辽宁省辽东区域共同体2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题（Word版含答案）

2022级高一年级辽东区域共同体期中联合考试

化学试卷

总分：100分    时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  K39  Fe56

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列关于化学史的描述正确的是（    ）

A.1661年英国化学家波义耳提出元素的概念，标志了近代化学的诞生

B.19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子

C.1869年荷兰物理学家丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子本身发光所致

D.1943年侯德榜发明联合制碱法，其产品为，为我国化学工业发展和技术创新做出重要贡献

2.下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是（    ）

A.金属钠着火燃烧时用水灭火

B.新制氯水保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

C.检验铁和水蒸气反应的气体产物时直接点燃

D.直接向容量瓶中加水稀释浓硫酸

3.分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列有关物质分类正确的是（    ）

A.漂白粉、纯碱、液氯都是混合物 B.、都是碱性氧化物

C.、饱和食盐水都是电解质 D.豆浆、氢氧化铁胶体均属于分散系

4.下列有关物质的性质与用途说法正确的是（    ）

A.氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料的颜料

B.碳酸氢钠能与碱反应，故可以用作焙制糕点的膨松剂

C.过氧化钠具有强氧化性，故可用于潜水艇的供氧剂

D.具有漂白性，故可用于自来水杀菌消毒

5.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（    ）

A.使酚酞溶液变红的溶液：、、、

B.强酸性溶液中：、、、

C.澄清透明溶液中：、、、

D.使pH试纸变蓝的溶液中：、、、

6.下列解释事实的离子方程式不正确的是（    ）

A.舍勒将软锰矿与浓盐酸混合共热制得黄绿色气体：

B.向溶液中滴加KSCN溶液变红：

C.漂白液加白醋，提高漂白效率：

D.少量的能使淀粉碘化钾溶液变蓝：

7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，4.48L氦气中所含有的原子数为

B.常温常压下，与的混合气体中所含氮原子数目为

C.11.2g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移的电子数目为

D.熔融状态下0.1mol中所含的离子数为

8.下列物质去除杂质的方法中，不能实现目的的是（    ）

9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（    ）

10.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（    ）

11.物理量“物质的量”的引入，不仅可以建立微观与宏观的联系，还可以从定量的角度认识物质及其变化。下列有关表述正确的是（    ）

A.在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为

B.20℃，101KPa，等质量的和的体积比是9:22

C.实验室配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL溶液，需要用托盘天平称量4.0g

D.物质的量浓度相同、体积相同的三种物质的溶液：、、，分别与相同物质的量浓度的恰好反应，消耗溶液的体积比为3:1:1

12.配制500mL0.100mol·L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：

下列说法正确的是（    ）

A.为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行

B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C.容量瓶需用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用

D.定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高

13.关于下列三个反应说法正确的是（    ）

① ②

③

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1

C.氧化性由强到弱顺序为

D.反应③中1mol参加反应将失去5mol电子

14.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：

①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；

②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；

③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；

根据以上实验判断，下列推断错误的是（    ）

A.根据操作①的无色溶液，推断一定不存在

B.白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解

C.原溶液中一定不存在，可能含有

D.白色沉淀2说明原溶液中一定存在

15.现有2.5g含杂质的样品，用如图的实验装置测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水）、下列说法错误的是（    ）

A.装置A中液体试剂为盐酸

B.装置B的作用是除去HCl

C.若去掉装置E会导致所测试样的纯度偏低

D.若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则试样的纯度为62.4%

第Ⅱ卷（填空题，共55分）

二、填空题（共55分）

16.（14分）现有以下物质：①溶液  ②液氯  ③固体  ④  ⑤胶体  ⑥铜  ⑦干冰（固态的二氧化碳）  ⑧冰醋酸（纯净的醋酸）  ⑨

（1）以上物质中属于混合物的是________________；以上物质中属于电解质的是_____________（均填序号）

（2）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：______________________________.

（3）向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。

①AB段反应的离子方程式：________________________________________.

②D点对应的溶液中存在的离子主要是：____________________；（填离子符号）

③C点溶液呈________性（填酸、碱或中）.

④、的关系为__________________.

17.（13分）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。

（1）氢化钠（NaH）在野外被用作生氢剂，其原理是

该反应中氧化剂是___________，还原剂是__________；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：___________；

（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为____________；若氧化产物比还原产物多19.6g，则反应生成的在标准状况下的体积为___________L.

（3）高铁酸钠（），易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。

高铁酸钠（）中铁元素的价态为__________；

写出制备高铁酸钠的离子方程式__________________________________________.

18.（14分）回答下列问题。

（1）标准状况下，0.8g与___________含有相同的氢原子数。

（2）19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol的，则R的摩尔质量为____________。

（3）如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol。

（4）溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为____________，若取出V/3L溶液，又加水稀释到溶液体积为2VL，则此时的物质的量浓度为______________。

（5）如果定义1mol粒子的集合体的数目约为，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为__________L/mol，标准状况下，3.36L的质量是____________g。

19.（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

（1）装置的连接顺序为：____________________________。

（2）实验中制备氯气的离子方程式为_______________________________。

（3）饱和食盐水的作用是_________________，碱石灰的作用是___________________。

（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，对固体混合物进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量后，溶液颜色变深的原因有a：_______________（写出离子方程式）；b：

（5）该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；

第二份滴加KSCN，溶液出现红色；

第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是_____________（填化学式）

步骤2：另取同浓度的溶液滴加2滴KSCN，溶液变红，再通入，无明显变化。

得出结论：溶液红色褪去的原因是_________________。

2022级高一年级辽东区域共同体期中联合考试

化学答案

1-5 ABDAB 6-10 ABACD 11-15 CDBDC

16.（14分，每空2分）（1）①⑤；③④⑧⑨（多选不得分，少选且正确得一分）

（2）

（3）①

②、 ③ 碱性 ④ 1:2

17.（13分，除特殊标注外，每空2分）（1）；；1:1

（2）15:1；17.92

（3）+6（1分）；

18.（14分，每空2分）

（1）2.24 （2）24g/mol（无单位得一分） （3）

（4）3m/112V；m/224V mol/L（无单位得一分） （5）11.2；4.8

19.（14分，每空2分）

（1）

（2）

（3）吸收；   吸收防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入收集装置（答不全得一分）

（4）

（5） 氧化生成（只要答到氧化就可给分）