江西省百校2023届高三上学期联合测评化学试卷(含答案)

这是一份江西省百校2023届高三上学期联合测评化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．近年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法不正确的是( )
A.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料
B.中国空间站和核心舱砷化镓（GaAs）太阳电池能将光能转化为电能
C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为可能
2．关于下列仪器使用的说法正确的是( )
A.①可用于滴加NaOH标准溶液B.②、③均可以直接加热
C.②、④可用于物质分离D.③、⑤可用作反应容器
3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．实验室用浓氨水和生石灰反应生成，按照生成、净化、收集、尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）能到达实验目的的是( )
A.B.
C.D.
5．在含有、、、的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可部分被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子为( )
A.、B.、
C.、、D.
6．下列物质（括号内为杂质）除杂选择的试剂合理的是( )
A.（）——过量的氢氧化钠溶液
B.（CO）——灼热CuO
C.（）——饱和碳酸氢钠溶液
D.（）——酸性高锰酸钾溶液
7．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．某白色固体混合物由，、、中的三种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水产生气泡，并得到白色悬浊液；②进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色。根据实验现象可判断其组成为( )
A.、、B.，、
C.、、D.，、
9．能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.氯水滴入过量的溶液中：
B.向溶液中加入过量溶液：
C.向溶液中加入稀：
D.向水中加入一小块钠：
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
和22.4LNO（均为标准状况）充分反应后的分子数为
B.1ml完全水解可生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于
C.溶液中含有的数为
D.含2ml的浓硫酸与足量Zn反应，转移的电子数为
11．为探究铁及其化合物的性质，某化学兴趣小组设计并进行了下列实验。
反应一段时间后，兴趣小组将硬质玻璃管中的固体用过量盐酸溶解，分成4份，继续如下实验：
依据实验现象，结论不合理的是( )
A.实验①说明溶液中含有
B.实验③无法说明该固体中不含+3价铁元素
C.实验②③说明反应后的固体中有铁粉剩余
D.实验④的沉淀最终会变为红褐色
12．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是( )
A.碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性
B.Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性
C.Ⅲ中溶液会产生白色沉淀
D.浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体
14．实验空用进行和关实验流程如下：
下列说法正确是( )
A.上述反应中，都做氧化剂B.X、G和Z均为氧化产物
C.X、G和Z之和可能等于0.6mlD.上述反应中氯元素只被氧化
15．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含，②含，③含和，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是( )
A.淀粉KI溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.
16．是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为元素周期表前20号元素，已知W、X形成的化合物种类最多，Y原子最外层电子数是其电子层数3倍，人体血液中缺乏Z离子易造成肌肉抽搐，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.150℃~200℃阶段热分解失去
B.400℃~600℃热分解后生成固体化合物
C.W、Y可形成具有杀菌消毒作用的化合物
D.化合物具有还原性和强酸性
二、填空题
17．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C所含相同元素是地壳中含量最多的金属元素
①B的化学式：______。
②反应Ⅲ的离子方程式是______。
（2）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂
①D的化学式是______。
②写出B与石英砂高温的反应方程式______。
（3）若A、D均为单质，A可用于自来水消毒，D是目前产量最大的金属单质
①反应Ⅱ的离子方程式是______。
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，产生沉淀，且沉淀一段时间后变色，写出相应的化学方程式：______。
18．铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利川废铅蓄电池的铅膏（主要成分为、和Pb等）制备PbO的流程如图：
已知：①常温下：、
②为白色沉淀，微溶于水，易溶于强碱溶液
回答下列问题：
（1）将废铅膏研磨过筛的目的是______。
（2）步骤①过程中的为还原剂，则对应的氧化产物为______。步骤②中的作用是______。
（3）酸浸时，其中的铅与硝酸生成及NO的离子方程式为______。
（4）盐析过程中加入浓硝酸的目的是______（用化学平衡原理解释）
（5）“转化过滤”中的溶液X最好选用______。
A.NaOHB.氨水C.澄清石灰水
滤液Ⅰ可以继续返回“盐析”中，目的是______。
（6）烘干灼烧后可得PbO固体，检验灼烧已完全的操作实验为______，但灼烧所得PbO固体中仍含有少量固体杂质W，设计提纯PbO的实验方案：______。（提纯实验中必须要用的试剂是35%的NaOH溶液。已知：W不溶于碱，PbO在35%的NaOH溶液中的溶解度随温度的变化如图所示）
19．工业废水中的氨氮（以、形式存在），可通过微生物法或氧化法处理为，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。
