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湖北省荆门市2023年高一上学期-期末考试化学复习试卷2（附答案）
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这是一份湖北省荆门市2023年高一上学期-期末考试化学复习试卷2（附答案），共6页。试卷主要包含了 下列说法中正确的有， 下列离子方程式正确的是， 下列离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
2022—2023学年度上学期2022级
期末考试化学复习试卷2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32
Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
一、选择题(本题共有15个小题，共45分)
1. 2022年10月12日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手，介绍了植物生长研究项目。若在太空中进行以下实验，最难完成的是
A. 用注射器向水球中注入气泡 B. 将泡腾片溶于水中
C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
2. 医用酒精是常用的消毒剂，它属于
A. 非电解质 B. 电解质 C. 混合物 D. 纯净物
3. 下列说法中正确的有
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④氢氧化铁胶体带正电
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
A. 5个 B. 3个 C. 4个 D. 2个
4. 下列离子方程式正确的是
A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. FeCl3溶液遇到KSCN溶液变为红色：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 钠着火可用泡沫灭火器扑灭 B. NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C. 氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D. 苏打可用于治疗胃酸过多
6. 下列离子能大量共存的是
A. 含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH、SO、NO
B. 含有NaNO3的溶液中：H+、Fe3+、I-、SO
C. 使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
D. 酸性溶液中：Na+、Cu2+、SO、HCO
7. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是
A. Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2 C. Na和O2 D. 木炭(C)和CuO
8. 某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO-与ClO的物质的量之比为
A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
9. 复印机工作时会产生O3，O3具有强氧化性。下列说法正确的是
A. 长时间在复印机室工作对身体健康无影响
B. 等物质的量的O2和O3中含有的氧原子数均为NA
C. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D. O2和O3相互为同位素
10. “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A. 浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C. 从实验现象上判断钠熔点较低
D. 钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
11. 短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34g·mol-1，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是
X
Y
Z
Q
W
A. Q的最高价氧化物对应的水化物是常见的强酸
B. Z是自然界中含量最多的元素
C. 氧化物对应水化物的酸性X
12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B. 100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
C. 18g 中含有的质子数为10NA
D. 23g Na与足量反应生成的分子数为NA
13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是
A. x=8、y=2 B. 上述反应中涉及的物质均是电解质
C. 的电离方程式为 D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15
14. 把一质量为2.3g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气(标准状况)
A. 1.12L B. 2.24L C. 略小于1.12L D. 略大于1.12L
15. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
B. 当0
D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL(标准状况)
二、非选择题
16. 实验室欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制480mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量碳酸钠晶体_____g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是_____(填字母)，还缺少的仪器有_____。
A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.托盘天平 E.锥形瓶 F.胶头滴管
（3）从配制好的Na2CO3溶液中取出50mL，将这50mL的Na2CO3溶液稀释至100mL，稀释后的溶液中Na+的浓度为_____mol·L-1。
（4）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_____(填字母)。
A.容量瓶内原来存有少量的水
B定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C.定容时俯视刻度线
D.称量所需Na2CO3·10H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)
E.称量固体时，所用砝码已生锈
17. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如图：
（1）检验废液中是否含有Fe3+所需要的试剂为_____。
（2）沉淀B中含有_____。
