福建省泉州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量监测+化学试卷

这是一份福建省泉州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量监测+化学试卷，共18页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（本大题共18小题，共36分）
1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．工业上合成氨B．工业上生产漂白粉C．工业制肥皂D．氯碱工业
2．已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致
A．NO2的浓度降低B．体系颜色变淡
C．正反应速率加快D．平衡向正向移动
3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 ml /(L·ｓ)B．υ(B)＝ 0.3 ml /(L·min)
C．υ(C)＝ 0.8 ml /(L·ｓ)D．υ(D)＝ 1 ml /(L·ｓ)
4．为除去酸性CuCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下向其中加入一种试剂。过滤后，再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂不可能是
A．CuOB．Cu(OH)2C．CuD．CuCO3
5．下列各组物质按照强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是
A．纯碱、澄清石灰水、浓硫酸B．硫酸钡、HF、氧气
C．CuSO4•5H2O、碳酸、葡萄糖D．盐酸、醋酸、CO2
6．下列推断合理的是
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．向50mL 18ml/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45ml
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将Na2SO3、FeCl3、KAl(SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质
B．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，防止Fe(NO3)2水解
C．Ksp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度与在纯水中的Ksp和溶解度相同
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
8．现有常温下的四种溶液：①0.01 ml∙L-1HCl溶液 ②0.01 ml∙L-1CH3COOH溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的Ba(OH)2溶液。下列说法正确的是
A．水电离出的c(OH-)：①>④>②=③
B．将四种溶液同等程度稀释10倍之后，pH由大到小的顺序是：④>③>②>①
C．将等体积的①③混合后，溶液显酸性
D．若①④两溶液混合时，则所得溶液pH=11.9
9．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是
A．反应高温下才能自发进行，则该反应的
B．在密闭容器中进行可逆反应，当百分比不变时，不一定标志着达到平衡高温
C．在恒容密闭容器中进行反应达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大
D．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大
10．将、设计成熔融固态氧化物燃料电池，总反应方程式为，该装置如图所示。下列关于该装置工作时的叙述正确的是
A．电极X为正极，发生氧化反应
B．电池工作时，氧离子从Y极向X极移动
C．Y极的电极反应式：
D．若11.2L参与反应，则通过外电路电子的物质的量是2ml
11．下列实验所选择的仪器和试剂准确完整的是
A．AB．BC．CD．D
12．利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是
已知：①“过程Ⅰ”生成1ml炭黑的反应热为；
②“过程Ⅱ”的热化学方程式为 。
A．“过程Ⅰ”中由生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键
B．图中制备炭黑的热化学方程式为
C．“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成
13．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．加入碳后，浓度不增加B．气体的密度不再发生变化
C．气体的压强不再发生变化D．生成n ml ，同时生成n ml
14．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．用作工业废水中、的沉淀剂，是利用了其还原性
B．神舟十三号飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．用皮影戏生动讲述航天故事，制作皮影的兽皮是合成高分子材料
D．采用聚酯纤维材料制作的防晒衣，忌长期用碱性较强的洗涤液洗涤
15．表格中用 E 表示断裂 1 ml 化学键所需的能量。下列说法错误的是
A．432 ＞ E(H-Br) ＞ 298
B．H2(g) + F2(g)=2HF(g) ΔH=-25 kJ·ml-1
C．表中最稳定的共价键是 H-F 键
D．HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·ml-1
16．下列关于催化剂的说法不正确的是( )
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
17．铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C．放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-
D．放电时，有4ml OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）
