2022-2023学年福建省三明市高二上学期期末质量检测化学试题（解析版）

这是一份2022-2023学年福建省三明市高二上学期期末质量检测化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年第一学期三明市普通高中期末质量检测
高二化学试题
第Ⅰ卷
一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 三明市围绕萤石()资源打造全产业链，把氟化工作为未来重要的支柱产业培育。下列叙述错误的是
A. 萤石悬浊液中含有氟离子
B. 氯化氢的水溶液中存在电离平衡
C. 锂电池中的六氟磷酸锂是非电解质
D. 氟利昂不易燃、易液化，可做制冷剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．萤石悬浊液中存在溶解平衡：，萤石悬浊液中含有氟离子，A正确；
B．氯化氢的水溶液中存在电离平衡：，B正确；
C．锂电池中的六氟磷酸锂是化合物，且该化合物在溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质，C错误；
D．氟利昂不易燃、易液化，汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，则氟利昂可做制冷剂，D正确；
故本题选C。
2. 常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最小的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．为弱电解质，电离程度较弱，最小，A正确；
B．为强电解质，完全电离，发生水解，水解也会促进，但水解程度弱，较大，B错误；
C．为强电解质，完全电离，发生水解，但水解程度弱，较大，C错误；
D．为强电解质，完全电离，发生水解，的存在抑制水解，最大，D错误；
故选A。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 的溶液中：
C. 使甲基橙呈红色的溶液中：
D. 的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．，不能大量共存，A错误；
B．的溶液显碱性，可以大量共存，B正确；
C．甲基橙呈红色的溶液显酸性，，不能大量共存，C错误；
D．，溶液显碱性，不能存在，不能大量共存，D错误；
故选B。
4. 已知各物质的键能如下表所示，下列说法正确的是
共价键





键能
436
157
568
432
298

A.
B. 能量最低，稳定性最强
C. 稳定性：
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=+25kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】A．F、Cl、Br、I是同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，则H-X(X代表卤族元素)的键能逐渐减小，故H-Br键的键能介于H-Cl和H-I之间，即432kJ⋅mol-1>E(H−Br)>298kJ⋅mol-1，故A正确；
B．F-F键键能最小，说明F-F易断裂，则F2很活泼，容易发生化学反应，故B错误；
C．从F到I，H-X(X代表卤族元素)的键能逐渐减小，所以稳定性：HI D．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，所以H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔH=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，故D错误；
故选A。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶体中阳离子数为
B. 氯化铵水溶液中阴阳离子数之和大于
C. 常温下，的纯碱溶液中，由水电离产生的数为
D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少，转移电子数一定为
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成的离子化合物，12gNaHSO4的物质的量为1mol，则12gNaHSO4晶体中阳离子数为0.1NA，故A错误；
B．1Llmol⋅L-1氯化铵水溶液中NH4Cl的物质的量为1mol，根据电荷守恒，阳离子总数和阴离子总数相等，阴离子有Cl-和OH-，Cl-的物质的量为1mol，所以阴离子总数大于NA，则阴阳离子数之和大于2NA，故B正确；
C．常温下， 1LpH=10 的纯碱溶液中，n(OH-)=10-4mol，碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解促进了水的电离，溶液中的OH-全部来自水的电离，且是水电离的全部的OH-，故在1LpH=10 的纯碱溶液中，由水电离产生的 OH-数为 10−4NA，故C错误；
D． 电解精炼铜时，阳极除了铜失电子外还有粗铜里的铁、锌等失电子，所以若阳极质量减少 6.4g ，转移电子数不一定为 0.2NA，故D错误；
故选B。
6. 下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是

A. 图①模拟金属腐蚀，a上没有气泡产生说明铁棒未被腐蚀
B. 图②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C. 图③可实现反应：
D. 图④组装的铜锌原电池，能得到持续稳定的电流
【答案】C
【解析】
【详解】A．在海水中，a上没有气泡可能发生氧气得电子反应，即发生金属的吸氧腐蚀，故A错误；
B．桥墩与外加电源正极会加速失电子，加速腐蚀速率，故B错误；
C．阳极为活性电极铜，铜失电子，阴极水放电生成氢气，电池总反应为：，故C正确；
D．锌与硫酸铜直接在左侧反应，不能得到持续稳定的电流，故D错误；
故选：C。
7. 下列相关表述错误的是