（3）步骤(I)中发生的离子反应方程式有(按反应顺序写出)：_____。
（4）取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是_____。
（5）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的。写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_____。
18. 中国对新冠疫情防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分NaClO)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。
（1）实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液，转移时未将溶解后所得氢氧化钠溶液冷却至室温，其结果_____。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
（2）实验室用图所示装置制备、收集氯气。
完成下列填空：
①盛有MnO2的仪器名称是_____。
②写出装置A中发生反应的化学方程式为_____。
③若要在B中得到干燥纯净Cl2，需要在装置A、B之间增加两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛放的除杂试剂为_____，另一个洗气瓶中所盛试剂的作用是_____。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的Cl2通入D装置，产物有K2FeO4、KCl和H2O。若D装置中的反应共转移1.8mol电子，理论上生成的K2FeO4的质量为_____克。
19. 二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿【主要成分为二硫化亚铁(FeS2)】还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备ClO2，向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4)，并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：
（1）FeS2中S的化合价为：_____。
（2）三颈烧瓶中的离子方程式为：ClO+FeS2+H+ClO2+Fe3++SO+H2O(未配平)
①请配平以上反应方程式_____。
②被氧化的元素为_____(写元素符号)，每生成1molSO转移电子数为_____NA。
（3）通入空气的目的是_____(回答出一种即可)。
（4）ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为如图中效果较好的稳定剂是_____(填稳定剂I或稳定剂II)，原因是_____。
期末考试化学复习试卷2参考答案
1.】D
【解析】
【分析】根据题意可知，太空处于微重力环境，结合实验原理分析即可。
【详解】A．用注射器向水球中注入气泡，可借助注射器的压力作用完成，A不符合题意；
B．将泡腾片溶于水中属于自发的溶解过程，这与重力无关，B不符合题意；
C．蒸发食盐水制取食盐晶体，采用的蒸发操作，这与重力无关，C不符合题意；
D．过滤需要在重力作用下完成，所以在太空中最难进行，D符合题意；
故选D。
2.C
【解析】
【详解】医用酒精是含75%酒精的水溶液，所以属于混合物。
3. B
【解析】
【详解】①酸性氧化物是指在一定条件下均能与碱发生反应的化合物，①正确；
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，水会发生部分电离，属于弱电解质，③正确；
④氢氧化铁胶体不带电，胶体可吸附带正电的微粒，所以胶粒带正电，④错误；
⑤胶粒半径比滤纸的小，所以不能通过过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥纯碱不是碱，它属于盐，⑥错误；
综上所述，有3个说法正确，B项符合题意；
答案选B。
4. C
【解析】
【详解】A．向CaCl2溶液中通入少量CO2不会发生反应，没有沉淀生成，A错误；
B．FeCl3溶液遇到KSCN溶液变为红色，生成的Fe(SCN)3不是沉淀，B错误；
C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性，说明最终生成的是硫酸钠、硫酸钡和水，上述离子方程式正确，C正确；
D．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，所以正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误；
故选C。
5. B
【解析】
【详解】A．钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳发生反应生成助燃性的氧气，所以钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，而应该用干燥的沙土灭火，A错误；
B．NaCl与NaOH中均含钠元素，则进行焰色试验时火焰颜色均为黄色， B正确；
C．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，C错误；
D．苏打为碳酸钠，碱性强，不可用于治疗胃酸过多，而应选用小苏打作为胃酸中和剂之一，D错误；
故选B。
6. C
【解析】
【详解】A．含有大量BaCl2的溶液中存在钡离子，钡离子与硫酸根会形成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．NO在酸性条件下以及Fe3+均具有强氧化性，而I-具有还原性，所以不能大量共存，B不符合题意；
C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，这种条件下上述四种离子相互之间不反应，可大量共存，C符合题意；
D．酸性溶液中存在大量氢离子，则HCO会与氢离子发生反应而不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
7. A
【解析】
【详解】A．过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，故A符合题意；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠和水；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钠，故B不符合题意；
C．钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠，故C不符合题意；
D．木炭和CuO在高温条件下发生反应，如果木炭不足量，产物是Cu和CO2；如果C过量，过量的C会继续与CO2发生反应生成CO，故D不符合题意；
故答案为C。
【点睛】条件不同产物不同的反应要注意归纳总结，除上述A、B、D以为还有比如氯化铝与氢氧化钠溶液、偏铝酸钠溶液与盐酸、碳酸钠与盐酸等。
8. C
【解析】
【详解】Cl-与的物质的量之比为8：1，则不妨设n(Cl-)=8mol，n(ClO)=1mol，根据得失电子守恒可得：8×1=1×5+n(ClO-)，解得n(ClO-)=3mol，故n(ClO-)：n(ClO)=3:1；
故答案为C。
9. C
【解析】
【详解】A．超标的臭氧则对身体有造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽、引发支气管炎和肺气肿，因此长时间在复印机室工作对身体健康有影响，故A错误；
