湖北省荆州中学2022-2023学年高一化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

这是一份湖北省荆州中学2022-2023学年高一化学上学期期末考试试题（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了5 K，医用酒精是常用的消毒剂，它属于，下列说法中正确的有，下列离子方程式正确的是，下列离子能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na: 23 P: 31 S: 32
Cl: 35.5 K: 39 Mn: 55 Fe : 56
一、选择题（本题共有15个小题，共45分）
2022年10月12日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手，介绍了植物生长研究项目。若在太空中进行以下实验，最难完成的是( )
A. 用注射器向水球中注入气泡B. 将泡腾片溶于水中
C. 蒸发食盐水制取食盐晶体D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
2.医用酒精是常用的消毒剂，它属于( )
A. 非电解质B. 电解质C. 混合物D. 纯净物
3.下列说法中正确的有( )
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④氢氧化铁胶体带正电
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
A. 5个B. 3个C. 4个D. 2个
4.下列离子方程式正确的是( )
A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. FeCl3溶液遇到KSCN溶液变为红色：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
C. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )
A. 钠着火可用泡沫灭火器扑灭B. NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C. 氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D. 苏打可用于治疗胃酸过多
6.下列离子能大量共存的是( )
A. 含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH 4+、SO 42-、NO 3-
B. 含有NaNO3的溶液中：H+、Fe3+、I-、SO 42-
C. 使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、SO 42-、CO 32-
D. 酸性溶液中：Na+、Cu2+、SO 42-、HCO 3-
7.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( )
A.Na2O2和CO2 B. NaOH和CO2C. Na和O2D. 木炭(C)和CuO
8某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO 3-的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO-与ClO 3-的物质的量之比为( )
A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：1
9.复印机工作时会产生O3，O3具有强氧化性。下列说法正确的是( )
A. 长时间在复印机室工作对身体健康无影响
B. 等物质的量的O2和O3中含有的氧原子数均为NA
C. O2和O3相互为同位素
D. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
10.“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应“的实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧生成大量白烟。下列叙述错误的是( )
A. 浸有NaOH溶液的棉花球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒
C. 从实验现象上判断钠的熔点较低
D. 钠有很强的还原性，原因是钠原子的最外层的1个电子在反应时很容易失去
11.短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34g⋅ml-1，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是( )

A. Q的最高价氧化物对应的水化物是常见的强酸 B. Z是自然界中含量最多的元素
C. 氧化物对应水化物的酸性X12. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 0.1ml的 11B中，含有0.6NA个中子
B. 100mL 0.1ml⋅L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
C. 18g D2O中含有的质子数为10NA
D. 23g Na与足量H2O反应生成的H2分子数为NA
13.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为xNaN3+yKNO3=K2O+zNa2O+wN2↑。下列说法正确的是( )
A. x=8，y=2 B. 上述反应中涉及的物质均是电解质
C. NaN3的电离方程式为NaN3=Na++3N- D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1：15
14.把一质量为2.3g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气(标准状况)( )
A. 1.12LB. 2.24L C. 略小于1.12L D. 略大于1.12L
15. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1ml⋅L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )
A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
B. 当0 OH-+H+=H2O
C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5ml⋅L-1
D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL(标准状况)
二、非选择题
16.（10分）实验室欲用碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)配制480mL0.5ml⋅L-1的Na2CO3溶液，据此回答下列问题：
(1)需称量碳酸钠晶体 ______g。
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是 ______(填字母)，还缺少的仪器有 ______。
A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.托盘天平 E.锥形瓶 F.胶头滴管
(3)从配制好的Na2CO3溶液中取出50mL，将这50mL的Na2CO3溶液稀释至100mL，稀释后的溶液中Na+的浓度为 ______ml⋅L-1。
(4)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是 ______(填字母)。
A.容量瓶内原来存有少量的水
B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C.定容时俯视刻度线
D.称量所需Na2CO3⋅10H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)
E.称量固体时，所用砝码已生锈
17.（14分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如图：
(1)检验废液中是否含有Fe3+所需要的试剂为 ______。
(2)沉淀B中含有 。
(3)步骤(I)中发生的离子反应方程式有（按反应顺序写出）： 。
(4)取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是 。
(5)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的。写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式： 。
18.（13分）中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分NaClO)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。
(1)实验室配制0.5ml/L的NaOH溶液，转移时未将溶解后所得氢氧化钠溶液冷却至室温，其结果 ______。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)实验室用图所示装置制备、收集氯气。
完成下列填空：
①盛有MnO2的仪器名称是 。
②写出装置A中发生反应的化学方程式为 。
③若要在B中得到干燥纯净的Cl2，需要在装置A、B之间增加两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛放的除杂试剂为 ，另一个洗气瓶中所盛试剂的作用是 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的Cl2通入D装置，产物有K2FeO4、KCl和H2O。若D装置中的反应共转移1.8ml电子，理论上生成的K2FeO4的质量为 ______克。
19.（18分）二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿【主要成分为二硫化亚铁(FeS2)】还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备ClO2，向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4)，并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：
(1)FeS2中S的化合价为： ______。
(2)三颈烧瓶中的离子方程式为：ClO3-+FeS2+H+==60℃ClO2+Fe3++SO42-+H2O(未配平)
①请配平以上反应方程式 。
②被氧化的元素为 (写元素符号)，每生成1ml SO42-转移电子数为 NA .
(3)通入空气的目的是 (回答出一种即可)。
(4)ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为如图中效果较好的稳定剂是 ，(填稳定剂 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I或稳定剂 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II）原因是 。