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2024南昌三校（南昌一中、南昌铁路一中、南昌第十中学）高三上学期第一次联考化学含答案
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这是一份2024南昌三校（南昌一中、南昌铁路一中、南昌第十中学）高三上学期第一次联考化学含答案，共10页。试卷主要包含了半导体材料硒化锌的晶胞如图所示， ①−49等内容，欢迎下载使用。
考试时长：75分钟 试卷总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Zn-65 Se-79
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是
A．华为Mate60pr系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
D. “发现和合成量子点”成为2023年诺贝尔化学奖的主题。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，它与石墨互为同素异形体。
2.近期，中科大的研究团队发明了一种“同位素指纹”方法，可以用于食品溯源。化学元素锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素，其中“锶87”和“锶86”在不同地质环境中的相对含量不同，而这种同位素特征又会通过水和食物传递到生物体内，因此，锶同位素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列有关说法正确的是
3887Sr中的中子数为38
Sr元素位于周期的ds区
同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种
根据元素周期律推测Sr（OH）2是一种强碱
3．下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合：
C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++ 2SO42−+2Ba2++3OH−= Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将0.5 ml乙烯通入足量溴的CCl4溶液中充分反应，生成C-Br键的数目为1 NA
B. 标准状况下，22.4LCl2与过量的水充分反应，转移电子数为NA
C. 常温下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01 NA
D. 等物质的量的和，的质子数比多
5．使用Zn-Mn双原子电催化剂，可以实现以、和水为前驱体制得尿素CO（NH2）2，其中有关表述错误的是
A．Mn元素位于周期表的第VIIB族
B．中的共价键类型：键和键
C．的电子式：
D．尿素的空间填充模型：
6.下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是
7．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是
A．甲分子中含有1个手性碳原子
B．过程①为取代反应
C．常温下1ml乙最多与含3mlNaOH的水溶液完全反应
D．1ml丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为4ml
8．查阅资料得知MnO2+NaBr+H2SO4 → Na2SO4+MnSO4+Br2↑+H2O(未配平)。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置探究苯与液溴的反应类型。下列说法正确的是
A．实验装置的连接顺序为c→a→d→b，b中产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生的是取代反应
B．装置c中发生反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1
装置d中仪器G的名称为直形冷凝管
反应后装置d中混合液经碱洗、分液后，上层液体蒸馏得到溴苯
9．利用辉锑矿(主要成分为，含Fe2O3、MgO、等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。已知：还原性：。
下列说法正确的是
A．“溶浸”中浸出渣的成分只有
B．“还原”加入Sb的目的是将还原为Fe
C．“水解”时发生的主要反应为：
D．“水解”时可采用边加热、边通空气搅拌的形式促进的水解
10．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族，Y周期序数与其主族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能，W的一种氧化物常用于红色涂料。下列说法正确的是
A．电负性：
B．Y、Z、W工业冶炼的方法相同
C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分
D．QX2的键角小于QX3的键角
11．证实证伪是化学学科需要的重要证据推理意识。已知：正高碘酸(结构如图所示)是一种五元弱酸，具有强氧化性，脱水可得偏高碘酸()，下列说法一定正确的是
A．溶液一定显碱性
B．正高碘酸中心原子的杂化方式为sp3杂化
C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：
D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、
12．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是
A. 电池工作时，含Fe的催化电极为正极，发生还原反应
B. 图2中，A为H+和e−，B为NH3OH+
C. 电池工作时，每消耗标况下2.24L NO，左室溶液质量增加3.0g
D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
13.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。通过晶体衍射测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为anm，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为.下列说法不正确的是
A.Se原子的配位数为4
B.C的原子坐标参数为（，，）
D.
