湖北省荆州中学2022-2023学年高二化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

荆州中学2021级高二上学期期末考试

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H—1    C—12    O—16    S—32  

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共45分)

1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是(       )

A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污

B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同

C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

2．下列说法中正确的是(       )

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸

C．向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3＋

D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好

3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是(       )

A．氯化铜溶液中通入硫化氢：

B．惰性电极电解氯化镁溶液：

C．向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色：

D．水解析出沉淀：

4．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法错误的是(       )

A．加入CCl4振荡，平衡正向移动

B．经CCl4两次萃取分离后，加入KSCN后溶液仍呈血红色，表明该反应存在限度

C．加入固体，平衡逆向移动        

D．该反应的平衡常数

5. 下列有关实验现象和解释(或结论)正确的是(       )

6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(       )

A．=10-12的溶液：NH、Cu2+、NO、SO

B．0.1mol·L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO、NO

C．1mol·L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO、I-

D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO、OH-

7．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是(       )

A．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

B．制取金属钠时，Z是氯化钠溶液

C．电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变

D．氯碱工业中，X电极上的反应式是

8．垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的的流程如图所示，下列说法正确的是(       )

A．氧化过程中参加反应的和的物质的量之比为

B．氧化过程中，可以用代替氧化

C．还原过程中的离子方程式为，则还原剂应是

D．为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行

9．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(       )

10．下列说法正确的是(       )

A．任何温度下，纯水都显中性且pH为7

B．常温下，pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液，其浓度逐渐增大

C．常温下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后显碱性

D．侯氏制碱法先将精制的饱和食盐水氨化，再碳酸化，以获得更多的NaHCO3沉淀

11. 下列说法错误的是(       )

A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B. 水溶液中含有，因此溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C. 反应在恒温恒容密闭容器中进行，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态

D. 溶液中加入固体后颜色变深的原因可用勒夏特列原理来解释

12．下列叙述正确的是(       )

A．测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度

B．在常温下能自发进行，则该反应的

C．活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小

D．工业合成氨使用催化剂，反应的不变，但可以提高平衡前某段时间的转化率

13．用水稀释0.1 mol·L-1CH3COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是(       )

A. B.

C.c平(H＋)和c平(OH－)的乘积 D.H+的物质的量

14．利用微生物可实现含尿素[]的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是(       )

A．温度越高，装置的转化率越高

B．a极的电极反应式为

C．该电池工作时，每通过质子交换膜时，消耗标准状况下11.2L

D．电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反

15．为一种二元弱酸，室温下，向溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH变化关系如图所示。已知室温下的，。下列说法错误的是(       )

A．当pH=4.3时，溶液中有

B．常温下，KHA溶液中

C．常温下，溶液中

D．向溶液中滴加少量的发生的主要反应为

二、非选择题：本题共4大题，共55分。

16．(14分)乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。

Ⅰ.已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。

(1)根据表中数据，将pH=3的下列三种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________(填标号)。

a．CH3COOH          b．H2CO3           c．HClO

(2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4   ②CH3COONa  ③CH3COOH，其中c(CH3COO—)由大到小的顺序是________________(填标号)。

(3)常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH-)=___________mol/L；请设计实验，比较常温下0.1 mol/L CH3COONa溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH溶液的电离程度大小：_____________________________________________(简述实验步骤和结论)。

Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的关系如图所示。

已知：，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。

(4)H3PO3与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(5)表示随pOH变化的曲线是___________。(填“①”、“②”或“③”)。

(6)常温下，NaH2PO3溶液中的___________(填“<”“>”或“=”)。

17．(14分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

(1)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如图：

……

往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4。

①加入盐酸时发生的离子方程式为：____________________________。

②滴定时I2溶液应装在_________(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：____________。

③实验消耗I2溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______g/L。

下列情形会造成测定结果偏高的是：____________。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．滴定前平视，滴定后俯视

C．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

(2)沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。

参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是：_______(填选项字母)，判断滴定终点的方法为：当最后半滴AgNO3溶液滴入时，_____________________(填现象)且30s不变，则达到滴定终点。

A．Na2CrO4             B．NaBr             C．NaCN               D．NaCl

18．(12分)铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)铁镍矿石粉碎的目的是____________________________。

(2)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有等金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为___________。

(3)“除铁”时的作用是___________。

(4)“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为___________。

(5)已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为___________时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。

(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：

(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式：________________________。

19. (15分)二氧化碳是常见的温室气体，的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题：

(1)利用和合成甲醇，下列为合成甲醇的有关化学方程式：

① 

② 

③ 

上述反应中___________。

(2)以与为原料可以合成尿素[]，合成尿素的反应为。

①在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示，该反应的___________(填“>”“<”或“=”，下同)0，其他条件相同时，若y表示压强，则___________，若y表示反应开始时的氨碳比[]，则___________。

②T℃时，若向某压强为的恒压密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时，容器的体积变为开始时的，该条件下的平衡转化率为___________，T℃时，该反应的平衡常数___________(用含的代数式表示，利用各物质的平衡分压计算)。再向该容器中充入和，的反应速率：___________(填“>”“<”或“=”)。

(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2溶液，电极a的电极反应式为___________，当导线中有1mol转移时，左右两侧溶液的质量差为___________g(假设反应物耗尽，忽略气质子交换膜体的溶解)。

荆州中学2021级高二上学期期末考试

化 学 参考答案

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共45分)

1—5  BCADC  6—10  ADCCD  11—15  CDABB

二、非选择题：本题共4大题，共55分。

16、（14分，每空2分）

【答案】(1)c

(2)②>①>③

(3)     10-4     将等浓度的CH3COONa、CH3COOH两种溶液等体积混合，然后用pH测定溶液pH。若溶液pH＜7，说明CH3COOH电离作用大于CH3COO-的水解作用；若溶液pH＞7，说明CH3COOH电离作用小于CH3COO-的水解作用；

(4)H3PO3+2OH-=+2H2O

(5)②

(6)＜

17、（14分，每空2分）

【答案】(1) S2O+2H+=2SO2↑+H2O     酸     淀粉溶液     0.32     CD

(2)     A     有砖红色沉淀生成

18、（12分，每空2分）

【答案】(1)便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面，使之充分反应，提高反应速率

(2) 

(3)将氧化为

(4)

(5)9.15

(6)M + H2O + e—= MH + OH—

19、（15分，除注明的外，其余每空2分）

【答案】（1）—215.5   

（2） ①. <(1分)    ②. > (1分)   ③. <(1分)    ④. 50%    ⑤.     ⑥. <   

（3）①     ②. 12