2022-2023学年江西省省重点校（南昌二中等校）高二上学期入学摸底联考化学试题含答案

江西省省重点校（南昌二中等校）2022-2023学年高二上学期入学摸底联考化学

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  O—16  P—31

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是（    ）

A．当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源

B．合理施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施

C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用

D．在规定范围内合理使用食品添加剂，一般对人体健康不会产生不良影响

2．第24届冬奥会于2月4日―2月20日在北京举行，我国冰雪健儿获得9枚金牌；该届奥运金牌采用金镶玉工艺制作，奖牌挂带采用传统桑蚕丝织造，奖牌正面浅刻装饰纹样，其中冰雪纹表现了冬奥会的特征，祥云纹传达了吉祥的寓意．下列说法不正确的是（    ）

A．金牌的主要成分金和玉都属于无机物 B．制作金牌挂带的桑蚕丝属于天然有机物

C．祥云纹中涉及的云会产生丁达尔现象 D．冰雪纹中提到的雪属于纯净物

3．航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球．下列说法错误的是（    ）

A．形成结晶球是一个放热过程 B．过饱和醋酸钠溶液属于电解质

C．醋酸与碳酸钠反应可生成醋酸钠 D．醋酸钠晶体中存在离子键、共价键

4．设表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，11.2L中含，数目为

B．1L溶液中，的数目为

C．常温常压下，31g白磷中含键的数目为

D．1mol浓硝酸与足量铜反应转移电子的数目为

5．关于非金属元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（    ）

A．既能与HF反应又能与NaOH溶液反应，因此为两性氧化物

B．工业上可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

C．S与足量的反应可生成

D．因为海水中氯的含量高，所以氯被称为“海洋元素”

6．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（    ）

A．向溶液中滴入少量盐酸：

B．向溶液中滴入过量氨水：

C．用醋酸清除水壶中的水垢：

D．在澄清石灰水中加入足量：

7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

下列叙述正确的是（    ）

A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

B．简单离子半径：Z<W<X<Y

C．X与W形成的某种化合物可做呼吸面具的供氧剂

D．Y与Z形成的化合物为共价化合物

8．关于如图所示的原电池甲和乙，下列说法正确的是（    ）

A．甲、乙中铜片上均发生还原反应 B．两池中铁片均发生反应：

C．装置甲中电子由Cu→灯泡→Fe D．两池所得Fe、Cu金属活泼性相反

9．随着氮肥的大量使用，废水中增大导致水体污染．工业上常用氧化法废水脱氮，即在废水中加入过量通过反应：____________________________________，将转化为而除去．下列说法中正确的是（    ）

A．氧化性： B．反应中n（氧化产物）∶n（还原产物）=3∶1

C．反应中每转移3mol，生成11.2L D．氧化法处理的废水可以直接排放

10．海带中含有碘元素．从海带中提取碘的实验过程如下图所示．下列说法正确的是（    ）

A．灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角

B．向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应：

C．步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含溶液分离

D．碘易溶于乙醇，提取碘时可将换成乙醇

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（    ）

12．下列实验操作能达到相应实验目的的是（    ）

13．有机化合物X、Y、Z，在一定条件下可以发生如下转化：

Z X Y             

下列说法正确的是（    ）

A．有机物X分子中含有三种官能团 B．X与足量Na或反应均可生成Y

C．Z与为同分异构体 D．X与互为同系物

14．葡萄糖→乙醇乙酸乙酯，根据转化关系判断下列说法正确的是（    ）

A．可以是淀粉或纤维素，两者互为同分异构体 

B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙醛

D．乙酸乙酯属于油脂

三、非选择题：本题共4小题，共54分．

15．（15分）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系；运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．

上图为元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，回答下列问题：

（1）元素⑦在周期表中的位置为第______周期第______族，其氧化物属于______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物．

（2）周期表所给九种元素中原子半径最大的元素是______（填元素名称）；最高价含氧酸酸性最强的是______（填化学式）．

（3）写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．

（4）元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性：______>______>______（填化学式）．

（5）由元素①④⑧形成的化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物，该化合物中含有的化学键类型有______．

