辽宁省丹东市2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题（Word版含答案）

2022—2023 学年度上学期期末考试高二试题

化  学

考试时间：75 分钟         满分： 100 分

可能用到的原子的相对原子质量： H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Cl:35.5  Cu:64

第 I 卷(选择题，共 45 分)

一、单项选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合要求)

1．下列叙述正确的是(     )

A． 明矾可以用于净水是因为： AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

B． 小苏打能中和胃酸是因为： CO32-+H2OHCO3-+OH-

C． MgCl2 溶液显酸性的原因： Mg22H2 O = MgOH2 2H

D． NaHSO3 溶液的水解方程式： HSO H2 O 一 H3 OSO 32

2．下列有关电解原理的应用的说法正确的是(     )

A． 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B． 用惰性电极电解(电解质足量)CuSO4 溶液一段时间后， 加入一定质量的 Cu(OH)2 能恢复

至原溶液浓度

C． 电解饱和食盐水时，阴极反应式为 2H2O-2e-=H2 +2OH-

D． 在氯碱工业中， 应该采用阳离子交换膜

3．短周期元素 X、Y、Z 原子序数依次增大，X 元素基态原子有 2 个未成对电子， Y 元素基态

原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个， Z 的一种“超原子”(Z13-)具有 40 个价电子，下列说法 错误的是(     )

A．X、Y、Z 的电负性和电离能均为： Y>X>Z                  B． XO 32  的空间构型为平面三角形

C. YO3- 中心原子的杂化方式为 SP2 杂化               D． 简单离子半径： Y <Z

4．①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4HCO3④NH3 •H2O 四种溶液均为 0.1mol/L，则下列关系 正确的是(     )

A．pH：①<③<②<④

B．c(NH )：④<③<②<①

C．水电离出的 c(OH-)：①<②<③<④

D．③溶液中：c(NH )=c(H2CO3)+c(HCO )+c(CO32 )

5．如图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是(     )

A．盐桥的作用是传导电子

B．外电路电流由铜片流向锌片

C．锌片上发生还原反应

D．铜片做正极，电极反应是：Cu ﹣ 2e ═Cu﹣ 2+

6. 下列关于 NH4+、NH3 、NH2- 三种微粒的说法不正确的是(     )

A．三种微粒所含有的电子数相等         B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同             D．键角大小关系：NH>NH3>NH2 -

7．反应 mX(g)   nY(g)＋pZ(g)  ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质 Y 的体积分数随压

强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 (     )

A．该反应的ΔH＞0

B．m＜n＋p

C．B、C 两点化学平衡常数：KB＞KC

D．A、C 两点的反应速率 v(A)＜v(C)

8．2021 年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种 Zn-NO 电池系统，该 电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为 H+和

OH- ，并实现其定向通过，则下列说法错误的是  (     )

A．Zn/ZnO 电极电势要比 MoS2 电极电势低

B．电池工作时 NaOH 溶液和 Na2SO4 浓度均变小

C．Zn/ZnO 电极表面发生的反应为 Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O

D．当电路通过 1mole-时，整个电池系统质量会增大 3.0g

9．下列说法正确的是 (     )

A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

B．反应4FeOH2 s2H2OlO2 g4FeOH3 s常温下能自发进行，该反应的 H 0

C．常温下Na2 CO3 溶液中加入少量CaOH2  固体，溶液中 c CO323值减小

D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2 gO2 g= 2SO3 g达平衡后，保持温度不变，

缩小体积，平衡正向移动，  c2 SO2 c3 O2 的值增大

10．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 (     )

A．CH4 和 CCl4              B．H2S 和 HCl

C．CO2 和 CS2                D．NH3 和 CH4

11 ．  已 知 H － H 键 的 键 能 为 akJ mol 1   ，  I － I 键 的 键 能 为 bkJ mol 1   ， 一 定 条 件 下：

H2 (g) I2 (g) 一一2HI(g)   △H ckJ mol 1 (c＞0) 。下列说法正确的是(      )

A.断开 1molBr－Br 键所需的能量小于 bkJ

B.上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

C. 向密闭容器中加入 2mol H2 (g) 和 1mol I2 (g) ，充分反应后放出热量大于 c kJ

D.断开 2molH－I 键所需的能量为 (a+b+c) kJ

12．下列实验操作、现象、结论均正确的是 (     )

