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湖北省武汉市江岸区2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附答案）
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这是一份湖北省武汉市江岸区2022-2023学年高一化学下学期期末考试试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022~2023学年度第二学期期末质量检测
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全
B. 硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性
C. 合理用药必须在医生、药师指导下，只需考虑药物作用1个因素即可
D. 工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则
2. 2023年5月21日世界级重大考古发现：在我国南海发现明代的沉船，“沉没的历史”逐渐浮出水面，一号沉船遗物以外销的瓷器为主、二号沉船遗物以海外输入的木材为主。下列说法错误的是（ ）
A. 陶瓷是以粘土为主要原料，经过复杂的物理、化学变化高温烧结而成的
B. SiC、、等新型陶瓷具有新的特性和功能，进一步拓展了陶瓷的应用领域
C. 木材的主要化学成分是纤维素，食物中的纤维素能够为人体提供能量
D. 纤维素和淀粉分子式均为，都能发生水解，且最终产物都是葡萄糖
3. 下列说法错误的是（ ）
A. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液
B. 确定乙醇分子结构的实验方法：用一定量的乙醇和过量的金属钠反应
C. 鉴别己烷、己烯、乙酸、四种无色液体的方法：分别加入溴水
D. 除去乙烯中混有的气体的方法：通过酸性溶液洗气
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 晶体中含键的数目为
B. 标准状况下，与充分反应，得到产物的分子数目为
C. 和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为
D. 常温下，和混合气体所含的共用电子对数目为
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能
B. 图2所示反应为吸热反应
C. 向和稀硫酸的混合体系中加入少量固体，可加快反应速率但不影响的量
D. 在的催化氧化的过程中，加压可以提高的产率
6. 辅助以铁架台（可带铁圈）、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是（ ）
A. 配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶
C. 用萃取分离溴水混合物 D. 除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇
7. 近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A. 该固氮过程均发生氧化还原反应
B. 自然界中固定氮的途径有两种：雷电作用和豆科植物的根瘤固氮
C. 图中反应包括
D. 人体蛋白质中氮的最初来源为植物从土壤中提取的硝酸盐、亚硝酸盐
8. 食品用合成香料—丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
下列有关化学方程式错误的是（ ）
A. 由乙烯生成有机物A：
B. 由丙烯生成有机物B：
C. 有机物A与B反应：
D. 丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应：
9. 有7种物质：①己烷、②环己烯、③聚乙烯，④二氧化硫、⑤乙醇、⑥植物油、⑦矿物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是（ ）
A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ②④⑥ D. ③⑥⑦
10. 下列叙述正确的有（ ）
①谷氨酸钠是常见的增味剂；②、均不能用浓硫酸干燥；③煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化；④是两性氧化物；⑤由可推知碳的非金属性比硅强；⑥绿色化学的核心思想是“先污染后治理”；⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成；⑧在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性；⑨油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项
探究方案
探究目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
食品脱氧剂样品中有无＋3价铁
B
在一支50mL的注射器中充入，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。震荡注射器，再观察现象
溶于水
C
向的溶液中分别加入溶液和溶液，观察溶液褪色快慢
浓度对反应速率的影响
D
向葡萄糖溶液中加入新制的悬浊液，加热，观察现象
葡萄糖具有氧化性
12. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A. 乙酰水杨酸的分子式为
B. 水杨酸和乙酰水杨酸与完全反应需要的的物质的量之比为
C. 合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应
D. 向上述合成过程中加入NaOH溶液消耗掉乙酸，可以促进反应正向进行
13. 已知：2—丙醇的沸点为、丙酮的沸点为。利用2—丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是（ ）
A. 毛细玻璃管有平衡气压兼防止爆沸的作用 B. 用热水浴加热，有利于控制温度且受热均匀
C. 温度计指示温度为 D. 接真空泵是为了更好地完成减压蒸馏操作
14. 6—羟基己酸（）可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7—氧杂二环[4.1.O]庚烷—2—酮（）。下列说法正确的是（ ）
A. 生成6—羟基己酸的反应为吸热反应 B. 决定主产物反应速率的步骤为
C. 升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快 D. 与互为同分异构体
15. 歼—20飞机的某铁铝合金零件取7.2g，全部溶于足量的稀硝酸中，产生的气体体积为（标准状况）。向所得溶液中加过量的NaOH溶液，过滤得滤液Ⅰ及红褐色沉淀。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2g。下列说法错误的是（ ）
A. 合金中Fe与Al的物质的量之比为
B. 红褐色沉淀质量
C. 如果产生的气体只有NO，则气体体积
D. 滤液Ⅰ主要成分为NaOH、、
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16.（12分）有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
（1）下列几组物质中，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______。
①氯气和液氯 ②D和T ③和 ④和
⑤和 ⑥和
（2）按系统命名法，的名称为______。
（3）有机物的结构简式为，分子中最多有______个碳原子共平面。
（4）月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴单质发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有______种。
（5）的单体是______。
（6）在浓硫酸、加热条件下反应生成含两个环的化合物，请写出该反应方程式______。
17.（12分）许多颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[]、安全环保的钛白（）、稳定的铁红（）等。完成下列填空：
（1）铅白[]二价铅经过长时间空气（含有）的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的，即可复原，请选择适合的药品______。