14. CO2催化加氢制CH4的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，10min时CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/ CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法
不正确的是
A．催化剂改变了中O—C—O键的键角
B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应
C．催化加氢制是一个吸热反应
D．使用催化剂不能改变反应的△H
15.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )。
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
C．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
二、非选择题（本部分共4题，共55分）
16. （12分）Cl2是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气。比如工业上用Cl2制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。
已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：
装置E中制备的气体是_______________。
b中盛放的药品及作用是_________________________________________________。
(3)C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是_______________________________。
(4)通过测定三氯氧磷粗产品（还含有一定量的PCl3）中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入C0 ml/L的AgNO3溶液V0mL，使Cl-完全沉淀，然后选择Fe(NO3)3，指示剂，用c1ml/L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V1mL。
滴定终点的现象：__________________________。
（5）产品中POCl3的质量分数为__________________________。
（6）乙醇制备乙烯可在无水PCl3的催化作用下，该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H2O的步骤中反应方程式_____________________________。
17.（14分）铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2、Al2O3 、MnO2 , 还含少量的FeO、MgO、SiO2]为原料制备钌(Ru)和回收AI、MnO2 的流程如图。回答下列问题：
操作1的名称____________________。
钌矿石熔融氧化时应选用何种材质的容器？_______(填字母)。
A．玻璃B．刚玉C．铁D．石英
“滤渣1”加入的Na2SO3作_____________________。(填还原剂或氧化剂)
“滤渣2”的主要成分有________________和________________(填化学式)。
“除镁”后溶液中的Mg2+浓度为cml/L,则此时溶液中的H+物质的量浓度为=_______ml/L。用含有Ka和Ksp、c的表达式表示(已知：MgF2溶度积常数为Ksp；HF电离常数为Ka)
“沉铁”的离子方程式为______________________。(提示：1mlNaClO3参与反应，转移6ml电子)
写出流程中“电解”时阳极电极反应式_______________________________。
（14分）Ⅰ.变化观和平衡观视角认识物质
(1)工业上在Cu−ZnO催化下利用CO2发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图1，反应Ⅰ的△H1为 ______ 。
②不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如图2所示。
压强p1、p2、p3由大到小的顺序是 ___________ 。压强为p1时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因 ____________________________ 。
（2）能说明反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1 已达平衡状态的是 ______(填字母)。
A.单位时间内生成1ml CH3OH(g)的同时消耗了1ml CO2(g)
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
Ⅱ.从微粒结构视角认识物质
(3)基态Fe2+的核外电子排布式为 _____________________；第四周期元素中，基态原子未成对电子数与C相等的有 _________(填元素符号)。
(4)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+，部分配合物的结构如下：
①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解。分别滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释SCN−检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因___________________________。
②邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据____________。(填标号)。
A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp杂化轨道 D.sp2杂化轨道
19.（15分）变废为宝是我们化学重要的学科价值，如图合成路线体现了这一内容：
F中含氧官能团名称是 。C生成D的反应类型是 .
(2)D物质的名称是 ；
(3)下列有关说法正确的是
A.向甘蔗渣水解产物中，直接加入新制银氨溶液，可观察到光亮的银镜产生
B.葡萄糖与脱氧核糖互为同系物
C. 物质C中所有的碳原子一定共面
D高分子H链节中只含有1种官能团
(4)D与银氨溶液反应的化学方程式为 。
(5)F生成G第一步的反应条件为 。
(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生水解反应，符合要求的W有 种。
(7)参考上述合成线路，写出以 为原料制备 的合成
路线 (其他试剂任选)。
南昌市三校（一中、十中、铁一中）高三上学期第一次联考
化 学 试 卷答案
1——5 D D C A D 6——10 C D B C D 11——15 C A B C B
16.【答案】共12分，每空2分，2、3小问答对一半给1分
(1) CI2或者氯气 （2）碱石灰，作用是吸收多余的防止污染空气、防止空气H2O进入C装置
（3） 由于温度太低，反应速率变慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率降低；
（4） 最后一滴(或半滴)标准液，溶液变红，30s不变色
(5)
（6）
17.（14分）第4问各1分，其他每空2分
（1）过滤 （2）C
（3）还原剂 （4）H2SiO3 Al(OH)3 （5）
(6)6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-
(7)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
18.（14分） (1)①−49.5kJ/ml
