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2021-2022学年黑龙江省佳木斯市高二（上）期末化学试卷（含解析）
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这是一份2021-2022学年黑龙江省佳木斯市高二（上）期末化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了3kJ⋅ml−1，8kJ⋅ml−1等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年黑龙江省佳木斯市高二（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列反应中，属于放热反应的是( )
A. C与CO2反应 B. 高温煅烧石灰石
C. 生石灰与水反应 D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应
2. 下列热化学方程式书写正确的是( )
A. C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−393.5kJ
B. CH4+2O2=CO2+2H2O ΔH=−890.3kJ⋅mol−1
C. H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ⋅mol−1
D. S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=−269.8kJ⋅mol−1
3. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为( )
A. 0.08mol/(L⋅s) B. 0.8mol/(L⋅s) C. 0.4mol/(L⋅s) D. 0.04mol/L
4. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 将铁片变成铁粉 B. 将容器的容积缩小一半
C. 压强不变，充入N2使容器容积增大 D. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大
5. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是( )
A. 反应的ΔS>0
B. 反应的平衡常数可表示为K=c2(SO2)⋅c(O2)c2(SO3)
C. 增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率
D. 使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能
6. 制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是.( )
A. CO与H2的物质的量之比不变 B. H2的体积分数不再发生变化
C. 混合气体压强保持不变 D. 混合气体的密度不变
7. 一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是( )
A. 该反应的平衡常数K=c(Cl2)
B. 将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大
C. 减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
D. 温度升高该反应的化学平衡常数K增大
8. 某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K1=50(mol⋅L−1)−1，在同一温度下，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K2为( )
A. 2500mol⋅L−1 B. 50mol⋅L−1 C. 0.02mol⋅L−1 D. 0.002mol⋅L−1
9. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0，△S<0，下列正确的是( )
A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行
10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4=Na++HSO4−
B. NH3⋅H2O=NH4++OH−
C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42−
D. CH3COONH4⇌CH3COO−+NH4−
11. 25℃时水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH−ΔH>0，下列叙述不正确的是( )
A. 将水加热，Kw增大，pH减小
B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)c(OH−)增大
C. 某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10−12mol⋅L−1，则该溶液一定显碱性
D. 向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低
12. 常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10−4mol/L，④Kwc(H+)=10−12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )
A. ①③④② B. ④①③② C. ④③①② D. ①③④②
13. 实验室中下列做法错误的是( )
A. 中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2～3次
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解
C. 向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下
D. 蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
14. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A. HCOOH⇌HCOO−+H+ B. HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−
C. H2O+H2O⇌H3O++OH− D. HCO3−⇌CO32−+H+
15. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2−+H2O⇌HS−+OH−.下列说法正确的是( )
A. 升高温度，c(HS−)c(S2−)增大 B. 加入CuSO4固体，HS−浓度增大
C. 稀释溶液，水解平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
16. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )
A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3Na2S
D. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
17. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )
A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关
B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D. 生活中氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类的水解原理
18. 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是( )
A. 20mL蒸馏水 B. 30mL0.03mol/LHCl溶液
C. 40mL0.05mol/LAgNO3溶液 D. 50mL0.02mol/LCaCl2溶液
19. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是( )
A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极
C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强
20. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl−−2e−=Cl2↑
B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O+O2+4e−=4OH−
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu−2e−=Cu2+
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe−3e−=Fe3+
21. 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4⋅xH2O，为测定x值进行下列实验：
(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．
(2)取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol⋅L−1KMnO4溶液滴定．
