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江西省吉安市永丰县中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（A班）（含答案）
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这是一份江西省吉安市永丰县中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（A班）（含答案），共13页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
永丰县中2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试卷（A班）
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A．铜片作正极
B．锌片发生还原反应
C．将电能转化为化学能
D．电子由铜片经导线流向锌片
2．下列化学用语正确的是
A．氯化铵分子式：NH4Cl B．甲烷分子的球棍模型：
C．对硝基甲苯的结构简式： D．葡萄糖的最简式：CH2O
3．在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．a历程使用了催化剂，b历程没有使用催化剂
B．使用催化剂可提高氮气的转化率
C．相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能高于2mol氨气的总键能
D．该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1
4．钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有+2、+3价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法错误的是
A．Co在元素周期表中位于第四周期VIII族
B．固体Y为
C．酸性条件下氧化性：
D．结合上述流程信息，若有与足量盐酸充分反应，理论上可以得到
5．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图。下列说法错误的是
A．第一电离能由大到小为W＞Y＞Z＞X
B．W元素的非金属性比Y强
C．Y的单质都是非极性分子
D．r(Li＋)＜r(W−)
6．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a＜c+d
7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．酸性的氢氧燃料电池的正极电极反应为：O2＋4e－+2H2O =4OH-
C．由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－= Mg2+
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋
8．下列离子方程式正确的是
A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH-+2=CaCO3↓++2H2O
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-
C．足量的Cl2和FeBr2溶液反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
9．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解，估算出反应吸收能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其分子结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z的族序数等于周期数。下列说法正确的是( )
A．W单质的沸点比X单质的高
B．W、Y组成的化合物为离子化合物
C．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱
D．Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡
二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共20分)
11．在一定体积容器中发生反应：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g），15分钟内测得反应速率用HCN表示为v(HCN)=0.36 mol/(L·min)，该段时间内下列表示正确的是
A．15分钟内反应消耗氨气5.4 mol
B．该时间内可用水表示反应速率为v(H2O)=1.08 mol/(L·min)
C．各物质的速率关系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)
D．15分钟内氧气浓度下降8.1 mol/L
12．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．化合物XZ中的化学键为离子键
B．简单离子的半径：Y>Z>X>W
C．非金属性：Y>Z
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
13．下列实验能够达到相应目的的是
A．图A是将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体
B．图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损
C．图C是可用于证明氯化钠是电解质
D．图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
14．某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．外电路中电流方向为
B．在硫氧化菌作用下转化为的反应是
C．硫酸盐还原菌分解生成
D．若该电池中有参加反应，则有通过质子交换膜
15．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应 ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应为吸热反应
B．甲容器中压强增大的原因可能是气体的总物质的量增大
C．a点平衡常数：K=12
D．气体总物质的量
三、填空题（共50分）
16．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氨元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子核外电子最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)是____(填“极性”或“非极性”)分子，的键角_____(填“>”或“<”)的键角。
(3)纯叠氮酸在常温下是一种液体，沸点较高，为，主要原因是_______
(4)我国科研人员研制出了“”催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①比较与的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。
②的化合物是离子化合物，下图是其循环，表示其形成过程
可知，原子的第一电离能为_______，O=O键键能为_______
17．（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
（2）相同条件下，1 molP4所具有的能量___4 molP原子所具有的能量。
（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。