B．等物质的量的O2和O3，物质的量具体是多少未知，因此无法计算O2和O3含有的氧原子数，故B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；
D．O2和O3互为同素异形体，故D错误。
综上所述，答案为C。
10. A
【解析】
【分析】
【详解】A．浸有溶液的棉球主要用于吸收氯气，防止污染空气，故A错误；
B．钠与氯气反应生成氯化钠，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；
C．给钠预热，钠熔化成小球，从实验现象上判断钠的熔点较低，故C正确；
D．钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去，所以钠有很强的还原性，故D正确；
选A。
11. D
【解析】
【分析】Q的最低价氢化物摩尔质量为34g/mol，氢化物是硫化氢或磷化氢，X的最低价氢化物不是电解质，则X是N，Q是P，所以Y是O，Z是Al，W是Cl，据此解答。
【详解】A．Q是P，最高价氧化物对应的水化物是常见的中强酸，A错误；
B．Z是Al，自然界中含量最多的金属元素，但含量最多的元素为O，B错误；
C．X是N，W是Cl，其氧化物对应水化物的酸性为多种物质，不能依据上述条件进行判断，C错误；
D．W是Cl，属于活泼的非金属元素，所以在自然界中全部以化合态存在，D正确；
故选D。
12. A
【解析】
【详解】A．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确；
B．100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误；
C．18g 中含有的质子数为＝9NA，C错误；
D．23g Na的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0.5NA，D错误；
答案选A。
13. D
【解析】
【分析】反应中NaN3氮元素化由升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应生成氧化产物；KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应生成还原产物，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑，据此解答。
【详解】A．根据以上分析可知x=10、y=2，故A错误；
B．N2是单质，不是电解质，故B错误；
C．NaN3的电离方程式为NaN3=Na++N，故C错误；
D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol，2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中还原产物与氧化产物的质量之比为1：15，故D正确；
故选D。
14. D
【解析】
【详解】设2.3g的钠与水反应生成氢气的体积为VL，NaOH的物质的量为amol，则，解得V=1.12L，a=0.1mol，由Al能与NaOH溶液反应产生H2，但题干未告知铝的量，故无法计算出产生的H2的体积，故收集到的H2体积为略大于1.12L，故答案为：D。
15. C
【解析】
【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH- +H+=H2O和CO+H+=HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+=H2O+CO2↑。则甲溶液中存在碳酸钠和碳酸氢钠溶液，乙溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，据此分析解答。
【详解】A．产生气体的阶段消耗10mL盐酸，根据分析中的离子方程式可知，Na2CO3生成NaHCO3也消耗10mL盐酸，所以另外30mL盐酸为NaOH消耗，即乙中溶质为Na2CO3和NaOH，A错误；
B．由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0
D．乙溶液中滴加盐酸，产生 CO2 的阶段为：HCO+H+=H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可以知道，生成CO2的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下 0.001mol CO2气体的体积为：22.4L/mol×0.001mol=0.0224L=22.4mL，D错误；
综上所述答案为C。
16. （1）71.5
（2） ①. E ②. 量筒、500mL容量瓶
（3）0.5 （4）CE
【解析】
【小问1详解】
配制480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，需要500mL容量瓶进行配制，则所需溶质的物质的量为n(Na2CO3)=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，则称取的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的物质的量也为0.25mol质量为m=nM=0.25mol286g/mol=71.5g；
【小问2详解】
在配制500mL0.5mol/L的Na2CO3溶液的过程中，要使用药匙从试剂瓶中取出固体药品，然后在托盘天平上进行称量，再把称量好的固体药品在烧杯中进行溶解，为促进物质溶解，要使用玻璃棒进行搅拌，待溶液恢复至室温后，将溶液通过玻璃棒引流转移至500mL的容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，再初步悬摇溶液，加水定容，当凹液面最低处与刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，就得到500mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，可见上述已知容器中不需要使用的是锥形瓶，故合理选项是E，还缺少的仪器是量筒、500mL的容量瓶；
【小问3详解】
从配制好的Na2CO3溶液中取出50mL，将这50mL的Na2CO3溶液稀释至100mL，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀释后Na+溶液的浓度c(Na+)==0.5mol/L；
【小问4详解】
A．配制溶液需要加水，所以容量瓶内原来存有少量的水，对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意；
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质的物质的量偏少，最终导致配制溶液的浓度偏低，B不符合题意；
C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏高，C符合题意；
D．称量所需Na2CO3·10H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)，这样配制溶液中溶质的质量偏少，溶质的物质的量就偏少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，D不符合题意；
E．称量固体时，所用砝码已生锈，说明称量的溶质质量为偏大，最终导致所配溶液的物质的量浓度为偏高，E符合题意；
综上所述，选CE。
17.
