山东省山东师大附高2022-2023学年高一上学期12月阶段测试化学试题（Word版含答案）

这是一份山东省山东师大附高2022-2023学年高一上学期12月阶段测试化学试题（Word版含答案），共17页。试卷主要包含了下列关于金属钠的叙述错误的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
山东师大附高2022-2023学年高一上学期12月阶段测试化学试题注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H~1 C~12  N~14  O~16  Na~23  S~32  Cl~35.5  K~39一、单选题（每小题2分，共10小题。）1．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（　　）①假说法　　 ②实验法 　　 ③分类法　　④比较法．A．①② B．①③ C．②④ D．①③2．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是（　　）A．Fe + Cl2       B．Na + O2       C．CO2 + Ca（OH）2      D．C + O23．下列关于金属钠的叙述错误的是（　　）A．金属钠着火时，可以用砂土灭火 B．金属钠投入水融化成小球的原因是反应放热且钠熔点低 C．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，产生无色气泡并置换出红色金属固体4．下列有关氯气及其化合物的说法不正确的是（　　）A．液氯和氯气的成分相同 B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 D．氯气能与大多数金属化合，一般与变价金属生成其最高价氯化物5．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为（　　）A．9a B．18a C．2a D．6．下列说法不正确的是（　　）A．漂白粉可用于生活用水的消毒 B．配制0.4000mol•L﹣1的NaOH溶液，可称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容 C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等7．对于下列事实的相应解释不正确的是（　　）选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果8．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分9．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA B．1L0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液含有的Na+数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA D．16gCH4中含有的原子总数为5NA10．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂．下列四个选项中，关于1molCH3COOK的叙述正确的是（　　）A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol﹣1 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H二、多选题（每小题有1个或2个答案，全对4分，选对不全2分，有选错的0分）11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NA B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA C．常温常压下，32 g O2﹣中所含电子的数目为20NA D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5 NA12．下列各组物质中分子数相同的是（　　）A．2L一氧化碳和2L二氧化碳 B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳 C．标准状况下1mol氧气和18克水 D．0.2mol氢气和7.3g氯化氢气体13．某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同），NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%．将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于（　　）A．25 B．20 C．15 D．1014．如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（　　）A．浓H2SO4 B．足量NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和NaCl溶液15．实验室用36.5%、密度为1.20g•cm﹣3的浓盐酸配制80mL 0.8mol•L﹣1的盐酸溶液，其操作步骤可分解为以下几步，下列叙述正确的是（　　）①用量筒量取浓盐酸，注入烧杯中加水稀释，并用玻璃棒搅拌②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都移入容量瓶③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里④检查容量瓶是否漏水⑤将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2cm处⑥盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液⑦用胶头滴管向容量瓶逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相切A．正确的操作顺序：④①③②⑤⑦⑥ B．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出 C．用量筒量取浓盐酸是可选择100mL的量筒 D．将浓盐酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却后方可移液 三、非选择题，共5题60分16．(16分）（1）4.5g H2O含有的分子个数为                ，含有的电子的物质的量为 　                  　。（2）8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 　   　，x值是 　   　。（3）NO和O2发生反应：2NO+O2═2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 　   　。（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 　   　。（5）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72 LH2（标准状况）。如果选用所贴标签为3.0mol•L﹣1的盐酸，至少需该盐酸　   　     毫升。该盐酸密度为1.05g•mL﹣1，则该盐酸溶质的质量分数为 　   　。17．（14分）某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条，面包，馒头等。某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行试验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。实验步骤： ①检查装置的气密性，称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）10g，加到装置B中；②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示： 装置B装置C干燥管Ⅰ实验前称得的质量/g180.030.0120.4实验后称得的质量/g174.231.5124.8请回答下列问题：（1）装置a的仪器名称是　               　，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：　                  　。（2）试剂X为　             溶液。干燥管Ⅱ的作用是　                   　，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果　   　。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（3）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是　                                               　；（4）你认为要计算食用碱中Na2CO3的质量分数，能选用的数据是（  ）装置B中的                B. 干燥管Ⅰ中的  C. 都可以用                  D. 都不行   18、（10分）现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_____________，H______________。