A. Fe B. C. D.
（2）纳米级的钛白可先由与大量水加热反应制得，再焙烧得到，请写出与反应的化学方程式：____________。
（3）《天工开物》记载了通过焙烧绿矾（主要成分）制备铁红（）。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：①；②；③和。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：____________，写出无水高温煅烧的化学方程式：____________。
（4）记号笔通常分水性和油性两种，二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用时发现，水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，试解释原因____________。
（5）铁黄（FeOOH）是一种无机颜料也是重要的化工产品。向溶液中加入氨水并在空气中反应可制得铁黄（FeOOH）晶体，请写出该反应的离子方程式：____________。
18.（15分）溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：（已知：海水中溴元素主要以形式存在）
（1）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：____________。
（2）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：____________。
（3）“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：____________。
当有参加反应，发生转移的电子的物质的量为____________。
（4）用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
i. 反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是______；2min时，反应是否达到化学平衡状态______（填“是”或“否”）。
ii. 关于该反应下列说法不正确的是______。
a. 催化剂可以加快化学反应速率
b. 改变温度或压强，可以实现的完全转化
c. 当生成且消耗时，反应达到化学平衡状态
（5）我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁—溴电池，其工作原理如图所示（正、负极区之间的离子选择性膜只允许通过；反应前，正、负极区电解质溶液质量相等）。下列说法正确的是（ ）
A. Mg作负极，发生氧化反应
B. 石墨电极上发生的电极反应为
C. 用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连
D. 当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g
19.（16分）以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E（）和F（）的合成路线如下图所示。已知D分子中含有一个甲基（），在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。
回答下列问题：
（1）F的结构简式为______，D中含有的官能团名称为______，纯净的C俗称为______。
（2）反应②的化学方程式为____________。
（3）反应⑥的化学方程式为______，反应类型为______。
（4）检验反应①中淀粉是否水解的操作为____________。
（5）物质G是A的同系物，其分子式为，G的同分异构体有______种，其中不能发生催化氧化反应的同分异构体的结构简式为____________。
2022~2023学年度第二学期期末质量检测
高一化学试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
B
D
A
A
B
C
C
B
C
C
C
A
16.（1）③（1分） ⑤⑥（2分） （2）2，2，7—三甲基—6—乙基辛烷（1分）
（3）14（2分） （4）4（2分） （5）和（2分）
（6）（2分）
17.（1）C（2分）
（2）（2分）
（3）焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理（2分） （2分）
（4）油性记号笔所使用的颜料为有机颜料，不溶于水，但可溶于汽油等有机溶剂（2分）
（5）（2分）
18.（1）（2分）
（2）过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降（2分）
（3）（2分） 5mol（2分）
（4）（2分） 否（1分） bc（2分）
（5）ABD（2分）
19.（1）（2分） 羟基、羧基（2分） 冰醋酸（1分）
（2）（2分）
（3）（2分） 取代反应或酯化反应（1分）
（4）取混合液少许于试管中，向其中先加入NaOH溶液调节溶液呈碱性，再加入新制银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），水浴加热，若有银镜生成（或若有砖红色沉淀生成），则淀粉已开始水解。（2分）
2022~2023学年度第二学期期末质量检测
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，不能食用，因此市售食用油中普遍加入抗氧化剂，以确保食品安全
B. 硫化后的橡胶适合制造轮胎，加入炭黑可提高轮胎的耐磨性
C. 合理用药必须在医生、药师指导下，只需考虑药物作用1个因素即可
D. 工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量化和资源化的原则
2. 2023年5月21日世界级重大考古发现：在我国南海发现明代的沉船，“沉没的历史”逐渐浮出水面，一号沉船遗物以外销的瓷器为主、二号沉船遗物以海外输入的木材为主。下列说法错误的是（ ）
A. 陶瓷是以粘土为主要原料，经过复杂的物理、化学变化高温烧结而成的
B. SiC、、等新型陶瓷具有新的特性和功能，进一步拓展了陶瓷的应用领域
C. 木材的主要化学成分是纤维素，食物中的纤维素能够为人体提供能量
D. 纤维素和淀粉分子式均为，都能发生水解，且最终产物都是葡萄糖
3. 下列说法错误的是（ ）
A. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液
B. 确定乙醇分子结构的实验方法：用一定量的乙醇和过量的金属钠反应
C. 鉴别己烷、己烯、乙酸、四种无色液体的方法：分别加入溴水