【答案】（1）KSCN
（2）Fe和Cu （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
（4）开始生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
（5）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
【解析】
【分析】腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中的FeCl3、CuCl2都能和铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，滤液A中的溶质为FeCl2，沉淀B中有铜和铁，B中加入过量盐酸，铁溶于盐酸生成FeCl2和氢气，滤液C的溶质为FeCl2，和滤液A合并，通入足量氯气，生成FeCl3。
【小问1详解】
Fe3+与硫氰根离子会发生反应生成红色的硫氰化铁，所以检验Fe3+的试剂可选用KSCN；
【小问2详解】
根据上述分析可知，沉淀B中含有Fe和Cu；
【小问3详解】
因氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以步骤(I)中发生的离子反应方程式先后顺序为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu；
【小问4详解】
滤液A主要溶质为氯化亚铁，所以加入氢氧化钠溶液后，先生成氢氧化亚铁，再与空气中氧气和水反应生成氢氧化铁，可观察到的现象为：开始生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
【小问5详解】
H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化还原的规律可知，该反应的离子方程式为2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O。
18. （1）偏大 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O ③. 饱和食盐水 ④. 干燥氯气
（3）118.8
【解析】
【小问1详解】
实验室配制0.5 mo/L的NaOH溶液，转移时未将溶解后所得氢氧化钠溶液冷却至室温，则加入水的体积会偏小，根据c=可知，最终导致所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；
【小问2详解】
①根据图示可知盛有MnO2的仪器名称是烧瓶；
②在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应，产生MnCl2、Cl2、H2O，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
③若要在B中得到干燥纯净的Cl2，需要在装置A、B之间增加两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛放的除杂试剂应该为饱和食盐水，可除去氯气中的HCl，第二个洗气瓶内应盛放的除杂试剂为浓硫酸，可除去氯气中的水蒸气，干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；
【小问3详解】
在装置D中Cl2、Fe(OH)3、KOH发生氧化还原反应产生K2FeO4、KCl、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中，每反应产生2 mol K2FeO4，反应转移6 mol电子，现在反应转移1.8 mol电子，则反应产生0.6 mol K2FeO4，其质量是n(K2FeO4)=0.6 mol×198 g/mol=118.8 g。
19. （1）-1 （2） ①. 15ClO+FeS2+14H+15ClO2+Fe3++2SO+7H2O ②. Fe、S ③. 7.5
（3）将生成的ClO2带出，在B装置中收集；稀释ClO2，防止发生爆炸
（4） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中二硫化亚铁与氯酸钠、浓硫酸共热反应制备二氧化氯，装置B用于冷凝收集二氧化氯，装置C中盛有的水用于吸收挥发出的易溶于水的二氧化氯，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的二氧化氯，防止污染空气。
【小问1详解】
由化合价代数和为0，亚铁离子中Fe元素化合价为+2可知，二硫化亚铁中硫元素的化合价为-1价；
小问2详解】
①由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，二硫化亚铁为反应的还原剂，氯元素化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，反应生成15mol二氧化氯转移15mol电子，反应的离子方程式为15ClO+FeS2+14H+15ClO2+Fe3++2SO+7H2O；
②由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，被氧化的元素为Fe、S，结合上述已配平的离子方程式15ClO+FeS2+14H+15ClO2+Fe3++2SO+7H2O可知，每生成1molSO转移电子数为=7.5NA，故答案为：Fe、S；7.5；
【小问3详解】
根据题给信息可知“常温下ClO2浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。”所以通入空气，可稀释ClO2，防止爆炸，而且可将ClO2带出，便于在B装置中收集（答案合理即可）；
【小问4详解】
根据示意图可判断稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，因此图中效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ。
2022—2023学年度上学期2022级
期末考试化学复习试卷2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32
Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56
一、选择题(本题共有15个小题，共45分)
1. 2022年10月12日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手，介绍了植物生长研究项目。若在太空中进行以下实验，最难完成的是
A. 用注射器向水球中注入气泡 B. 将泡腾片溶于水中
C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
2. 医用酒精是常用的消毒剂，它属于
A. 非电解质 B. 电解质 C. 混合物 D. 纯净物
3. 下列说法中正确的有
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④氢氧化铁胶体带正电
