山东省菏泽市曹县2022-2023学年高一上学期期末检测化学试题（Word版含答案）

曹县2022-2023学年高一上学期期末检测化学试题 化学题

一．选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．自来水中通入少量O3进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢    D．用小苏打发酵面团制作馒头

2．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是(    )

A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾 C．熔融氧化铝 D．稀硝酸

3．实现下列变化，需要加入还原剂的是(    )

A．CO→CO2 B．SO2→SO C．MnO→Mn2+ D．Cl-→Cl2

4．下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是(    )

A．Fe→Fe3O4               B．C→CO2                        C．CaO→Ca(OH)2          D．S→SO3

5．反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列关于该反应的说法正确的是（    ）

A．H2是氧化剂                   B．HCl是还原产物

C．H2被氧化                     D．1molH2参加反应时，转移4mol电子

6．下列有关说法正确的是(    )

A．、、都是碱性氧化物  

B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物

C．、、都是弱电解质  

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

7．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是(    )

A．能使试纸变红的溶液：、、、、

B．含有大量的溶液：、、、

C．含有大量的溶液：、、、

D．加入铁粉后产生大量氢气的溶液：、、、

8．已知 Cl-、Br-、I-、Fe2+、SO2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为： Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2 +2H2O═2Fe2++SO+4H+ B．6FeI2 +3Cl-═2FeCl3 +4FeI3

C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D．2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

9．相对分子质量为M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g水中，得到质量分数为 ω的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1 ，密度为ρg·cm－3 。则下列说法错误的是

A．溶液的质量分数 B．溶液密度

C．相对分子质量 D．物质的量浓度c=

10．下列关于氯水的叙述正确的是(    )

A．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2   

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．新制氯水中只含Cl2和H2O分子         

D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

二．不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(    )

A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸

B．若配制 480 mL 1 mol/L NaOH 溶液，应称量 20.0 g NaOH 固体

C．定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁

12．某实验小组通过如图所示实验探究 Na2O2 与水的反应：下列说法不正确的是(    )

A．②中的大量气泡主要成分是氧气                          

B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是由于振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的

D．⑤中气体是 H2O2 分解产生的 O2

13．下列叙述正确的是(    )

A．1 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子

B．标准状况下，11.2 L SO2 和 CO2 混合物中含氧原子数目为 6.02×1023

C．欲配制1L1.000mol·L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.50g NaCl 溶于1L水中

D．10mL质量分数为98%的 H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4 的质量分数为9.8%

14．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(　　)

A．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42-

C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+

D．加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl-

三．非选择题：本题共4小题，共54分。

15．健康人体内含铁元素大约2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1的名称是_       _，试剂2的化学式是        。

（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_                  _。

（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_         _性。

（4）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式___，现象为_                         _。

16．某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答问题：

(1)如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸，圆底烧瓶中的固体是二氧化锰。写出A中发生的化学反应方程式__。

(2)①装置B中盛有无水硫酸铜，其中的现象是___________________，

②装置C的作用是______________________________，

③装置D、E出现不同的现象说明_______________________________________。

(3)装置F吸收反应生成的C12，装置G验证HC1挥发出来。乙同学认为此处有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入G中的气体只有一种，乙同学提出在F、G之间再增加一个装置。你认为该装管中应该盛放________________(填写试剂或用品名称)。

(4)用双线桥法表示该反应的电子转移情况：。____________________

17．(1)写出实验室中用亚硫酸钠固体与浓硫酸制取SO2的化学方程式_____。

(2)二氧化硫性质的实验

将SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

根据上述实验，回答下列问题：_____

18．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是一种红棕色气体，B是一种无色气体，F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

①A + H2O→ B + C；②C + F→D；③D + NaOH→F + E + H2O。

(1)写出它们的化学式：A_______、C_______、D_______、 F_______。 

(2)写出下列反应的离子方程式，并按要求填空:

①_________， 该反应的氧化剂是_______，还原剂是_______； 

③_________。 

(3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式_____。

参考答案

15．（1）盐酸    KSCN    （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   （3） 还原   （4） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色   

16．(1)   (2)① 白色固体变蓝   ② 除去气体中的水蒸气   ③ 干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性   (3) 湿润的淀粉-KI试纸    (4)   

17.（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O   

（2）

18. （1）NO2    HNO3    NH4NO3    NH3     

（2）3NO2+H2O=2H++2+NO      NO2      NO2      +OH-NH3↑+H2O

（3） 4NH3+5O24NO+6H2O