D. 除去乙烯中混有的气体的方法：通过酸性溶液洗气
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 晶体中含键的数目为
B. 标准状况下，与充分反应，得到产物的分子数目为
C. 和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为
D. 常温下，和混合气体所含的共用电子对数目为
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能
B. 图2所示反应为吸热反应
C. 向和稀硫酸的混合体系中加入少量固体，可加快反应速率但不影响的量
D. 在的催化氧化的过程中，加压可以提高的产率
6. 辅助以铁架台（可带铁圈）、酒精灯、导管、橡胶塞、橡胶管、石棉网，选用下列适当规格的仪器不能实现相关操作的是（ ）
A. 配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸 B. 粗盐提纯中将最后所得的滤液蒸发结晶
C. 用萃取分离溴水混合物 D. 除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇
7. 近日，科学家开发的常压旋转滑行弧实现高效固氮取得进展，如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A. 该固氮过程均发生氧化还原反应
B. 自然界中固定氮的途径有两种：雷电作用和豆科植物的根瘤固氮
C. 图中反应包括
D. 人体蛋白质中氮的最初来源为植物从土壤中提取的硝酸盐、亚硝酸盐
8. 食品用合成香料—丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
下列有关化学方程式错误的是（ ）
A. 由乙烯生成有机物A：
B. 由丙烯生成有机物B：
C. 有机物A与B反应：
D. 丙烯酸乙酯在NaOH溶液中反应：
9. 有7种物质：①己烷、②环己烯、③聚乙烯，④二氧化硫、⑤乙醇、⑥植物油、⑦矿物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是（ ）
A. ②③④ B. ②⑤⑦ C. ②④⑥ D. ③⑥⑦
10. 下列叙述正确的有（ ）
①谷氨酸钠是常见的增味剂；②、均不能用浓硫酸干燥；③煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化；④是两性氧化物；⑤由可推知碳的非金属性比硅强；⑥绿色化学的核心思想是“先污染后治理”；⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成；⑧在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性；⑨油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
选项
探究方案
探究目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
食品脱氧剂样品中有无＋3价铁
B
在一支50mL的注射器中充入，然后吸入5mL水，再快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。震荡注射器，再观察现象
溶于水
C
向的溶液中分别加入溶液和溶液，观察溶液褪色快慢
浓度对反应速率的影响
D
向葡萄糖溶液中加入新制的悬浊液，加热，观察现象
葡萄糖具有氧化性
12. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A. 乙酰水杨酸的分子式为
B. 水杨酸和乙酰水杨酸与完全反应需要的的物质的量之比为
C. 合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应
D. 向上述合成过程中加入NaOH溶液消耗掉乙酸，可以促进反应正向进行
13. 已知：2—丙醇的沸点为、丙酮的沸点为。利用2—丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是（ ）
A. 毛细玻璃管有平衡气压兼防止爆沸的作用 B. 用热水浴加热，有利于控制温度且受热均匀
C. 温度计指示温度为 D. 接真空泵是为了更好地完成减压蒸馏操作
14. 6—羟基己酸（）可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7—氧杂二环[4.1.O]庚烷—2—酮（）。下列说法正确的是（ ）
A. 生成6—羟基己酸的反应为吸热反应 B. 决定主产物反应速率的步骤为
C. 升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快 D. 与互为同分异构体
15. 歼—20飞机的某铁铝合金零件取7.2g，全部溶于足量的稀硝酸中，产生的气体体积为（标准状况）。向所得溶液中加过量的NaOH溶液，过滤得滤液Ⅰ及红褐色沉淀。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2g。下列说法错误的是（ ）
A. 合金中Fe与Al的物质的量之比为
B. 红褐色沉淀质量
C. 如果产生的气体只有NO，则气体体积
D. 滤液Ⅰ主要成分为NaOH、、
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16.（12分）有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
（1）下列几组物质中，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______。
①氯气和液氯 ②D和T ③和 ④和
⑤和 ⑥和
（2）按系统命名法，的名称为______。
（3）有机物的结构简式为，分子中最多有______个碳原子共平面。
（4）月桂烯的结构如图所示（），该物质与等物质的量溴单质发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有______种。
（5）的单体是______。
（6）在浓硫酸、加热条件下反应生成含两个环的化合物，请写出该反应方程式______。
17.（12分）许多颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[]、安全环保的钛白（）、稳定的铁红（）等。完成下列填空：
（1）铅白[]二价铅经过长时间空气（含有）的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的，即可复原，请选择适合的药品______。