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
A. 5个 B. 3个 C. 4个 D. 2个
4. 下列离子方程式正确的是
A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. FeCl3溶液遇到KSCN溶液变为红色：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 钠着火可用泡沫灭火器扑灭 B. NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C. 氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D. 苏打可用于治疗胃酸过多
6. 下列离子能大量共存的是
A. 含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH、SO、NO
B. 含有NaNO3的溶液中：H+、Fe3+、I-、SO
C. 使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
D. 酸性溶液中：Na+、Cu2+、SO、HCO
7. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是
A. Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2 C. Na和O2 D. 木炭(C)和CuO
8. 某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO-与ClO的物质的量之比为
A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
9. 复印机工作时会产生O3，O3具有强氧化性。下列说法正确的是
A. 长时间在复印机室工作对身体健康无影响
B. 等物质的量的O2和O3中含有的氧原子数均为NA
C. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D. O2和O3相互为同位素
10. “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A. 浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C. 从实验现象上判断钠熔点较低
D. 钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
11. 短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34g·mol-1，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是
X
Y
Z
Q
W
A. Q的最高价氧化物对应的水化物是常见的强酸
B. Z是自然界中含量最多的元素
C. 氧化物对应水化物的酸性X
12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B. 100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
C. 18g 中含有的质子数为10NA
D. 23g Na与足量反应生成的分子数为NA
13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是
A. x=8、y=2 B. 上述反应中涉及的物质均是电解质
C. 的电离方程式为 D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15
14. 把一质量为2.3g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气(标准状况)
A. 1.12L B. 2.24L C. 略小于1.12L D. 略大于1.12L
15. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
B. 当0
D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL(标准状况)
二、非选择题
16. 实验室欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制480mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，据此回答下列问题：
（1）需称量碳酸钠晶体_____g。
（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是_____(填字母)，还缺少的仪器有_____。
A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.托盘天平 E.锥形瓶 F.胶头滴管
（3）从配制好的Na2CO3溶液中取出50mL，将这50mL的Na2CO3溶液稀释至100mL，稀释后的溶液中Na+的浓度为_____mol·L-1。
（4）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_____(填字母)。
A.容量瓶内原来存有少量的水
B定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C.定容时俯视刻度线
D.称量所需Na2CO3·10H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)
E.称量固体时，所用砝码已生锈
17. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如图：
（1）检验废液中是否含有Fe3+所需要的试剂为_____。
（2）沉淀B中含有_____。
（3）步骤(I)中发生的离子反应方程式有(按反应顺序写出)：_____。
（4）取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是_____。
（5）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的。写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_____。
18. 中国对新冠疫情防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分NaClO)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。
（1）实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液，转移时未将溶解后所得氢氧化钠溶液冷却至室温，其结果_____。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
（2）实验室用图所示装置制备、收集氯气。
