辽宁省重点高中2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题（Word版含答案）

辽宁省重点高中2022-2023学年高一上学期期末联考

化学

注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟

考试范围：高中化学必修1

可能用到的原子的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  Fe：56  S：32  Cl：35.5

第I卷（选择题，共45分）

一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）

1.我国科技事业十年来实现跨越式发展，下列科技成果所涉及的应用说法不正确的是（    ）

A.新型储氢合金可用于以为燃料的汽车

B.氘和氚用作“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变属于化学反应

C.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，常用于制造飞机外壳

D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性

2.下列说法正确的是（    ）

A.和互为同位素

B.分子的电子式为，每个原子都达到了8电子稳定结构

C.以钙离子撞击锎（Cf）靶，反应可表示为，则X应为中子

D.与反应生成，该反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成

3.“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是（    ）

A.Al能与缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al，则Fe与也缓慢氧化生成氧化膜保护Fe

B.钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂

C.Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和

D.的分子空间结构呈V形，则的分子空间结构也呈V形

4.下列说法中正确的是（    ）

A.将标况下VL A气体（相对分子质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为

B.将的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于

C.1mol氧气在放电条件下有30％转化为，则放电后的混合气体对的相对密度是35.6

D.配制460mL的溶液，需用量筒量取质量分数为98％，密度为的浓硫酸5.0mL

5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3

B.的氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1

C.含4.6g钠元素的和的混合物中含有阴离子总数为0.3

D.常温常压下，2.24LCO和混合气体含有的碳原子数小于0.1

6.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.向溶液中加入过量氨水：

B.通入水中：

C.溶液中通入少量：

D.向明矾溶液中加入溶液至刚好沉淀完全：

7.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程图如图所示：

下列说法错误的是（    ）

A.该制备反应类型不属于氧化还原反应

B.共沉淀法中和的物质的量之比最好应为1∶2

C.若滤液进行焰色试验，火焰为黄色说明氢氧化钠过量

D.另一种水热法制备纳米颗粒的反应：，每消耗3mol，则有1.5mol被氧化

8.下列由实验现象得出的结论正确的是（    ）

A.为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有

B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有

C.将铁铜混合物投入溶液中，当Fe、Cu均有剩余时，溶液中一定有、，无

D.将试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质

9.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（    ）

① ②

③ ④

⑤

A.②③④ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤

10.下列实验装置或操作能够达到实验目的是（    ）

11.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是（    ）

A.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b+3

B.周期表中碲在硫的下面，则碲化氢比硫化氢更稳定

C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料

D.若存在简单阴离子，则R一定属于第ⅥA族元素

12.向200mL溶液中逐渐通入，其中、随的变化如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.氧化性强弱：

B.由图可知，该溶液的浓度为

C.时，溶液中的离子浓度有

D.时，反应的离子方程式为：

13.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价的代数和为O，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是（    ）

A.原子半径：Z＜Y＜M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M

C.Y和M简单氢化物的稳定性：Y＞M

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

14.将质量为11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加至溶液中无存在，加热除去多余的，当加入200mLNaOH溶液时沉淀量最大，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法正确的是（    ）

A.该合金中铁的质量为5.4g

B.所加的稀硫酸中含0.6mol

C.合金与稀硫酸反应共生成0.45mol

D.该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3

15.铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的7.73％），主要以铝土矿形式存在（主要成分是）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程如图所示：

下列说法正确的是（    ）

A.碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和

B.步骤②通入足量反应的离子方程式为：

C.受热分解，生成高熔点物质和水，该高熔点物质常用作高温耐火材料

D.灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石（），目的是增强导电性

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

16.（13分）元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。

（1）由元素①和④可形成四核的分子，写出该分子的电子式____________。

（2）元素④和⑤可构成一种淡黄色固体化合物，写出该化合物与②的最高价氧化物反应的化学方程式__________________。

（3）元素②、③、④简单氢化物的稳定性由高到低顺序为____________（用化学式表示）。

（4）元素⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小顺序为____________（用离子符号表示）。

