（人教版）高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第5天——氧化剂和还原剂

高一年级20天轻松提升化学第5天——氧化剂和还原剂·答案

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.【解析】选A。A项中C化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂,B项、C项中C、Cu化合价降低,被还原,需要加入还原剂,D项中元素化合价不变。

2.【解析】选C。A项不是氧化还原反应;B项H2O中氢元素化合价降低,水是氧化剂;C项中只有NO2中氮元素化合价发生变化,水既不作氧化剂又不作还原剂;D项中水既作氧化剂又作还原剂。

3.【解析】选A。判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;在第一个反应中,O2是氧化剂,S是氧化产物,所以氧化性O2>S;在第二个反应中,氧化性I2>S;在第三个反应中,氧化性O2>I2,所以A项正确。

4.【解析】选D。题述反应中,H2S中的氢元素和硫元素的化合价均未发生改变,故H2S既不是氧化剂也不是还原剂。

5.【解析】选D。Fe2+既有氧化性又有还原性,故A不对;只要是酸就有氧化性,故B不对;C中的氧化剂是氯气,还原剂是氨气,二者的分子数之比是3∶2,错误;氧化还原反应中,还原剂的还原性必须大于还原产物的还原性,D正确。

6.【解析】选A。在Fe+Cu2+Fe2++Cu的反应中,Fe的化合价升高,作还原剂,在铁单质中,Fe的化合价只能升高,故在一个具体的氧化还原反应中,Fe一定也作还原剂,A正确;氧化性:氧化剂>氧化产物,在Fe+Cu2+Fe2++Cu反应中,Cu2+是氧化剂,Fe2+是氧化产物,故对于氧化性来说应该是Cu2+>Fe2+,B错误;金属活动性顺序表中,排在前面的金属还原性强于排在后面的金属还原性。排在前面的金属阳离子的氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性,C错误;处于最高价态的元素一定都有氧化性,但不一定都具有很强的氧化性。如S中的硫原子化合价是+6价,但在反应时,不一定就体现了其强氧化性,D错误。

二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。

7.【解析】选B。由A项方程式可得还原性:SO2>Fe2+,与已知相符,A项反应能发生;由B项可得还原性:H2O2>SO2,与已知不符,该反应不能发生;由C项可得还原性:SO2>I-,与已知相符,该反应能发生;由D项可得还原性:I->Fe2+,与已知相符,该反应能发生。

8.【解析】选B、D。根据同种元素不同价态物质反应的“不交叉”原则可知,KClO3是氧化剂,6分子HCl中只有5分子作还原剂,另一分子起到酸的作用,被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1,生成3分子Cl2,KClO3中氯从+5价降低到0价,有5个电子转移,故B、D错误。

9.【解析】选B、C。根据方程式中各元素化合价升降情况判断,该反应中起还原作用的是Mn2+,A项错误;根据反应方程式可知,反应中有氢离子生成,反应后溶液的酸性增强,B项正确;若反应中有1 个还原剂Mn2+参加反应,则转移的电子为5 个,C项正确;该反应常用于检验溶液中Mn2+的存在,Mn2+被氧化后生成Mn,现象是溶液由无色变为紫红色,D项错误。

10.【解析】选C。该反应中N元素化合价由＋3价、－3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，正确；B项，N2既是氧化产物，又是还原产物，正确；C项，该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错误；D项，该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量＝1 mol×(3－0)＝3 mol，正确。

11.【解析】选A。氧化还原反应中,反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是

强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂

根据上述关系,由①知,氧化性:A2+>B2+,还原性:B>A;由②知,氧化性:A2+>C2+,还原性:C>A;由③知,氧化性:B2+>C2+,还原性:C>B;由④知,氧化性:C2+>D2+,还原性:D>C。综合①～④可得,氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+,还原性:D>C>B>A。

三、非选择题

12.【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知,Cu2O中Cu的化合价为+1。

(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变,+1价的Cu变为+2价和0价的Cu,化合价既有升高又有降低,故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。

(3)反应②中没有元素的化合价发生改变,所以不是氧化还原反应。

(4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式,并删去12个N,得到离子方程式:3Cu2O+14H++2N6Cu2++2NO↑+7H2O。

答案:(1)+1

(2)Cu2O　Cu2O

(3)不是　反应前后没有元素化合价发生改变

(4)3Cu2O+14H++2N6Cu2++2NO↑+7H2O

13.【解析】(1)反应中氯元素的化合价由-1升高到0,被氧化;K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6降低到+3,被还原,K2Cr2O7作氧化剂。

(2)HClCl2,氯元素化合价升高,发生氧化反应,Cl2为氧化产物。

(3)14个HCl分子参加反应,有6个HCl分子被氧化,生成3个Cl2分子,另外8个HCl分子起酸性作用,所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8=3∶4。

(4)氯元素的化合价由-1价变到0价,故生成3分子Cl2转移电子数为3×2×[0-(-1)]=6个。

答案:(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4　(4)6

14.【解析】(1)最高价态的粒子只有氧化性,最低价态的粒子只有还原性,中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2+Fe3+发生了氧化反应,故NaNO2具有氧化性,所以为了实现此转化也应选择具有强氧化性的物质,而FeCl3与Fe2+不能反应,故FeCl3不能实现上述转化。(3)Fe和HNO3(稀)的反应中,一部分HNO3(稀)起氧化作用,生成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3。氮的化合价由+5价降到+2价,生成1分子NO,转移3个电子;56 g Fe参加反应时,参加反应的HNO3为252 g,被还原的HNO3为252 g ×=63 g。

答案:(1)B

(2)氧化　C

(3)酸　氧化　3个　 63