湖北省重点高中2022-2023学年高一上学期期末联考化学试卷（含答案）

湖北重点高中2022-2023学年高一年级上学期期末联考

化学试卷

考试时间：2023年01月09日下午14:30～17:05   满分：100分  时长：75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1．关于下列诗句或谚语，说法合理的是（    ）

A．“滴水石穿、绳锯木断”前者包含化学变化，而后者包含物理变化

B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

C．“日照澄州江雾开”诗句中描述的丁达尔现象是因为胶体粒子本身发光

D．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”诗中涉及的焰色试验属于化学变化

2．“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关的说法错误的是（    ）

A．晶体可用于人工增雨  B．属于酸性氧化物

C．分子中含有非极性键  D．是侯氏制碱法的原料之一

3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是（    ）

A．核外电子排布结构示意图：

B．质子数为18、中子数为22的氩原子：

C．“氢燃烧”反应涉及的三种核素互为同位素

D．Mg和Cl形成离子键的过程：

4．下列有关实验说法，不正确的是（    ）

A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

B．中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶

C．向粉末中滴加几滴蒸馏水，结块变成晶体，并伴随着吸热现象

D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应重新配制

5．丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是（    ）

A．水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色

B．通过灼热的氧化铜固体由黑色变为红色

C．白色的粉末遇水蒸气变蓝

D．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

6．小强的化学笔记中有如下内容：

①单质分为金属和非金属两类；

②无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；

③合金的熔点一定低于各成份金属

④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；

⑤在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都是电解质；

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。

你认为他的笔记中正确的有几项（    ）

A．2  B．3  C．4  D．5

7．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．18 g重水含有的电子数为

B．足量铁粉与1 mol氯气充分反应，转移电子数

C．0.1 mol/L 溶液中含有的数目为

D．同温同压下，体积相同的与的分子数均为

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．1.0 mol/L的KSCN溶液：、、、

B．使石蕊呈红色的溶液：、、、

C．能与反应的溶液：、、、

D．澄清透明溶液：、、、

9．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．A  B．B  C．C  D．D

10．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（    ）

A．NaCl固体中存在自由移动的、

B．该过程可以表示为

C．水合氯离子中的H最靠近

D．NaCl溶液是电解质

11．下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是（    ）

A．A  B．B  C．C  D．D

12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（    ）

A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到e

B．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为

C．a能与水蒸气发生置换反应

D．可存在c→d→e→f→c的转化关系

13．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实

验数据如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强

B．由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

C．由图丙可推知光照可催化水分解

D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多

14．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范能达到实验目的的是（    ）

A．A  B．B  C．C  D．D

15．向1 L NaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（    ）

A．通入的在标准状况下的体积为448 mL

B．原NaOH溶液的浓度为

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16．（14分）153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：（以下问题均用相应的化学用语表达）

（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是______；

（2）由a、d、f三种元素形成的化合物含有的化学键有______（填写化学键类型），属于______化合物。

（3）元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是______；d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为______。

（4）用电子式表示的形成过程______：

（5）在含有a、g、h简单阳离子的100 mL溶液中，逐滴滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

①沉淀减少时发生的离子方程式：______。

②a点的数值为：______mL。

17．（14分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

请回答下列问题。

（1）下列物质中：①碳纳米颗粒 ②晶体 ③ ④熔融 ⑤溶液 ⑥ ⑦稀硫酸属于电解质是______（填序号）；

（2）的摩尔质量为______；

（3）用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目______；

（4）标准状况下，由CO和组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_______。

（5）实验探究小组在实验中需要用到456 mL 的溶液，但是在实验室中只发现一瓶的溶液，该小组用的溶液配制所需溶液。

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。

②该实验中需要量取的溶液______mL。

18．（13分）某兴趣小组的同学拟采用以下装置制备氯气并进行一系列相关探究实验的装置。，请回答下列问题：

（1）装置A中a仪器的名称：______，用装置A制氯气所发生反应的离子方程式为______，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入______（填字母）。