完成下列填空：
①盛有MnO2的仪器名称是_____。
②写出装置A中发生反应的化学方程式为_____。
③若要在B中得到干燥纯净Cl2，需要在装置A、B之间增加两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛放的除杂试剂为_____，另一个洗气瓶中所盛试剂的作用是_____。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的Cl2通入D装置，产物有K2FeO4、KCl和H2O。若D装置中的反应共转移1.8mol电子，理论上生成的K2FeO4的质量为_____克。
19. 二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿【主要成分为二硫化亚铁(FeS2)】还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备ClO2，向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4)，并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：
（1）FeS2中S的化合价为：_____。
（2）三颈烧瓶中的离子方程式为：ClO+FeS2+H+ClO2+Fe3++SO+H2O(未配平)
①请配平以上反应方程式_____。
②被氧化的元素为_____(写元素符号)，每生成1molSO转移电子数为_____NA。
（3）通入空气的目的是_____(回答出一种即可)。
（4）ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为如图中效果较好的稳定剂是_____(填稳定剂I或稳定剂II)，原因是_____。
期末考试化学复习试卷2参考答案
1.】D
【解析】
【分析】根据题意可知，太空处于微重力环境，结合实验原理分析即可。
【详解】A．用注射器向水球中注入气泡，可借助注射器的压力作用完成，A不符合题意；
B．将泡腾片溶于水中属于自发的溶解过程，这与重力无关，B不符合题意；
C．蒸发食盐水制取食盐晶体，采用的蒸发操作，这与重力无关，C不符合题意；
D．过滤需要在重力作用下完成，所以在太空中最难进行，D符合题意；
故选D。
2.C
【解析】
【详解】医用酒精是含75%酒精的水溶液，所以属于混合物。
3. B
【解析】
【详解】①酸性氧化物是指在一定条件下均能与碱发生反应的化合物，①正确；
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，水会发生部分电离，属于弱电解质，③正确；
④氢氧化铁胶体不带电，胶体可吸附带正电的微粒，所以胶粒带正电，④错误；
⑤胶粒半径比滤纸的小，所以不能通过过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥纯碱不是碱，它属于盐，⑥错误；
综上所述，有3个说法正确，B项符合题意；
答案选B。
4. C
【解析】
【详解】A．向CaCl2溶液中通入少量CO2不会发生反应，没有沉淀生成，A错误；
B．FeCl3溶液遇到KSCN溶液变为红色，生成的Fe(SCN)3不是沉淀，B错误；
C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性，说明最终生成的是硫酸钠、硫酸钡和水，上述离子方程式正确，C正确；
D．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，所以正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误；
故选C。
5. B
【解析】
【详解】A．钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳发生反应生成助燃性的氧气，所以钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，而应该用干燥的沙土灭火，A错误；
B．NaCl与NaOH中均含钠元素，则进行焰色试验时火焰颜色均为黄色， B正确；
C．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，C错误；
D．苏打为碳酸钠，碱性强，不可用于治疗胃酸过多，而应选用小苏打作为胃酸中和剂之一，D错误；
故选B。
6. C
【解析】
【详解】A．含有大量BaCl2的溶液中存在钡离子，钡离子与硫酸根会形成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．NO在酸性条件下以及Fe3+均具有强氧化性，而I-具有还原性，所以不能大量共存，B不符合题意；
C．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，这种条件下上述四种离子相互之间不反应，可大量共存，C符合题意；
D．酸性溶液中存在大量氢离子，则HCO会与氢离子发生反应而不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
7. A
【解析】
【详解】A．过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，故A符合题意；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠和水；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钠，故B不符合题意；
C．钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠，故C不符合题意；
D．木炭和CuO在高温条件下发生反应，如果木炭不足量，产物是Cu和CO2；如果C过量，过量的C会继续与CO2发生反应生成CO，故D不符合题意；
故答案为C。
【点睛】条件不同产物不同的反应要注意归纳总结，除上述A、B、D以为还有比如氯化铝与氢氧化钠溶液、偏铝酸钠溶液与盐酸、碳酸钠与盐酸等。
8. C
【解析】
【详解】Cl-与的物质的量之比为8：1，则不妨设n(Cl-)=8mol，n(ClO)=1mol，根据得失电子守恒可得：8×1=1×5+n(ClO-)，解得n(ClO-)=3mol，故n(ClO-)：n(ClO)=3:1；
故答案为C。
9. C
【解析】
【详解】A．超标的臭氧则对身体有造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽、引发支气管炎和肺气肿，因此长时间在复印机室工作对身体健康有影响，故A错误；
B．等物质的量的O2和O3，物质的量具体是多少未知，因此无法计算O2和O3含有的氧原子数，故B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；
D．O2和O3互为同素异形体，故D错误。
综上所述，答案为C。
10. A
【解析】
【分析】
【详解】A．浸有溶液的棉球主要用于吸收氯气，防止污染空气，故A错误；
B．钠与氯气反应生成氯化钠，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；
