吉林省长春市第六高级中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版无答案）

长春市第六高级中学校2022-2023学年高二上学期期中考试

化学试题

可能用到的原子量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cu-64  S-32

一、单选题(每题3分，每题只有一个正确答案）

1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

2．在M能层中，能级数目为

A．1 B．3 C．9 D．18

3．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是

A．乙酸钠溶液显碱性

B．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等

C．常温下，测得的乙酸溶液的

D．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液

4．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是

A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀

C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀

5．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是

A．电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低

B．电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动

C．每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96g

D．正极发生反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

6．用惰性电极电解(电解质足量)下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来完全一样的是

A． B． C．   D．

7．下列关于能层和能级的说法正确的是

A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2

B．能层序数较大的能级，能量不一定较高

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多

8．常温下，将0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法错误的是（    ）

A．a点溶液中：c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)

B．从a点到d点水的电离程度不断减弱

C．b点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

D．c点溶液中：c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)

9．用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是

A．A B．B C．C D．D

10．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是

A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀

B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C．③中采用了牺牲阳极法保护桥墩

D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

11．对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：

第一步2NON2O2：快反应；  

第二步：   慢反应；

第三步：  快反应。

上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是

A．该反应的速率由第二步反应决定

B．反应的中间产物有N2O2、N2O和H2

C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

12．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡状态的标志是

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成，同时生成

③A、B、C的浓度不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2

A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥

13．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是

A．Y电极与电源正极相连，发生的反应为

B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

C．“双极膜电渗析法”也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)

D．若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1 mol电子，两极共得到1 mol气体

14．下列关于电解质溶液的说法中正确的是

A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则

B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1

C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色

D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍

15．第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下：

其总反应式为。根据所给信息判断，下列说法错误的是

A．混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ

B．混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向甲电极移动

C．混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小

D．混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极→发动机→乙电极

16．已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO

二、不定项选择题(每题有1-2个正确答案，每题3分，错选不得分，漏选得2分）

17．常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是     

①SO2 水溶液    ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液  ④ NaOH 溶液

A．① B．② C．③ D．④

18．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆­氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．O2-移向电池的负极

C．b极对应的电极反应式为2H2-4e-＋2O2-=2H2O

D．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

三、填空题（每空2分）

19．室温时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

回答下列问题：

(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是              。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是              （填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为                            。此时的电离平衡常数表达式K=                                       。

(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。

A．c(H+)      B．      C．c(CH3COO-)     D．c(CH3COOH)

(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数          (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。

20．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转，并且三个池中的电解质溶液均足量。

请回答下列问题：

(1)甲池为                (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O2电极的电极反应式为                                                    。

(2)乙池B电极的电极反应式为                                   。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态(浓度一样)，则可向其中加入适量的          (填化学式)物质。

(3)当丙池中D极质量增加6.40g时，则导线中通过的电子数目为                   。

(4)若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为             作电极(填电极的材料)。电镀前与电镀后相比：丙中溶液的pH将                (填“增大”“减小”或“不变”)。

21．

I．氧化还原滴定—取草酸（H2C2O4）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

表格中记录了实验数据：

（1） 滴定时，KMnO4溶液应装在___________式滴定管中，滴定终点时的现象是                                                          。

（2）该草酸溶液的浓度为                    。

II．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是___________(填选项字母)。当Cl-恰好沉淀完全时，此时指示剂也恰好开始显色，请问此时指示剂的物质的量浓度

为                                     。

A．NaSCN      B．NaBr       C．NaCN      D．Na2CrO4

22．锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等；

②常温下：，；

③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有                    (填化学式)。

(2)“浸出”时，发生反应的化学方程式为                                       。

(3)该生产流程能实现循环利用的物质是                     (填化学式)。

(4)常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于               。所加也不宜过多，其原因为                         。