还剩27页未读，
继续阅读
福建省福州市2022-2023学年高二上学期期末学业质量监测化学试题（含解析）
展开
这是一份福建省福州市2022-2023学年高二上学期期末学业质量监测化学试题（含解析），共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，有机推断题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
福建省福州市2022-2023学年高二上学期期末学业质量监测化学试题
一、单选题
1．学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是
A．升高温度，化学平衡一定会发生移动
B．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释
C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深
D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现υ正增大，υ逆减小的情况
2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1molH=H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
C．断开2molH-I键所需能量约为
D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量大小
3．下列有机化合物中，不属于烃的衍生物的有
A．CH3CH3 B．CH2=CHCl
C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3
4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 （ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
D．将水加热，Kw增大，pH不变
5．LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
C．锌片是负极，其质量逐渐减小
D．如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动
6．《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水。则下列有关说法正确的是
A．该装置将电能转变为化学能
B．正极的电极反应为C2O42－-2e-=2CO2
C．每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载
D．草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极
7．综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
A．可以从海水中制取Br2 B．可以从海水中制取金属Mg
C．可以从海水中直接提取NaCl D．可以从海水中直接提取金属Na
8．下列实验操作或结论正确的是
A．滴定前待测液润洗锥形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高
9．下列有关电子排布图的表述正确的是
A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B．此图错误，违背了泡利原理
C．表示基态N原子的价电子排布
D．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图
10．已知，如果要合成，所用的起始原料可以是
A．2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔
B．1,3-戊二烯和2-丁炔
C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
11．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
①②③④
A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
12．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是
A．腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑
B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀
13．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示。已知之间有以下关系，，则此反应可表示为
A． B．
C． D．
14．下列说法中，不正确的是( )
A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极电极反应式均为2Cl--2e-=Cl2↑
B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋+2e-=Cu
D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
15．为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH
16．已知四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于四种元素的描述中，正确的是
A．原子序数： B．原子最外层电子数：
C．原子半径： D．金属性：，还原性：
17．下列有关物质性质的比较中，不正确的是
A．热稳定性：HF＜HCl B．碱性：KOH＞Mg(OH)2
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．熔点：Na＞K
18．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．22．4L H2的物质的量约为1mol
B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为0.5 mol
C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L
D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y在地壳中的含量分列第一和第二位，X与Z同主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X
D．Y在地壳中主要以单质形式存在
20．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇
21．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
B．中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
C．已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1
D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ
22．室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如右图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是
A．HA的浓度为1×10-4mol/L
B．V=10ml时，酸碱恰好中和
C．pH=7时，溶液中c(Na+)＞c(A-)
D．实验时可选甲基橙作指示剂
二、填空题
23．NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。
①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl
（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。
（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。
24．请回答下列关于有机物的问题：
(1)下列有机物属于酯类的是_______(填正确答案编号)。
A． B．
C． D．
(2)下列有机物不能发生水解反应的是_______(填正确答案编号)
A．油脂 B．葡萄糖 C．纤维素 D．蛋白质
(3)下列有机物属于芳香族化合物的是______ (填正确答案编号，下同)，与环己烷互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______，D和反应的化学方程式是______。
A． B． C． D．
三、有机推断题
25．下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
已知：
请回答下列问题：
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。
a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪
A中官能团的名称为____、____。
A生成B的反应条件为____。
B、C的结构简式分别为____、____。
写出E→F的化学反应方程式______。
四、实验题
26．我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利酸性溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
步骤：①量取，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加水稀释备用。
②取草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
⑧用注射器抽取新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为。
回答下列问题
(1)此实验用指示剂______(填字母)。
a．甲基橙 b．酚酞 c．淀粉 d．无需另外添加试剂
(2)量取溶液应用_______滴定管。
(3)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。
a．滴定终点俯视读数
b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水
