2023届江西省南昌二中百校联盟高三上学期联合测评卷-化学含答案

  2023届江西省南昌二中百校联盟高三上学期联合测评卷-

化学

一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）

1．近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法不正确的是（    ）

A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料

B．中国空间站和核心舱砷化镓（GaAs）太阳电池能将光能转化为电能

C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为可能

2．关于下列仪器使用的说法正确的是（    ）

A．滴定时用①盛放NaOH溶液     B．②、③均可以直接加热

C．②，④可用于物质分离      D．③、⑤可用作反应容器

3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（    ）

4．实验室用浓氨水和生石灰反应生成，按照生成、净化、收集、尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）能到达实验目的的是（    ）

A．     B．

C．     D．

5．在含有、、、的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可部分被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子为（    ）

A．、       B．、

C．、、      D．

6．下列物质（括号内为杂质）除杂选择的试剂合理的是（    ）

A．（）——过量的氢氧化钠溶液

B．（CO）——灼热CuO

C．（）——饱和碳酸氢钠溶液

D．（）——酸性高锰酸钾溶液

7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（    ）

8．某白色固体混合物由，、、中的三种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水产生气泡，并得到白色悬浊液；②进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色。根据实验现象可判断其组成为（    ）

A．、、    B．，、

C．、、     D．，、

9．能正确表示下列反应的离子方程式为（    ）

A．氯水滴入过量的溶液中：

B．向溶液中加入过量溶液：

C．向溶液中加入稀：

D．向水中加入一小块钠：

10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．11.2L和22.4LNO（均为标准状况）充分反应后的分子数为

B．1mol完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于

C．溶液中含有的数为

D．含2mol的浓硫酸与足量Zn反应，转移的电子数为

11．为探究铁及其化合物的性质，某化学兴趣小组设计并进行了下列实验。

反应一段时间后，兴趣小组将硬质玻璃管中的固体用过量盐酸溶解，分成4份，继续如下实验：

依据实验现象，结论不合理的是（    ）

A．实验①说明溶液中含有

B．实验③无法说明该固体中不含+3价铁元素

C．实验②③说明反应后的固体中有铁粉剩余

D．实验④的沉淀最终会变为红褐色

12．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（    ）

13．下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是（    ）

A．碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性

B．Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性

C．Ⅲ中溶液会产生白色沉淀

D．浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体

14．实验空用进行和关实验流程如下：

下列说法正确是（    ）

A．上述反应中，都做氧化剂 B．X、G和Z均为氧化产物

C．X、G和Z之和可能等于0.6mol D．上述反应中氯元素只被氧化

15．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含，②含，③含和，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是（    ）

A．淀粉KI溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．

16．是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A．150℃~200℃阶段热分解失去

B．400℃~600℃热分解后生成固体化合物

C．W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物

D．化合物具有还原性和强酸性

二、非选择题（共4道题，共52分）

17．（12分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：

（1）若A、B、C所含相同元素是地壳中含量最多的金属元素

①B的化学式：______。

②反应Ⅲ的离子方程式是______。

（2）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂

①D的化学式是______。

②写出B与石英砂高温的反应方程式______。

（3）若A、D均为单质，A可用于自来水消毒，D是目前产量最大的金属单质

①反应Ⅱ的离子方程式是______。

②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，产生沉淀，且沉淀一段时间后变色，写出相应的化学方程式：______。

18．（13分）我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。是制备钛及其化合物的重要中间体。可利用下列装置在实验空制备（夹持装置略去）：

已知：

②为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应

③的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd

回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称为______，圆底烧瓶内所装试剂可为______。

① ② ③ ④浓

（2）装置的连接顺序为______（D装置可重复使用）

（3）对于实验过程的控制，开始操作为______（填①或②），实验结束的操作为______（填③或④）

①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热

②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞

③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞

④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热

（4）装置C左边进气的细长导管作用为______。

（5）吸收尾气中CO的化学方程式______。

（6）所得的可用Mg制Ti，该过程可在______气氛围保护下进行。

①氯气 ②氧气 ③水蒸气 ④氩气

19．（15分）铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利川废铅蓄电池的铅膏（主要成分为、和Pb等）制备PbO的流程如图：

已知：①常温下：、

②为白色沉淀，微溶于水，易溶于强碱溶液

回答下列问题：

（1）将废铅膏研磨过筛的目的是______。

（2）步骤①过程中的为还原剂，则对应的氧化产物为______。步骤②中的作用是______。

（3）酸浸时，其中的铅与硝酸生成及NO的离子方程式为______。

（4）盐析过程中加入浓硝酸的目的是______（用化学平衡原理解释）

（5）“转化过滤”中的溶液X最好选用______。

A．NaOH B．氨水 C．澄清石灰水

滤液Ⅰ可以继续返回“盐析”中，目的是______。

（6）烘干灼烧后可得PbO固体，检验灼烧已完全的操作实验为______，但灼烧所得PbO固体中仍含有少量固体杂质W，设计提纯PbO的实验方案：______。（提纯实验中必须要用的试剂是35%的NaOH溶液。已知：W不溶于碱，PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度随温度的变化如图所示）

20．（12分）工业废水中的氨氮（以、形式存在），可通过微生物法或氧化法处理为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

（1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。

①转化为的离子方程式为______。

②1mol至多可处理的物质的量为______。

（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。

①NaClO氧化的离子方程式为______。

②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的可能原因是______。

（3）活性炭-臭氧氧化法：碱性环境下活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比更强。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为______。

②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是______。

2023届高三联合测评卷·化学

参考答案

1．A

2．C

3．C

4．B

5．D

6．B

7．C

8．D

9．B

10．B

11．A

12．B

13．C

14．C

16．D

17．（12分）

（1）（1分）

（2分）

（2）（1分）

（2分）

（3）（2分）

（2分）

（2分）

18．（13分）

（1）分液漏斗（1分）  ②③（2分）

（2）ADDBCDDD（2分）

（3）①（1分）  ③（1分）

（4）细长导管可以对高温蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因温差过大而破裂（2分）

（5）（2分）

（6）④（2分

19．（15分）

（1）扩大反应的接触面积，加快反应速率（1分）

（2）（1分）  将硫酸铅转化为碳酸铅（1分）

（3）（2分）

（A）  加入浓硝酸，增加浓度，使溶解平衡逆向移动，析出沉淀（2分）

（5）B（2分）  提高原料的利用率（2分）

（6）灼烧后连续两次称量是值不超过0.1g或连续两次称量质量不变（2分）  将混合物加入到一定量35%的NaOH溶液中，加热至PbO充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶、过滤，洗涤干燥（2分）

【解析】通入款液中，将还原为，随后加入的可将转化为，酸浸阶段的可将Pb氧化为，同时将转化为，盐析步骤中加入浓硝酸增加溶液中浓度，促使析出沉淀，滤液中还含有饱和返回盐析步骤，可以增加溶液中的、，促使更多的析出，提高原料的利用率。

20．（12分）

（1）（2分）  （2分）

（2）（2分）

NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中（2分）

（3）活性炭表面吸附的作用生成·OH，·OH将活性炭表面吸附的转化为（2分）

随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成·OH增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附（2分）