（5）写出单质⑥与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________。

（6）元素的非金属性：⑧______⑩（填“＞”或“＜”），下列事实不能说明上述结论的是______。

A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色

B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强

C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

F.常温下单质⑧为气态，单质⑩为液态

17.（14分）请回答下列问题：

（1）应对新冠肺炎疫情，“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶上贴上如图所示标签。

①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______。

②下列说法正确的有______。

A.配制过程只需要四种仪器即可完成

B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小

D.上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线

E.定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液

F.定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低

③“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：

请写出pH降低时产生氯气的离子方程式__________________。

（2）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是______（填序号）。

①金属钠投入到溶液中②和足量稀盐酸溶液混合

③少量投入过量溶液中④氯化钙溶液中通入少量的

⑤向饱和溶液中通入足量⑥向溶液中通入足量溶液

（3）汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生如下反应：，若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的在标况下的体积为______L。

（4）某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：

Ⅰ.取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。

Ⅱ.取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生（该气体为）。

①该溶液中肯定存在的离子有____________。

②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有______种。

18.（14分）化学性质活泼，能与许多物质反应。某实验小组利用下列装置（夹持装置已省略）探究与的反应机理，实验步骤如下：

Ⅰ.打开、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解（未见气泡产生）；

Ⅱ.将部分液体转移至B中；

Ⅲ.向A剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。

请回答下列问题：

（1）“步骤Ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色。

①将部分液体转移至B中的具体操作为__________________。

②右侧溶液变红色的原因是__________________（用离子方程式解释）。

③左侧参与反应的离子方程式为__________________。

（2）若向“步骤Ⅱ”A的剩余溶液中加入时，有大量气泡产生。

①在该反应中的作用为________________________。

②“步骤Ⅲ”的现象为________________________；由此推测与反应的第一步为__________________（写出化学方程式）。

（3）过氧化钠可与铝粉发生反应：，该反应可以体现具有______（填“氧化性”、“还原性”或“既有氧化性，也有还原性”）。

19.（14分）

Ⅰ.碳酸亚铁在空气中灼烧得到铁的氧化物A和一种气体。某学习小组为了探究该氧化物A的组成设计如下实验方案：

（1）若该方案中①通入不足量，小组成员认为可以通过在空气中充分搅拌D而最终实现准确测定，他的依据是__________________（用化学方程式表示）。

（2）若氧化物A的质量是7.84g，E的质量为8.00g，根据数据计算化合物A的化学式为____________。

Ⅱ.高铁酸钾（）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，已知在催化下会分解，在强碱性条件下稳定。高铁酸钾（）生产流程如下：

（1）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是______。

A.与溶液Ⅰ中过量的继续反应，生成更多的KClO

B.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高KClO产率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使转化为KClO

（2）写出③反应的离子方程式__________________。

（3）制备时，将90％的溶液缓缓滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是________________________。

（4）在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成一种胶体和一种氧化性气体单质，该气体单质为______（写出化学式）。

（5）净水时能吸附悬浮物的原因是________________________。

化学答案

1～5：BCDBD 6～10：DCBCA 11～15：BCDBC

16.（13分，除特殊标注外每空2分）

（1） （2）

（3）（写出由低到高顺序0分；顺序写对未写出“＞”不扣分）

（4）（写出由小到大顺序0分；顺序写对未写出“＞”不扣分）

（5）（未写出“↑”不扣分）

（6）＞（1分）；DF（选对1个给1分，错选即0分）

17.（14分，每空2分）

（1）①2.2②CE（选对1个给1分，错选即0分）

③（未写出“↑”不扣分）

（2）③⑤⑥（选对2个给1分，选对3个给2分，只选对1个0分，错选即0分）

（3）17.92

（4）①、、（写对2个给1分，写对3个给2分，只写对1个0分，写错即0分）

②6

18.（14分，每空2分）

（1）①关闭，打开，用双连打气球鼓气

②，（只写出第一个反应也可给2分，若只写第二个反应不给分）

③（未写出“↑”不扣分）

（2）①催化剂②溶液先变红后褪色；

（3）氧化性

19.（14分，每空2分）

Ⅰ.（1） （2）

Ⅱ.（1）AC（选对1个给1分，错选即0分）

（2）

（3）减少（防止）在过量作用下的分解

（4）

（5）被还原后可生成胶体，胶体具有吸附性可吸附水中悬浮物