A. 图①可表示反应的正、逆反应平衡常数K随温度的变化曲线
B. 图②可表示反应，在时刻扩大容器体积时，随时间的变化曲线
C. 若图③表示用的溶液分别滴定一元酸、的滴定曲线，则的酸性大于
D. 若图④表示反应中与T的关系，则C点状态：v(正) 【答案】D
【解析】
【详解】A．，正反应为放热反应，温度越高，K越小，逆反应为吸热反应，温度越高，K越大，A正确；
B．，时刻扩大容器体积时，组分浓度减小，减小，B正确；
C．一元酸和，从起点得出：的较大，酸性较弱，C正确；
D．C点反应未达状态，，D错误；
故选D。
8. 利用钉基催化剂将转化为有机原料甲酸反应机理如图所示。下列说法错误的是

A. 若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高
B. 催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率
C. 该反应的总方程式：
D. 总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．决速步骤为反应速率较慢的步骤，反应Ⅱ的活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应的速率，A正确；
B．催化剂加只能加快反应速率不可改变反应的焓变，B错误；
C．根据图中信息，反应物为和，生成物为，该反应的总方程式：，C正确；
D．该反应为熵减反应，一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应，D正确；
故选B
9. 市售一次性保暖贴的主要成分为：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂。下列叙述错误的是
A. 保暖贴使用前要密封保存，使之与空气隔绝
B. 使用时以电池反应的形式加快了铁与氧气的放热反应
C. 活性炭为正极材料，食盐溶于水成为离子导体
D. 使用后袋内深褐色物质的主要成分是
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂等物质混合构成原电池，发生吸氧腐蚀而发热，故保暖贴使用前要密封保存，使之与空气隔绝，防止失效，A正确；
B．原电池会加快反应速率，故使用时以电池反应的形式加快了铁与氧气的放热反应，B正确；
C．铁粉为负极，活性炭为正极材料，氯化钠为电解质，即食盐溶于水成为离子导体，C正确；
D．铁的存在形式的变化过程为：，使用后袋内深褐色物质的主要成分是，D错误；
故本题选D。
10. 下列变化的离子方程式正确的是
A. 向：溶液中通入气体产生白色沉淀：
B. 用除去工业废水中的：
C. 泡沫灭火器原理：
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体：
【答案】B
【解析】
【详解】A．气体溶于水会产生亚硫酸，使溶液为酸性，溶液中有硝酸根离子，故相当于有稀硝酸的存在，可以氧化亚硫酸变成硫酸，生成硫酸钡的白色沉淀，正确的离子方程式为：，A错误；
B．的溶解度低于的，故可以发生沉淀的转化，离子方程式为：，B正确；
C．泡沫灭火器原理，是铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，双水解反应不是可逆的，正确的离子方程式为：，C错误；
D．硫化氢气体溶于水形成氢硫酸，氢硫酸是弱酸不能拆开，，D错误；
故本题选B。
11. 下列实验可以达到实验目的的是
A．配制溶液
B．制取无水