18．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．滴定时先产生AgCl沉淀
B．利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点
C．图中a点条件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成沉淀
D．图中b点时，，
二、解答题（本大题共5小题，共64分）
19．回答下列问题:
(1)某温度(t℃)时，水的电离图象如图所示，a点水的离子积kw= ，该温度下，pH= 11的NaOH溶液与pH = 2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显 （填“酸”或“碱”）性。
(2)25℃时，向0.1ml/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）,NH的物质的量浓度
(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性,则混合前c(NaOH) (填“>”“<”或“=”)c(CH3COOH)
(4)已知Kb(NH3·H2O)= 1×10-5,Ka(HF)=3.5x10-4,则1 ml/L NH4F溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。
(5) NH4Cl的水解平衡常数Kh=
20．实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂LiMn2O4)的一种流程如下：

(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是 。
(2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为 Mn ( NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式： 。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是 。
(3)“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是 。
(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成 LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多，可能的原因是 。
(5)制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入 。
(6)味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为85mA·cm－2下电解，180min内去除率达到98.22%。阳极发生的电极反应式是 ；HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是 。
21．利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
请回答下列有关问题：
(1)若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．B．C．D．
(2)常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的ΔH= 。
(3)在2 L恒容密闭容器a和b中分别投入2 ml CO2和6 ml H2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图2所示。
①若容器a、容器b中的反应温度分别为T1、T2，则判断T1 (填“>”“＜”或“=”)T2.若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是 。
②计算容器b中0～10 min氢气的平均反应速率v(H2)= ml·L-1·min-1。
③在容器b中该反应的平衡常数为 (保留3位有效数字)。若平衡时向容器b中再充入1 ml CO2和3 ml H2，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数 (填“>”“＜”或“=”)30%。
22．工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：
(1)已知相关反应的热力学数据如下。
①脱硝反应的 。时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是 。
A．恒容时增大的压强 B．减小反应容器的容积
C．移去部分 D．选择合适的催化剂
②另一脱硝反应的 。
(2)模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和转化率随反应温度的变化如图。
当温度低于时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是 ；高于时，NO的去除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是 。
(3)中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如表示吸附于催化剂表面的NOH)。
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
V．
上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是 。若电路中有电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为 mml。
23．CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
（1）CO2的电子式是 。
（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
(g)+H2(g)C2H5OH(g)+H2(g) H=-94.8kJ·ml-1
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ． (g)+CO2(g) (g) H=-60.3kJ·ml-1
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
(g)+CO2(g)+3H2(g) (g)+CH3OH(g) H=-131.9kJ·ml-1