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列问题：
①实验(1)中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有______；
②实验(2)中，滴定时，KMnO4溶液应盛在______中(填酸式或碱式滴定管)；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______(填偏高、偏低、无影响)；
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是______；
⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：______，______．
22. 现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KNO3⑧NaOH溶液⑨氨水。请用以上物质的序号回答下列问题：
(1)属于强电解质的是 ______；属于弱电解质的是 ______；在上述状态下能导电的物质是 ______。
(2)化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−。
①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡 ______移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH−) ______(填“增大”或“减小”，下同)。
②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡 ______移动，(填“向右”或“向左”)，c(NH4+) ______(填“增大”或“减小”)。
23. 常温下，关于下列两个反应：
a.0.lmol/L醋酸溶液：CH3COOH⇌CH3COO−+H+
b.0.lmol/L醋酸钠溶液：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−
(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向______移动，溶液的PH______(填“升高”“降低”“不变”)
(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的PH将______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)=c(CH3COO−)，则溶液的PH为______(填数值)。
24. 能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
(1)如图所示，组成一个原电池。
①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是 ______(填“正”或“负”)极，其电极反应为 ______。
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是 ______极，其电极反应为 ______。
(2)请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式 ______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.C与CO2反应是吸热反应，故A错误；
B.高温煅烧石灰石是吸热反应，故B错误；
C.生石灰与水反应是放热反应，故C正确；
D.Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应吸热反应，故D错误；
故选：C。
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)、少数置换反应(如C和H2O)、某些复分解(如铵盐和强碱)。
本题考查吸热反应、放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
2.【答案】D
【解析】解：A.焓变的单位是kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−393.5kJ⋅mol−1，故A错误；
B.热化学方程式要注明物质的聚集状态，选项中没标，故B错误；
C.氢气的燃烧释放热量，焓变是负值，应该是H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，故C错误；
D.硫单质燃烧生成二氧化硫的反应释放热量，焓变为负值，符合热化学方程式的书写原则，故D正确；
故选：D。
A.焓变的单位是kJ/mol；
B.热化学方程式要注明物质的聚集状态；
C.碳的燃烧释放热量，焓变是负值；
D.根据热化学方程式的书写方法来回答。
本题考查了热化学方程式书写方法和正误判断，掌握基础是关键，题目较简单。
3.【答案】C
【解析】解：根据反应速率的概念知，v=△C△t=(1.0−0.2)mol/L2S=0.4mol/(L⋅s)，故选C。
根据反应速率的概念知，v=△C△t，据此该反应的分离速率．
本题考查反应速率的定量表示方法，侧重考查对概念的理解，知道反应速率与计量数的关系，题目难度不大．
4.【答案】D
【解析】解：A.将铁片变成铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故A错误；
B.将容器的容积缩小一半，压强增大，反应速率加快，故B错误；
C.压强不变，充入N2使容器容积增大，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D.保持容积不变，充入N2使容器压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故D正确；
故选：D。
增大接触面积、增大压强、增大浓度、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答。
本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.反应正向气体分子数减小，故熵减小，ΔS<0，故A错误；
B.反应的平衡常数可表示为K=c2(SO3)c2(SO2)⋅c(O2)，故B错误；
C.增大压强，反应速率加快，反应正向气体分子数减小，加压，平衡正向移动，二氧化硫的转化率变大，故C正确；
D.使用催化剂能改变反应路径，降低反应所需的活化能，加快反应速率，故D错误；
故选：C。
A.气体分子数增加的反应，熵增加；
B.化学平衡常数等于生成物浓度的系数次幂的乘积比上反应物浓度系数次幂的乘积；
C.加压，反应速率加快，平衡向气体分子数减小的方向移动；
D.催化剂降低反应所需的活化能。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响是解题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A.随着反应的进行，生成的CO与H2的物质的量之比始终为1：1，不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B.H2的体积分数即物质的量分数不变时，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故B正确；
C.随反应的进行，气体的物质的量增大，达到平衡时气体的物质的量不变，混合气体压强不变，因此压强可作为平衡的标志，故C正确；
D.反应物C为固体，随着反应进行，气体质量增大，反应容器体积一定，密度逐渐增大，当混合气体的密度不变时，为达到平衡的标志，故D正确；
故选：A。
化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握平衡状态的判断方法是解题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A.化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，则该反应的平衡常数K=c(Cl2)，故A正确；
B.K=c(Cl2)，温度不变，化学平衡常数不变，则将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度不变，故B错误；
C.减小生成物浓度，平衡正向移动，则减小氯气浓度，平衡正向移动，但反应温度不变，则平衡常数不变，故C正确；
D.该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数K增大，故D正确；
故选：B。
A.化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
B.K=c(Cl2)，温度不变，化学平衡常数不变；
C.减小生成物浓度，平衡正向移动；
D.该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动。
本题考查化学平衡的影响因素，掌握勒夏特列原理是解题的关键，注意化学平衡常数只与温度有关，此题难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K1=c2(C)c2(A)⋅c(B)=50(mol⋅L−1)−1，在同一温度下，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K2=c2(A)⋅c(B)c2(C)=1K1=150(mol⋅L−1)−1=0.02mol⋅L−1，故C正确，
故选：C。
K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K1=c2(C)c2(A)⋅c(B)、K2=c2(A)⋅c(B)c2(C)，以此来解答。