②p3>p2>p1； （1分）
反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度高于300℃之后，反应转化率主要由反应Ⅱ决定
（2）CD (3)1s22s22p63s23p63d6； V、As
(4) ①用KSCN检验Fe3+时，SCN−会与OH−竞争结合Fe3+。pH升高，OH−更易与Fe3+结合，酸性增强，OH−浓度减小，SCN−可以竞争到Fe3+ ②D（1分）
19.【答案】共15分，；第1问各1分；第5问3分，可按步骤酌情给分；其他每空2分
（1）羧基 氧化反应或消去反应
（2）邻甲基苯甲醛 或 2-甲基苯甲醛 （3） D
（4）
（5）NaOH的水溶液，加热（△） （6）6
（7）
选项
实验操作
现象
结论
A
向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入
硝酸
溶液变浑浊
Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应
B
取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件
下反应
产生灰黑色固体
非金属性：
C
取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，
再滴加KSCN溶液
没有出现血红色
该氧化物中不存在
三价铁
D
用大理石和稀盐酸反应制取CO2，
气体通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
PCl3
-112
75.5
137.5
遇水生成H3PO3和HCl
POCl3
2
105.3
153.5
遇水生成H3PO4和HCl
考试时长：75分钟 试卷总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Zn-65 Se-79
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是
A．华为Mate60pr系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
D. “发现和合成量子点”成为2023年诺贝尔化学奖的主题。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，它与石墨互为同素异形体。
2.近期，中科大的研究团队发明了一种“同位素指纹”方法，可以用于食品溯源。化学元素锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素，其中“锶87”和“锶86”在不同地质环境中的相对含量不同，而这种同位素特征又会通过水和食物传递到生物体内，因此，锶同位素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列有关说法正确的是
3887Sr中的中子数为38
Sr元素位于周期的ds区
同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种
根据元素周期律推测Sr（OH）2是一种强碱
3．下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B．等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合：
C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++ 2SO42−+2Ba2++3OH−= Fe(OH)3↓ + 2BaSO4↓
4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将0.5 ml乙烯通入足量溴的CCl4溶液中充分反应，生成C-Br键的数目为1 NA
B. 标准状况下，22.4LCl2与过量的水充分反应，转移电子数为NA
C. 常温下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01 NA
D. 等物质的量的和，的质子数比多
5．使用Zn-Mn双原子电催化剂，可以实现以、和水为前驱体制得尿素CO（NH2）2，其中有关表述错误的是
A．Mn元素位于周期表的第VIIB族
B．中的共价键类型：键和键
C．的电子式：
D．尿素的空间填充模型：
6.下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是
7．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是
A．甲分子中含有1个手性碳原子
B．过程①为取代反应
C．常温下1ml乙最多与含3mlNaOH的水溶液完全反应
D．1ml丙与足量溴水反应时，消耗Br2的物质的量为4ml
8．查阅资料得知MnO2+NaBr+H2SO4 → Na2SO4+MnSO4+Br2↑+H2O(未配平)。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置探究苯与液溴的反应类型。下列说法正确的是
A．实验装置的连接顺序为c→a→d→b，b中产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生的是取代反应
B．装置c中发生反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1
装置d中仪器G的名称为直形冷凝管
反应后装置d中混合液经碱洗、分液后，上层液体蒸馏得到溴苯
9．利用辉锑矿(主要成分为，含Fe2O3、MgO、等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。已知：还原性：。
下列说法正确的是
A．“溶浸”中浸出渣的成分只有
B．“还原”加入Sb的目的是将还原为Fe
C．“水解”时发生的主要反应为：
D．“水解”时可采用边加热、边通空气搅拌的形式促进的水解
10．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族，Y周期序数与其主族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能，W的一种氧化物常用于红色涂料。下列说法正确的是
A．电负性：
B．Y、Z、W工业冶炼的方法相同
C．Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分
D．QX2的键角小于QX3的键角
11．证实证伪是化学学科需要的重要证据推理意识。已知：正高碘酸(结构如图所示)是一种五元弱酸，具有强氧化性，脱水可得偏高碘酸()，下列说法一定正确的是
A．溶液一定显碱性
B．正高碘酸中心原子的杂化方式为sp3杂化
C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：
D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、
12．盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和H2，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是
A. 电池工作时，含Fe的催化电极为正极，发生还原反应
B. 图2中，A为H+和e−，B为NH3OH+
C. 电池工作时，每消耗标况下2.24L NO，左室溶液质量增加3.0g
D. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
13.半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。通过晶体衍射测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为anm，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为.下列说法不正确的是
A.Se原子的配位数为4
B.C的原子坐标参数为（，，）
D.