（6）下列不能说明⑤⑥两种元素金属性相对强弱的是______（填字母）．

A．⑤的氧化物是碱性氧化物，⑥的氧化物是两性氧化物

C．最高价氧化物对应水化物碱性：⑤>⑥

B．与同浓度的盐酸反应，⑤的单质比⑥剧烈

D．⑤和⑥均可以从溶液中置换出铜单质

16．（11分）为探究、、的氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

（1）A中发生反应的化学方程式是______．

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：．

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是______．

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是______．

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性：．

（3）ⅲ中滴入少量没有明显变化．提出假设：

观点1：的量少不能氧化；

观点2：B中有未反应的．

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______．

（4）通过上述全部实验，得出结论：、、的氧化性由强到弱的顺序是______．

17．（14分）1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖．一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步．

（1）工业合成氨的反应如下：．已知断裂1mol 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1mol 中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1mol N—H键放出的能量为391kJ，则由和生成2mol的能量变化为______kJ．下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填“A”或“B”）．

（2）反应在三种不同条件下进行，、的起始浓度为0，反应物的浓度随时间（min）的变化情况如下表所示．

根据上表数据回答：

①实验Ⅰ、Ⅱ中，有一个实验使用了催化剂，它是实验=______（填序号）；在实验Ⅱ中，从0~20min用表示的速率______．

②在不同条件下进行的氨的分解反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是______（填字母）．

A． B．

C． D．

③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）．

a．的正反应速率等于逆反应速率 b．混合气体的密度不变

c．混合气体的压强不变 d．

18．（14分）A、B、C、D是四种常见有机物，它们的模型如下：

根据上述物质，回答下列问题：

（1）A的电子式是，C中官能团的名称是______．

（2）B的结构简式是______，该物质发生加聚反应的化学方程式为______．

（3）某化学课外小组在实验室中用25gC、30gD和适量浓硫酸混合，反应后得到一种有香味的油状液体E．制备E的装置如图．

①C和D发生反应生成E的化学方程式为______，反应类型为______．

②图中使用装置丙的优点是______，烧杯丁中盛放的液体是______．

③在实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测其原因可能是由浓硫酸的______性（填“吸水”“脱水”或“强氧化”）造成的；将反应产生的气体通入酸性溶液，观察到的现象是______．

（4）E提纯后称量其质量为22g，则E的产率为______．（产率÷×100%）

江西省省重点校2022-2023学年高二上学期9月入学摸底联考

化学参考答案

1-5 ADBCB  6-10 DCCAB  11.BC  12.D  13.AC  14.BC  

15．【答案】（1）三（1分）ⅣA（1分）【评分标准：写成Ⅳ不给分】酸性（1分）

（2）钠（1分）【评分标准：写Na不给分】（1分）【评分标准：写高氯酸不给分】

（3）（2分）【评分标准：写成化学方程式不给分】

（4）（1分）（1分）（1分）【评分标准：写成名称不给分】

（5）离子（1分）离子键、（极性）共价键（2分）

（6）AD（2分）【评分标准：选A或D给1分，错选不给分】

16．【答案】（1）（2分）【评分标准：缺少“浓”给1分】

（2）①打开弹簧夹通入，待排尽装置内空气后，关闭弹簧夹（2分）

②或苯（2分）【评分标准：填苯或四氯化碳均给2分】

（3）取少量滴加溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色（3分）

（4）（2分）【评分标准：写成名称不给分】

17．【答案】（1）92（3分）  A（2分）

（2）①Ⅱ（2分）  0.0375（2分）

②CADB（3分）【评分标准：有顺序错误不得分】

③ac（（2分）【评分标准：选a或c给1分，错选不给分】

18.【答案】（1）（1分）  羟基（1分）

（2）（1分）【评分标准：写成不得分】

（1分）【评分标准：漏写条件给1分】

（3）①（2分）【评分标准：不写条件给1分】酯化反应（或取代反应）（1分）

②防止倒吸（1分）  饱和碳酸钠溶液（1分）【评分标准：写成饱和碳酸氢钠溶液不给分】

③脱水（1分）【评分标准：吸水不给分】  紫红色溶液颜色变浅或褪去（1分）

（4）50%（3分）