（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。
18．Ⅰ.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃ 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为________________。
（2）第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则降温该反应的平衡常数______。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在第7 min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图象变化正确的是______________（用图中a、b、c的编号回答）。
II．碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+ I2（g） WI2（g），为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，在一定温度下反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
（4）该反应是__________（填写“放热”、“吸热”）反应。在450℃时，该反应的平衡常数K=________。
（5）若t2时温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量______________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（6）若t2时温度不变，向该容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054mol WI2，则化学平衡________________（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。
19．回答下列问题
(1)依据反应：设计的原电池如下图甲所示。
①电极的材料是_______；Y溶液可以是_______；
②银电极上发生的电极反应式是_______，电极上发生的电极反应为_______反应(填“氧化”或“还原”)；外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。
(2)次磷酸是一种精细化工产品，已知与的溶液充分反应后生成组成为的盐，则：
①次磷酸属于_______(填“一元酸”“二元酸”或“无法确定”)。
②设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______。
(3)某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
①该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为_______。
②该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为_______。
③下列操作中，可能使所测盐酸溶液的浓度值偏低的是_______
A．碱式滴定管末用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准溶液
B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取氢氧化钠体积时，滴定结束时俯视读数
D．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
20．周期表中ⅡA族镁、铍及其及其化合物应用广泛。
I．试剂()是有机合成中的重要试剂之一，一种合成应用机理为：+RMgX ，回答以下问题：
(1)中镁元素的化合价为___________，丙酮()与发生上述反应所得醇的结构简式为___________。
(2)易发生水解反应，生成甲烷、一种碱和一种镁盐。试写出该反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．铍是比热容最高的结构材料，常用来制作航天航空部件。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：与性质相似，强碱溶液中会转化为。
回答下列问题：
(3)烧结冷却后，粉碎的目的是___________。
(4)流程中沉铍加不能过量，用化学方程式表示原因___________。往滤渣1中加强碱，分离回收铝元素的离子方程式为___________。
(5)操作是___________。
(6)“水浸”后铍元素以形式存在。“过滤2”得滤液“沉氟”的离子方程式为___________。
1．A
【分析】该电池中锌、铜、柠檬酸原电池，锌片作负极，铜片作正极。
【详解】A．由分析可知，铜片作该原电池的正极，A正确；
B．由分析可知，锌片作负极，失电子发生氧化反应，B不正确；
C．该装置为原电池，将化学能转化为电能，C不正确；
D．原电池中，电子由负极出发，沿导线流入正极，则电子由锌片经导线流向铜片，D不正确；
故选A。
2．D
【详解】A、氯化铵是离子化合物，不存在分子式，A错误；B、碳原子半径大于氢原子半径，不能表示甲烷分子的球棍模型，B错误：C、对硝基甲苯的结构简式：，C错误；D、葡萄糖的分子式是C6H12O6，最简式：CH2O，D正确，答案选D。
3．D
【详解】A. 催化剂可以降低活化能，如图所示，a历程未使用催化剂，b历程使用催化剂，故A错误；
B. 使用催化剂可以改变反应速率，但对反应平衡没有影响，所以不能提高氮气的转化率，故B错误；
C. 根据图示，该反应为放热反应，焓变小于零，所以相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能，故C错误；
D. 根据图示，lmol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时，放出的热量为600kJ-508 kJ =92kJ ，根据热化学方程式书写规则得：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，故D正确；
故选D。
【点睛】A项中的催化剂应该是指正催化剂，能加快反应速率，催化剂不能使平衡发生移动。
4．D
【详解】A．已知Co是27号元素，则Co在元素周期表中位于第4横行第9纵列即第四周期Ⅷ族，选项A正确；
B．由题干信息可知，0.3molCoC2O4·2H2O加热至恒重时固体Y的质量为24.1g，Y中含有0.3molCo，则O的物质的量为：，则固体Y为，选项B正确；
C．由B项分析结合题干转化信息可知，酸溶时发生的反应为：Co3O4+8HCl=3CoCl2+4H2O+Cl2↑，此反应中Co3+为氧化剂，Cl2为氧化产物，故酸性条件下氧化性：，选项C正确；
D．由题干信息可知，Co的常见化合价有、价，Co5O6中Co3+与Co2+的物质的量之比为：2：3，结合上述流程信息，若有与足量盐酸充分反应，则反应方程式为：Co5O6+12HCl=5CoCl2+6H2O+Cl2↑，故理论上可以得到，选项D错误；
答案选D。
5．C
【分析】Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，说明X原子次外层电子数为2，X只有2个电子层，则Y的最外层电子数是6，W、X、Y、Z是同周期主族元素，则Y为O，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配位键，则Z为C，X为B，W为F。
【详解】由上述分析可知，W为F，X为B，Y为O，Z为C，
A．同周期元素第一电离能有从左至右增大的趋势，因此第一电离能由大到小为F＞O＞C＞B，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．同周期元素从左至右非金属性逐渐增大，因此F的非金属性强于O，故B正确；