d．装草酸的滴定管未润洗
(4)，草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向溶液中滴加溶液
①当加入的溶液体积为，请你写出溶液中质子守恒关系式________。
②当加入的溶液体积为，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_______。
27．(1)有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分________________________________________；
(2)某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-－引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为：
① CO32-水解的离子反应方程式为____________________________________________；
② 取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明：_____________________________；
③ 取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：____________________________。说明_____________________________________。
28．某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。
【方案一】查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。
（1）实验中至少称量____次。
（2）实验中，达到恒重操作的标准是__________。
【方案二】根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：
1
2
（样品）/mL
20.00
20.00
（盐酸）/mL（初始）
0.00
0.20
（盐酸）/mL（终点）
19.98
20.22
（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是( )。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液
B．滴定管内壁有水珠就装入标准液
C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定
（4）滴定终点的判断：__________。
（5）两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。
（6）样品中的质量分数__________。
五、原理综合题
29．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
且此时装置内总反应的离子方程式为_____________________________________________________
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_________________________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体时，请问硫酸铜的浓度为______，若要此溶液恢复到原状态需要加入________(填选项)
A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
答案：
1．A
【详解】A. 任何化学反应都伴随能量变化，所以改变温度，化学平衡一定会发生移动，故A正确；
B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体分子数不变的可逆反应，达平衡后，增大压强化学平衡不移动，但各物质的浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器体积增大，各物质的浓度减小，混合气的颜色先变浅，后由于压强减小，平衡向生成二氧化氮方向移动，但达到平衡后二氧化氮浓度仍然小于原平衡的浓度，所以混合气的颜色后变深，但比原来浅，故C错误；
D. 如果同时增大反应物浓度、减少生成物浓度，会导致υ正增大，υ逆减小，故D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，断开键和键所需能量小于断开键所需能量，B错误；
C．根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则有：-akJ=bkJ+ckJ-2E(H-I)，则2E(H-I)=(a+b+c)kJ，断开键所需能量约为，C正确；
D．由于反应是一个可逆反应，向密闭容器中加入和，2molH2不能完全反应，故充分反应放出的热量大小，D正确；
故答案为：B。
3．A
【详解】A．CH3CH3只含C、H两元素，故属于烃类，选项A选；
B．CH2═CHCl可以认为是乙烯中的一个H原子被一个Cl取代后的产物，故属于烃的衍生物，选项B不选；
C．CH3CH2OH可以认为是用-OH取代了乙烷中的一个H原子后得到的，故为烃的衍生物，选项C不选；
D．乙酸乙酯可以认为是用CH3COO-取代了乙烷分子中的一个H原子得到，故为烃的衍生物，选项D不选。
答案选A。
4．B
【分析】根据题中水的电离平衡可知，本题考查离子积常数、水的电离，运用水的离子积常数只是温度的函数，温度不变，水的离子积常数不变分析。
【详解】A.向水中加入稀氨水，NH3 ·H2O是弱碱，抵制水电离，平衡逆向移动，但 c（OH－）增加,A项错误；
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强，c（H＋）增大，K w可能变，温度不变时，才不变,B项正确；
C．由水电离出的 c（H +）=1×10－12 mol/L的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，pH不一定为12，也可能是2，C项错误；
D．将水加热， K w 增大，pH也变，呈中性,D项错误；
答案选B。
【点睛】25 ℃时， K w =1×10－14，此时纯水电离出的c（H＋）= c（OH－）=1×10－7 mol/L；
100 ℃时， K w =1×10－12，此时纯水电离出的c（H＋）= c（OH－）=1×10－6 mol/L。
5．D
【分析】根据原电池定义以及原电池工作原理进行分析。
【详解】A、该装置为原电池装置，将化学能转化成电能，LED灯发亮，是电能转化成光能，故A说法正确；
B、锌比铜活泼，即锌为负极，铜为正极，原电池总反应为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，即Cu电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故B说法正确；
C、根据B选项分析，Zn为负极，发生Zn－2e－=Zn2＋，锌的质量减小，故C说法正确；
D、锌与稀盐酸发生Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，该反应为氧化还原反应，因此稀硫酸换成稀盐酸，能够构成原电池，导线上有电子通过，故D说法错误；
故答案选D。
6．C
【详解】A、根据题意，此装置为碳呼吸电池，是化学能转化成电能的装置，故A错误；
B、根据电池原理，正极反应是CO2参与，电极反应式为2CO2＋2e－=C2O42－，故B错误；
C、生成1mol Al2((C2O4)3，以Al进行计算，转移电子物质的量为1mol×2×3=6mol，故C正确；
D、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，Al电极为负极，因此草酸盐中阳离子向通入含CO2空气一极移动，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题的难点是电极反应式的书写，一般先判断出此电极反应物，如本题根据电池原理所示，正极上通入含CO2的空气，出来只有空气，说明CO2参与反应，然后判断产物，根据装置图，出来的是Al2((C2O4)3，说明CO2得电子后转化成C2O42－，因此正极电极反应式为2CO2＋2e－=C2O42－。
7．D
【详解】海水中含有钠、镁、溴、氯等元素，可以从海水中提取溴单质或镁单质，能直接提取氯化钠，但不能直接提取金属钠，需要用电解法才能得到，所以选D。
8．B
【详解】A.用标准溶液滴定锥形瓶中未知浓度的溶液，滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则会导致消耗标准液的体积增加，A错误；
B.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，带有玻璃塞，因此要查漏；滴定管是准确量取溶液体积的仪器，含有活塞，因此也需要查漏，B正确；
C.蒸馏完毕时，先停止加热,再关闭冷凝水，C错误；
D.用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏低，D错误；
故合理选项是B。
9．A
【详解】A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确。
B．此图错误，违背了洪特规则，故B错误；
C．基态N原子的价电子排布表示为 ，故C错误；
D．表示处于基态的B原子的核外电子排布图，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．D
【详解】合成，逆向推断，或者是，若为，则结合有机物的命名原则可知两种原料分别是2，3−二甲基−1，3−丁二烯和丙炔；若为，则两种原料分别为2−甲基−1，3−丁二烯和2−丁炔；
故选D。
11．D
【详解】室温下，在pH＝11的某溶液中，可能是碱溶液或则水解显碱性的盐溶液，当是碱溶液，则c(OH－)＝1×10−3mol∙L−1，c(H＋)＝1×10−11mol∙L−1，则水电离的c(OH－)为1×10−11mol∙L−1，当若是显碱性的盐溶液，c(H＋)＝1×10−11mol∙L−1，c(OH－)＝1×10−3mol∙L−1，水电离的c(OH－)为1×10−3mol∙L−1，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
12．A