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡常数的意义、平衡常数的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应互为逆反应关系时K互为倒数关系，题目难度不大。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了化学反应自发进行的判断方法，注意利用焓变、熵变的变化，结合温度利用△H−T△S<0反应可自发进行解答，题目较简单。
【解答】
已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0，△S<0，所以△H−T△S>0，反应在任何温度下都不能自发进行，故A、B、D错误，而C正确。
故选C。
10.【答案】C
【解析】解：A.硫酸氢钠在水溶液中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42−，故A错误；
B.一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式为：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，故B错误；
C.硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42−，故C正确；
D.醋酸铵为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：CH3COONH4=CH3COO−+NH4+，故D错误；
故选：C。
A.硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
B.一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离；
C.硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离；
D.醋酸铵为强电解质，水溶液中完全电离，铵根离子带正电荷。
本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：A.水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，Kw增大，pH变小，故A正确；
B.向水中加入少量固体NaHSO4，因为硫酸氢钠可以电离出氢离子，抑制水的电离，故溶液中故氢离子增大，氢氧根减少，故c(H+)c(OH−)增大，故B正确；
C.某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10−12mol⋅L−1，水的电离程度被抑制，可能是酸或碱溶液，则该溶液不一定显碱性，故C错误；
D.向水中加入少量KOH，增大氢氧根浓度，抑制水的电离，平衡逆向移动，故c(H+)降低，故D正确；
故选：C。
向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小，据此进行解答。
本题考查了水的电离，酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10−3mol/L；
②醋酸为弱酸，只能部分电离出氢离子，则0.0001mol/L的醋酸中c(H+)<10−4mol/L；
③溶液中的c(H+)=1×10−4mol/L；
④Kwc(H+)=10−12，则c(H+)=Kw10−12mol/L=10−2mol/L；
根据分析可知，c(H+)由大到小的顺序为：④>①>③>②，氢离子浓度越大，溶液酸性越强，则四种溶液的酸性由强到弱的顺序为④>①>③>②，
故选：B。
常温下溶液中氢离子浓度越大，溶液酸性越强，结合c(H+)=10−pH及Kw=c(H+)⋅c(OH−)=10−14分析解答。
本题考查溶液酸性强弱比较，为高频考点，把握溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握pH的表达式，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：A.滴定管用所盛装的溶液润洗，避免浓度减小，润洗2～3次，操作合理，故A正确；
B.应将FeCl3固体溶于浓盐酸抑制铁离子水解，然后稀释至需要的浓度，故B错误；
C.玻璃棒引流，防止溶液损失，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下，操作合理，故C正确；
D.蒸馏完成后应充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故D正确。
故选：B。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A、HCOOH⇌HCOO−+H+是甲酸的电离，故A错误；
B、HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−是碳酸氢根离子的水解，故B正确；
C、H2O+H2O⇌H3O++OH−是水的电离，故C错误；
D、HCO3−⇌CO32−+H+是碳酸氢根离子的电离，故D错误；
故选：B。
水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答。
本题考查离子反应，侧重水解的离子反应的考查，明确水解的离子反应、电离的离子反应、化学反应中的离子反应即可解答，注重反应类型的分析，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关。化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，题目难度中等。
【解答】
A.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2−)减小，c(HS−)增大，所以c(HS−)c(S2−)增大，故A正确；
B.加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS−浓度减小，故B错误；
C.平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；
D.加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误；
故选：A。
根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A.水解反应是吸热反应，升温促进水解，溶液中硫离子浓度减小，硫氢根离子浓度增大；
B.加入CuSO4固体和硫离子结合生成硫化铜，水解平衡逆向进行；
C.平衡常数只随温度变化；
D.加入NaOH固体是一种强碱，抑制水解。
16.【答案】C
【解析】解：A.Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH4Cl水解显酸性，为pH由大到小的顺序排列，故A不选；
B.Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH4Cl水解显酸性，pH的排列顺序为先小后大，故B不选；
C.(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2S水解显碱性，为pH由小到大的顺序排列，故C选；
D.(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2S水解显碱性，pH由大到小再变大后减小，故D不选；
故选：C。
先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可．
本题考查了溶液pH的大小比较方法应用，把握离子水解的应用及溶液酸碱性与pH的关系为解答的关键，注意酸或是碱越弱，其阴离子水解程度越大，题目难度不大．
17.【答案】A
【解析】解：A.铵根离子和碳酸根离子双水解生成挥发性的二氧化碳和氨气，草木灰(碳酸钾)与铵态氮肥(铵盐)混合施用与盐类水解有关，故A正确；
B.NH4Cl溶液水解显酸性，故能用氯化铵溶液来除铁锈，和盐类的水解有关，故B错误；
C.明矾净水只是通过水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水质，但不具有漂白作用，故C错误；
D.饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故D错误；
故选：A。
A.草木灰(碳酸钾)与铵态氮肥(铵盐)混合施用，铵根离子和碳酸根离子双水解；
B.NH4Cl溶液水解显酸性；
C.明矾能净水，不能漂白水；
D.饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液。
本题考查化学实验方案的评价，涉及水解反应、双水解反应等，侧重水解反应原理的考查，注重高考常考考查的训练，题目难度中等。
18.【答案】C
【解析】解：由c(Ag+)或c(Cl−)大小比较AgCl的溶解度，c(Ag+)或c(Cl−)越大，AgCl的溶解度越小，
A.20mL蒸馏水，c(Ag+)或c(Cl−)为0；
B.30mL 0.03mol⋅L−1 HCl溶液中c(Cl−)=0.03mol⋅L−1；
C.40mL 0.05mol⋅L−1 AgNO3溶液中c(Ag+)=0.05mol⋅L−1；
D.50mL 0.02mol⋅L−1 CaCl2溶液中c(Cl−)=0.04mol⋅L−1，则AgCl的溶解度最小是C；
故选：C。
AgCl饱和溶液中存在AgCl(aq)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag+)或c(Cl−)，c(Ag+)或c(Cl−)越大、AgCl溶解的越少，以此来解答。