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是 。
② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是 。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是 。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的 极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是 。

（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是 （填序号）。
a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b．利用电能、光能或热能活化CO2分子
c．选择高效的催化剂
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
测定NaHCO3的浓度
酸式滴定管、锥形瓶、烧杯
待测NaHCO3溶液、标准盐酸溶液、甲基橙指示剂
B
检测稀硫酸作用后的淀粉是否水解
试管、胶头滴管、酒精灯
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
C
对比Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果
试管、胶头滴管
5%H2O2溶液、0. 1 ml/L Fe2(SO4)3溶液、0.1 ml/L CuSO4溶液
D
除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+杂质
试管、普通漏斗、胶头滴管
稀盐酸、BaCl2、Na2CO3溶液
化学键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E/(kJ·ml-1)
436
157
568
432
298
反应
反应温度/ ℃
EC转化率/ %
产率/ %
乙二醇
甲醇
160
23.8
23.2
12.9
180
62.1
60.9
31.5
200
99.9
94.7
62.3
220
99.9
92.4
46.1
参考答案：
1．C
【详解】A．工业上采用氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨，氮元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．工业上将油脂在烧碱存在下水解制得肥皂，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业，氯元素、氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
答案选C。
2．C
【分析】在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的反应方向移动，结合该反应移动方向与物质浓度关系分析解答。
【详解】A．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，从而使NO2的浓度增大，A错误；
B．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，从而使NO2的浓度增大，体系颜色变深，B错误；
C．在其它条件时，升高温度，物质的内能增大，分子运动速率加快，因而正反应速率加快，C正确；
D．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D错误；
故合理选项是C。
3．C
【详解】依照反应系数比，把各选项的速率都转变为以B为标准的速率即可比较速率快慢
4．C
【详解】Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加碱式碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜等物质调节溶液的pH，促使铁离子水解形成沉淀除去，如加入铜，铜与铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，引入新杂质，因此不能加入铜，故选C。
5．C
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；在水中能完全电离的电解质称为强电解质，在水中部分电离的电解质称为弱电解质，据此解答。
【详解】A．纯碱为强电解质，澄清石灰水、浓硫酸均是混合物，不是电解质，也不是非电解质，不满足题中要求，故A错误；
B．硫酸钡为强电解质、氢氟酸为弱电解质，氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，不满足题中要求，故B错误；
C．CuSO4•5H2O为强电解质、碳酸为弱电解质、葡萄糖为非电解质，满足题中要求，故C正确；
D．盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，醋酸为弱电解质、CO2为非电解质，不满足题中要求，故D错误；
故选C。
6．A
【详解】A. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中因Al3+水解能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，故A合理；B.浓硫酸随着反应进行成为稀硫酸时反应停止，所以被还原硫酸的物质的量小于0.45ml，故B错误；C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，故B错误；D. 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错误。故选A。
7．D
【详解】A．Na2SO3易被氧化，FeCl3水解生成易挥发的盐酸，则Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质，加热时KAl(SO4)2也能水解，但生成的硫酸不挥发，最终仍然转化为KAl(SO4)2，可得到原溶质固体，A错误；
B．配制Fe(NO3)2溶液时，不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，B错误；
C．Ksp只受温度的影响，但溶解度会因溶剂的改变而改变，氯化钠溶液中氯离子浓度较大，抑制氯化银的溶解，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，C错误；