C．O3分子为极性分子，故C错误；
D．Li＋核外电子层数为2，F－核外电子层数为3，电子层数越多，微粒半径越大，因此r(Li＋)＜r(W−)，故D正确；
综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。
6．D
【详解】将化学平衡体系的容积压缩到原来的一半，若平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但实际D的浓度为原平衡的1.8倍小于原平衡的2倍，说明增大压强化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的方向，所以有a＜c+d，此时A的转化率减小，D的体积分数减小，故合理选项是D。
7．A
【详解】A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl−−2e−=Cl2↑，故A正确；
B. 酸性的氢氧燃料电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+4H++4e−═2H2O，故B错误；
C. 由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，铝是负极；失去电子，电极反应为4OH−+Al−3e−═AlO2—+2H2O，故C错误；
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失电子发生氧化反应生成二价铁离子,电极反应为Fe−2e−═Fe2+，故D错误；
答案选A。
8．B
【详解】A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,应该以少的为研究对象，应为Ca2＋＋OH-+=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入SO2，次氯酸钙有氧化性，二氧化硫有还原性，可以发生氧化还原反应，Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-，故B正确；
C．足量的Cl2和FeBr2溶液反应，氯气和溴离子和亚铁离子完全反应，n(Fe2+):n(Br-)=1:2,所以正确的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故C错误；
D．醋酸除去水垢，醋酸是弱电解质，应该用化学式2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故D错误；
故答案为：B
9．C
【详解】A．由图示可知：过程Ⅱ形成了化学键，因此会放出能量，A正确；
B．若分解2 mol H2O(g)，就要断裂4 mol的H-O键，形成2 mol的H-H和1 mol的O=O，则根据键能与反应热的关系，可知反应热△H=4×463 kJ/mol-2×436 kJ/mol-498 kJ/mol=+482 kJ/mol，因此可知反应吸收482 kJ能量，B正确；
C．催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变水分解反应的焓变，C错误；
D．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，使更多普通分子变为活化分子，从而增大反应物中活化分子的百分数，使反应速率加快，D正确；
故合理选项是C。
10．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X为O；Z的族序数等于周期数，其原子序数大于O，则Z为Al元素；W、X位于不同周期，则W为H元素；根据图示可知，四种元素可组成分子簇的化学式为H2Al2O6Y2，结合化合价为0可知，Y的化合价为+2，其原子半径大于Al，则Y为Mg元素，据此结合元素周期律知识解答。
【详解】A．氢气、臭氧和氧气形成晶体都为分子晶体，则相对分子质量越大，沸点越高，则氢气的沸点小于臭氧、氧气，A错误；
B．H、Mg可以形成离子化合物MgH2，B正确；
C．金属性：Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物碱性：Y＞Z，C错误；
D．镁离子、铝离子均水解，促进了水的电离，D错误。
答案选B。
11．BD
【详解】A. 用氨气的消耗量表示15min内该反应的速率为，则15min内反应消耗氨气的浓度为0.36×15=5.4mol/L，由于不知道容器体积，无法计算物质的量，A错误；
B. 该时间内可用水表示反应速率为，B正确；
C. 各物质的速率关系有，则C错误；
D. 用氧气表示该反应的速率为 ，15min内氧气浓度下降0.54×15=8.1mol/L，D正确；
故答案选BD。
12．A
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH<2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】A．化合物XZ为NaCl，化学键为离子键，A正确；
B．简单离子的半径：，B错；
C．非金属性：Cl>S，C错；
D．Z的单质Cl2只有强氧化性，没有漂白性，D错；
故选：A；
13．C
【详解】A．制备氢氧化铁胶体应该将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中制备，如图A会生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．由于可以通过半透膜，故不能说明半透膜破损，B错误；
C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，用C装置可以证明氯化钠是电解质，C正确；
D．碳酸氢钠热稳定性差，应放在内管，D错误；
故答案为：C。
14．AB
【分析】根据体系中H+ 移动方向可判断a为电池负极，b为正极；有机物和在硫酸盐还原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在负极失电子被氧化为，失去的电子由负极经过负载流入正极(b)，O2在正极得电子被还原。
【详解】A．电流由正极（b）流入负极（a），A正确；
B．HS-在负极被氧化为，即，根据图示可添加H+和H2O配平电极反应式，得，B正确；
C．根据图示判断CO2来源于有机物，C错误；
D．根据电极反应：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O，确定0.2mol O2反应时，消耗0.8mol H+，为了维持正极区域电荷守恒，需有0.8mol H+通过质子交换膜进入正极，D错误；
故答案选AB。
15．D
【详解】A．由图象可知：在甲绝热下，开始压强开始增大，说明反应发生后体系温度升高，故反应的正反应为放热反应，所以ΔH＜0，A错误；
B．充入2molX和1molY发生反应是气体分子总数减小的反应，故压强增大的原因不可能是气体的总物质的量增大，B错误；
C．甲为恒容绝热，反应为放热反应，a点为平衡点，此时容器的总压为起始的一半，则a点气体总物质的量小于(1+2)mol=3mol，设Y转化的浓度为xmol，则有(2-2x)mol/L+(1-x)mol/L<3mol/L，解得x＞0.75mol/L，则K(a)=>=0.75，C错误；
D．在其他条件不变时，升高温度，气体压强增大。a、c两点气体压强相同，由于温度：a＞c，所以气体的物质的量：na＜nc，D正确；
答案选D。
16．(1)哑铃
(2) 极性 ＞
(3)分子间存在氢键，熔沸点升高
(4) ＜ 520 598
【解析】（1）
基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据最高能级的符号是2p、电子云轮廓图为哑铃形。
（2）
中正负电荷重心不重叠、是极性分子；与这两种分子，中心原子都是sp3杂化，都有1对孤电子对，因为P的电负性比N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小、孤对电子对成键电子的斥力使PH3键角更小，则的键角＞的键角。