A. Fe B. C. D.
（2）纳米级的钛白可先由与大量水加热反应制得，再焙烧得到，请写出与反应的化学方程式：____________。
（3）《天工开物》记载了通过焙烧绿矾（主要成分）制备铁红（）。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：①；②；③和。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：____________，写出无水高温煅烧的化学方程式：____________。
（4）记号笔通常分水性和油性两种，二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用时发现，水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，试解释原因____________。
（5）铁黄（FeOOH）是一种无机颜料也是重要的化工产品。向溶液中加入氨水并在空气中反应可制得铁黄（FeOOH）晶体，请写出该反应的离子方程式：____________。
18.（15分）溴单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：（已知：海水中溴元素主要以形式存在）
（1）将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：____________。
（2）吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：____________。
（3）“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出上述步骤①中发生反应生成一种气体的离子方程式：____________。
当有参加反应，发生转移的电子的物质的量为____________。
（4）用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
i. 反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是______；2min时，反应是否达到化学平衡状态______（填“是”或“否”）。
ii. 关于该反应下列说法不正确的是______。
a. 催化剂可以加快化学反应速率
b. 改变温度或压强，可以实现的完全转化
c. 当生成且消耗时，反应达到化学平衡状态
（5）我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁—溴电池，其工作原理如图所示（正、负极区之间的离子选择性膜只允许通过；反应前，正、负极区电解质溶液质量相等）。下列说法正确的是（ ）
A. Mg作负极，发生氧化反应
B. 石墨电极上发生的电极反应为
C. 用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连
D. 当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g
19.（16分）以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E（）和F（）的合成路线如下图所示。已知D分子中含有一个甲基（），在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。
回答下列问题：
（1）F的结构简式为______，D中含有的官能团名称为______，纯净的C俗称为______。
（2）反应②的化学方程式为____________。
（3）反应⑥的化学方程式为______，反应类型为______。
（4）检验反应①中淀粉是否水解的操作为____________。
（5）物质G是A的同系物，其分子式为，G的同分异构体有______种，其中不能发生催化氧化反应的同分异构体的结构简式为____________。
2022~2023学年度第二学期期末质量检测
高一化学试卷参考答案
题号
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2
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13
14
15
答案
C
C
D
B
D
A
A
B
C
C
B
C
C
C
A
16.（1）③（1分） ⑤⑥（2分） （2）2，2，7—三甲基—6—乙基辛烷（1分）
（3）14（2分） （4）4（2分） （5）和（2分）
（6）（2分）
17.（1）C（2分）
（2）（2分）
（3）焙烧绿矾制备铁红，铁元素化合价升高，则应该有元素化合价降低，故应该生成二氧化硫气体，假设②不合理（2分） （2分）
（4）油性记号笔所使用的颜料为有机颜料，不溶于水，但可溶于汽油等有机溶剂（2分）
（5）（2分）
18.（1）（2分）
（2）过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降（2分）
（3）（2分） 5mol（2分）
（4）（2分） 否（1分） bc（2分）
（5）ABD（2分）
19.（1）（2分） 羟基、羧基（2分） 冰醋酸（1分）
（2）（2分）
（3）（2分） 取代反应或酯化反应（1分）
（4）取混合液少许于试管中，向其中先加入NaOH溶液调节溶液呈碱性，再加入新制银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），水浴加热，若有银镜生成（或若有砖红色沉淀生成），则淀粉已开始水解。（2分）
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