D．NaCl是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，醋酸根离子与铵根离子均会发生水解，促进水的电离，并且水解程度相等，所以醋酸铵溶液中水的电离程度大于氯化钠溶液，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A． ①0.01 ml∙L-1HCl溶液中，c(H+)=0.01 ml∙L-1，水电离出的c(OH-) =；②0.01 ml∙L-1CH3COOH溶液中c(H+)<0.01 ml∙L-1，水电离出的c(OH-)>10-12 ml∙L-1，③pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 ml∙L-1，水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12 ml∙L-1④pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01 ml∙L-1，水电离出的c(OH-)=c(H+)=，所以四种溶液中水电离出的c(OH-)：②>④=①=③，故A错误；
B．HCl和Ba(OH)2是强电解质，CH3COOH和一水合氨是弱电解质，将四种溶液①0.01 ml∙L-1HCl溶液 ②0.01 ml∙L-1CH3COOH溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的Ba(OH)2溶液，同等程度稀释10倍之后，pH分别为3、2~3之间、11~12之间、11，由大到小的顺序是：③>④>①>②，故B错误；
C．将等体积的①③混合后，得氯化铵和氨水的混合物，而且氨水的量更多，溶液显碱性，故C错误；
D． ①中c(H+)=0.01 ml∙L-1，④中c(OH-)=0.01 ml∙L-1，若①④两溶液混合时，碱过量，则，所以，则所得溶液pH，故D正确；
故答案为：D。
9．B
【详解】A．，该反应，根据，该反应高温自发，所以，故A错误；
B．密闭容器中进行可逆反应，当与CO2的比值为定值，百分比不变时，不能说明该反应达平衡，故B正确；
C．在恒容密闭容器中进行反应达平衡后，K=c(CO2)，向该容器中充入少量，温度不变，K为定值，所以浓度不变，故C错误；
D．反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为活化分子数增多，故D错误；
故选B。
10．C
【分析】由总反应方程式为，电极X上二氧化氮转化为氮气，N元素化合价降低，则X为正极，电极反应式为，电极Y上氨气转化为氮气，N元素化合价升高，Y为负极，电极反应式为；
【详解】A．电极X上二氧化氮转化为氮气，N元素化合价降低，则X为正极，发生还原反应，A错误；
B．由分析可知，X为正极，Y为负极，阴离子由正极移向负极，则氧离子从X极向Y极移动，B错误；
C．电极Y上氨气转化为氮气，N元素化合价升高，Y为负极，电极反应式为，C正确；
D．未指明标准状况，无法用气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，D错误；
故选：C。
11．B
【详解】A． 测定NaHCO3的浓度时缺少碱式滴定管和胶头滴管，故A错误；
B． 淀粉在稀硫酸作用下发生水解，水解液显酸性，需要加入氢氧化钠溶液，调至溶液呈碱性，再用过量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液配制新制氢氧化铜悬浊液，滴加到呈碱性的水解液中，并加热，若观察到有砖红色沉淀生成，则证明有葡萄糖生成，说明淀粉已发生水解，故B正确；
C． 对比Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，需要采用单一控制变量法，则Fe3+、Cu2+的浓度应一样，故C错误；
D． 除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+杂质，还缺少氢氧化钠溶液以及烧杯、玻璃棒，不需要试管，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．“过程Ⅰ”的化学方程式为，该过程中断裂了离子键和极性共价键，不涉及非极性共价键的断裂，A错误；
B．“过程Ⅰ”的热化学方程式为，“过程Ⅱ”的热化学方程式为，二者加和得到： ，B错误；
C．化学平衡常数表达式应为，C错误；
D．FeO是一种黑色粉末，其中铁元素为+2价，具有还原性，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成，D正确；
故选D。
13．A
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。据此判断。
【详解】A．碳是固体，加入碳后平衡不移动，所以浓度不增加不能说明达到平衡状态，故A选；
B．容器容积不变，但气体的质量是变化的，所以密度是变量，所以气体的密度不再发生变化，反应达到平衡状态，故B不选；
C．恒温恒容条件下气体压强与物质的量成正比，反应前后气体计量数之和增大，则反应过程中压强增大，当压强不变时，反应达到平衡状态，故C不选；
D．生成nml CO的同时生成nml H2O（g），同时消耗nmlCO，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；
故选A。
14．D
【详解】A．用作工业废水中、的沉淀剂，生成硫化物沉淀，S的化合价没变，非氧化还原反应，A错误；
B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，B错误；
C．兽皮的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是合成高分子材料，C错误；
D．聚酯纤维材料中含有酯基，用肥皂或碱性较强的液体洗涤会使酯基水解，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A． 溴原子半径大于氯原子的半径，小于碘原子的半径，半径越大，键长越长，键能越小，则结合表中数据可知432 ＞ E(H-Br) ＞ 298，故A正确；
B． ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=436kJ/ml + 157kJ/ml - 2 × 568kJ/ml = -543kJ/ml，故B错误；
C． 键能越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，则最稳定的共价键H-F键，故C正确；