（3）
纯叠氮酸分子内存在N-H键、分子间可形成氢键，沸点较高的主要原因是分子间存在氢键，熔沸点升高。
（4）
①具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。则与的半径大小关系：＜。
②元素的气体原子失去一个电子所吸收的能量为第一电离能，由图可知，原子的第一电离能为 520，键能为气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，O=O键键能为2×249598
17． = ＜ ＜ ＞ Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol
【详解】（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为=；
（2）P原子形成P4分子时形成化学键，释放能量，故1 molP4所具有的能量＜4 molP原子所具有的能量；故答案为＜；
（3）根据题给热化学方程式，常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小，故答案为＜；
（4）浓硫酸溶于水放热，故浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量＞114.6kJ，故答案为＞；
（5）已知：28gFe(s)即0.5mol Fe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol。
18． 0.067 mol/(L·min) 减小 b 放热 9 不变 不移动
【详解】Ⅰ.（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为=0.067mol/L•min。
（2）根据温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明该反应正方向为吸热反应，降温向放热方向移动即逆向移动，则平衡常数将减小；
（3）增加固体的物质的量，浓度不变，平衡不移动；则b符合A的物质的量图象变化；
II．（4）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应；反应开始时，碘的物质的量为n=0.508g/254g/mol＝0.002mol，反应达平衡时生成WI2，需要碘1.80×10-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c（WI2）=3.6×10-2mol/L，c（I2）=0.004mol/L，K=3.6×10-2mol/L/0.004mol/L=9；
（5）若t2时温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，发生W（s）+ I2（g） WI2（g），当再次达到平衡时，平衡不移动，则反应混合气体中I2的百分含量不变；
（6）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054molWI2，此时容器中c（WI2）=（1.8+5.4）×10-3mol÷0.05L=0.144mol/L，c（I2）=0.0008mol÷0.05L=0.016mol/L，此时Qc=0.144mol/L÷0.016mol/L=9=K，所以平衡不移动。
19．(1) Cu AgNO3 Ag++e-=Ag 氧化 流向
(2) 一元酸 测定NaH2PO2溶液的酸碱性，若溶液pH>7，则说明H3PO2是弱酸(或取等体积等浓度的盐酸和次磷酸溶液，各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中的红色浅一些，则可说明次磷酸为弱酸)
(3) 当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复 26.10 C
【详解】（1）①由2Ag+(aq)+Cu(s)⇌Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液Y可以是AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；
②银电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag；X电极为负极，发生氧化反应；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，即外电路中的电子流入Ag电极，故答案为：Ag++e-=Ag；氧化；流向；
（2）①NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，说明次磷酸是一元酸；
②若H3PO2是弱酸，则NaH2PO2是强碱弱酸盐，则该盐的水溶液呈碱性，故可以测定NaH2PO2溶液的酸碱性，若溶液pH>7，则说明H3PO2是弱酸；还可以比较同浓度下一元强酸和H3PO2的酸性的强弱：取等体积等浓度的盐酸和次磷酸溶液，各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中的红色浅一些，则可说明次磷酸为弱酸；
（3）①酚酞在pH值为8~10时为淡红色，大于10时为红色，标准液为氢氧化钠，待测液为盐酸，加入酚酞后不变色，随氢氧化钠的滴入溶液酸性逐渐减弱，滴定终点溶液显中性，故答案为：当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复；
②滴定前读数为0.00mL，滴定后读数为26.10mL，则本次使用的盐酸体积为26.10mL，故答案为：26.10；
③c(待测)=，判断若误差导致标准液体积偏大，测定结果偏高，若误差导致导致标准液体积偏小，测定结果偏低。
A．碱式滴定管未润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液会将标准液稀释，导致标准液浓度偏低，会导致标准液体积偏大，测定结果偏高，故A不符合；
B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液体积偏大，测定结果偏高，故B不符合；
C．读取NaOH标准液时，滴定结束时俯视读数，会导致标准液体积偏小，测定结果偏低，故C符合；
D．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不会对测定结果造成影响，故D不符合；
故答案为：C。
20． 增大接触面积，加快水浸速率，提高矿石利用率 气氛中加热蒸发
【分析】II. Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4和难溶于水的Fe2O3、Al2O3、SiO2，过滤，得到含有Na2BeF4的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，过滤得到Be(OH)2，煅烧Be(OH)2得到BeO，BeO与C、Cl2在高温条件下反应制备BeCl2，电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍。
【详解】(1)物质中甲基看作-1价，氯元素为-1价，所以镁元素的化合价为+2；分析机理可知C=O键断裂，的-CH3接在断裂的一条半键上，另一个半键接上-H，则丙酮()与发生上述反应所得醇的结构简式为；
(2)发生水解反应，结合元素守恒可得，生成甲烷CH4、一种碱Mg(OH)2和一种镁盐MgCl2，该反应的化学方程式：；
(3)烧结冷却后，粉碎的目的是：增大接触面积，加快水浸速率，提高矿石利用率；
(4)流程中沉铍加不能过量，否则与 强碱溶液反应，会转化为，化学方程式为：；滤渣1含铝元素的物质是Al2O3，加强碱与其反应得到偏铝酸根，反应的离子方程式为：；
(5)操作是从BeCl2溶液中得到BeCl2晶体，由于BeCl2会发生水解得到Be(OH)2和HCl，为了抑制水解，应在气氛中加热蒸发；