C．探究对分解的催化作用
D．比较、的



A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+易水解，配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于一定浓度的盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，故A能达到实验目的；
B．Mg2+易水解，直接加热MgCl2▪2H2O不能得到无水MgCl2，需要在氯化氢气流中加热，故B不能达到实验目的；
C．探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用需保证除了Fe3+、Cu2+不同外，其他条件均相同，FeCl3和CuSO4阴离子种类不同，无法比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化作用，故C不能达到实验目的；
D．向2mL 0.1mol/LNaOH溶液中滴加3~4滴0.1mol/L的MgCl2溶液，生成白色沉淀Mg(OH)2，此时NaOH是过量的，再滴加3~4滴0.1mol/L的FeCl3溶液，Fe3+可以直接跟剩余的OH- 生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，不需要进行沉淀的转化，所以无法比较Mg(OH)2、Fe(OH)3的Ksp，故D不能达到实验目的；
故选A。
12. 下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 时溶液中加少量固体，水的电离程度变小
B. 将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大
C. 的和的溶液以任意比混合后均存在：
D. 相同温度下，相同的和溶液中，
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中CH3COO-浓度增大，则醋酸根离子的水解平衡正向移动，水的电离程度变大，A错误；
B．加热促进醋酸根离子水解，溶液的碱性增强，pH变大，加热促进水的电离，水的离子积常数变大，则NaOH溶液中氢离子浓度增大，pH减小，B错误；
C．pH=2的H2C2O4与pH=12的NaOH以任意比例混合，根据电荷守恒，溶液中始终存在，C正确；
D．醋酸的酸性强于次氯酸，浓度相同时醋酸钠的pH小于NaClO，现在相同温度下NaClO和CH3COONa溶液中pH相同，则醋酸钠溶液的浓度大于次氯酸钠，D错误；
故答案选C。
13. 工业上制备粗硅的反应之一是：。一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量的和炭粉，若仅发生上述反应，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是
A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量氢气，平衡不移动
C. 再加入一定量，平衡正向移动 D. 压缩容器体积，重新达平衡时减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，若增大，说明平衡正向移动，故正反应为吸热反应，则，A错误；
B．氢气不参与反应，而且容器体积不变，故加入一定量氢气，平衡不移动，B正确；
C．由于是固体，浓度是常数，故增加的物质的量，不能改变的浓度，平衡不移动，C错误；
D．根据反应方程式可知，该反应的平衡常数K=，温度不变，K不变，则不变，故压缩容器体积，重新达平衡时不变，D错误；
故本题选B。
14. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如右)，促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是

A. 都得到循环利用
B. 饱和食盐水中先通再通也可得到沉淀
C. 煅烧制是的非氧化还原反应
D. “冷析”和“盐析”降低了的溶解度
【答案】D
【解析】
【分析】由于二氧化碳溶解度较小，氨气极易溶于水，故先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应：，碳酸氢钠溶解度较小，以沉淀形式析出，过滤后煅烧得到纯碱碳酸钠，滤液中的氯化铵通过“冷析”和“盐析”的得到副产物氯化铵，据此分析。
【详解】A．煅烧过程中生成二氧化碳，可以循环利用，但是氨气在反应过程没有产生，不能循环利用，A错误；
B．由上述分析可知，溶解度较小，如果先通再通会使很少，不会有析出，B错误；
C．制是分解反应，大部分的分解反应均是吸热反应，故该反应的，C错误；
D．“冷析”通过降温，“盐析”通过同离子效应都降低了的溶解度，D正确；
故本题选D。
15. 常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法正确的是

A. 的数量级为
B. 从N点到P点，水的电离程度逐渐增大
C. 时，消耗的与的物质的量相等
D. M点离子浓度由大到小顺序为：
【答案】D
【解析】
【分析】从滴定曲线可以看出，达到滴定终点时，溶液的pH>7，说明HA是弱酸。
【详解】A．从图中可以看出，当=0即c(A-)=c(HA)时，pH=4.7，则HA的Ka==c(H+)=10-4.7，则Ka(HA)的数量级为10-5，故A错误；
B．N点溶液的pH≈6，没有达到滴定终点，溶液中有NaA和HA，NaA促进水的电离，HA抑制水的电离；P点溶液的pH≈12，从滴定曲线可以看出，加入的NaOH已经将HA完全中和且NaOH过量，NaA促进水的电离，NaOH抑制水的电离，NaOH是强碱，对水的电离的抑制程度更大，所以P点水的电离程度小于N点的水的电离程度，从N点到P点，水的电离程度先逐渐增大，达到滴定终点时达到最大，当NaOH过量时，水的电离程度又逐渐减小，故B错误；
C．HA是弱酸，当pH=7时，加入的NaOH的物质的量小于HA的物质的量，故C错误；
D．M点溶液的pH=4.76，没有达到滴定终点，溶液中的溶质为NaA和HA，A-和Na+是大量的，H+和OH-是少量的，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，则c(A-)>c(Na+)，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为，故D正确；
故选D。
16. 中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为：。下列叙述正确的是