14. CO2催化加氢制CH4的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，10min时CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/ CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法
不正确的是
A．催化剂改变了中O—C—O键的键角
B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应
C．催化加氢制是一个吸热反应
D．使用催化剂不能改变反应的△H
15.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )。
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
C．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
二、非选择题（本部分共4题，共55分）
16. （12分）Cl2是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气。比如工业上用Cl2制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。
已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：
装置E中制备的气体是_______________。
b中盛放的药品及作用是_________________________________________________。
(3)C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是_______________________________。
(4)通过测定三氯氧磷粗产品（还含有一定量的PCl3）中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入C0 ml/L的AgNO3溶液V0mL，使Cl-完全沉淀，然后选择Fe(NO3)3，指示剂，用c1ml/L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V1mL。
滴定终点的现象：__________________________。
（5）产品中POCl3的质量分数为__________________________。
（6）乙醇制备乙烯可在无水PCl3的催化作用下，该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H2O的步骤中反应方程式_____________________________。
17.（14分）铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2、Al2O3 、MnO2 , 还含少量的FeO、MgO、SiO2]为原料制备钌(Ru)和回收AI、MnO2 的流程如图。回答下列问题：
操作1的名称____________________。
钌矿石熔融氧化时应选用何种材质的容器？_______(填字母)。
A．玻璃B．刚玉C．铁D．石英
“滤渣1”加入的Na2SO3作_____________________。(填还原剂或氧化剂)
“滤渣2”的主要成分有________________和________________(填化学式)。
“除镁”后溶液中的Mg2+浓度为cml/L,则此时溶液中的H+物质的量浓度为=_______ml/L。用含有Ka和Ksp、c的表达式表示(已知：MgF2溶度积常数为Ksp；HF电离常数为Ka)
“沉铁”的离子方程式为______________________。(提示：1mlNaClO3参与反应，转移6ml电子)
写出流程中“电解”时阳极电极反应式_______________________________。
（14分）Ⅰ.变化观和平衡观视角认识物质
(1)工业上在Cu−ZnO催化下利用CO2发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图1，反应Ⅰ的△H1为 ______ 。
②不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如图2所示。
压强p1、p2、p3由大到小的顺序是 ___________ 。压强为p1时，温度高于300℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因 ____________________________ 。
（2）能说明反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1 已达平衡状态的是 ______(填字母)。
A.单位时间内生成1ml CH3OH(g)的同时消耗了1ml CO2(g)
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
Ⅱ.从微粒结构视角认识物质
(3)基态Fe2+的核外电子排布式为 _____________________；第四周期元素中，基态原子未成对电子数与C相等的有 _________(填元素符号)。
(4)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+，部分配合物的结构如下：
①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解。分别滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释SCN−检验Fe3+须在酸性条件下进行的原因___________________________。
②邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据____________。(填标号)。
A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp杂化轨道 D.sp2杂化轨道
19.（15分）变废为宝是我们化学重要的学科价值，如图合成路线体现了这一内容：
F中含氧官能团名称是 。C生成D的反应类型是 .
(2)D物质的名称是 ；
(3)下列有关说法正确的是
A.向甘蔗渣水解产物中，直接加入新制银氨溶液，可观察到光亮的银镜产生
B.葡萄糖与脱氧核糖互为同系物
C. 物质C中所有的碳原子一定共面
D高分子H链节中只含有1种官能团
(4)D与银氨溶液反应的化学方程式为 。
(5)F生成G第一步的反应条件为 。
(6)芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生水解反应，符合要求的W有 种。
(7)参考上述合成线路，写出以 为原料制备 的合成
路线 (其他试剂任选)。
南昌市三校（一中、十中、铁一中）高三上学期第一次联考
化 学 试 卷答案
1——5 D D C A D 6——10 C D B C D 11——15 C A B C B
16.【答案】共12分，每空2分，2、3小问答对一半给1分
(1) CI2或者氯气 （2）碱石灰，作用是吸收多余的防止污染空气、防止空气H2O进入C装置
（3） 由于温度太低，反应速率变慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率降低；
（4） 最后一滴(或半滴)标准液，溶液变红，30s不变色
(5)
（6）
17.（14分）第4问各1分，其他每空2分
（1）过滤 （2）C
（3）还原剂 （4）H2SiO3 Al(OH)3 （5）
(6)6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-
(7)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
18.（14分） (1)①−49.5kJ/ml
②p3>p2>p1； （1分）
反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度高于300℃之后，反应转化率主要由反应Ⅱ决定
（2）CD (3)1s22s22p63s23p63d6； V、As
(4) ①用KSCN检验Fe3+时，SCN−会与OH−竞争结合Fe3+。pH升高，OH−更易与Fe3+结合，酸性增强，OH−浓度减小，SCN−可以竞争到Fe3+ ②D（1分）
19.【答案】共15分，；第1问各1分；第5问3分，可按步骤酌情给分；其他每空2分
（1）羧基 氧化反应或消去反应
（2）邻甲基苯甲醛 或 2-甲基苯甲醛 （3） D
（4）
（5）NaOH的水溶液，加热（△） （6）6
（7）
选项
实验操作
现象
结论
A
向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入
硝酸
溶液变浑浊
Na2S与Na2SO3之间发生了氧化还原反应
B
取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件
下反应
产生灰黑色固体
非金属性：
C
取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，
再滴加KSCN溶液
没有出现血红色
该氧化物中不存在
三价铁
D
用大理石和稀盐酸反应制取CO2，
气体通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
PCl3
-112
75.5
137.5
遇水生成H3PO3和HCl
POCl3
2
105.3
153.5
遇水生成H3PO4和HCl
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