本题考查难溶电解质，为高频考点，把握离子浓度对溶解平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子浓度的判断，题目难度不大。
19.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了常见的化学电源及工作原理，题目难度不大，注意掌握常见化学电源的工作原理，能够根据原电池总反应判断两极是解题的关键。
【解答】
根据放电时的电池反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，发生氧化反应，为电池的负极，PbO2在放电过程中得到电子、被还原，是原电池的正极。
A.Pb由0价升高为+2价，失电子，作电池的负极，故A正确；
B.由分析可知，PbO2作电池的正极，故B错误；
C.PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子，被还原，故C错误；
D.由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误。
故选：A。
20.【答案】A
【解析】解：A、电解饱和食盐水时，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子得电子的反应，电极反应为2Cl−−2e−=Cl2↑，故A正确；
B、酸性氢氧燃料电池的正极是氧气得电子结合氢离子发生还原反应生成水，则电极反应为4H++O2+4e−=2H2O，故B错误；
C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu−2e−=Cu2+，故C错误；
D、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失电子发生氧化反应生成二价铁离子，电极反应为Fe−2e−=Fe2+，故D错误。
故选：A。
A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；
B、酸性氢氧燃料电池的正极是氧气得电子结合氢离子发生还原反应生成水；
C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，铁棒作阳极，金属本身在该极上失电子；
D、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失电子发生氧化反应生成二价铁离子。
本题考查了原电池和电解池原理，注意电池中电极的判断和电极方程式的书写，题目难度不大。
21.【答案】托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 酸式滴定管 偏低 无色变成紫色，且半分钟不褪色 0.1aVmol/L 50W9aV−5
【解析】解：①配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
故答案为：托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；
②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；
③若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，草酸晶体中草酸含量偏大，则所得x值偏低，故答案为：偏低；
④KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
故答案为：无色变成紫色，且半分钟不褪色；
⑤2KMnO4～5H2C2O4
2mol 5mol
aV×10−3mol 0.025L×cmol/L
解得：c=0.1aV
H2C2O4⋅xH2O～xH2O～H2C2O4
1mol 18xg
0.1aV×0.1 W−0.1aV×0.1×90
解得x=50W9aV−5，
故答案为：0.1aVmol/L；50W9aV−5．
①实验有两个过程：为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；
③若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小；
④滴定终点时溶液颜色无色变化为紫色且在30s内颜色不再恢复为原来颜色，证明反应达到终点；
⑤令草酸的浓度为cmol/L，根据反应方程式计算；
根据草酸的质量计算水的质量，结合关系式H2C2O4⋅xH2O～H2C2O4～xH2O计算x的值．
本题考查一定物质的量浓度溶液配制、滴定操作、滴定应用与计算、物质组成含量测定等，难度中等，注意滴定中经常根据关系式进行计算，掌握根据关系式计算方法．
22.【答案】①④⑦ ③ ⑤⑦⑧⑨ 向左 减小 向右 增大
【解析】解：(1)①NaCl晶体是强电解质，但氯化钠晶体中无自由移动的离子，故氯化钠晶体不导电； ②液态SO2属于非电解质，液态SO2中无自由移动的离子，不能导电；③纯醋酸溶于水可部分电离为氢离子和醋酸根离子，故醋酸是弱电解质，但纯醋酸中无自由移动的离子，不能导电；④硫酸钡是强电解质，但硫酸钡中没有自由移动的离子，故不导电，⑤铜是单质，既不是强电解质也不是弱电解质，但铜中存在自由移动的电子，能够导电；⑥酒精(C2H5OH)是非电解质，自身也不导电，⑦熔化的KNO3是强电解质，硝酸钾在熔融状态下可电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，故可导电，⑧NaOH溶液和⑨氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，NaOH属于强电解质，其水溶液能够导电，氨水中存在可自由移动的NH4+和OH−，溶液可以导电，
故答案为：①④⑦；③；⑤⑦⑧⑨；
(2)①氨水中存在下列平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，向氨水中加入NH4Cl固体时，铵根离子的浓度增大，平衡向左移动，导致氢氧根离子浓度减小，
故答案为：向左；减小；
②向氨水中加入MgCl2固体时，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀导致氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动，铵根离子浓度增大，
故答案为：向右；增大。
(1)电解质指的是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指的是在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物，能导电的物质有电解质溶液、熔融的电解质、金属和石墨；
(2)依据外界条件改变对电离平衡的影响分析。
本题考查电离平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对电离平衡的影响是解题的关键。
23.【答案】正方向 升高 升高 7
【解析】解：a.0.lmol/L醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+
b.0.lmol/L醋酸钠溶液存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−
(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向正方向进行，氢离子浓度减小，溶液PH升高，
故答案为：正方向；升高；
(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，醋酸根离子浓度增大，促进水解平衡正向进行，溶液的PH将升高，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)=c(CH3COO−)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，得到c(H+)=c(OH−)，溶液显中性，PH=7，
故答案为：7。
(1)弱酸溶液中存在电离平衡，醋酸钠溶液中存在水解平衡，加水稀释促进弱电解质电离和盐类水解；
(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，醋酸根离子浓度增大，平衡正向进行，碱性增强，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)=c(CH3COO−)，结合溶液中电荷守恒分析判断溶液酸碱性。
本题考查了弱电解质电离、盐类水解、电解质溶液中电荷守恒、影响平衡因素的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
24.【答案】正极 2H++2e−=H2↑ 负极 Cu−2e−=Cu2+ 2CuSO4+2H2O− 电解 2Cu+O2↑+2H2SO4
【解析】解：(1)①铁活泼性大于铜。当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是正极，氢离子在正极上的电子变成氢气、其电极反应为2H++2e−=H2↑，
故答案为：正极；2H++2e−=H2↑；
②当电解质溶液为浓硝酸时：铁在浓硝酸中发生钝化，铜和浓硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，所以Cu电极是负极，铜自身失去电子被氧化，电极反应为 Cu−2e−=Cu2+，
故答案为：负极；Cu−2e−=Cu2+；
(2)惰性电极电解硫酸铜溶液时，铜离子在阴极得电子、被还原生成铜，水提供的氢氧根失去电子生成氧气、氢离子浓度增大，则电解硫酸铜溶液的总化学方程式2CuSO4+2H2O− 电解 2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案为：2CuSO4+2H2O− 电解 2Cu+O2↑+2H2SO4。
铁比铜活泼，当电解质为稀硫酸时，铁作负极，当电解质为浓硝酸时，由于铁会钝化，此时，铁为正极，以此解题。
