吉林省长春市第六高级中学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版无答案）

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命题人： 考试时间：60分钟 满分：100
可能用的相对原子质量 H-1 Na-23 O-16 C-12
一、单选题(每题2分，共40分) 1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，是中华民族传统文化精髓.下列古诗词或古文记载中涉及化学变化但不属于氧化还原反应的( )
A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
2．下列说法中正确的是( )
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
A．3个B．4个C．5个 D．6个
3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是( )
A．利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散系的分散质相同
C．X、Z中分散系均能产生丁达尔效应
D．Y中反应的离子方程式为
4．下列物质中反应，可以用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是( )
A．CH3COOH和NaOH B．H2SO4和NH3·H2O
C．NaHSO4和NaOH D．H2SO4和Ca(OH)2(澄清石灰水)
5．在甲、乙两溶液中，分别含有下列离子(大量存在)中的三种：Cu2+、Na+、H+、、、OH-。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是( )
A．Cu2+、、B．Na+、OH-、
C．、OH-、D．Na+、、
6．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是( )
A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化剂和还原剂的个数比为1∶6
B．中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1∶2
C．中，每生成1个，转移1个电子
D．中，氧化产物和还原产物个数之比为2∶3
7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，由此判断下列说法正确的是( )
A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B．反应②中当有1 个Cl2分子被氧化时，有2 个Br-被还原
C．氧化性强弱顺序为Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D．还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
8．对于反应(热)，下列叙述正确的是( )
A．是氧化剂，NaOH是还原剂
B．还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5
C．3个分子参与反应，共转移6个电子
D．只具有还原性，只具有氧化性
9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①过量投入到溶液中
②饱和碳酸钠溶液通入
③少量投入过量溶液中
④氨化的饱和食盐水中通
A．①②③④B．①③ C．①②③ D．①③④
10．小组探究常温下和与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法错误的是( )
A．I是空白实验，排除体积变化对II、III溶液pH的影响
B．II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：
C．III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：
D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液
11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．CO2气体(HCl)——饱和NaHCO3溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸
C．Na2O2粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加热
D．Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体
12．用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不正确的是( )
A．图1：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．图2：生成棕黄色的烟
C．图3：若气球干瘪，证明可与NaOH反应
D．图4：生成的大量白烟是氯化钠晶体
13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
14．能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
C．过氧化钠与水反应：
D．将Ba(OH)2和NH4HSO4溶液混合，所含溶质个数比为1∶2：
15．下列有关与叙述中错误的是( )
A．相同状况下，等质量的和分别与足量盐酸反应产生的气体体积小于
B．分别向等质量的溶液和溶液中加入等量的稀盐酸，生成的物质的量之比一定为1：1
C．用pH试纸测定等物质的量浓度的溶液和溶液，溶液pH大于溶液
D．保持温度不变，向饱和溶液中通入，有结晶析出
16．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是( )
A．与反应生成，则与反应生成
B．少量通入溶液中产生白色沉淀，则少量通入溶液也产生白色沉淀
C．碳酸氢钡溶解度大于碳酸钡，则碳酸氢钠的溶解度也大于碳酸钠
D．向碳酸钠中加入少量水伴随着放热现象，则向碳酸氢钠中加入少量水也伴随着放热现象
17．下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气各反应转移的电子数之比为( )
(1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)Ca(ClO)2+4HCl=CaC12+Cl2↑+2H2O
(4)K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O
A．5∶6∶3∶6B．1∶1∶1∶1
C．6∶6∶6∶5D．1∶3∶3∶1
18．下列离子方程式正确的是( )
A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3+
B．钠投入水中：Na＋H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－
C．漂白粉的漂白原理：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
19．正确书写离子方程式有助于理解电解质间反应的本质，下列有关生产生活的应用中，涉及到的离子方程式正确的是( )
A．通入石灰乳中制漂白粉：
B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的
C．将饱和滴入沸水中得到红褐色溶液：
D．少量的溶液与溶液混合：
20．下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是( )
A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b
B．理论上a溶液和e混合可制得b
C．c和f均可用于环境杀菌消毒
D．d见光易分解
二、非选择题（共60分）
21．（每空3分，共21分）溶液和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究的性质：
①理论上既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明具有还原性的是实验_______(填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为。
①NaClO中Cl元素的化合价是_______。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是具有_______性。
③84消毒液吸收空气中的，其消毒杀菌能力增强，（生成碳酸氢盐和有漂白性的物质）该过程中发生反应的化学方程式为_______。
(3)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。
已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：
①生成黄绿色气体的化学方程式，用双线桥表示反应电子转移方向和数目：_______。
②家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)不能同时使用，其原因是_______。
22．（每空2分，共18分）I．有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 ___________。
(2)属于电解质的是___________ 。
(3)属于非电解质的是___________。
II．实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。
①制备和净化氯气。使用MnO2等几种原料制备并净化氯气。
②制备氯水。将氯气通入水中，得到氯水。
③除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。
④探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。
(4)实验室制备氯气时发生反应的化学方程式为___________； 上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和___________。为除去所填杂质气体，常使用的试剂是___________。
(5)制备氯水的方法是将氯气通入水中，反应的离子方程式为___________。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理，吸收时反应的离子方程式为___________。
(6)依据数字传感器所测量的图2中(1)和(2)数据，解释光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因___________ (结合化学方程式说明)
23．（每空3分，共21分）某兴趣小组为测定工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：
方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。
(1)加热样品所选用的仪器是_______(填标号)。
A．B．
C．D．
方案二：纯碱样品可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：
(2)装置B中冰水的作用是_______
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______
A. 样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
方案三：将11.44g的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：
该实验的操作步骤：
①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量15.66g
②取一定量样品装入广口瓶中
③检查装置的气密性
④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量20.50g
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟
(4)正确的操作顺序是_______(填序号)
(5)实验流程中有两次鼓入空气，它们的作用分别为_______、_______。
(6)请计算该样品中碳酸钠的质量百分数_______（保留1位小数）。
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
溶液
溶液
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A．
可用pH试纸测氯水pH
氯水有酸性
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B．
将加入酚酞溶液中，最终溶液变为红色
与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C．
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D．
新制氯水放置数天后，pH将增大
氯化氢具有挥发性，酸性减弱
Ⅰ对，Ⅱ对，有
实验
操作
现象
i
向5%溶液中滴加酸性溶液
a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ii
向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