A. 放电时，M极附近溶液变小
B. 充电时，右侧贮液器中溶液浓度不变
C. 充电时，N接电源负极，电极反应式为：
D. 放电时，电路中每转移电子，负极区电解质溶液增重
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，碱性锌铁液流电池放电时，右侧N极为负极，Zn发生失电子的氧化反应生成，负极发生的电极反应为Zn-2e-+4OH-=，左侧M为正极，正极上发生得电子的还原反应，正极电极反应为+e-=，充电时电极反应和放电时相反。
【详解】A．放电时，M极为正极，发生反应为+e-=，M极附近溶液的pH变化不大，A错误；
B．充电时，N极为阴极，电极反应为+2e-=Zn+4OH-，右侧贮液器中浓度减小，B错误；
C．充电时，N极为阴极，电极反应为+2e-=Zn+4OH-，C正确；
D．放电时，负极区发生的电极反应为Zn-2e-+4OH-=，每转移2mol电子，溶解1molZn，但是有阳离子通过离子交换膜移向M极，因此负极区电解质溶液增重的质量小于65g，D错误；
故答案选C。
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括4小题，共52分)
17. Ⅰ、工业上利用和在催化剂作用下合成甲醇。
已知相关物质的摩尔燃烧焓()：数据如下表所示：
物质



摩尔燃烧焓




（1）时，由和合成的热化学方程式为___。
Ⅱ、某研究小组以甲醇—空气燃料电池为电源，用石墨电极持续电解溶液，装置如下图所示。

实验现象记录如下：
时刻
实验现象
通电前
溶液呈绿色，显酸性

丙电极产生气体
丁电极底部出现少量红色固体，电极周围溶液变棕黑色

丙电极产生气体
丁电极产生白色固体
…
……


丙电极产生气体
丁电极产生气体
（2）甲电极的电极反应式为___________；当通入(折算为标准状况下)甲醇蒸汽，测得电路中转移电子，则甲醇的利用率为___________。
（3）通电前溶液呈酸性的原因：___________(用离子方程式表示)。
（4）时丁电极的电极反应式为___________。
（5）从丁电极刮取白色固体(含少量红色固体)，经检验含。针对固体是如何产生的，某兴趣小组提出两种假设。
假设1：由电极反应产生：
假设2：由反应___________产生(用离子方程式表示)。
（6）镀铜工业中，电镀液以、为主，同时含和添加剂。过多的会使镀层出现白色胶状薄膜，电镀前向电镀液中加入适量(微溶)固体能有效解决该问题，反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 60%
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
由物质的摩尔燃烧焓得热化学方程式：
；
；
；
根据盖斯定律：反应，可由I+2II-III得到，则该反应反应热为+2-=+2()-()=，反应的热化学方程式为：，故答案为：；
【小问2详解】
丁电极底部出现少量红色固体，电极周围溶液变棕黑色，可知丁电极发生反应为：，丁为阴极，则甲为负极，乙为正极，丙为阳极，左侧为甲醇燃料电池，电解质环境为酸性，负极电极反应为：，通入(折算为标准状况下)甲醇蒸汽时，理论上甲醇的物质的量为0.5mol，转移电子数为3mol，测得电路中转移电子，则甲醇的利用率=，故答案为：；；
小问3详解】
溶液呈酸性的原因氯化铜为强酸弱碱盐，发生水解：，溶液呈酸性，故答案为：；
【小问4详解】
时丙、丁电极均产生气体，可知该阶段为电解水，丁电极的电极反应式为，故答案为：；
【小问5详解】
铜离子与生成的铜单质反应生成CuCl，反应的离子方程式为：，故答案为：；
【小问6详解】
(微溶)固体与氯离子反应生成更难溶的氯化银沉淀，反应的离子方程式为：，故答案为：；
18. 利用萨巴蒂尔反应，空间站的水气整合系统可将转化为和水蒸气，同时伴随着副反应生成一定量的。其中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：(萨巴蒂尔反应)
反应Ⅱ：(副反应)