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
2021-2022学年黑龙江省佳木斯市高二（上）期末化学试卷
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列反应中，属于放热反应的是( )
A. C与CO2反应 B. 高温煅烧石灰石
C. 生石灰与水反应 D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应
2. 下列热化学方程式书写正确的是( )
A. C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−393.5kJ
B. CH4+2O2=CO2+2H2O ΔH=−890.3kJ⋅mol−1
C. H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ⋅mol−1
D. S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=−269.8kJ⋅mol−1
3. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为( )
A. 0.08mol/(L⋅s) B. 0.8mol/(L⋅s) C. 0.4mol/(L⋅s) D. 0.04mol/L
4. 反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A. 将铁片变成铁粉 B. 将容器的容积缩小一半
C. 压强不变，充入N2使容器容积增大 D. 保持容积不变，充入N2使容器压强增大
5. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是( )
A. 反应的ΔS>0
B. 反应的平衡常数可表示为K=c2(SO2)⋅c(O2)c2(SO3)
C. 增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率
D. 使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能
6. 制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是.( )
A. CO与H2的物质的量之比不变 B. H2的体积分数不再发生变化
C. 混合气体压强保持不变 D. 混合气体的密度不变
7. 一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是( )
A. 该反应的平衡常数K=c(Cl2)
B. 将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大
C. 减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
D. 温度升高该反应的化学平衡常数K增大
8. 某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K1=50(mol⋅L−1)−1，在同一温度下，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K2为( )
A. 2500mol⋅L−1 B. 50mol⋅L−1 C. 0.02mol⋅L−1 D. 0.002mol⋅L−1
9. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0，△S<0，下列正确的是( )
A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行
10. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A. NaHSO4=Na++HSO4−
B. NH3⋅H2O=NH4++OH−
C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42−
D. CH3COONH4⇌CH3COO−+NH4−
11. 25℃时水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH−ΔH>0，下列叙述不正确的是( )
A. 将水加热，Kw增大，pH减小
B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)c(OH−)增大
C. 某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10−12mol⋅L−1，则该溶液一定显碱性
D. 向水中滴入少量KOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低
12. 常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10−4mol/L，④Kwc(H+)=10−12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )
A. ①③④② B. ④①③② C. ④③①② D. ①③④②
13. 实验室中下列做法错误的是( )
A. 中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2～3次
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解
C. 向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下
D. 蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
14. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A. HCOOH⇌HCOO−+H+ B. HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−
C. H2O+H2O⇌H3O++OH− D. HCO3−⇌CO32−+H+
15. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2−+H2O⇌HS−+OH−.下列说法正确的是( )
A. 升高温度，c(HS−)c(S2−)增大 B. 加入CuSO4固体，HS−浓度增大
C. 稀释溶液，水解平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
16. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )
A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3Na2S
D. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
17. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )
A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关
B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D. 生活中氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类的水解原理
18. 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是( )
A. 20mL蒸馏水 B. 30mL0.03mol/LHCl溶液
C. 40mL0.05mol/LAgNO3溶液 D. 50mL0.02mol/LCaCl2溶液
19. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是( )
A. Pb作电池的负极 B. PbO2作电池的负极
C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强
20. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl−−2e−=Cl2↑
B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O+O2+4e−=4OH−
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu−2e−=Cu2+
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe−3e−=Fe3+
21. 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4⋅xH2O，为测定x值进行下列实验：
(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．
(2)取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为amol⋅L−1KMnO4溶液滴定．
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列问题：
①实验(1)中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有______；
②实验(2)中，滴定时，KMnO4溶液应盛在______中(填酸式或碱式滴定管)；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______(填偏高、偏低、无影响)；
