人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键精品ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了金属的腐蚀，什么是金属腐蚀，氧化还原，阳离子，化学腐蚀，电化学腐蚀，电解质溶液，原电池，潮湿空气，电解质溶液H+等内容，欢迎下载使用。

金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3。
指金属或合金与周围接触到的______或________发和生_________反应而腐蚀损耗的过程。
2.金属腐蚀的本质是什么?
是金属本身失去电子变成_______的过程(发生______反应)。
M - ne- = Mn+
3.金属腐蚀的类型有哪些？
金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等）____发生化学反应而引起的腐蚀。
_____金属跟____________接触时，发生_______反应，比较________的金属失去电子发生氧化而被腐蚀。
——根据与金属接触的介质不同分:
为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？
CO2、 SO2、H2S
钢铁在这过程发生了电化学腐蚀。
根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。
分析：水膜酸性较强，易发生析氢腐蚀。如酸雨严重的地方。
Fe - 2e- = Fe2+
2H++ 2e- =H2↑
Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑
分析：水膜呈中性或弱酸性(5.62Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+ (3-x) H2O
2Fe - 4e- = 2Fe2+
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3
(1)导管中水面_______,形成一段________。
在中性条件下，铁钉发生吸氧腐蚀，消耗具支试管中的氧气，使具支试管内气压减小，水被压入导管形成水柱。
(2)加入CuSO4溶液的试管生成H2的速率______。
被Zn置换出来的Cu与Zn、稀盐酸构成很多微小的原电池，发生原电池反应，使生成H2的速率加快。
化学腐蚀与电化腐蚀的比较
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍，更快
1.改变金属材料的组成
在金属中添加其他金属或非金属可以制成生能优异的合金。
如：①把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢产品；②钛合金不仅具有优异的抗腐蚀性，不具有良好的生物相溶性。
2.在金属表面覆盖保护层
在金属表面覆盖致密的保护层，将金属物品与周围物质隔开是一种普遍采用的防护方法。
如：①在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷等；②用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属；③用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理（烤蓝，生成一层致密的四氧化三铁薄膜）；④利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化等。⑤采用离子注入、表面渗透镀等方式在金属表面也可以形成稳定的钝化膜等。
白铁皮：锌比铁活泼，破损时与水膜构成原电池时，锌作负极失电子被氧化而腐蚀，铁作正被保护。
马口铁：铁比锡活泼，破损时与水膜构成原电池时，铁作负极失电子被氧化而易腐蚀。
金属发生电化学腐蚀时，总是作为原电池的___极（___极）的金属被腐蚀，作为___极（___极）的金属不被腐蚀。因此，可以将要保护的金属作__极（___极），则该金属就不会被腐蚀。
1.牺牲阳极(负极)法
在钢铁设备上装上(或连接)若干___合金或___块,它们比铁活泼作___极(____极),不断被腐蚀,作___极(___极)的钢铁被保护.
Zn-2e-=Zn2+
锌片、铁片酸化的氯化钠溶液构成原电池，锌为阳极（负极）失电子，被腐蚀，铁为阴极（正极）被保护。
Fe2++K3[Fe(CN)6]=KFe [Fe(CN)6]↓+2K+
缠有锌片的铁钉周周围只出现红色，缠有铜片的铁钉铜片周围出现红色，同时铁钉周围出现蓝色沉淀。
Fe-2e-=Fe2+
结论：不同金属构成原电池发生电化学腐蚀时，较活泼金属的被腐蚀，相对不活泼的金属被保护。
将要保护的钢铁设备作为___极，用惰性电极作为辅助___极，两者均存在于______溶液里，接外加_____电源。通电后，____被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面腐蚀_____降至零或接近于零，钢铁设备被迫成为阴而受到保护。
比被保护金属活泼（本身不断被腐蚀）
惰性材料（只起导电作用，本身不被腐蚀）
一般而言，外加电流法比牺牲阳极法保护效果更好。
金属的电化学腐蚀与防护
牺牲阳极(负极)的阴极(正极)保护法
1.下列试管中盛放的都是饱和食盐水。讨论下图几种情况，铁的腐蚀由快到慢的顺序是：______________
(4)(3)(1)(2)(5)
牺牲阳极(Zn)保护阴极(Fe)
牺牲阳极(Fe)保护阴极(Cu)
外加电流，腐蚀阳极(Fe)保护阴极(Cu)
外加电流，腐蚀阳极(Cu)保护阴极(Fe)
2.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )A.金属被腐蚀的本质是B.马口铁（镀锡铁）镀层破损后，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
3.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板
A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，滴加少量 溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
4.下列叙述正确的是( )
5.图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是( )
A.图Ⅰ中b为纯铜，电解过程中质量减轻，发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuB.图Ⅰ中SO42－向a极移动，但不放电C.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接时，钢闸门作正极D.图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源利用外加电流法保护钢闸门时，则X必须用锌
6. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是(　　)A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
7. 对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_____________________________。取少量废电解液，加入NaOH溶液直至过量，先生成白色沉淀，后沉淀又溶解，则说明废电解液中含的离子是______。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________________________________________________。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为_____________。
2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋
溶液中消耗的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋浓度恒定