【详解】A. 根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故A错误正确；B. 若水膜中溶有食盐，增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故B正确；C.在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故C正确；D. 若将该铜板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故D正确。
13．D
【详解】根据之间有以下关系，则，，，则此反应可表示为，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
14．B
【详解】A.水溶液中阳极阴离子的放电顺序：Cl->OH-，所以用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极上都是Cl-放电生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，A正确；
B.酸性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，在碱性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；
C.电解精炼铜或电镀铜时，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C正确；
D.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中负极电极反应式相同，都是铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，D正确；
故合理选项是B。
15．C
【详解】A.加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl-的浓度增大，且大于NH4+的浓度，故A错误；
B.加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故B错误；
C.加适量的氨水，抑制铵根离子水解，当溶液呈中性时， NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1，故C正确；
D.加NaOH，氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故D错误；
故答案选C。
16．A
【分析】已知四种离子均具有相同的电子层结构，根据“阴上阳下”则四者位置关系为。
【详解】A．根据四者位置关系得到原子序数：，故A正确；
B．根据四者位置关系得到原子最外层电子数：，故B错误；
C．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：，故C错误；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性：，从左到右非金属性逐渐增强，则还原性：，故D错误。
综上所述，答案为A。
17．A
【详解】A.同主族元素，随着原子序数增大非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱；稳定性：HFHCl，故A错误；
B.金属性KMg，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOH＞Mg(OH)2
，故B正确；
C.非金属性ClS，非金属性越强，最高检氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4，故C正确；
D.同主族金属元素，随原子序数递增，原子半径逐渐增大，金属键减弱，熔沸点降低，熔点：Na＞K，故D正确；
本题答案为A。
18．C
【分析】
【详解】A．气体体积受外界条件影响较大，故应用气体摩尔体积时，必须标明温度、压强，A项错误；
B．标准状况下水为液体或固体，不能应用气体摩尔体积进行计算，B项错误；
C．MgCl2浓度为1mol/L，故Cl-的物质的量浓度为 2mol/L，C项正确；
D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁变为+2价亚铁离子，故失去的电子数为0.2NA，D项错误；
故选C。
19．A
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y在地壳中的含量分列第一和第二位，则X为O元素，Y为Si元素，X与Z同主族，则Z为S元素，W为Cl元素，据此解答。
【详解】A. Y为Si、Z为S、W为Cl，同周期自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)，A项正确；
B. 非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物所对应水化物的酸性越强，Z为S、W为Cl，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z
答案选A。
20．C
【详解】根据CnHmOz+(n+m/4－z/2)O2＝nCO2+m/2H2O可知在物质的量相等时完全燃烧消耗的氧气与(n+m/4－z/2)有关系，根据乙烷、乙烯、乙炔和乙醇的分子式可知分别是3.5、3、2.5、3，所以消耗氧气最少的是乙炔，答案选C。
21．C
【详解】A、根据燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产生H2O为液态，因此氢气的热的化学反应方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ·mol－1，故A错误；
B、中和热是稀强酸和稀强碱生成1molH2O时放出的热量，CH3COOH属于弱酸，弱酸的电离是吸热过程，因此CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O时，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；
C、①C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)，②C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) ，①－②得出C(s，金刚石)C(s，石墨) ΔH=−1.9 kJ·mol−1，故C正确；
D、1mol甲烷生成CO2，转移电子物质的量为8mol，则转移1mol电子放出的热量是890.4/8kJ=111.3kJ，故D错误。
答案选C。
22．B
【详解】A．由图象分析可知，c(H+)=1×10-4mol•L-1，由于HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10-4mol•L-1，故A错误；
B．由图象可知，当V=10mL曲线出现飞跃，说明酸碱恰好中和，故B正确；
C．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故C错误；
D．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故D错误；
故选：B。
23． Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ③①⑤②④ Ⅰ a (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋) NH4+ +OH－ =NH3•H2O
【详解】（1）由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；
（2）①NH4Al(SO4)2 、②CH3COONH4、 ③ NH4HSO4 、⑤NH4Cl等溶液中存在：NH4++H2ONH3•H2O+H+，其中硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，NH4+浓度最大；NH4Al(SO4)2 中铝离子水解抑制铵根离子的水解，但抑制程度较小，NH4+浓度次之；醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中NH4+浓度最小；④氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH4+浓度最小，所以有：③①⑤②④；
（3）①由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4+、Al3＋水解溶液显酸性，且水解是吸热的，加入促进水解，溶液的酸性增强，pH减小，因此符合条件的曲线是I；
（4）向100 mL0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O、OH－＋NH4＋=NH3·H2O。d点恰好中和氢离子，溶液中的NH4＋水解促进水的电离。d点之后NH4＋浓度减小，所以溶液中水的电离程度最大是a点；在b点，pH＝7，溶液显中性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铵和氨气，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)；在cd段发生反应的离子方程式是NH4+ +OH－ =NH3•H2O。
24．(1)C
(2)B
(3) BD A C +3H2
【详解】（1）A．该物质是乙醛，属于醛类，故A错误；
B．该物质是乙酸，属于羧酸类，故B错误；
C．含有酯基属于酯类，即乙酸甲酯，故C正确；
D．该物质是乙醇，属于醇类，故D错误；
故选C；
（2）A．油脂可以发生水解反应，故A错误；
B．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故B正确；
C．纤维素是多糖，能发生水解反应，故C错误；
D．蛋白质能发生水解反应，故D错误；
故选B；
（3）含有苯环的有机物是芳香族化合物，则属于芳香族化合物的是BD；与环己烷互为同系物的是 ，答案选A；含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，答案选C；D中含有苯环，和H2反应的化学方程式是+3H2。
25． b 羧基 碳碳双键 浓硫酸、加热 H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3
【分析】食物中的纤维素属于多糖，由合成路线图看出A中官能团为：羧基和碳碳双键，A和乙醇发生酯化反应，条件是浓硫酸、加热，生成的B是酯，由路线图和已知可看出B、C的结构简式，E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应。
【详解】食物中的纤维素属于多糖，故答案为多糖；
本题答案为：b.