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是______；
⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值：______，______．
22. 现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KNO3⑧NaOH溶液⑨氨水。请用以上物质的序号回答下列问题：
(1)属于强电解质的是 ______；属于弱电解质的是 ______；在上述状态下能导电的物质是 ______。
(2)化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−。
①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡 ______移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH−) ______(填“增大”或“减小”，下同)。
②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡 ______移动，(填“向右”或“向左”)，c(NH4+) ______(填“增大”或“减小”)。
23. 常温下，关于下列两个反应：
a.0.lmol/L醋酸溶液：CH3COOH⇌CH3COO−+H+
b.0.lmol/L醋酸钠溶液：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−
(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向______移动，溶液的PH______(填“升高”“降低”“不变”)
(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的PH将______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)=c(CH3COO−)，则溶液的PH为______(填数值)。
24. 能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
(1)如图所示，组成一个原电池。
①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是 ______(填“正”或“负”)极，其电极反应为 ______。
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是 ______极，其电极反应为 ______。
(2)请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式 ______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.C与CO2反应是吸热反应，故A错误；
B.高温煅烧石灰石是吸热反应，故B错误；
C.生石灰与水反应是放热反应，故C正确；
D.Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应吸热反应，故D错误；
故选：C。
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)、少数置换反应(如C和H2O)、某些复分解(如铵盐和强碱)。
本题考查吸热反应、放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。
2.【答案】D
【解析】解：A.焓变的单位是kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−393.5kJ⋅mol−1，故A错误；
B.热化学方程式要注明物质的聚集状态，选项中没标，故B错误；
C.氢气的燃烧释放热量，焓变是负值，应该是H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，故C错误；
D.硫单质燃烧生成二氧化硫的反应释放热量，焓变为负值，符合热化学方程式的书写原则，故D正确；
故选：D。
A.焓变的单位是kJ/mol；
B.热化学方程式要注明物质的聚集状态；
C.碳的燃烧释放热量，焓变是负值；
D.根据热化学方程式的书写方法来回答。
本题考查了热化学方程式书写方法和正误判断，掌握基础是关键，题目较简单。
3.【答案】C
【解析】解：根据反应速率的概念知，v=△C△t=(1.0−0.2)mol/L2S=0.4mol/(L⋅s)，故选C。
根据反应速率的概念知，v=△C△t，据此该反应的分离速率．
本题考查反应速率的定量表示方法，侧重考查对概念的理解，知道反应速率与计量数的关系，题目难度不大．
4.【答案】D
【解析】解：A.将铁片变成铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故A错误；
B.将容器的容积缩小一半，压强增大，反应速率加快，故B错误；
C.压强不变，充入N2使容器容积增大，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D.保持容积不变，充入N2使容器压强增大，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故D正确；
故选：D。
增大接触面积、增大压强、增大浓度、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答。
本题考查化学反应速率，为高频考点，把握化学反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.反应正向气体分子数减小，故熵减小，ΔS<0，故A错误；
B.反应的平衡常数可表示为K=c2(SO3)c2(SO2)⋅c(O2)，故B错误；
C.增大压强，反应速率加快，反应正向气体分子数减小，加压，平衡正向移动，二氧化硫的转化率变大，故C正确；
D.使用催化剂能改变反应路径，降低反应所需的活化能，加快反应速率，故D错误；
故选：C。
A.气体分子数增加的反应，熵增加；
B.化学平衡常数等于生成物浓度的系数次幂的乘积比上反应物浓度系数次幂的乘积；
C.加压，反应速率加快，平衡向气体分子数减小的方向移动；
D.催化剂降低反应所需的活化能。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响是解题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A.随着反应的进行，生成的CO与H2的物质的量之比始终为1：1，不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误；
B.H2的体积分数即物质的量分数不变时，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故B正确；
C.随反应的进行，气体的物质的量增大，达到平衡时气体的物质的量不变，混合气体压强不变，因此压强可作为平衡的标志，故C正确；
D.反应物C为固体，随着反应进行，气体质量增大，反应容器体积一定，密度逐渐增大，当混合气体的密度不变时，为达到平衡的标志，故D正确；
故选：A。
化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握平衡状态的判断方法是解题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A.化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，则该反应的平衡常数K=c(Cl2)，故A正确；
B.K=c(Cl2)，温度不变，化学平衡常数不变，则将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度不变，故B错误；
C.减小生成物浓度，平衡正向移动，则减小氯气浓度，平衡正向移动，但反应温度不变，则平衡常数不变，故C正确；
D.该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数K增大，故D正确；
故选：B。
A.化学平衡常数，指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
B.K=c(Cl2)，温度不变，化学平衡常数不变；
C.减小生成物浓度，平衡正向移动；
D.该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动。
本题考查化学平衡的影响因素，掌握勒夏特列原理是解题的关键，注意化学平衡常数只与温度有关，此题难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K1=c2(C)c2(A)⋅c(B)=50(mol⋅L−1)−1，在同一温度下，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K2=c2(A)⋅c(B)c2(C)=1K1=150(mol⋅L−1)−1=0.02mol⋅L−1，故C正确，
故选：C。
K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K1=c2(C)c2(A)⋅c(B)、K2=c2(A)⋅c(B)c2(C)，以此来解答。
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡常数的意义、平衡常数的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应互为逆反应关系时K互为倒数关系，题目难度不大。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了化学反应自发进行的判断方法，注意利用焓变、熵变的变化，结合温度利用△H−T△S<0反应可自发进行解答，题目较简单。