（1）反应Ⅰ的前三步反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“·”标注，表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出”或“吸收”)热量。
（2）恒容密闭装置中分别充入和，若仅发生反应Ⅰ，在不同温度下反应10分钟，测得转化率与温度关系如图2所示。已知该反应的速率方程为：
，，其中、为速率常数。
①平衡常数___________(用、表示)。
②选择合适的催化剂可以提高___________点的转化率(填“a”、“b”或“c”)。
③比较b、c两点的___________c(填“>”、“=”或“<”)。
④某温度下，的平衡转化率为50%，此时平衡常数为___________。
（3）向恒压密闭装置中充入和，一定温度下若同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡的判据是___________(填标号)。
A．的分压不变 B．混合气体密度不变
C． D．
②一定条件下，若容器中产生了和，甲烷的产率为___________。
③时，甲烷的产率较高，原因是___________。
【答案】（1）吸收 （2） ①.
②. a ③. ＜ ④. 0.0625
（3） ①. A ②. 20% ③. 300∼400℃时，温度对反应速率和催化剂的活性影响较大，温度高反应速率快，同时催化剂对反应I的催化作用较好，故甲烷的产率较高
【解析】
【小问1详解】
从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程能量变高，吸收热量；
故答案为：吸收。
【小问2详解】
V正=K正c(CO2)c4(H2)，V逆=K逆c(CH4)c2(H2O)，化学反应平衡时V正=V逆，K正c(CO2)c4(H2)=K逆c(CH4)c2(H2O)，，；
根据2可知，a点没有平衡，b、c点达到平衡，加入催化剂只能加快反应速率，对已经平衡的反应，平衡平衡不移动，不能改变b、c点转化率，a点没有达到平衡，加入催化剂可以加快反应速率，因为V正＞V逆，单位时间内消耗氢气变多，转化率变大，故可增加a点的转化率；
b点到c点温度升高V逆变大，H2的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，c(CH4)变小，c(H2O)变小，V逆=K逆c(CH4)c2(H2O)，K逆变大，K逆b＜K逆c；
1L恒容密闭装置中分别充入1molCO2和4molH2，某温度下，H2的平衡转化率为50%，n(H2)=4mol×50%=2mol，根据三段式可知，
c(H2)=2mol/L，c(CO2)=0.5mol/L，，c(CH4)=0.5mol/L， c(H2O)=1mol/L，=0.0625；
故答案为：；a；＜； 0.0625。
【小问3详解】
向1L恒压密闭装置中充入1molCO2和4molH2，反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡，各组分浓度不变，分压不变，正逆反应速率相等；
A．总压强不变，H2的分压不变 ,说明反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡；A正确；
B．混合气体密度不变，反应前后气体总质量不变，则体积不变，反应Ⅰ前后计量数不同，当体积不变，证明反应Ⅰ平衡，反应Ⅱ前后计量数相同，体积不变不能证明反应Ⅱ平衡，B错误；
C．n(H2)=4n(CH4) ，即nI (H2)+nⅡ (H2)=4n(CH4) ，未知nI (H2)和nⅡ (H2)比值无法确定，不能证明反应均平衡，C错误；
D． CH4和CO分别为反应Ⅰ和Ⅱ产物，当v正(CH4)=v逆(CO)，无法证明反应Ⅰ和Ⅱ平衡，D错误；
容器中产生了0.1molCO和0.5molH2O，可知反应Ⅱ产生H2O为n2=n(CO)=0.1mol，则反应I产生的H2O为n1=0.4mol，则n（CH4）= n1=0.2mol，则甲烷的生成率为：=20%；
300∼400℃时，温度对反应速率和催化剂的活性影响较大，温度高反应速率快，同时催化剂对反应I的催化作用较好，故甲烷的产率较高；
故答案为：A；20%；300∼400℃时，温度对反应速率和催化剂的活性影响较大，温度高反应速率快，同时催化剂对反应I的催化作用较好，故甲烷的产率较高。
19. 工业上以铬铁矿(，含的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图1所示(已知：)。

（1）“焙烧”的目的是将转化为，并将的氧化物转化为可溶性钠盐。的氧化物转化为可溶性钠盐的化学方程式为___________；“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是___________。
（2）“中和”时要保证完全沉淀，应调节溶液不小于___________(保留两位有效数字)。(时，的，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。)
（3）“酸化”的目的是___________。
（4）“冷却结晶”所得母液中，除外还含有___________，该物质在上述流程中可循环利用。
（5）利用膜电解技术(装置如图2)，以为主要原料制备的总反应方程式为：
。
①与___________(填“”或“”)在同一极室制得。