由合成路线图看出A中官能团为：羧基和碳碳双键；
本题答案为：羧基 、碳碳双键。
A和乙醇在浓硫酸、加热的条件下，发生酯化反应；
本题答案为：浓硫酸、加热。
由路线图和已知可看出B为A和乙醇酯化反应生成的酯，B的结构简式为H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3；由题中信息可知，B和乙烯发生加成反应得到C，C的结构简式为；
本题答案为：H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3、。
E是二元羧酸，所以E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应的化学方程式为：；
本题答案为：。
26．(1)d
(2)酸式
(3)a
(4)
【分析】用注射器抽取新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应，根据方程式将甲醛氧化，将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，算出剩余的量，与甲醛反应高锰酸钾的物质的量为(V(KMnO4)×c(KMnO4)－V(H2C2O4)×c(H2C2O4)×)mol，则甲醛的物质的量为(V(KMnO4)×c(KMnO4)－V(H2C2O4)×c(H2C2O4)×)×mol，以此解答。
【详解】（1）高锰酸钾本身显紫色或紫红色，因此本实验无需指示剂。
（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此用酸式滴定管量取高锰酸钾。
（3）a．滴定终点俯视读数，读出的V(H2C2O4)偏小，则所测甲醛浓度偏高，故a正确；
b．滴定前有气泡，滴定后无气泡，则读出的V(H2C2O4)偏大，所测甲醛浓度偏低，故b错误；
c．高锰酸钾溶液中加少量的水，高锰酸钾物质的量不发生变化，因此所测甲醛浓度不变，故c错误；
d．装草酸的滴定管未润洗，造成草酸的物质的量浓度偏小，即消耗的草酸的体积增大，即所测甲醛浓度偏低，故d错误；
故答案为：a。
（4）①加入10mLNaOH溶液，溶质为NaHC2O4，物料守恒c(Na＋)=c()＋c(H2C2O4)＋c()，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(OH－)，得到质子守恒：；
②加入NaOH溶液体积为20mL，溶质为Na2C2O4，草酸钠溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，＋H2OH2C2O4＋OH－，H2OH＋＋OH－，盐类水解程度是微弱的，因此离子浓度大小顺序是。
27． 取少量固体于试管中进行加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否有白色沉淀生成，即可判断原固体是哪一种固体 CO32—+H2OHCO3-+OH— 钙离子和氯离子不会引起溶液显碱性 产生白色沉淀，同时红色变浅，最终褪色 说明Na2CO3溶液碱性是由CO32—引起的
【分析】（1）碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能；也可以利用碳酸氢钠的不稳定性鉴别；
（2）碳酸根离子水解使碱性，而加氯化钙，生成白色沉淀，红色变浅，以此说明水解呈碱性；
①CO32－水解以第一步为主；
②氯化钙溶液为中性；
③碳酸钠溶液水解显碱性，加入氯化钙溶液，生成碳酸钙，水解平衡逆向移动，碱性降低。
【详解】（1）碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，发生的化学反应为Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓，设计实验分别取少量溶于水，滴加氯化钡溶液生成白色沉淀的为Na2CO3，无现象的为碳酸氢钠；
或：取少量固体于试管中进行加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否有白色沉淀生成，即可判断原固体是哪一种固体。
（2）碳酸根离子水解使碱性，而加氯化钙，生成白色沉淀，红色变浅，以此说明水解呈碱性，所以实验步骤及实验现象为：用试管取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞呈红色，再向溶液中滴入氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色变浅并褪去，此时Na＋仍存在于溶液中，说明溶液的碱性由CO32－引起，
①CO32－水解的离子反应方程式为：CO32—+H2OHCO3-+OH—；
②取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明溶液不显碱性，证明：钙离子和氯离子不会引起溶液显碱性；
③取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为产生白色沉淀，红色变浅并褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起。
【点睛】本题考查物质的鉴别及实验方案的设计，把握物质的性质分析实验中的步骤、现象为解答的关键，注意利用性质差异鉴别物质，（1）中答案不唯一，具有较好的开放性。
28． 3 两次称量的质量差不大于0.001g AD 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色 20.00mL 84%
【详解】(1)在进行热分解实验后固体质量分析时，为确保固体分解完全，减少操作误差，对冷却后固体的质量至少称量3次。答案为：3
(2)依据样品的质量1.000 g分析，该电子天平的精度为0.001g，所以，实验中达到恒重操作的标准是两次称量的质量差不大于0.001g。答案为：两次称量的质量差不大于0.001g。
(3)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液，不改变溶质的物质的量，不产生误差；
B．滴定管内壁有水珠就装入标准液，标准液浓度减小，滴定时所用体积增大，但计算时仍用标准液的浓度进行计算，从而使所测待测液的浓度偏大，结果偏高；
C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用，锥形瓶内待测液的物质的量增大，所用标准液的体积增大，所测待测液的浓度偏高；
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定，不产生误差。
答案为AD。
(4)起初锥形瓶内加入的是碳酸氢钠溶液，滴加甲基橙呈黄色，滴定达终点时，溶液由黄色逐渐变为橙色，并在半分钟内不变色。答案为：溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色
(5)第一次实验消耗盐酸20.02mL，第二次实验消耗盐酸19.98mL，两次实验消耗盐酸体积的平均值为20.00mL。答案为：20.00mL
(6)样品中的质量分数
答案为84%
29． O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 吸氧 ②④ 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或4H2O－4e－=== O2↑＋4H+) 小于 D 0.15mol/L C
【详解】（1）开始时开关K与a连接，组成了原电池，铁为负极，A为正极，A极氧气得到电子产生氢氧根离子，A的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；B极的Fe发生吸氧腐蚀；
（2）①电解时阳离子向阴极移动，故①错误；
②A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故②正确；
③阳极生成氯气，阴极生成氢气，则通入适量氯化氢可恢复到原浓度，故③错误；
④若标准状况下B极产生2.24L氢气，由2H++2e-=H2↑可知转移0.2mol电子，故④正确．
故答案为②④；
开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，总的电极反应是电解饱和食盐水，电极反应方程式为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；
(3) ①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或4H2O－4e－=== O2↑＋4H+；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；
故答案为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或4H2O－4e－=== O2↑＋4H+；＜；
②氢氧化钠在阴极生成，所以在D口导出；
用石墨电极电解CuSO4溶液，阳极反应为:4OH- -4e-=2H2O+ O2↑，
阴极电极反应为:Cu2+ +2e- = Cu,2H++2e- = H2↑,总反应离子方程式为:
2Cu2+ + 2H2O2Cu +4H++O2↑，当阳极产生标准状况下气体3.36L时，生成氧气的物质的量为: = 0.15mol, 电子转移0.15mol4=0.6mol, 生成氢气的物质的量为: = 0.15mol, 电子转移0.15mol2=0.3mol,根据得失电子守恒可知，n(Cu2+)== 0.15mol，硫酸铜的浓度为0.15mol/L；据此进行分析,阳极析出氧气，阴极析出Cu和氢气，则应加入Cu(OH)2，可恢复到原状态,答案选C。
福建省福州市2022-2023学年高二上学期期末学业质量监测化学试题
一、单选题
1．学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是
A．升高温度，化学平衡一定会发生移动
B．2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释
C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深
D．对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现υ正增大，υ逆减小的情况
2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1molH=H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