①转化为的离子方程式为______。
②1ml至多可处理的物质的量为______。
（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。
①NaClO氧化的离子方程式为______。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的可能原因是______。
（3）活性炭-臭氧氧化法：碱性环境下活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。
①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为______。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是______。
三、实验题
20．我国自主开发的“钛战甲”是一种钛合金材料，为深潜万米的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。是制备钛及其化合物的重要中间体。可利用下列装置在实验空制备（夹持装置略去）：
已知：
②为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应
③的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为______，圆底烧瓶内所装试剂可为______。
①②③④浓
（2）装置的连接顺序为______（D装置可重复使用）
（3）对于实验过程的控制，开始操作为______（填①或②），实验结束的操作为______（填③或④）
①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热
②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞
③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热
（4）装置C左边进气的细长导管作用为______。
（5）吸收尾气中CO的化学方程式______。
（6）所得的可用Mg制Ti，该过程可在______气氛围保护下进行。
①氯气②氧气③水蒸气④氩气
参考答案
1．答案：A
解析：碳化硅不是有机材料。
2．答案：C
解析：①为酸式滴定管，A项错误；锥形瓶不能直接加热，B项错误；蒸馏烧瓶，分液漏斗均可用于物质分离，C项正确；容量瓶不可作为反应容器，D项错误。
3．答案：C
解析：A.氯化钠与碘单质的混合物分离应利用碘单质易升华和凝华这一特性分离。
B.中的应用蒸馏分离。
C.植物油和氯化钠溶液互不相溶，分液即可。
D.和HCl都可被氢氧化钠溶液吸收。
4．答案：B
解析：浓氨水和生石灰反应生成不可采用简易启普发生器，氨气密度比空气密度小，收集时应短进长出，尾气处理时需要倒吸。
5．答案：D
解析：剩余固体能被磁铁吸引，说明含有铁单质，故溶液中不能再存在、、。
6．答案：B
解析：A.和均可和氢氧化钠溶液反应；C.和均可和碳酸钠溶液反应；D.和均可被酸性高锰酸钾溶液氧化。
7．答案：C
解析：A.与碱性条件下能稳定存在，可以共存；B.和会产生氢氧化铝沉淀；D.酸性条件下能氧化。
8．答案：D
解析：根据①可推知含有和，实验②可知含有K元素。
9．答案：B
解析：A.过量，与生成；C.具有强氧化性，会将氧化为；D.电荷不守恒。
10．答案：B
解析：A.反应产生1ml，存在，导致分子数小于；C.溶液体积未知，无法得知溶液中氢离子的总量；D.浓硫酸与Zn反应，刚开始产生二氧化硫，随着浓度降低变为稀硫酸则生成氢气。若浓硫酸全部还原为二氧化硫，则转移电子为2ml；若硫酸全部还原为氢气，则转移电子为4ml，故转移电子在2ml~4ml之间。
11．答案：A
解析：、都能使高锰酸钾紫色褪去，所以无法肯定溶液中是否含有。
12．答案：B
解析：A.氨气在水中的溶解度很大，检验铵根需用较浓的强碱，并适当加热；B.下层无色层，而上层水层变红，说明被氧化为，而未被氧化；C.氯水过量，溶液变蓝色可能是氯水将碘离子氧化为碘单质；D.无法排除炽热的木炭促使硝酸分解。
13．答案：C
解析：A.碳与浓硫酸的反应只体现了浓硫酸的强氧化性；
B.Ⅰ中品红褪色体现的是二氧化硫的漂白性；
C.浓硫酸与碳反应的产物是二氧化碳和二氧化硫，都可以和澄清石灰水产生白色沉淀；
D.浓硫酸虽有强氧化性，但是不能氧化二氧化硫，故可以干燥二氧化硫。
14．答案：C
解析：，氯元素被还原，是催化剂，，是还原产物，产物X、G、Z分别为、、。
15．答案：D
解析：
16．答案：D
解析：是。
17．答案：（1）；
（2）；
（3）；；
解析：
18．答案：（1）扩大反应的接触面积，加快反应速率；
（2）；将硫酸铅转化为碳酸铅；
（3）；
（A）；加入浓硝酸，增加浓度，使溶解平衡逆向移动，析出沉淀；
（5）B；提高原料的利用率；
（6）灼烧后连续两次称量是值不超过0.1g或连续两次称量质量不变 将混合物加入到一定量35%的NaOH溶液中，加热至PbO充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶、过滤，洗涤干燥；
解析：通入款液中，将还原为，随后加入的可将转化为，酸浸阶段的可将Pb氧化为，同时将转化为，盐析步骤中加入浓硝酸增加溶液中浓度，促使析出沉淀，滤液中还含有饱和返回盐析步骤，可以增加溶液中的、，促使更多的析出，提高原料的利用率。
解析：
19．答案：（1）；
（2）；NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中
（3）活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为
随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附。
解析：
20．答案：（1）分液漏斗；②③；
（2）ADDBCDDD；
（3）①；③
（4）细长导管可以对高温蒸汽初步冷凝，避免冷凝管因温差过大而破裂；
（5）
（6）④；
解析：
选项
A
B
C
D
实验
除去氯化钠晶体中混有的碘
分离的
分离植物油和氯化钠溶液
除去气体中的HCl气体
装置或仪器
A
、、、
不能共存，与发生氧化还原反应生成S
B
、、、
能够大量共存
C
、、、
不能共存，能催化分解
D
、、、
能够大量共存
实验
操作与现象
①
加入高锰酸钾溶液，紫色褪去
②
加入溶液，生物蓝色沉淀
③
加入KSCN溶液，无明显现象
④
加入NaOH溶液产生白色沉淀
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入稀NaOH溶液中，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口
试纸未变蓝
溶液中不含
B
向和KSCN混合溶液中加入少量新制氯水再加入溶液混合震荡、静置
下层无色，上层红色
还原性强于
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
D
将炽热的木炭加入浓硝酸中
产生红棕色气体
浓硝酸与木炭反应产生