C．给钠预热，钠熔化成小球，从实验现象上判断钠的熔点较低，故C正确；
D．钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去，所以钠有很强的还原性，故D正确；
选A。
11. D
【解析】
【分析】Q的最低价氢化物摩尔质量为34g/mol，氢化物是硫化氢或磷化氢，X的最低价氢化物不是电解质，则X是N，Q是P，所以Y是O，Z是Al，W是Cl，据此解答。
【详解】A．Q是P，最高价氧化物对应的水化物是常见的中强酸，A错误；
B．Z是Al，自然界中含量最多的金属元素，但含量最多的元素为O，B错误；
C．X是N，W是Cl，其氧化物对应水化物的酸性为多种物质，不能依据上述条件进行判断，C错误；
D．W是Cl，属于活泼的非金属元素，所以在自然界中全部以化合态存在，D正确；
故选D。
12. A
【解析】
【详解】A．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确；
B．100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误；
C．18g 中含有的质子数为＝9NA，C错误；
D．23g Na的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0.5NA，D错误；
答案选A。
13. D
【解析】
【分析】反应中NaN3氮元素化由升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应生成氧化产物；KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应生成还原产物，根据电子得失守恒可知配平后的方程式为10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑，据此解答。
【详解】A．根据以上分析可知x=10、y=2，故A错误；
B．N2是单质，不是电解质，故B错误；
C．NaN3的电离方程式为NaN3=Na++N，故C错误；
D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol，2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中还原产物与氧化产物的质量之比为1：15，故D正确；
故选D。
14. D
【解析】
【详解】设2.3g的钠与水反应生成氢气的体积为VL，NaOH的物质的量为amol，则，解得V=1.12L，a=0.1mol，由Al能与NaOH溶液反应产生H2，但题干未告知铝的量，故无法计算出产生的H2的体积，故收集到的H2体积为略大于1.12L，故答案为：D。
15. C
【解析】
【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH- +H+=H2O和CO+H+=HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+=H2O+CO2↑。则甲溶液中存在碳酸钠和碳酸氢钠溶液，乙溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，据此分析解答。
【详解】A．产生气体的阶段消耗10mL盐酸，根据分析中的离子方程式可知，Na2CO3生成NaHCO3也消耗10mL盐酸，所以另外30mL盐酸为NaOH消耗，即乙中溶质为Na2CO3和NaOH，A错误；
B．由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0
D．乙溶液中滴加盐酸，产生 CO2 的阶段为：HCO+H+=H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可以知道，生成CO2的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下 0.001mol CO2气体的体积为：22.4L/mol×0.001mol=0.0224L=22.4mL，D错误；
综上所述答案为C。
16. （1）71.5
（2） ①. E ②. 量筒、500mL容量瓶
（3）0.5 （4）CE
【解析】
【小问1详解】
配制480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，需要500mL容量瓶进行配制，则所需溶质的物质的量为n(Na2CO3)=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，则称取的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的物质的量也为0.25mol质量为m=nM=0.25mol286g/mol=71.5g；
【小问2详解】
在配制500mL0.5mol/L的Na2CO3溶液的过程中，要使用药匙从试剂瓶中取出固体药品，然后在托盘天平上进行称量，再把称量好的固体药品在烧杯中进行溶解，为促进物质溶解，要使用玻璃棒进行搅拌，待溶液恢复至室温后，将溶液通过玻璃棒引流转移至500mL的容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，再初步悬摇溶液，加水定容，当凹液面最低处与刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，就得到500mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，可见上述已知容器中不需要使用的是锥形瓶，故合理选项是E，还缺少的仪器是量筒、500mL的容量瓶；
【小问3详解】
从配制好的Na2CO3溶液中取出50mL，将这50mL的Na2CO3溶液稀释至100mL，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀释后Na+溶液的浓度c(Na+)==0.5mol/L；
【小问4详解】
A．配制溶液需要加水，所以容量瓶内原来存有少量的水，对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意；
B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质的物质的量偏少，最终导致配制溶液的浓度偏低，B不符合题意；
C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制溶液的浓度偏高，C符合题意；
D．称量所需Na2CO3·10H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)，这样配制溶液中溶质的质量偏少，溶质的物质的量就偏少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，D不符合题意；
E．称量固体时，所用砝码已生锈，说明称量的溶质质量为偏大，最终导致所配溶液的物质的量浓度为偏高，E符合题意；
综上所述，选CE。
17.