C．断开2molH-I键所需能量约为
D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量大小
3．下列有机化合物中，不属于烃的衍生物的有
A．CH3CH3 B．CH2=CHCl
C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3
4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 （ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
D．将水加热，Kw增大，pH不变
5．LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
C．锌片是负极，其质量逐渐减小
D．如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动
6．《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水。则下列有关说法正确的是
A．该装置将电能转变为化学能
B．正极的电极反应为C2O42－-2e-=2CO2
C．每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载
D．草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极
7．综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
A．可以从海水中制取Br2 B．可以从海水中制取金属Mg
C．可以从海水中直接提取NaCl D．可以从海水中直接提取金属Na
8．下列实验操作或结论正确的是
A．滴定前待测液润洗锥形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高
9．下列有关电子排布图的表述正确的是
A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B．此图错误，违背了泡利原理
C．表示基态N原子的价电子排布
D．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图
10．已知，如果要合成，所用的起始原料可以是
A．2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔
B．1,3-戊二烯和2-丁炔
C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
11．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
①②③④
A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
12．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是
A．腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑
B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀
C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀
D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀
13．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示。已知之间有以下关系，，则此反应可表示为
A． B．
C． D．
14．下列说法中，不正确的是( )
A．电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极电极反应式均为2Cl--2e-=Cl2↑
B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋+2e-=Cu
D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
15．为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH
16．已知四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于四种元素的描述中，正确的是
A．原子序数： B．原子最外层电子数：
C．原子半径： D．金属性：，还原性：
17．下列有关物质性质的比较中，不正确的是
A．热稳定性：HF＜HCl B．碱性：KOH＞Mg(OH)2
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．熔点：Na＞K
18．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．22．4L H2的物质的量约为1mol
B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为0.5 mol
C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L
D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y在地壳中的含量分列第一和第二位，X与Z同主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X
D．Y在地壳中主要以单质形式存在
20．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇
21．下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1
B．中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
C．已知：C(s，金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1
D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ
22．室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如右图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是
A．HA的浓度为1×10-4mol/L
B．V=10ml时，酸碱恰好中和
C．pH=7时，溶液中c(Na+)＞c(A-)
D．实验时可选甲基橙作指示剂
二、填空题
23．NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。
①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl
（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。
（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。
24．请回答下列关于有机物的问题：
(1)下列有机物属于酯类的是_______(填正确答案编号)。
A． B．
C． D．
(2)下列有机物不能发生水解反应的是_______(填正确答案编号)
A．油脂 B．葡萄糖 C．纤维素 D．蛋白质
(3)下列有机物属于芳香族化合物的是______ (填正确答案编号，下同)，与环己烷互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______，D和反应的化学方程式是______。
A． B． C． D．
三、有机推断题
25．下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
已知：
请回答下列问题：
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。
a．单糖 b．多糖 c．氨基酸 d．脂肪
A中官能团的名称为____、____。
A生成B的反应条件为____。
B、C的结构简式分别为____、____。
写出E→F的化学反应方程式______。
四、实验题
26．我国规定：室内甲醛含量不得超过。某研究性学习小组欲利酸性溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：
步骤：①量取，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加水稀释备用。
②取草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
⑧用注射器抽取新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为。
回答下列问题
(1)此实验用指示剂______(填字母)。
a．甲基橙 b．酚酞 c．淀粉 d．无需另外添加试剂
(2)量取溶液应用_______滴定管。
(3)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。
a．滴定终点俯视读数
b．滴定前有气泡滴定后无气泡
c．在高锰酸钾溶液中加入少量水
d．装草酸的滴定管未润洗
(4)，草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向溶液中滴加溶液
①当加入的溶液体积为，请你写出溶液中质子守恒关系式________。
②当加入的溶液体积为，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_______。
27．(1)有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分________________________________________；
(2)某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-－引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为：