(6) “过滤2”Be元素从转化为Be(OH)2，F元素转化为F-， “沉氟”的反应物Fe3+、Na+、F-，产物是Na3FeF6，反应的离子方程式为。
永丰县中2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试卷（A班）
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A．铜片作正极
B．锌片发生还原反应
C．将电能转化为化学能
D．电子由铜片经导线流向锌片
2．下列化学用语正确的是
A．氯化铵分子式：NH4Cl B．甲烷分子的球棍模型：
C．对硝基甲苯的结构简式： D．葡萄糖的最简式：CH2O
3．在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．a历程使用了催化剂，b历程没有使用催化剂
B．使用催化剂可提高氮气的转化率
C．相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能高于2mol氨气的总键能
D．该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1
4．钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有+2、+3价。实验室利用固体进行如下实验。下列说法错误的是
A．Co在元素周期表中位于第四周期VIII族
B．固体Y为
C．酸性条件下氧化性：
D．结合上述流程信息，若有与足量盐酸充分反应，理论上可以得到
5．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图。下列说法错误的是
A．第一电离能由大到小为W＞Y＞Z＞X
B．W元素的非金属性比Y强
C．Y的单质都是非极性分子
D．r(Li＋)＜r(W−)
6．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a＜c+d
7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．酸性的氢氧燃料电池的正极电极反应为：O2＋4e－+2H2O =4OH-
C．由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，其负极电极反应为：Mg－2e－= Mg2+
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋
8．下列离子方程式正确的是
A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH-+2=CaCO3↓++2H2O
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-
C．足量的Cl2和FeBr2溶液反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
9．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知：
下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解，估算出反应吸收能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其分子结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)，W、X位于不同周期，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z的族序数等于周期数。下列说法正确的是( )
A．W单质的沸点比X单质的高
B．W、Y组成的化合物为离子化合物
C．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱
D．Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡
二、不定项选择题(每题1-2个正确选项，每小题4分，共20分)
11．在一定体积容器中发生反应：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g），15分钟内测得反应速率用HCN表示为v(HCN)=0.36 mol/(L·min)，该段时间内下列表示正确的是
A．15分钟内反应消耗氨气5.4 mol
B．该时间内可用水表示反应速率为v(H2O)=1.08 mol/(L·min)
C．各物质的速率关系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)
D．15分钟内氧气浓度下降8.1 mol/L
12．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．化合物XZ中的化学键为离子键
B．简单离子的半径：Y>Z>X>W
C．非金属性：Y>Z
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
13．下列实验能够达到相应目的的是
A．图A是将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体
B．图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损
C．图C是可用于证明氯化钠是电解质
D．图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
14．某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．外电路中电流方向为
B．在硫氧化菌作用下转化为的反应是
C．硫酸盐还原菌分解生成
D．若该电池中有参加反应，则有通过质子交换膜
15．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应 ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．反应为吸热反应
B．甲容器中压强增大的原因可能是气体的总物质的量增大
C．a点平衡常数：K=12
D．气体总物质的量
三、填空题（共50分）
16．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氨元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子核外电子最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)是____(填“极性”或“非极性”)分子，的键角_____(填“>”或“<”)的键角。
(3)纯叠氮酸在常温下是一种液体，沸点较高，为，主要原因是_______
(4)我国科研人员研制出了“”催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到了、，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①比较与的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。
②的化合物是离子化合物，下图是其循环，表示其形成过程
可知，原子的第一电离能为_______，O=O键键能为_______
17．（1）同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
（2）相同条件下，1 molP4所具有的能量___4 molP原子所具有的能量。
（3）已知P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1，则浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量___114.6kJ。
（5）已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___。