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开a的活塞，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当D和F中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当D中溶液由黄色变为红棕色时，关闭a的活塞。

Ⅳ．打开活塞b，将少量F中溶液滴入E中，关闭活塞b，取下E振荡，静置后层变为紫红色

①过程Ⅳ的现象能证明溴的氧化性强于碘，反应的离子方程式是______；

②过程Ⅲ实验的目的是______；

③氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______，得电子能力逐渐减弱。

19．（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

（1）写出下列物质的化学式：A：______，D：______。

（2）按要求写出下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：______；

的离子方程式：______。

（3）足量的R分别与等物质的量的HCl和B反应：

①生成的物质的量之比为______；

②消耗R的物质的量之比为______。

（4）反应中如果想白色沉淀保持时间长，可采用如下装置：

实验开始时，先检查装置的气密性，再装好药品，打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，Ⅰ中的溶液沿导管流入Ⅱ中，生成的白色沉淀可以保持较长时间，原因是：______。

（5）向W溶液中加入一定量T后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性溶液，发现酸性溶液褪色，由此得出结论有。乙同学看了实验过程后认为甲同学的结论有问题，你觉得乙同学判断甲同学结论的依据是：______。

高一化学期末联考参考答案

一、选择题

ACACB  AADAC  CBABB

1．A

【详解】A．滴水石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水作用生成碳酸氢钙的反应，属于化学变化，绳锯木断没有新物质生成，属于物理变化，A正确；

B．氧化铁为红棕色固体，瓷器青色不可能是氧化铁导致的，B错误；

C．丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，C错误；D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，为物理变化，D错误；

故选A。

2．C

【详解】A．固态二氧化碳（干冰）升华时吸热，可用于人工增雨，A项正确；

B．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B项正确；

C．分子中只含有极性键，C项错误；

D．侯氏制碱法中发生反应：，是生产原料之一，D项正确；

故选C。

3．A

【详解】A．S是16号元素，是S原子获得2个电子形成的，核外电子排布是2、8、8，所以的结构示意图：，A正确；

B．由于原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，该原子的质子数为18，中子数为22，则该原子的质量数为，故其元素符号为，B错误；

C．质子数相同中子数不同的核素之间互称为同位素，“氢燃烧”反应涉及的与、不是同位素，C错误；

D．Mg原子失去2个电子变为，2个Cl原子获得2个电子变为。和2个通过离子键结合形成离子化合物，故形成离子键的过程可表示为：，D错误；

故合理选项是A。

4．C

【详解】A．碱液具有腐蚀性，碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，A正确；

B．Na为活泼金属，易与空气中水、氧气反应，为了避免发生危险，在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶，B正确；

C．碳酸钠能够与水形成碳酸钠晶体（）,因此向1 g 中加1 mL水，白色粉末结块变成晶体，同时放出热量，C错误；

D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，配制溶液浓度偏低，应重新配制，D正确；

故选C。

5．B

【详解】A．水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色，水中H、O的化合价未变化，与题意不符，A错误；

B．通过灼热的氧化铜固体由黑色变为红色，作还原剂，被氧化，B正确；

C．白色的粉末遇水蒸气变蓝，化合价未变化，与题意不符，C错误；

D．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，Cl的化合价降低，作氧化剂，被还原，与题意不符，D错误；

答案为B。

6．A

【详解】①单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体，故①错误；

②根据化合物的构成元素以及化合物中的化学键可知，化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故②正确；

③合金的熔点与合金的组成有关，合金的熔点不一定比各成分金属的低故③错误；

④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质粒子直径为1-100 nm的是胶体，小于1 nm的是溶液，大于100 nm的是浊液，故④正确；

⑤在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，在水溶液中能导电的化合物不一定是电解质，如，故⑤错误；

⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；

⑦氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是氧化还原反应的特征，故⑦错误；

故选：A。

7．A

【详解】A．18 g重水的物质的量为0.9 mol，故含有的电子数为故A正确；

B．有1 mol 参加反应，转移电子数，故B错误；

C．没有给出溶液的体积，无法计算溶液中的数目，故C错误；

D．不知道与的物质的量，无法求算分子数，故D错误；

故选A。

8．D

【详解】A．、发生反应，1.0 mol/L的KSCN溶液中不能含有大量，故不选A；

B．使石蕊呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应，、不能大量共存，故不选B；

C．能与反应的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下不能大量含有，碱性条件下不能大量含有，故不选C；

D．透明不一定无色，澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D。选D。

9．A

【详解】A．钠与水反应的反应方程式为：，故离子方程式为，故A正确；

B．电荷不守恒，，故B错误；

C．得失电子数不守恒，，故C错误；

D．溶液中加入过量澄清石灰水，，故D错误；

故答案为A。

10．C

【详解】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，故A错误；

B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为，故B错误；

C．水合氯离子中的H最靠近，故C正确；

D．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，故D错误；

故选：C。

11．C

【详解】A．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，也可能是生成碳酸银沉淀，应该首先加入稀硝酸排除其它离子的干扰，A错误；

B．向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液有白色沉淀，则沉淀可能是沉淀也可能是AgCl沉淀，说明溶液中可能含有或，B错误；

C．向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是，可能是或和稀盐酸生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，C正确；

D．向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去，溶液也可能含有碘离子等其它还原性物质，D错误；

故选C。

12．B

【详解】A．得到的方法有或，故A正确；

B．与HI反应时，三价铁能将碘离子反应，其反应的离子方程式为，故B错误；

C．高温下，Fe与水蒸气反应，故C正确；

D．；；；，故能实现

c→d→e→f→c的转化关系，故D正确；

故选B。

13．A

【详解】A．由图甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；

B．新制氯水和久置氯水中均含有，B错误；

C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误；

D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和，最终溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误；

故合理选项是A。

14．B

【详解】A．应该装在小试管里，装在大试管里面，A不符合规范；

B．的密度大于空气，可用向上排空气法收集，B操作规范；

C．钠燃烧温度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C不符合规范；

D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；

故选B。

15．B

【详解】A．根据题中的图象，加盐酸25 mL是与反应，在加盐酸到100 mL是与的反应，

溶液中有和，75 mL盐酸与反应生成则有，生成的物质的量为，标准状况下的体积为0.84 L，故A错误；

B．根据化学反应，向1 L NaOH溶液中通入一定量的气体，可能发生的反应有：或两种可能的情况，再加入盐酸，将或全部反应生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有，所以，既得，故B正确；

C．C．根据图像可知所得溶液溶质组成为和，故C错误;

D．消耗25 mL盐酸，发生反应，与盐酸发生反应，新生成的消耗25 mL盐酸，原消耗50 mL盐酸，故，故D错误；

故答案为B。

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16．（14分，除标注外，每空2分）

（1）第二周期ⅦA族

（2）离子键和极性共价键（答“离子键和共价键”也得2分）  离子（1分）

（3）（1分）  （答“”也得2分）

（4）

（5）①  ②160

17．（14分，除标注外，每空2分）

（1）②④⑥（不全得1分，有错不得分）

（2）44 g/mol（无单位不得分）

（3）

（4）40

（5）①AC   500 mL容量瓶、玻璃棒（各1分）    ②62.5

18．（13分，除标注外，每空2分）

（1）分液漏斗（1分）    （少反应条件和气体符号共扣1分）    1：2

（2）d

（3）①

②确认C的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰

③原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大

19．（14分，除标注外，每空2分）

（1）  （各1分）

（2）

（3）1∶3    1∶3

（4）用将装置内的空气排尽且有做保护气

（5）实验中可能是使酸性溶液褪色而干扰检验