13. 利用下图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说

法不正确的是(     )

A．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a 管液面高于 b 管液面

C．a 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小

D．a、b 两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

14．下列化学用语表述正确的是 (     )

A．镁原子由 1s22s22p63s13p1 → 1s22s22p63s2 时，原子释放能量，由激发态转化成基态

B．基态 Se 的价电子排布式： 3d10 4s2 4p4

C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：

D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱

15. 科学家利用电化学装置实现了 CH4 和 CO2 的耦合转化,原理如图。下列说法错误的是(     )

A. 电极 A 的电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-

B. 该装置工作时，固体电解质中 O2- 向电极 B 移动

C. 电催化 CO2 被还原为 CO 可以改善温室效应，提供工业原料

D. 若一定条件下生成的乙烯和乙烷的体积比为 3：1，则消耗 CH4 和 CO2 体积比为 7：8 第 Ⅱ卷 (非选择题，共 55 分)

二、填空题

16. (本题 14 分) 按要求填空：

(1)基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______， 占据该能层电子的电子云轮廓 图形状为_______。

(2)Cu2+基态核外电子排布式为_______，基态 O 原子的价层电子排布图为___________。

高二化学, 共 8 页,第 5页

(3)SO42- 的空间结构是___________，其中 S 原子的杂化轨道类型是___________。

(4)NH3 、PH3 、AsH3 的沸点由高到低的顺序为________________

(5)某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3 ，该元素在周期表中的位置_______ 17. (本题 15 分)

某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D 是铂电 极。

(1)若 A、B 是惰性电极

①D 电极为______极；写出 C 极的电极反应式_______。

②写出甲中总反应的离子方程式_______。

(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B 质量相同。A 电极材料是_______；当 B 和 A 的质量差为 12.8g

时，C 极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。

(3)苯酚的分子式为C6 H6 O 。

①离子交换膜 A 为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②a 极的电极反应式为_______。

③理论上每消除 1mol 苯酚，同时消除_______mol NO ；当电路中转移 1mol 电子时，模拟海

水理论上除盐_______g。

18. (本题 12 分) 处理、回收利用CO 是环境科学研究的热点课题。回答下列问题:

(1)CO 用于处理大气污染物 N2O 的反应为 CO(g) + N2O(g)= CO2 (g) +N2 (g)。在 Zn*作用下该反 应的具体过程如图 1 所示，反应过程中能量变化情况如图 2 所示

高二化学, 共 8 页,第 6页

总反应: CO(g) + N2O(g) = CO2 (g) + N2 (g) ∆H=______ kJ ·mol-1 ；  该总反应的决速步是反应 _____ (填  “①"或“②”)，该判断的理由是___________________．

(2)已知: CO(g) + N2O(g)= CO2 (g) + N2 (g)的速率方程为 v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温 度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_____ (填字母序号)。                          A．升温                                  B．恒容时，再充入 CO                         C．恒压时，再充入 N2O                    D．恒压时，再充入 N2                                                   (3)在总压为 100kPa 的恒容密闭容器中，充入一定量的 CO(g)和 N2O(g)发生上述反应，在不同 条件下达到平衡时，在 T1K 时 N2O 的转化率与 的变化曲线以及在= 1 时 N2O 的转化 率与的变化曲线如图 3 所示：

①表示 N2O 的转化率随 的变化曲线为____曲线(填“I”或“II”)；

②T1_______T2   (填“>”或“<")

③已知:该反应的标准平衡常数Kθ = ，其中p为标准压强 (100kPa)，p(CO2)、 p(N2)、  p(N2O)和 p(CO)为各组分的平衡分压，则 T4时，该反应的标准平衡常数K=_______

( 计算结果保留两位有效数字，p分=p总  ×物质的量分数)。

19. (本题 14 分) 现有 A、B、C、D、E、F、G 7 种元素，均为前四周期元素，它们的原子序

数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

(1)C2A4 的电子式为_____ (A、C 为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。

(2)B 元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能量状态的电子。

(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子轨道表示式为

该同学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的 I4 远远大于 I3 ，其原因是_______。

(4)D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。

(5)G 位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)