甘肃省天水市秦安县2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

秦安县2022-2023学年高一上学期期末考试

化学

一、选择题：（本题共30个小题，每小题2分，共60分。每小题只有一项是符合题意）

1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)

A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐        B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾        D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

2．胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能          B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1～100 nm                              D．胶体在一定条件下能稳定存在

3．下列物质属于电解质且能导电的是

A．酒精         B．金属铜          C．液态氯化氢          D．熔融氯化钾

4．下列离子方程式中，正确的是

A．稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑

B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H++HCO3- = H2O+CO2↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3-

5．能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：(   )

A．溶液和溶液反应 B．KOH溶液和溶液反应

C．NaOH溶液和溶液反应 D．CuO溶于稀HCl

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）。

A．H＋、Cl-、Ca2+、                 B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-

C．K＋、Na＋、OH-、Cl-                             D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－

7．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是(　　)

A．H2SO4→SO2        B．H2S→SO2

C．S→SO2        D．SO2→SO3

8．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A．HCl→H2                                          B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe                         D．Br－→Br2

9．下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑         B．2F2＋2H2O===4HF＋O2

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑            D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

10．下列说法正确的是(　　)

A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒

B．H2的摩尔质量是2 g

C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA

D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol

11．下列关于物质的量的说法，错误的是（　　）

A．物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩 

B．1mol H2O含有6.02×1023个水分子 

C．1mol H2O的质量是18g 

D．1mol H2O蒸汽的体积是22.4L

12．下列叙述中正确的是(　　)

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③　　　　  B．②⑤⑥           C．②③⑥          D．④⑤⑥

13．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液               B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液

C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液                D．75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液

14．如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(　　)

15.下列有关于焰色反应说法错误的是

A. 焰色反应是物理变化，利用的是元素的性质
B. 焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验
C. 更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品
D. 某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素

16.有关Cl2的性质，下列说法不正确的是

A．Cl2有毒但可用于自来水消毒

B．能与Ca(OH)2溶液反应生成两种正盐

C．能与Fe反应生成FeCl2

D．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口有白雾

17.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（  ）

A．FeS              B．Fe3O4              C．FeCl2         D．FeCl3

18．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是(　　)

①Fe与Cl2反应

②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸

A．只有①     B．只有①③⑤       C．只有①②③     D．全部

19.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．常温常压下，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA

C．0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl－的数目为NA

D．标准状况下，11.2 L甲烷中含有分子的数目为0.5NA

21.对符号Cl的理解正确的是(　　)

A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35              B．氯元素的一种原子的质子数是35

C．氯元素的一种原子的质量数是17                    D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18

22．关于现行的元素周期表的说法正确的是(　　)

A．元素周期表有8个主族                            B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期                          D．ⅠA族的元素全部是金属元素

23．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是(　　)

A．14                B．15              C．16                D．17

24．下列各组顺序的排列不正确的是(　　)

A．原子半径：Na＜Mg＜Al                          B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3                          D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

25．下列递变规律正确的是(　　)

A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C．O、S、Na、K的原子半径依次增大

D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

26．下列化合物中含有离子键的是(　　)

A．CO2                  B．NaCl               C．CH4                D．H3PO4

27．下列物质的电子式正确的是(　　)

28．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)

29．下列说法正确的是(　　)

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶1

30．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：X＜Y＜Z                                B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物                   D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

二、非选择题（共4小题，每空2分，共40分）

31．下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

32．用X表示原子：

①中性原子的中子数：N＝________。

②阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。

③阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。

33．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

(1)写出A元素的名称：________。

(2)B位于周期表中第________周期第________族。

(3)C的原子结构示意图为________。

(4)D的单质与水反应的化学方程式为____________________。[

 34. 阅读表中短周期主族元素的相关信息，回答下列问题：

(1)写出E在元素周期表中的位置：________________；

画出C的简单离子的结构示意图：________。

(2)X的化学式为________。

(3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中存在的化学键是________。

(5)C的单质能与A的最高价氧化物对应水化物发生反应，反应离子方程式为_______________________。