① CO32-水解的离子反应方程式为____________________________________________；
② 取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明：_____________________________；
③ 取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：____________________________。说明_____________________________________。
28．某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。
【方案一】查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。
（1）实验中至少称量____次。
（2）实验中，达到恒重操作的标准是__________。
【方案二】根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：
1
2
（样品）/mL
20.00
20.00
（盐酸）/mL（初始）
0.00
0.20
（盐酸）/mL（终点）
19.98
20.22
（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是( )。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液
B．滴定管内壁有水珠就装入标准液
C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定
（4）滴定终点的判断：__________。
（5）两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。
（6）样品中的质量分数__________。
五、原理综合题
29．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
且此时装置内总反应的离子方程式为_____________________________________________________
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_________________________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体时，请问硫酸铜的浓度为______，若要此溶液恢复到原状态需要加入________(填选项)
A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
答案：
1．A
【详解】A. 任何化学反应都伴随能量变化，所以改变温度，化学平衡一定会发生移动，故A正确；
B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)是气体分子数不变的可逆反应，达平衡后，增大压强化学平衡不移动，但各物质的浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器体积增大，各物质的浓度减小，混合气的颜色先变浅，后由于压强减小，平衡向生成二氧化氮方向移动，但达到平衡后二氧化氮浓度仍然小于原平衡的浓度，所以混合气的颜色后变深，但比原来浅，故C错误；
D. 如果同时增大反应物浓度、减少生成物浓度，会导致υ正增大，υ逆减小，故D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；
B．已知H2和I2燃烧生成2HI是一个放热反应，断开键和键所需能量小于断开键所需能量，B错误；
C．根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则有：-akJ=bkJ+ckJ-2E(H-I)，则2E(H-I)=(a+b+c)kJ，断开键所需能量约为，C正确；
D．由于反应是一个可逆反应，向密闭容器中加入和，2molH2不能完全反应，故充分反应放出的热量大小，D正确；
故答案为：B。
3．A
【详解】A．CH3CH3只含C、H两元素，故属于烃类，选项A选；
B．CH2═CHCl可以认为是乙烯中的一个H原子被一个Cl取代后的产物，故属于烃的衍生物，选项B不选；
C．CH3CH2OH可以认为是用-OH取代了乙烷中的一个H原子后得到的，故为烃的衍生物，选项C不选；
D．乙酸乙酯可以认为是用CH3COO-取代了乙烷分子中的一个H原子得到，故为烃的衍生物，选项D不选。
答案选A。
4．B
【分析】根据题中水的电离平衡可知，本题考查离子积常数、水的电离，运用水的离子积常数只是温度的函数，温度不变，水的离子积常数不变分析。
【详解】A.向水中加入稀氨水，NH3 ·H2O是弱碱，抵制水电离，平衡逆向移动，但 c（OH－）增加,A项错误；
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强，c（H＋）增大，K w可能变，温度不变时，才不变,B项正确；
C．由水电离出的 c（H +）=1×10－12 mol/L的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，pH不一定为12，也可能是2，C项错误；
D．将水加热， K w 增大，pH也变，呈中性,D项错误；
答案选B。
【点睛】25 ℃时， K w =1×10－14，此时纯水电离出的c（H＋）= c（OH－）=1×10－7 mol/L；
100 ℃时， K w =1×10－12，此时纯水电离出的c（H＋）= c（OH－）=1×10－6 mol/L。
5．D
【分析】根据原电池定义以及原电池工作原理进行分析。
【详解】A、该装置为原电池装置，将化学能转化成电能，LED灯发亮，是电能转化成光能，故A说法正确；
B、锌比铜活泼，即锌为负极，铜为正极，原电池总反应为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，即Cu电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故B说法正确；
C、根据B选项分析，Zn为负极，发生Zn－2e－=Zn2＋，锌的质量减小，故C说法正确；
D、锌与稀盐酸发生Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，该反应为氧化还原反应，因此稀硫酸换成稀盐酸，能够构成原电池，导线上有电子通过，故D说法错误；
故答案选D。
6．C
【详解】A、根据题意，此装置为碳呼吸电池，是化学能转化成电能的装置，故A错误；
B、根据电池原理，正极反应是CO2参与，电极反应式为2CO2＋2e－=C2O42－，故B错误；
C、生成1mol Al2((C2O4)3，以Al进行计算，转移电子物质的量为1mol×2×3=6mol，故C正确；
D、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，Al电极为负极，因此草酸盐中阳离子向通入含CO2空气一极移动，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题的难点是电极反应式的书写，一般先判断出此电极反应物，如本题根据电池原理所示，正极上通入含CO2的空气，出来只有空气，说明CO2参与反应，然后判断产物，根据装置图，出来的是Al2((C2O4)3，说明CO2得电子后转化成C2O42－，因此正极电极反应式为2CO2＋2e－=C2O42－。
7．D
【详解】海水中含有钠、镁、溴、氯等元素，可以从海水中提取溴单质或镁单质，能直接提取氯化钠，但不能直接提取金属钠，需要用电解法才能得到，所以选D。
8．B
【详解】A.用标准溶液滴定锥形瓶中未知浓度的溶液，滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则会导致消耗标准液的体积增加，A错误；
B.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，带有玻璃塞，因此要查漏；滴定管是准确量取溶液体积的仪器，含有活塞，因此也需要查漏，B正确；
C.蒸馏完毕时，先停止加热,再关闭冷凝水，C错误；
D.用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏低，D错误；
故合理选项是B。
9．A
【详解】A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确。
B．此图错误，违背了洪特规则，故B错误；
C．基态N原子的价电子排布表示为 ，故C错误；
D．表示处于基态的B原子的核外电子排布图，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．D
【详解】合成，逆向推断，或者是，若为，则结合有机物的命名原则可知两种原料分别是2，3−二甲基−1，3−丁二烯和丙炔；若为，则两种原料分别为2−甲基−1，3−丁二烯和2−丁炔；
故选D。
11．D
【详解】室温下，在pH＝11的某溶液中，可能是碱溶液或则水解显碱性的盐溶液，当是碱溶液，则c(OH－)＝1×10−3mol∙L−1，c(H＋)＝1×10−11mol∙L−1，则水电离的c(OH－)为1×10−11mol∙L−1，当若是显碱性的盐溶液，c(H＋)＝1×10−11mol∙L−1，c(OH－)＝1×10−3mol∙L−1，水电离的c(OH－)为1×10−3mol∙L−1，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
12．A
【详解】A. 根据图示可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则两个铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O，故A错误正确；B. 若水膜中溶有食盐，增加吸氧腐蚀介质的电导性，将加快铁铆钉的腐蚀，故B正确；C.在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故C正确；D. 若将该铜板与直流负极相连，相当于外界电子由铜电极强制转送给铁，从而抑制铁失电子而不易腐蚀，故D正确。
13．D
【详解】根据之间有以下关系，则，，，则此反应可表示为，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
14．B