18．Ⅰ.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃ 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为________________。
（2）第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则降温该反应的平衡常数______。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在第7 min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图象变化正确的是______________（用图中a、b、c的编号回答）。
II．碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+ I2（g） WI2（g），为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，在一定温度下反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。
（4）该反应是__________（填写“放热”、“吸热”）反应。在450℃时，该反应的平衡常数K=________。
（5）若t2时温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量______________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（6）若t2时温度不变，向该容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054mol WI2，则化学平衡________________（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。
19．回答下列问题
(1)依据反应：设计的原电池如下图甲所示。
①电极的材料是_______；Y溶液可以是_______；
②银电极上发生的电极反应式是_______，电极上发生的电极反应为_______反应(填“氧化”或“还原”)；外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。
(2)次磷酸是一种精细化工产品，已知与的溶液充分反应后生成组成为的盐，则：
①次磷酸属于_______(填“一元酸”“二元酸”或“无法确定”)。
②设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______。
(3)某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
①该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为_______。
②该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为_______。
③下列操作中，可能使所测盐酸溶液的浓度值偏低的是_______
A．碱式滴定管末用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准溶液
B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取氢氧化钠体积时，滴定结束时俯视读数
D．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
20．周期表中ⅡA族镁、铍及其及其化合物应用广泛。
I．试剂()是有机合成中的重要试剂之一，一种合成应用机理为：+RMgX ，回答以下问题：
(1)中镁元素的化合价为___________，丙酮()与发生上述反应所得醇的结构简式为___________。
(2)易发生水解反应，生成甲烷、一种碱和一种镁盐。试写出该反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．铍是比热容最高的结构材料，常用来制作航天航空部件。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：
已知：与性质相似，强碱溶液中会转化为。
回答下列问题：
(3)烧结冷却后，粉碎的目的是___________。
(4)流程中沉铍加不能过量，用化学方程式表示原因___________。往滤渣1中加强碱，分离回收铝元素的离子方程式为___________。
(5)操作是___________。
(6)“水浸”后铍元素以形式存在。“过滤2”得滤液“沉氟”的离子方程式为___________。
1．A
【分析】该电池中锌、铜、柠檬酸原电池，锌片作负极，铜片作正极。
【详解】A．由分析可知，铜片作该原电池的正极，A正确；
B．由分析可知，锌片作负极，失电子发生氧化反应，B不正确；
C．该装置为原电池，将化学能转化为电能，C不正确；
D．原电池中，电子由负极出发，沿导线流入正极，则电子由锌片经导线流向铜片，D不正确；
故选A。
2．D
【详解】A、氯化铵是离子化合物，不存在分子式，A错误；B、碳原子半径大于氢原子半径，不能表示甲烷分子的球棍模型，B错误：C、对硝基甲苯的结构简式：，C错误；D、葡萄糖的分子式是C6H12O6，最简式：CH2O，D正确，答案选D。
3．D
【详解】A. 催化剂可以降低活化能，如图所示，a历程未使用催化剂，b历程使用催化剂，故A错误；
B. 使用催化剂可以改变反应速率，但对反应平衡没有影响，所以不能提高氮气的转化率，故B错误；
C. 根据图示，该反应为放热反应，焓变小于零，所以相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能，故C错误；
D. 根据图示，lmol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时，放出的热量为600kJ-508 kJ =92kJ ，根据热化学方程式书写规则得：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，故D正确；
故选D。
【点睛】A项中的催化剂应该是指正催化剂，能加快反应速率，催化剂不能使平衡发生移动。
4．D
【详解】A．已知Co是27号元素，则Co在元素周期表中位于第4横行第9纵列即第四周期Ⅷ族，选项A正确；
B．由题干信息可知，0.3molCoC2O4·2H2O加热至恒重时固体Y的质量为24.1g，Y中含有0.3molCo，则O的物质的量为：，则固体Y为，选项B正确；
C．由B项分析结合题干转化信息可知，酸溶时发生的反应为：Co3O4+8HCl=3CoCl2+4H2O+Cl2↑，此反应中Co3+为氧化剂，Cl2为氧化产物，故酸性条件下氧化性：，选项C正确；
D．由题干信息可知，Co的常见化合价有、价，Co5O6中Co3+与Co2+的物质的量之比为：2：3，结合上述流程信息，若有与足量盐酸充分反应，则反应方程式为：Co5O6+12HCl=5CoCl2+6H2O+Cl2↑，故理论上可以得到，选项D错误；
答案选D。
5．C
【分析】Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，说明X原子次外层电子数为2，X只有2个电子层，则Y的最外层电子数是6，W、X、Y、Z是同周期主族元素，则Y为O，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配位键，则Z为C，X为B，W为F。
【详解】由上述分析可知，W为F，X为B，Y为O，Z为C，
A．同周期元素第一电离能有从左至右增大的趋势，因此第一电离能由大到小为F＞O＞C＞B，即W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．同周期元素从左至右非金属性逐渐增大，因此F的非金属性强于O，故B正确；
C．O3分子为极性分子，故C错误；
D．Li＋核外电子层数为2，F－核外电子层数为3，电子层数越多，微粒半径越大，因此r(Li＋)＜r(W−)，故D正确；