D． HI变化为氢原子和碘原子是发生化学键的断裂，吸收热量，HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·ml-1，故D正确；
故选B。
16．A
【详解】A选项催化剂的活性与温度有关，只有在合适的温度下效果才最佳，不是温度越高越好。
17．B
【详解】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，选项A正确；B、充电时， 总反应方程式为4[Al(OH)4]- 4Al+3O2↑+4OH-+6H2O，所以电解质溶液中c(OH-)逐渐增大，选项B不正确；C、在碱性条件下负极铝失电子生成铝离子将与氢氧根离子结合生成[Al(OH)4]-，选项C正确；D、O2~~~~~4e-，故放电时，有4ml OH-通过阴离子交换膜，消耗1ml氧气，即22.4L（标准状况），选项D正确。答案选B。
18．D
【详解】A．由(1.7,5)）可得，又，所以，由(4.8,5)可得，又，所以，因为>，所以滴定时先产生AgCl沉淀，故A正确；
B．先产生AgCl沉淀，Cl-完全沉淀时的c(Ag+)=，此时作指示剂的K2CrO4浓度很小，才开始产生Ag2CrO4，所以可以利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，故B正确；
C．a点在Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此a点条件下不能生成Ag2CrO4沉淀，又a点也在氯化银沉淀溶解平衡的上方，所以a点也不能生成氯化银沉淀，故C正确；
D．图中b点时，，而Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)，因此Ksp(AgCl)≠Ksp(Ag2CrO4)，故D错误；
故答案为：D。
19． 1×10—12 碱性 减小 增大 中 < 酸 1×10—9
【详解】（1）由图可知，t℃时b点水中氢离子和氢氧根离子浓度均为1×10—6ml/L，水的离子积kw= c(H+) c(OH—)= 1×10—6ml/L×1×10—6ml/L=1×10—12，a点和b点温度相同，温度不变，水的离子积常数不变，则a点水的离子积kw=1×10—12；该温度下，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1ml/L，pH=2的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.01 ml/L，则等体积混合后，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，故答案为：1×10—12；碱性；
（2）25℃时，氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH+ OH—，向0.1ml/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，新平衡时，铵根离子浓度增大，故答案为：减小；增大；
（3）将体积相等的NaOH 稀溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），若溶液中c(Na+)= c(CH3COO-)，则c(H+)=c(OH—)，溶液呈中性；醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根在溶液中水解使溶液呈碱性，体积相等的NaOH 稀溶液和CH3COOH溶液混合后溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，故答案为：中；<；
（4）电离常数越大，说明弱电解质的电离程度越大，对应离子的水解程度越小，由题给电离常数可知，氢氟酸的电离程度大于一水合氨的电离程度，则铵根离子的水解程度大于氟离子的水解程度，氟化铵溶液呈酸性，故答案为：酸；
（5）NH4Cl中溶液中存在水解平衡：NH+ H2O NH3·H2O+ H+，则水解平衡常数Kh====1×10—9，故答案为：1×10—9。
20． 隔绝空气和水分 2LiMn2O4＋10H＋＋3H2O2===2Li＋＋4Mn2＋＋3O2↑＋8H2O 反应生成Cl2，污染环境 沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2～3次 MnO2作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度 H2SO4溶液，固体溶解，加入 Na2CO3，并控制溶液 pH＜7.7，过滤，用少量的乙醇洗涤，在低于100 ℃条件下真空干燥 2Cl-－2e-＝C12↑ 2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-
【详解】(1)金属锂是碱金属，极易与氧气和水反应，所以废旧电池拆解时，应该注意隔绝空气和水分；
故答案为隔绝空气和水分；
(2)根据已知条件推断可知，LiMn2O4与HNO3和H2O2反应生成Mn ( NO3)2、LiNO3，离子方程式为：2LiMn2O4＋10H＋＋3H2O2===2Li＋＋4Mn2＋＋3O2↑＋8H2O，如果采用盐酸溶解LiMn2O4，反应过程中会产生Cl2，造成环境污染；
故答案为2LiMn2O4＋10H＋＋3H2O2===2Li＋＋4Mn2＋＋3O2↑＋8H2O；反应生成Cl2，污染环境；
(3) Li2CO3沉淀生成时，会有Na2CO3残留，所以过滤2过程中需要进行洗涤过滤，操作为：沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2～3次；
故答案为沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作2～3次；
(4) 升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，由于二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解速率，达到碳酸锂分解的时间减少，所以比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多；
故答案为MnO2作为催化剂，降低了碳酸锂的分解温度；