【答案】（1）KSCN
（2）Fe和Cu （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
（4）开始生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
（5）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
【解析】
【分析】腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中的FeCl3、CuCl2都能和铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，滤液A中的溶质为FeCl2，沉淀B中有铜和铁，B中加入过量盐酸，铁溶于盐酸生成FeCl2和氢气，滤液C的溶质为FeCl2，和滤液A合并，通入足量氯气，生成FeCl3。
【小问1详解】
Fe3+与硫氰根离子会发生反应生成红色的硫氰化铁，所以检验Fe3+的试剂可选用KSCN；
【小问2详解】
根据上述分析可知，沉淀B中含有Fe和Cu；
【小问3详解】
因氧化性：Fe3+＞Cu2+，所以步骤(I)中发生的离子反应方程式先后顺序为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu；
【小问4详解】
滤液A主要溶质为氯化亚铁，所以加入氢氧化钠溶液后，先生成氢氧化亚铁，再与空气中氧气和水反应生成氢氧化铁，可观察到的现象为：开始生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
【小问5详解】
H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化还原的规律可知，该反应的离子方程式为2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O。
18. （1）偏大 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O ③. 饱和食盐水 ④. 干燥氯气
（3）118.8
【解析】
【小问1详解】
实验室配制0.5 mo/L的NaOH溶液，转移时未将溶解后所得氢氧化钠溶液冷却至室温，则加入水的体积会偏小，根据c=可知，最终导致所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；
【小问2详解】
①根据图示可知盛有MnO2的仪器名称是烧瓶；
②在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应，产生MnCl2、Cl2、H2O，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
③若要在B中得到干燥纯净的Cl2，需要在装置A、B之间增加两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛放的除杂试剂应该为饱和食盐水，可除去氯气中的HCl，第二个洗气瓶内应盛放的除杂试剂为浓硫酸，可除去氯气中的水蒸气，干燥氯气，故答案为：饱和食盐水；干燥氯气；
【小问3详解】
在装置D中Cl2、Fe(OH)3、KOH发生氧化还原反应产生K2FeO4、KCl、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中，每反应产生2 mol K2FeO4，反应转移6 mol电子，现在反应转移1.8 mol电子，则反应产生0.6 mol K2FeO4，其质量是n(K2FeO4)=0.6 mol×198 g/mol=118.8 g。
19. （1）-1 （2） ①. 15ClO+FeS2+14H+15ClO2+Fe3++2SO+7H2O ②. Fe、S ③. 7.5
（3）将生成的ClO2带出，在B装置中收集；稀释ClO2，防止发生爆炸
（4） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中二硫化亚铁与氯酸钠、浓硫酸共热反应制备二氧化氯，装置B用于冷凝收集二氧化氯，装置C中盛有的水用于吸收挥发出的易溶于水的二氧化氯，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的二氧化氯，防止污染空气。
【小问1详解】
由化合价代数和为0，亚铁离子中Fe元素化合价为+2可知，二硫化亚铁中硫元素的化合价为-1价；
小问2详解】
①由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，二硫化亚铁为反应的还原剂，氯元素化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，反应生成15mol二氧化氯转移15mol电子，反应的离子方程式为15ClO+FeS2+14H+15ClO2+Fe3++2SO+7H2O；
②由未配平的离子方程式可知，反应中铁元素和硫元素的化合价升高被氧化，被氧化的元素为Fe、S，结合上述已配平的离子方程式15ClO+FeS2+14H+15ClO2+Fe3++2SO+7H2O可知，每生成1molSO转移电子数为=7.5NA，故答案为：Fe、S；7.5；
【小问3详解】
根据题给信息可知“常温下ClO2浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。”所以通入空气，可稀释ClO2，防止爆炸，而且可将ClO2带出，便于在B装置中收集（答案合理即可）；
【小问4详解】
根据示意图可判断稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，因此图中效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ。
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