综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。
6．D
【详解】将化学平衡体系的容积压缩到原来的一半，若平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但实际D的浓度为原平衡的1.8倍小于原平衡的2倍，说明增大压强化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的方向，所以有a＜c+d，此时A的转化率减小，D的体积分数减小，故合理选项是D。
7．A
【详解】A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl−−2e−=Cl2↑，故A正确；
B. 酸性的氢氧燃料电池，正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+4H++4e−═2H2O，故B错误；
C. 由Mg、Al、氢氧化钠溶液构成的原电池，铝是负极；失去电子，电极反应为4OH−+Al−3e−═AlO2—+2H2O，故C错误；
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失电子发生氧化反应生成二价铁离子,电极反应为Fe−2e−═Fe2+，故D错误；
答案选A。
8．B
【详解】A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,应该以少的为研究对象，应为Ca2＋＋OH-+=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入SO2，次氯酸钙有氧化性，二氧化硫有还原性，可以发生氧化还原反应，Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-，故B正确；
C．足量的Cl2和FeBr2溶液反应，氯气和溴离子和亚铁离子完全反应，n(Fe2+):n(Br-)=1:2,所以正确的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故C错误；
D．醋酸除去水垢，醋酸是弱电解质，应该用化学式2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故D错误；
故答案为：B
9．C
【详解】A．由图示可知：过程Ⅱ形成了化学键，因此会放出能量，A正确；
B．若分解2 mol H2O(g)，就要断裂4 mol的H-O键，形成2 mol的H-H和1 mol的O=O，则根据键能与反应热的关系，可知反应热△H=4×463 kJ/mol-2×436 kJ/mol-498 kJ/mol=+482 kJ/mol，因此可知反应吸收482 kJ能量，B正确；
C．催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变水分解反应的焓变，C错误；
D．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，使更多普通分子变为活化分子，从而增大反应物中活化分子的百分数，使反应速率加快，D正确；
故合理选项是C。
10．B
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X为O；Z的族序数等于周期数，其原子序数大于O，则Z为Al元素；W、X位于不同周期，则W为H元素；根据图示可知，四种元素可组成分子簇的化学式为H2Al2O6Y2，结合化合价为0可知，Y的化合价为+2，其原子半径大于Al，则Y为Mg元素，据此结合元素周期律知识解答。
【详解】A．氢气、臭氧和氧气形成晶体都为分子晶体，则相对分子质量越大，沸点越高，则氢气的沸点小于臭氧、氧气，A错误；
B．H、Mg可以形成离子化合物MgH2，B正确；
C．金属性：Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物碱性：Y＞Z，C错误；
D．镁离子、铝离子均水解，促进了水的电离，D错误。
答案选B。
11．BD
【详解】A. 用氨气的消耗量表示15min内该反应的速率为，则15min内反应消耗氨气的浓度为0.36×15=5.4mol/L，由于不知道容器体积，无法计算物质的量，A错误；
B. 该时间内可用水表示反应速率为，B正确；
C. 各物质的速率关系有，则C错误；
D. 用氧气表示该反应的速率为 ，15min内氧气浓度下降0.54×15=8.1mol/L，D正确；
故答案选BD。
12．A
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH<2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】A．化合物XZ为NaCl，化学键为离子键，A正确；
B．简单离子的半径：，B错；
C．非金属性：Cl>S，C错；
D．Z的单质Cl2只有强氧化性，没有漂白性，D错；
故选：A；
13．C
【详解】A．制备氢氧化铁胶体应该将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中制备，如图A会生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．由于可以通过半透膜，故不能说明半透膜破损，B错误；
C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，用C装置可以证明氯化钠是电解质，C正确；
D．碳酸氢钠热稳定性差，应放在内管，D错误；
故答案为：C。
14．AB
【分析】根据体系中H+ 移动方向可判断a为电池负极，b为正极；有机物和在硫酸盐还原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在负极失电子被氧化为，失去的电子由负极经过负载流入正极(b)，O2在正极得电子被还原。
【详解】A．电流由正极（b）流入负极（a），A正确；
B．HS-在负极被氧化为，即，根据图示可添加H+和H2O配平电极反应式，得，B正确；
C．根据图示判断CO2来源于有机物，C错误；
D．根据电极反应：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O，确定0.2mol O2反应时，消耗0.8mol H+，为了维持正极区域电荷守恒，需有0.8mol H+通过质子交换膜进入正极，D错误；
故答案选AB。
15．D
【详解】A．由图象可知：在甲绝热下，开始压强开始增大，说明反应发生后体系温度升高，故反应的正反应为放热反应，所以ΔH＜0，A错误；
B．充入2molX和1molY发生反应是气体分子总数减小的反应，故压强增大的原因不可能是气体的总物质的量增大，B错误；
C．甲为恒容绝热，反应为放热反应，a点为平衡点，此时容器的总压为起始的一半，则a点气体总物质的量小于(1+2)mol=3mol，设Y转化的浓度为xmol，则有(2-2x)mol/L+(1-x)mol/L<3mol/L，解得x＞0.75mol/L，则K(a)=>=0.75，C错误；
D．在其他条件不变时，升高温度，气体压强增大。a、c两点气体压强相同，由于温度：a＞c，所以气体的物质的量：na＜nc，D正确；
答案选D。
16．(1)哑铃
(2) 极性 ＞
(3)分子间存在氢键，熔沸点升高
(4) ＜ 520 598
【解析】（1）
基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据最高能级的符号是2p、电子云轮廓图为哑铃形。
（2）
中正负电荷重心不重叠、是极性分子；与这两种分子，中心原子都是sp3杂化，都有1对孤电子对，因为P的电负性比N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小、孤对电子对成键电子的斥力使PH3键角更小，则的键角＞的键角。
（3）
纯叠氮酸分子内存在N-H键、分子间可形成氢键，沸点较高的主要原因是分子间存在氢键，熔沸点升高。
（4）