(5)①若pH≥7.7，会生成Mn(OH)2沉淀，所制得的MnCO3不纯，所以在加入NaHCO3(或Na2CO3)过程中，要向Mn(OH)2中边搅拌边加入硫酸溶液控制溶液的pH<7.7；②充分反应后，得到MnCO3沉淀，过滤，并用少量水洗涤沉淀2～3次，洗涤的目的是除去附着在沉淀表面的SO42-；③用水洗法洗涤沉淀不一定能将附着在沉淀表面的离子洗干净，故需要检验SO42-是否除尽；④由题已知条件可知，潮湿的MnCO3易被空气氧化，所以在SO42-被除去之后，用少量乙醇再次洗涤，乙醇沸点低，易挥发，易带走MnCO3沉淀表面的水分，可有效防止MnCO3被氧化；⑤当温度高于100 ℃时，MnCO3开始分解，所以在干燥MnCO3过程中，须在隔绝空气的条件下，将温度控制在100 ℃以下；
故答案为H2SO4溶液，固体溶解，加入 Na2CO3，并控制溶液 pH＜7.7，过滤，用少量的乙醇洗涤，在低于100 ℃条件下真空干燥；
(6) ①电解时，根据放电顺序，阳极是氯离子先失去电子，电极反应式是：2Cl--2e-=C12↑，HClO氧化除去氨氮反应的产物要对环境污染小，所以次氯酸与铵根反应生成氮气和氢离子，离子方程式是：2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-；
故答案为2Cl--2e-=C12↑；2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-。
21．(1)BC
(2)-46 kJ·ml-1
(3) > 加入催化剂 0.225 5.33 >
【分析】(1)
A．随着时间的延长甲醇的浓度最终保持稳定，不会变小，A项不选；
B．t1时二氧化碳的质量分数保持恒定，说明反应达到平衡，B项选；
C．t1时甲醇与二氧化碳的物质的量之比保持恒定，达到平衡，C项选；
D．t1时二氧化碳的物质的量在减小，甲醇的物质的量在增加，故未达到平衡，D项不选；
答案选BC；
(2)
常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应的ΔH=2914 kJ·ml-1-2 960 kJ·ml-1=-46 kJ·ml-1
(3)
①若容器a、容器b中的反应温度分别为T1、T2，a先达到平衡，对应的温度高，则判断T1>T2；若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，反应速率变快，平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡时容器b中甲醇的物质的量为1.5 ml，氢气的变化量为4.5 ml，0～10 min氢气的平均反应速率；
③在容器b中，，该反应的平衡常数为；此时，甲醇的物质的量分数为，若平衡时向容器b中再充入1 ml CO2和3 ml H2，相当于加压，平衡正向移动，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数大于30%。
22．(1) -985.2 AC 5.9×1064
(2) 当温度低于780K时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO的去除率升高。 高于780K时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低
(3) Ⅱ 0.19
【分析】把方程式分别编号如下：
①
②
③
④
⑤
【详解】（1）①：根据盖斯定律，①-②=③，△H3=△H1-△H2=（-802.6-182.6）=-985.2；
时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，
A．恒容时增大的压强 ，增加氧气，平衡右移，NO的平衡转化率增大，A正确；
B．减小反应容器的容积，相当于增大压强，前后系数相等，平衡不移，B错误；
C．移去部分 ，平衡右移，NO的平衡转化率增大，C正确；
D．选择合适的催化剂, 平衡不移，D错误；
故选AC。
②：根据盖斯定律，③-④=⑤，故 ==5.9×1064。
（2）①当温度低于780K时,反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO的去除率升高；
②高于780K时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低。
（3）①活化能越大速率越慢，Ⅱ～V中速率最慢的步骤是Ⅱ；
②由NO的转化机理可知方程式为：NO+5H++5e-=NH3+H2O，生成1mlNH3转移5ml电子，若电路中有电子流过，其中生成的选择性为95%，电解池阴极生成的的物质的量为。
23． (g)+3H2(g) (g)+CH3OH(g) H=-71.6kJ·ml-1 温度越高，反应速率越快 反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低 负 CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O abc
【详解】（1）①CO2为共价化合物，碳氧之间形成2条共价键，CO2的电子式是 ；正确答案： 。
（2）根据盖斯定律可知：反应Ⅱ-反应Ⅰ，可得步骤Ⅱ的热化学方程式是 (g)+3H2(g) (g)+CH3OH(g) H=-71.6kJ·ml-1；正确答案： (g)+3H2(g) (g)+CH3OH(g) H=-71.6kJ·ml-1。
②由上表可知，温度越高，反应速率越快；EC的转化率越高；当温度升高到220 ℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低；正确答案：温度越高，反应速率越快；反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低。
（3）CO2中碳+4价，甲醇中碳为-2价，电解CO2可制取甲醇，发生还原反应，所以电极a接电源的负极，生成甲醇的电极反应式是CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O； 正确答案：负；CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O。
（4）CO2较稳定、能量低，为实现CO2的化学利用，选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物，有利于反应的发生，a正确；利用电能、光能或热能活化CO2分子，增加二氧化碳活化分子百分数，加快反应速率，b正确；选择高效的催化剂，加快反应速率，提高效率，c正确；正确选项abc。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
C
C
A
D
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18


答案
B
D
A
D
B
A
B
D