ    （2分）(4)  CO (g) + 1/2 O2 (g) === CO2(g)  △H＝﹣283kJ•mol﹣1     （2分）(5)  +131.3kJ/mol  （2分） 22、（15分）(1)  3X(g)＋Y (g)2Z(g)     （3分） (2)  0.02mol/L`min  （2分）                30%（2分） (3)  AB （2分）(4)  正向 （2分）     正向   （2分）       不  （2分）23、（15分）(1)  K＝c2(NH3)/c(N2)`c3(H2)  （2分）       减小    （2分） (2)  <    （1分）(3)  AD  （2分）(4)  正向 （2分）     增大   （2分）       增大  （2分）   逆向 （2分）