甘肃省张掖市2022-2023学年高一上学期期末适应性模拟考试化学试题（Word版含答案）

张掖市2022-2023学年高一上学期期末适应性模拟考试

化 学

Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题2分，共50分。每个小题只有一个合理选项）

1、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用，ClO2属于（    ）                                      

A. 氧化物     B.酸     C.碱    D.盐

2、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中没有涉及氧化还原反应的是（    ）

A．抱薪求火 B．木已成舟 C．蜡炬成灰 D．百炼成钢

3、物质的分类标准有多种，分类标准可以是物质的组成、性质、用途等。食品分类的一种方法如表所示，则以下属于白色食品的是(   )

A．精白面粉    B．精制豆油   C．新鲜海带   D．酿制米酒

4、下列有关物质分类说法正确的是(    )

A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质

B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐

C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物

D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

5、下列说法正确的是（    ）

①只含有一种元素的物质一定是纯净物

②生石灰作干燥剂时发生化学变化

③与反应生成和，故是酸性氧化物

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑦碱性氧化物都能与水化合生成碱

⑧酸性氧化物都能与水化合生成酸

A.④⑥⑧           B.①②③④⑥          C.②④⑤             D.①②④⑥

6、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（    ）

A．液氯、冰醋酸、盐酸均属于纯净物    

B．SO3、SiO2均属于酸性氧化物

C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐

D.向胶体中加入任何电解质都能使胶体聚沉

7、下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是 (　　)

A．A B．B C．C D．D

8、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是(　　)

 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系             B．纳米碳酸钙会产生丁达尔效应

 C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同   D．纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸 

9、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究果，下列有关说法不正确的是（    ）

A. “火药乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，“焰消”为氧化剂

B. 明宋应星《天工开物》中记载了“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也”，该描述为通过氧化还原反应冶炼铅的过程

C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象

D. 《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流之为涧，挹其水熬之，则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。”该描述中涉及的化学反应类型为置换反应

10、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔

雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是（   ）

A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3

11、构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。如图中连线两端的物质可以相互反应，下列四组选项中，符合该图要求的是（　　）

A．①Na2CO3 ②SO2 ③K2CO3                   B．①NaHCO3 ②CO2 ③BaCl2

C．①Fe2O3 ②CO ③Ba（NO3）2            D．①CaCO3 ②SO2 ③Na2CO3

12、对于化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（    ）

A．若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是酸碱中和反应

B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀

D．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

13、下列描述对应的离子方程式书写不正确的有（   ）个

①用食醋清洗水垢（水垢成分之一有氢氧化镁）：H++OH-=H2O

②硝酸型酸雨腐蚀建筑物（成分之一有 CaCO3）：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+

③氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+H+=Al3++H2O

④稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓+H2O

⑤用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+

⑥向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

⑦向AgNO3溶液中加入金属Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+

⑧NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

A.3个         B.4个        C.5个        D.6个

14、如表中评价合理的是（    ）

15、离子方程式BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（   ）

①HCl   ②HNO3   ③H2SO4   ④KHSO4   ⑤CH3COOH    ⑥HF

A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥

16、电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

D． 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应

17、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有气体生成的一组离子是（     ）

A．、Ca2+、、 B．、、、

C．、、、             D．、、、

18、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、、、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)

A．、OH－、           B． Na＋、H＋、

C． Cu2＋、H＋、            D． Na＋、OH－、

19、某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁如图所示。已知，它们所排出的废液里分别含有、、、中的一种。某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色乙处河水呈红褐色浑浊状丙处河水由浑浊变澄清丁处河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是 

A.甲厂排放的废液中含有为
B. 丙处河水变澄清的原因为
C. 丁厂排放的废液中含有
D. 处河水显碱性

20、速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是(　　)

A．失去电子被氧化           B．得到电子被还原

C．既是氧化剂，又是还原剂   D．既不是氧化剂，又不是还原剂

21、关于氧化还原反应，下列叙述正确的是（    ）

A.有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

B.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原   

C.氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应

D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

22、在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是（   ）

A. H2O2→O2              B. CO2→CO       

C. Fe2O3→Fe          D. Br - →Br2

23、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：

①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋　②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋　③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

下列离子氧化性比较顺序正确的是    (　　)

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋　　　 B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋  D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

24、氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑，下列有关叙述正确的是（   ）

A. 氢化钙发生了自身氧化还原反应     B. 水既不是氧化剂，又不是还原剂
C. 氢气既是氧化产物，又是还原产物    D. 氢氧化钙是氧化产物

25、2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（    ）

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1

Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（共50分）

26、（毎空2分，共8分）有一包白色粉末,其中可能含有、、和,现做以下实验:

①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;

③取少量②的溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成;

④另取少量②的溶液滴入溶液,有白色沉淀生成。

请回答下列问题:

（1）根据上述实验现象,判断原粉末的组成成分是____________。

（2）写出实验步骤①和③中的有关反应的化学方程式:                  、

                 、                。

27、（共15分）有下列物质：①CuSO4•5H2O②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体  ⑥Ba(OH)2 固体  ⑦蔗糖  ⑧氨水  ⑨稀硝酸   ⑩Al2(SO4)3 固体 

(1)上述物质属于电解质的有_____________，属于非电解质的有____________，能导电的物质有__________(填编号)。

(2)上述某两种物质之间可发生离子反应： H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式________________________________________________________。

(3)当③和⑥混合后，写出离子方程式                                    

当过量④通入⑥的水溶液中，写出离子方程式                                      当⑩与⑧混合后，写出离子方程式                                           

当⑤与⑥溶于水使SO42-和Ba2+恰好沉淀，写出该离子方程式_______________________________________________________________。

28、（共11分）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。

(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为________

  ①NaCl　②FeCl3　③K2SO4　④Na3PO4

(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，________(填字母)效果最明显。

  A．BaCl2          B．Al2(SO4)3           C．KCl        D．CuSO4

（3）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：将饱和溶液滴加到冷水中；

乙：将饱和溶液滴加到溶液中；

丙：将饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。

①丙中反应的化学方程式为________________________。

②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论_________________________________________，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的______________所致。

③向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，出现的现象为________________

④Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是                         。

⑤向丙中插入电极后通电，胶粒移向________(填“与电源负极相连”或“与电源正极相连”)的一极。

⑥可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为________。设计实验证明该胶体中的杂质离子已经完全被除去：                                     

                                 。

29、（共16分）氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。

（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石（KNO3）、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：

S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑

在该反应中，氧化剂是                ，还原剂是                 ，

氧化产物是                    ，还原产物是                   。

（2）水是生命之源，在常温常压下为无色无味液体，作为一种化学物质，水也会参与很多化学反应，如：

①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑    ②3NO2+H2O==2HNO3+NO

③2F2+2H2O==4HF+O2                 ④2H2O==2H2↑+O2↑

以上反应中，H2O只做氧化剂的是______；H2O只做还原剂的是______；H2O既做氧化剂，又做还原剂的是_____；H2O既不做氧化剂，又不做还原剂的是_____。

（3）高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气（Cl2）：

（浓）

①已知和皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式______________________________________________；

②抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目；

③其中，氧化剂和还原剂的个数比为                    。

④在酸性溶液中，氧化性：KMnO4      Cl2（填大于或小于）。

（4）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2的化学方程式：________________________________________。