②电解时每产生气体，通过阳离子交换膜的离子数为___________。
【答案】（1） ①. ②. 增大反应物接触面积，提高化学反应速率
（2）4.7 （3）使转化为
（4）H2SO4 （5） ①. ②. 4NA
【解析】
【分析】工业上以铬铁矿(，含的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠过程中，向铬铁矿中加入纯碱和O2进行焙烧，转化为，Al、Si氧化物转化为NaAlO2、Na2SiO3，加入水进行“浸取”，Fe2O3不溶于水，过滤后向溶液中加入H2SO4调节溶液pH使、转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入H2SO4，将转化为，将溶液蒸发结晶将Na2SO4除去，所得溶液冷却结晶得到Na2Cr2O7•2H2O晶体，母液中还含有大量H2SO4，据此分析。
【小问1详解】
二氧化硅与碳酸钠在焙烧条件下反应，生成硅酸钠和二氧化碳，化学方程式为：；“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率；答案为：；增大反应物接触面积，提高化学反应速率；
小问2详解】
，完全除尽， ，取最小值代入得，，故溶液不小于4.7时，完全沉淀；答案为：4.7；
【小问3详解】
根据已知：，“酸化”的目的是使转化为；答案为：使转化为；
【小问4详解】
由上述分析可知，母液中还有大量H2SO4，H2SO4可以在中和、酸化中循环使用；答案为：H2SO4；
【小问5详解】
①根据已知反应，转化为，需要酸性条件下，根据电极反应式：，产生氧气的电极附近是酸性的，故答案为：；
②电极反应式，阳极：；阴极：；当转移4mol电子时，产生两极共产生3mol气体，根据电池总反应，氢离子被消耗，则阴极生成了4mol的氢氧根离子，为了维持电荷守恒，4mol的钠离子通过阳离子交换膜进入阴极附近，答案为：4NA；
20. 酸碱中和反应、沉淀溶解平衡对人体均有重要作用。
（1）在缓冲溶液的作用下，人体血液能维持在一个很小的范围内。已知正常人血液的约为7.40，血液中缓冲系统___________。(时，碳酸的、)
（2）通过纸袋呼吸或屏住呼吸都是治疗打嗝较为奏效的方法，它们都与___________(填“升高”或“降低”)可使打嗝的神经控制系统关闭有关。
（3）尿酸钠()被认为和痛风性关节病的发病机理有关。已知尿酸钠()溶液呈碱性，溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（4）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
某次实验抽取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。
相关离子方程式为：。
①向滴定管中注入溶液前，滴定管需要___________、洗涤和润洗。
②达到滴定终点的现象是___________。
③血液样品中浓度为___________(保留4位有效数字)。
④下列操作可使所测结果偏高的是___________(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数
【答案】（1）
（2）降低 （3）AD
（4） ①. 检查是否漏液 ②. 当滴入最后半滴溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不恢复颜色 ③. ④. AC
【解析】
【小问1详解】
已知碳酸电离：，，；
【小问2详解】
通过纸袋呼吸或屏住呼吸都是使回流进入呼吸道，关闭控制打嗝的神经系统，降低；
【小问3详解】
尿酸钠()溶液呈碱性，为弱酸，溶液与盐酸恰好完全反应：，溶液中含有的溶质为等物质的量的和。
A．物料守恒：，正确；
B．离子浓度的大小关系应为：，错误
C．根据电荷守恒：，错误；
D．质子守恒：，正确
所以正确的选AD；
【小问4详解】
①滴定管需要先检查是否漏液，再洗涤和润洗；
②向溶液中滴加溶液，当完全反应时，达到滴定终点，现象是溶液变成浅红色，所以达到终点的判断为：当滴入最后半滴溶液时，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不恢复颜色；
③根据关系式：，，，血液样品中浓度为： (保留4位有效数字)。
④A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液，使标准液浓度偏低，消耗的体积偏大，所得待测液浓度偏大；
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响滴定结果；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使标准液体积偏大，待测液浓度偏大；
D．根据，滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数，使V减小，减小，所测的待测液浓度偏小；
选AC。