【解答】
已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0，△S<0，所以△H−T△S>0，反应在任何温度下都不能自发进行，故A、B、D错误，而C正确。
故选C。
10.【答案】C
【解析】解：A.硫酸氢钠在水溶液中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42−，故A错误；
B.一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式为：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，故B错误；
C.硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42−，故C正确；
D.醋酸铵为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：CH3COONH4=CH3COO−+NH4+，故D错误；
故选：C。
A.硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
B.一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离；
C.硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离；
D.醋酸铵为强电解质，水溶液中完全电离，铵根离子带正电荷。
本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：A.水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，Kw增大，pH变小，故A正确；
B.向水中加入少量固体NaHSO4，因为硫酸氢钠可以电离出氢离子，抑制水的电离，故溶液中故氢离子增大，氢氧根减少，故c(H+)c(OH−)增大，故B正确；
C.某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10−12mol⋅L−1，水的电离程度被抑制，可能是酸或碱溶液，则该溶液不一定显碱性，故C错误；
D.向水中加入少量KOH，增大氢氧根浓度，抑制水的电离，平衡逆向移动，故c(H+)降低，故D正确；
故选：C。
向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小，据此进行解答。
本题考查了水的电离，酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，题目难度不大。
12.【答案】B
【解析】解：①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10−3mol/L；
②醋酸为弱酸，只能部分电离出氢离子，则0.0001mol/L的醋酸中c(H+)<10−4mol/L；
③溶液中的c(H+)=1×10−4mol/L；
④Kwc(H+)=10−12，则c(H+)=Kw10−12mol/L=10−2mol/L；
根据分析可知，c(H+)由大到小的顺序为：④>①>③>②，氢离子浓度越大，溶液酸性越强，则四种溶液的酸性由强到弱的顺序为④>①>③>②，
故选：B。
常温下溶液中氢离子浓度越大，溶液酸性越强，结合c(H+)=10−pH及Kw=c(H+)⋅c(OH−)=10−14分析解答。
本题考查溶液酸性强弱比较，为高频考点，把握溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握pH的表达式，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
13.【答案】B
【解析】解：A.滴定管用所盛装的溶液润洗，避免浓度减小，润洗2～3次，操作合理，故A正确；
B.应将FeCl3固体溶于浓盐酸抑制铁离子水解，然后稀释至需要的浓度，故B错误；
C.玻璃棒引流，防止溶液损失，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下，操作合理，故C正确；
D.蒸馏完成后应充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故D正确。
故选：B。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A、HCOOH⇌HCOO−+H+是甲酸的电离，故A错误；
B、HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−是碳酸氢根离子的水解，故B正确；
C、H2O+H2O⇌H3O++OH−是水的电离，故C错误；
D、HCO3−⇌CO32−+H+是碳酸氢根离子的电离，故D错误；
故选：B。
水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答。
本题考查离子反应，侧重水解的离子反应的考查，明确水解的离子反应、电离的离子反应、化学反应中的离子反应即可解答，注重反应类型的分析，题目难度不大。
15.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关。化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，题目难度中等。
【解答】
A.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2−)减小，c(HS−)增大，所以c(HS−)c(S2−)增大，故A正确；
B.加入CuSO4固体，铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，HS−浓度减小，故B错误；
C.平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；
D.加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误；
故选：A。
根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A.水解反应是吸热反应，升温促进水解，溶液中硫离子浓度减小，硫氢根离子浓度增大；
B.加入CuSO4固体和硫离子结合生成硫化铜，水解平衡逆向进行；
C.平衡常数只随温度变化；
D.加入NaOH固体是一种强碱，抑制水解。
16.【答案】C
【解析】解：A.Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH4Cl水解显酸性，为pH由大到小的顺序排列，故A不选；
B.Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH4Cl水解显酸性，pH的排列顺序为先小后大，故B不选；
C.(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2S水解显碱性，为pH由小到大的顺序排列，故C选；
D.(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2S水解显碱性，pH由大到小再变大后减小，故D不选；
故选：C。
先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可．
本题考查了溶液pH的大小比较方法应用，把握离子水解的应用及溶液酸碱性与pH的关系为解答的关键，注意酸或是碱越弱，其阴离子水解程度越大，题目难度不大．
17.【答案】A
【解析】解：A.铵根离子和碳酸根离子双水解生成挥发性的二氧化碳和氨气，草木灰(碳酸钾)与铵态氮肥(铵盐)混合施用与盐类水解有关，故A正确；
B.NH4Cl溶液水解显酸性，故能用氯化铵溶液来除铁锈，和盐类的水解有关，故B错误；
C.明矾净水只是通过水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水质，但不具有漂白作用，故C错误；
D.饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故D错误；
故选：A。
A.草木灰(碳酸钾)与铵态氮肥(铵盐)混合施用，铵根离子和碳酸根离子双水解；
B.NH4Cl溶液水解显酸性；
C.明矾能净水，不能漂白水；
D.饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液。
本题考查化学实验方案的评价，涉及水解反应、双水解反应等，侧重水解反应原理的考查，注重高考常考考查的训练，题目难度中等。
18.【答案】C
【解析】解：由c(Ag+)或c(Cl−)大小比较AgCl的溶解度，c(Ag+)或c(Cl−)越大，AgCl的溶解度越小，
A.20mL蒸馏水，c(Ag+)或c(Cl−)为0；
B.30mL 0.03mol⋅L−1 HCl溶液中c(Cl−)=0.03mol⋅L−1；
C.40mL 0.05mol⋅L−1 AgNO3溶液中c(Ag+)=0.05mol⋅L−1；
D.50mL 0.02mol⋅L−1 CaCl2溶液中c(Cl−)=0.04mol⋅L−1，则AgCl的溶解度最小是C；
故选：C。
AgCl饱和溶液中存在AgCl(aq)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，AgCl的溶解度大小取决于溶液中c(Ag+)或c(Cl−)，c(Ag+)或c(Cl−)越大、AgCl溶解的越少，以此来解答。
本题考查难溶电解质，为高频考点，把握离子浓度对溶解平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子浓度的判断，题目难度不大。