（2）写出①的化学反应方程式：____________________________。（3）由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式：_____________           _______，__________             _______。19．（8分）在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的氧气；  ②及时去除鱼排出的二氧化碳；③防止细菌的大量繁殖。（1）过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与水反应产生氧气，现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙（CaO2），已知过氧化钙能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择 　        　放入水中，理由是 　                                             　。（2）写出过氧化钙与水反应的化学方程式 　                　。（3）一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成224mL氧气（氧气的密度为1.43g•L﹣1，杂质不产生氧气）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数 　              　。20．（12分）已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为25%              , 使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍.回答下列问题：（1）要计算市售“84”消毒液的物质的量浓度，还缺少的数据是       。（2）实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸（密度为1.05g•cm﹣3）配制成500mL 0.2mol•L﹣1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。①本实验中.所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有　          　、　           　。②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为　   　mL。③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有　   　（填标号，下同），对所配溶液的物质的量浓度无影响的有　          　。A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯C．容量瓶未干燥即用来配制溶液D．定容时俯视刻度线E．定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水（3）某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式：　                                                    　。 化学试题答案1----5：C  A  D  C  A   6-----10：B  C  C  B  D11-----15：C  CD  C  D  AD16．（每空2分，共16分）答案：（1）0.25NA， 2.5moL  （2）16， 3  （3）a：（a+2b）（4）106g/mol   （5）200mL；10.4%【解答】解：（1）水的物质的量为＝0.25mol，分子数为0.25NA 每个水分子有10各电子，所以电子的物质的量为2.5moL（2）N2的物质的量为＝0.3mol，N2与Rx分子数之比为3：2，故Rx的物质的量为0.3mol×＝0.2mol，二者含有原子数目相等，故0.3mol×2＝0.2mol×x，解得x＝3，故R的摩尔质量为＝16g/mol，故R的相对原子质量为16，故答案为：16；3；（3）根据原子守恒可知，容器n（N）＝amol，n（O）＝amol+2bmol＝（a+2b）mol，故氮原子与氧原子的个数比为amol：（a+2b）mol＝a：（a+2b），故答案为：a：（a+2b）；（4）根据质量守恒定律，可知C的质量为16g+20g﹣31.76g＝4.24g，故C的摩尔质量为＝106g/mol，故答案为：106g/mol；（5）HCl恰好完全反应时，需要盐酸体积最少，根据氢原子守恒n（HCl）＝2n（H2）＝2×＝0.6mol，故需要盐酸体积最少为＝0.2L＝200mL；该盐酸密度为1.052g•mL﹣1，物质的量浓度为3.0mol•L﹣1，根据c＝可知，质量分数ω（HCl）＝×100%≈10.4%，故答案为：200mL；10.4%。17．（每空2分，共14分）答案：（1）锥形瓶   H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑.（2）氢氧化钠溶液；吸收空气中二氧化碳和水蒸气；偏大；（3）不能确保水全部来自于反应所生成（4）B【解答】解：（1）装置A为洗气瓶，除去空气中的CO2，防止影响实验结果，装置B发生H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑、H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑，装置C吸收水蒸气，干燥管Ⅰ吸收二氧化碳，干燥管Ⅱ防止空气中二氧化碳和水蒸气，装置a的仪器名称是锥形瓶，稀硫酸与碳酸氢钠反应的方程式H2SO4+2NaHCO3＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑.（2）装置A为洗气瓶，除去空气中的CO2，试剂X为氢氧化钠溶液，干燥管Ⅱ吸收空气中二氧化碳和水蒸气，防止被干燥管Ⅰ吸收，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果偏大，故答案为：吸收空气中二氧化碳和水蒸气；偏大；（4）B18（每空2分，共10分）．；
；
；  19．（每空2分，共8分）答案：（1）CaO2   Na2O2与水反应剧烈，生成NaOH，溶液碱性太强，不利于鲜鱼存活，而CaO2在水中溶解缓慢，供O2时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜鱼存活（2）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑（3）72%【解答】解：（1）Na2O2与水反应剧烈，生成NaOH，溶液碱性太强，不利于鲜鱼存活，而CaO2在水中溶解缓慢，供O2时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜鱼存活，故选CaO2，（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气，化学反应方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，故答案为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；（3）生成氧气的质量为：0.224L×1.43g/L＝0.32g设样品中CaO2的质量为x，则：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑2×72                                  32x                                     0.32g所以＝，解得x＝1.44g所以样品中CaO2的质量分数为：×100%＝72%，故答案为：72%。20．（除标注外每空2分，共12分）答案：（1）溶液的密度（2）①玻璃棒（1分）、500mL容量瓶（1分） ②5.8③ABE；C（3）2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl。【解答】（2）①配制溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，图示中使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；②99%的冰醋酸（密度为1.05g•cm﹣3）物质的量浓度c＝＝17.3mol/L，设需要浓醋酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知17.3mol/L×V＝500mL×0.2mol•L﹣1，解得V＝5.8mL，故答案为：5.8；③A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，E．定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，所以：会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有ABE，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有C，故答案为：ABE；C；（3）84消毒液主要成分为NaClO，与HCl发生反应，产生有毒气体Cl2，方程式为：2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl，故答案为：2HCl+NaClO＝Cl2↑+H2O+NaCl。