【详解】A.水溶液中阳极阴离子的放电顺序：Cl->OH-，所以用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极上都是Cl-放电生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，A正确；
B.酸性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，在碱性介质中，氢氧燃料电池中正极上生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；
C.电解精炼铜或电镀铜时，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C正确；
D.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中负极电极反应式相同，都是铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，D正确；
故合理选项是B。
15．C
【详解】A.加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl-的浓度增大，且大于NH4+的浓度，故A错误；
B.加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故B错误；
C.加适量的氨水，抑制铵根离子水解，当溶液呈中性时， NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1，故C正确；
D.加NaOH，氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故D错误；
故答案选C。
16．A
【分析】已知四种离子均具有相同的电子层结构，根据“阴上阳下”则四者位置关系为。
【详解】A．根据四者位置关系得到原子序数：，故A正确；
B．根据四者位置关系得到原子最外层电子数：，故B错误；
C．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：，故C错误；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性：，从左到右非金属性逐渐增强，则还原性：，故D错误。
综上所述，答案为A。
17．A
【详解】A.同主族元素，随着原子序数增大非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱；稳定性：HFHCl，故A错误；
B.金属性KMg，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOH＞Mg(OH)2
，故B正确；
C.非金属性ClS，非金属性越强，最高检氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4，故C正确；
D.同主族金属元素，随原子序数递增，原子半径逐渐增大，金属键减弱，熔沸点降低，熔点：Na＞K，故D正确；
本题答案为A。
18．C
【分析】
【详解】A．气体体积受外界条件影响较大，故应用气体摩尔体积时，必须标明温度、压强，A项错误；
B．标准状况下水为液体或固体，不能应用气体摩尔体积进行计算，B项错误；
C．MgCl2浓度为1mol/L，故Cl-的物质的量浓度为 2mol/L，C项正确；
D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁变为+2价亚铁离子，故失去的电子数为0.2NA，D项错误；
故选C。
19．A
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y在地壳中的含量分列第一和第二位，则X为O元素，Y为Si元素，X与Z同主族，则Z为S元素，W为Cl元素，据此解答。
【详解】A. Y为Si、Z为S、W为Cl，同周期自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)，A项正确；
B. 非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物所对应水化物的酸性越强，Z为S、W为Cl，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z
答案选A。
20．C
【详解】根据CnHmOz+(n+m/4－z/2)O2＝nCO2+m/2H2O可知在物质的量相等时完全燃烧消耗的氧气与(n+m/4－z/2)有关系，根据乙烷、乙烯、乙炔和乙醇的分子式可知分别是3.5、3、2.5、3，所以消耗氧气最少的是乙炔，答案选C。
21．C
【详解】A、根据燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产生H2O为液态，因此氢气的热的化学反应方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ·mol－1，故A错误；
B、中和热是稀强酸和稀强碱生成1molH2O时放出的热量，CH3COOH属于弱酸，弱酸的电离是吸热过程，因此CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O时，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；
C、①C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)，②C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) ，①－②得出C(s，金刚石)C(s，石墨) ΔH=−1.9 kJ·mol−1，故C正确；
D、1mol甲烷生成CO2，转移电子物质的量为8mol，则转移1mol电子放出的热量是890.4/8kJ=111.3kJ，故D错误。
答案选C。
22．B
【详解】A．由图象分析可知，c(H+)=1×10-4mol•L-1，由于HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10-4mol•L-1，故A错误；
B．由图象可知，当V=10mL曲线出现飞跃，说明酸碱恰好中和，故B正确；
C．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故C错误；
D．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故D错误；
故选：B。
23． Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ③①⑤②④ Ⅰ a (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋) NH4+ +OH－ =NH3•H2O
【详解】（1）由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；
（2）①NH4Al(SO4)2 、②CH3COONH4、 ③ NH4HSO4 、⑤NH4Cl等溶液中存在：NH4++H2ONH3•H2O+H+，其中硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，NH4+浓度最大；NH4Al(SO4)2 中铝离子水解抑制铵根离子的水解，但抑制程度较小，NH4+浓度次之；醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中NH4+浓度最小；④氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH4+浓度最小，所以有：③①⑤②④；
（3）①由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4+、Al3＋水解溶液显酸性，且水解是吸热的，加入促进水解，溶液的酸性增强，pH减小，因此符合条件的曲线是I；
（4）向100 mL0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O、OH－＋NH4＋=NH3·H2O。d点恰好中和氢离子，溶液中的NH4＋水解促进水的电离。d点之后NH4＋浓度减小，所以溶液中水的电离程度最大是a点；在b点，pH＝7，溶液显中性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铵和氨气，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)；在cd段发生反应的离子方程式是NH4+ +OH－ =NH3•H2O。
24．(1)C
(2)B
(3) BD A C +3H2
【详解】（1）A．该物质是乙醛，属于醛类，故A错误；
B．该物质是乙酸，属于羧酸类，故B错误；
C．含有酯基属于酯类，即乙酸甲酯，故C正确；
D．该物质是乙醇，属于醇类，故D错误；
故选C；
（2）A．油脂可以发生水解反应，故A错误；
B．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故B正确；
C．纤维素是多糖，能发生水解反应，故C错误；
D．蛋白质能发生水解反应，故D错误；
故选B；
（3）含有苯环的有机物是芳香族化合物，则属于芳香族化合物的是BD；与环己烷互为同系物的是 ，答案选A；含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，答案选C；D中含有苯环，和H2反应的化学方程式是+3H2。
25． b 羧基 碳碳双键 浓硫酸、加热 H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3
【分析】食物中的纤维素属于多糖，由合成路线图看出A中官能团为：羧基和碳碳双键，A和乙醇发生酯化反应，条件是浓硫酸、加热，生成的B是酯，由路线图和已知可看出B、C的结构简式，E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应。
【详解】食物中的纤维素属于多糖，故答案为多糖；
本题答案为：b.
由合成路线图看出A中官能团为：羧基和碳碳双键；
本题答案为：羧基 、碳碳双键。
A和乙醇在浓硫酸、加热的条件下，发生酯化反应；
本题答案为：浓硫酸、加热。
由路线图和已知可看出B为A和乙醇酯化反应生成的酯，B的结构简式为H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3；由题中信息可知，B和乙烯发生加成反应得到C，C的结构简式为；