①具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。则与的半径大小关系：＜。
②元素的气体原子失去一个电子所吸收的能量为第一电离能，由图可知，原子的第一电离能为 520，键能为气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，O=O键键能为2×249598
17． = ＜ ＜ ＞ Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol
【详解】（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为=；
（2）P原子形成P4分子时形成化学键，释放能量，故1 molP4所具有的能量＜4 molP原子所具有的能量；故答案为＜；
（3）根据题给热化学方程式，常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多△H越小，故答案为＜；
（4）浓硫酸溶于水放热，故浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放出的热量＞114.6kJ，故答案为＞；
（5）已知：28gFe(s)即0.5mol Fe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol。
18． 0.067 mol/(L·min) 减小 b 放热 9 不变 不移动
【详解】Ⅰ.（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为=0.067mol/L•min。
（2）根据温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明该反应正方向为吸热反应，降温向放热方向移动即逆向移动，则平衡常数将减小；
（3）增加固体的物质的量，浓度不变，平衡不移动；则b符合A的物质的量图象变化；
II．（4）升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应；反应开始时，碘的物质的量为n=0.508g/254g/mol＝0.002mol，反应达平衡时生成WI2，需要碘1.80×10-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c（WI2）=3.6×10-2mol/L，c（I2）=0.004mol/L，K=3.6×10-2mol/L/0.004mol/L=9；
（5）若t2时温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，发生W（s）+ I2（g） WI2（g），当再次达到平衡时，平衡不移动，则反应混合气体中I2的百分含量不变；
（6）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054molWI2，此时容器中c（WI2）=（1.8+5.4）×10-3mol÷0.05L=0.144mol/L，c（I2）=0.0008mol÷0.05L=0.016mol/L，此时Qc=0.144mol/L÷0.016mol/L=9=K，所以平衡不移动。
19．(1) Cu AgNO3 Ag++e-=Ag 氧化 流向
(2) 一元酸 测定NaH2PO2溶液的酸碱性，若溶液pH>7，则说明H3PO2是弱酸(或取等体积等浓度的盐酸和次磷酸溶液，各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中的红色浅一些，则可说明次磷酸为弱酸)
(3) 当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复 26.10 C
【详解】（1）①由2Ag+(aq)+Cu(s)⇌Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液Y可以是AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；
②银电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag；X电极为负极，发生氧化反应；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，即外电路中的电子流入Ag电极，故答案为：Ag++e-=Ag；氧化；流向；
（2）①NaOH过量，只生成NaH2PO2，说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，说明次磷酸是一元酸；
②若H3PO2是弱酸，则NaH2PO2是强碱弱酸盐，则该盐的水溶液呈碱性，故可以测定NaH2PO2溶液的酸碱性，若溶液pH>7，则说明H3PO2是弱酸；还可以比较同浓度下一元强酸和H3PO2的酸性的强弱：取等体积等浓度的盐酸和次磷酸溶液，各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中的红色浅一些，则可说明次磷酸为弱酸；
（3）①酚酞在pH值为8~10时为淡红色，大于10时为红色，标准液为氢氧化钠，待测液为盐酸，加入酚酞后不变色，随氢氧化钠的滴入溶液酸性逐渐减弱，滴定终点溶液显中性，故答案为：当最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复；
②滴定前读数为0.00mL，滴定后读数为26.10mL，则本次使用的盐酸体积为26.10mL，故答案为：26.10；
③c(待测)=，判断若误差导致标准液体积偏大，测定结果偏高，若误差导致导致标准液体积偏小，测定结果偏低。
A．碱式滴定管未润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液会将标准液稀释，导致标准液浓度偏低，会导致标准液体积偏大，测定结果偏高，故A不符合；
B．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液体积偏大，测定结果偏高，故B不符合；
C．读取NaOH标准液时，滴定结束时俯视读数，会导致标准液体积偏小，测定结果偏低，故C符合；
D．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不会对测定结果造成影响，故D不符合；
故答案为：C。
20． 增大接触面积，加快水浸速率，提高矿石利用率 气氛中加热蒸发
【分析】II. Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4和难溶于水的Fe2O3、Al2O3、SiO2，过滤，得到含有Na2BeF4的滤液，加入适量氢氧化钠溶液，过滤得到Be(OH)2，煅烧Be(OH)2得到BeO，BeO与C、Cl2在高温条件下反应制备BeCl2，电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍。
【详解】(1)物质中甲基看作-1价，氯元素为-1价，所以镁元素的化合价为+2；分析机理可知C=O键断裂，的-CH3接在断裂的一条半键上，另一个半键接上-H，则丙酮()与发生上述反应所得醇的结构简式为；
(2)发生水解反应，结合元素守恒可得，生成甲烷CH4、一种碱Mg(OH)2和一种镁盐MgCl2，该反应的化学方程式：；
(3)烧结冷却后，粉碎的目的是：增大接触面积，加快水浸速率，提高矿石利用率；
(4)流程中沉铍加不能过量，否则与 强碱溶液反应，会转化为，化学方程式为：；滤渣1含铝元素的物质是Al2O3，加强碱与其反应得到偏铝酸根，反应的离子方程式为：；
(5)操作是从BeCl2溶液中得到BeCl2晶体，由于BeCl2会发生水解得到Be(OH)2和HCl，为了抑制水解，应在气氛中加热蒸发；
(6) “过滤2”Be元素从转化为Be(OH)2，F元素转化为F-， “沉氟”的反应物Fe3+、Na+、F-，产物是Na3FeF6，反应的离子方程式为。
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