19.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了常见的化学电源及工作原理，题目难度不大，注意掌握常见化学电源的工作原理，能够根据原电池总反应判断两极是解题的关键。
【解答】
根据放电时的电池反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，发生氧化反应，为电池的负极，PbO2在放电过程中得到电子、被还原，是原电池的正极。
A.Pb由0价升高为+2价，失电子，作电池的负极，故A正确；
B.由分析可知，PbO2作电池的正极，故B错误；
C.PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子，被还原，故C错误；
D.由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误。
故选：A。
20.【答案】A
【解析】解：A、电解饱和食盐水时，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子得电子的反应，电极反应为2Cl−−2e−=Cl2↑，故A正确；
B、酸性氢氧燃料电池的正极是氧气得电子结合氢离子发生还原反应生成水，则电极反应为4H++O2+4e−=2H2O，故B错误；
C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu−2e−=Cu2+，故C错误；
D、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失电子发生氧化反应生成二价铁离子，电极反应为Fe−2e−=Fe2+，故D错误。
故选：A。
A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；
B、酸性氢氧燃料电池的正极是氧气得电子结合氢离子发生还原反应生成水；
C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，铁棒作阳极，金属本身在该极上失电子；
D、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极失电子发生氧化反应生成二价铁离子。
本题考查了原电池和电解池原理，注意电池中电极的判断和电极方程式的书写，题目难度不大。
21.【答案】托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 酸式滴定管 偏低 无色变成紫色，且半分钟不褪色 0.1aVmol/L 50W9aV−5
【解析】解：①配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
故答案为：托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；
②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式滴定管；
③若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，草酸晶体中草酸含量偏大，则所得x值偏低，故答案为：偏低；
④KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
故答案为：无色变成紫色，且半分钟不褪色；
⑤2KMnO4～5H2C2O4
2mol 5mol
aV×10−3mol 0.025L×cmol/L
解得：c=0.1aV
H2C2O4⋅xH2O～xH2O～H2C2O4
1mol 18xg
0.1aV×0.1 W−0.1aV×0.1×90
解得x=50W9aV−5，
故答案为：0.1aVmol/L；50W9aV−5．
①实验有两个过程：为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；
③若KMnO4溶液变质，则消耗其体积偏大，所得x值偏小；
④滴定终点时溶液颜色无色变化为紫色且在30s内颜色不再恢复为原来颜色，证明反应达到终点；
⑤令草酸的浓度为cmol/L，根据反应方程式计算；
根据草酸的质量计算水的质量，结合关系式H2C2O4⋅xH2O～H2C2O4～xH2O计算x的值．
本题考查一定物质的量浓度溶液配制、滴定操作、滴定应用与计算、物质组成含量测定等，难度中等，注意滴定中经常根据关系式进行计算，掌握根据关系式计算方法．
22.【答案】①④⑦ ③ ⑤⑦⑧⑨ 向左 减小 向右 增大
【解析】解：(1)①NaCl晶体是强电解质，但氯化钠晶体中无自由移动的离子，故氯化钠晶体不导电； ②液态SO2属于非电解质，液态SO2中无自由移动的离子，不能导电；③纯醋酸溶于水可部分电离为氢离子和醋酸根离子，故醋酸是弱电解质，但纯醋酸中无自由移动的离子，不能导电；④硫酸钡是强电解质，但硫酸钡中没有自由移动的离子，故不导电，⑤铜是单质，既不是强电解质也不是弱电解质，但铜中存在自由移动的电子，能够导电；⑥酒精(C2H5OH)是非电解质，自身也不导电，⑦熔化的KNO3是强电解质，硝酸钾在熔融状态下可电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，故可导电，⑧NaOH溶液和⑨氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，NaOH属于强电解质，其水溶液能够导电，氨水中存在可自由移动的NH4+和OH−，溶液可以导电，
故答案为：①④⑦；③；⑤⑦⑧⑨；
(2)①氨水中存在下列平衡：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，向氨水中加入NH4Cl固体时，铵根离子的浓度增大，平衡向左移动，导致氢氧根离子浓度减小，
故答案为：向左；减小；
②向氨水中加入MgCl2固体时，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀导致氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动，铵根离子浓度增大，
故答案为：向右；增大。
(1)电解质指的是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指的是在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物，能导电的物质有电解质溶液、熔融的电解质、金属和石墨；
(2)依据外界条件改变对电离平衡的影响分析。
本题考查电离平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对电离平衡的影响是解题的关键。
23.【答案】正方向 升高 升高 7
【解析】解：a.0.lmol/L醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+
b.0.lmol/L醋酸钠溶液存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−
(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向正方向进行，氢离子浓度减小，溶液PH升高，
故答案为：正方向；升高；
(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，醋酸根离子浓度增大，促进水解平衡正向进行，溶液的PH将升高，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)=c(CH3COO−)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，得到c(H+)=c(OH−)，溶液显中性，PH=7，
故答案为：7。
(1)弱酸溶液中存在电离平衡，醋酸钠溶液中存在水解平衡，加水稀释促进弱电解质电离和盐类水解；
(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，醋酸根离子浓度增大，平衡正向进行，碱性增强，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)=c(CH3COO−)，结合溶液中电荷守恒分析判断溶液酸碱性。
本题考查了弱电解质电离、盐类水解、电解质溶液中电荷守恒、影响平衡因素的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
24.【答案】正极 2H++2e−=H2↑ 负极 Cu−2e−=Cu2+ 2CuSO4+2H2O− 电解 2Cu+O2↑+2H2SO4
【解析】解：(1)①铁活泼性大于铜。当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是正极，氢离子在正极上的电子变成氢气、其电极反应为2H++2e−=H2↑，
故答案为：正极；2H++2e−=H2↑；
②当电解质溶液为浓硝酸时：铁在浓硝酸中发生钝化，铜和浓硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，所以Cu电极是负极，铜自身失去电子被氧化，电极反应为 Cu−2e−=Cu2+，
故答案为：负极；Cu−2e−=Cu2+；
(2)惰性电极电解硫酸铜溶液时，铜离子在阴极得电子、被还原生成铜，水提供的氢氧根失去电子生成氧气、氢离子浓度增大，则电解硫酸铜溶液的总化学方程式2CuSO4+2H2O− 电解 2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案为：2CuSO4+2H2O− 电解 2Cu+O2↑+2H2SO4。
铁比铜活泼，当电解质为稀硫酸时，铁作负极，当电解质为浓硝酸时，由于铁会钝化，此时，铁为正极，以此解题。
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
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