本题答案为：H3COOCCH＝CHCH＝CHCOOCH3、。
E是二元羧酸，所以E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应的化学方程式为：；
本题答案为：。
26．(1)d
(2)酸式
(3)a
(4)
【分析】用注射器抽取新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应，根据方程式将甲醛氧化，将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，算出剩余的量，与甲醛反应高锰酸钾的物质的量为(V(KMnO4)×c(KMnO4)－V(H2C2O4)×c(H2C2O4)×)mol，则甲醛的物质的量为(V(KMnO4)×c(KMnO4)－V(H2C2O4)×c(H2C2O4)×)×mol，以此解答。
【详解】（1）高锰酸钾本身显紫色或紫红色，因此本实验无需指示剂。
（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此用酸式滴定管量取高锰酸钾。
（3）a．滴定终点俯视读数，读出的V(H2C2O4)偏小，则所测甲醛浓度偏高，故a正确；
b．滴定前有气泡，滴定后无气泡，则读出的V(H2C2O4)偏大，所测甲醛浓度偏低，故b错误；
c．高锰酸钾溶液中加少量的水，高锰酸钾物质的量不发生变化，因此所测甲醛浓度不变，故c错误；
d．装草酸的滴定管未润洗，造成草酸的物质的量浓度偏小，即消耗的草酸的体积增大，即所测甲醛浓度偏低，故d错误；
故答案为：a。
（4）①加入10mLNaOH溶液，溶质为NaHC2O4，物料守恒c(Na＋)=c()＋c(H2C2O4)＋c()，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(OH－)，得到质子守恒：；
②加入NaOH溶液体积为20mL，溶质为Na2C2O4，草酸钠溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，＋H2OH2C2O4＋OH－，H2OH＋＋OH－，盐类水解程度是微弱的，因此离子浓度大小顺序是。
27． 取少量固体于试管中进行加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否有白色沉淀生成，即可判断原固体是哪一种固体 CO32—+H2OHCO3-+OH— 钙离子和氯离子不会引起溶液显碱性 产生白色沉淀，同时红色变浅，最终褪色 说明Na2CO3溶液碱性是由CO32—引起的
【分析】（1）碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能；也可以利用碳酸氢钠的不稳定性鉴别；
（2）碳酸根离子水解使碱性，而加氯化钙，生成白色沉淀，红色变浅，以此说明水解呈碱性；
①CO32－水解以第一步为主；
②氯化钙溶液为中性；
③碳酸钠溶液水解显碱性，加入氯化钙溶液，生成碳酸钙，水解平衡逆向移动，碱性降低。
【详解】（1）碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，发生的化学反应为Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓，设计实验分别取少量溶于水，滴加氯化钡溶液生成白色沉淀的为Na2CO3，无现象的为碳酸氢钠；
或：取少量固体于试管中进行加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否有白色沉淀生成，即可判断原固体是哪一种固体。
（2）碳酸根离子水解使碱性，而加氯化钙，生成白色沉淀，红色变浅，以此说明水解呈碱性，所以实验步骤及实验现象为：用试管取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞呈红色，再向溶液中滴入氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色变浅并褪去，此时Na＋仍存在于溶液中，说明溶液的碱性由CO32－引起，
①CO32－水解的离子反应方程式为：CO32—+H2OHCO3-+OH—；
②取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明溶液不显碱性，证明：钙离子和氯离子不会引起溶液显碱性；
③取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为产生白色沉淀，红色变浅并褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起。
【点睛】本题考查物质的鉴别及实验方案的设计，把握物质的性质分析实验中的步骤、现象为解答的关键，注意利用性质差异鉴别物质，（1）中答案不唯一，具有较好的开放性。
28． 3 两次称量的质量差不大于0.001g AD 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色 20.00mL 84%
【详解】(1)在进行热分解实验后固体质量分析时，为确保固体分解完全，减少操作误差，对冷却后固体的质量至少称量3次。答案为：3
(2)依据样品的质量1.000 g分析，该电子天平的精度为0.001g，所以，实验中达到恒重操作的标准是两次称量的质量差不大于0.001g。答案为：两次称量的质量差不大于0.001g。
(3)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液，不改变溶质的物质的量，不产生误差；
B．滴定管内壁有水珠就装入标准液，标准液浓度减小，滴定时所用体积增大，但计算时仍用标准液的浓度进行计算，从而使所测待测液的浓度偏大，结果偏高；
C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用，锥形瓶内待测液的物质的量增大，所用标准液的体积增大，所测待测液的浓度偏高；
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定，不产生误差。
答案为AD。
(4)起初锥形瓶内加入的是碳酸氢钠溶液，滴加甲基橙呈黄色，滴定达终点时，溶液由黄色逐渐变为橙色，并在半分钟内不变色。答案为：溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色
(5)第一次实验消耗盐酸20.02mL，第二次实验消耗盐酸19.98mL，两次实验消耗盐酸体积的平均值为20.00mL。答案为：20.00mL
(6)样品中的质量分数
答案为84%
29． O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 吸氧 ②④ 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或4H2O－4e－=== O2↑＋4H+) 小于 D 0.15mol/L C
【详解】（1）开始时开关K与a连接，组成了原电池，铁为负极，A为正极，A极氧气得到电子产生氢氧根离子，A的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；B极的Fe发生吸氧腐蚀；
（2）①电解时阳离子向阴极移动，故①错误；
②A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故②正确；
③阳极生成氯气，阴极生成氢气，则通入适量氯化氢可恢复到原浓度，故③错误；
④若标准状况下B极产生2.24L氢气，由2H++2e-=H2↑可知转移0.2mol电子，故④正确．
故答案为②④；
开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，总的电极反应是电解饱和食盐水，电极反应方程式为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；
(3) ①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或4H2O－4e－=== O2↑＋4H+；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；
故答案为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或4H2O－4e－=== O2↑＋4H+；＜；
②氢氧化钠在阴极生成，所以在D口导出；
用石墨电极电解CuSO4溶液，阳极反应为:4OH- -4e-=2H2O+ O2↑，
阴极电极反应为:Cu2+ +2e- = Cu,2H++2e- = H2↑,总反应离子方程式为:
2Cu2+ + 2H2O2Cu +4H++O2↑，当阳极产生标准状况下气体3.36L时，生成氧气的物质的量为: = 0.15mol, 电子转移0.15mol4=0.6mol, 生成氢气的物质的量为: = 0.15mol, 电子转移0.15mol2=0.3mol,根据得失电子守恒可知，n(Cu2+)== 0.15mol，硫酸铜的浓度为0.15mol/L；据此进行分析,阳极析出氧气，阴极析出Cu和氢气，则应加入Cu(OH)2，可恢复到原状态,答案选C。
相关试卷
甘肃省部分学校2023-2024学年高二上学期期末学业质量监测化学试题： 这是一份甘肃省部分学校2023-2024学年高二上学期期末学业质量监测化学试题，共13页。试卷主要包含了下列有关化学用语的表述错误的是，化学实验是学习化学的重要途径，对于反应，下列有关说法错误的是，已知等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年天津市南开区高二上学期阶段性质量监测化学试题含解析： 这是一份2022-2023学年天津市南开区高二上学期阶段性质量监测化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了 下列物质属于强电解质的是， 25℃时，水中存在电离平衡， 溶液中存在如下平衡， 已知反应， 下列叙述不正确的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年福建省福州市外国语学校高二上学期12月阶段性测试化学试题含解析： 这是一份2022-2023学年福建省福州市外国语学校高二上学期12月阶段性测试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
