湖南省株洲市第二中学2023届高三上学期第一次月考化学试题（有答案）

这是一份湖南省株洲市第二中学2023届高三上学期第一次月考化学试题（有答案），共11页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
株洲市二中2023届高三第一次月考化学试题时量：75分钟    满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32  K～39  Cu～64一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求）1．2022年6月13日至19日为我国第32个全国节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。绿色低碳举措中一个重要的方法是将有效转换利用，造福人类。下列有关说法正确的是A．电还原法将转化为乙醇，参与反应的电极连接电源的负极B．通过反应生成的碳酸二酯属于油脂C．电还原时，可用溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡D．与反应可生成尿素，该反应属于氧化还原反应2．镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原MgO制得，主要反应为。下列说法错误的是A．该反应的平衡常数B．将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO的浓度增大C．一定温度下，减小CO浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D．如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数K增大3．无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为1mol/L，下列说法错误的是A．升高温度，有利于提高的转化率B．a、c两点中，N2的物质的量浓度相等C．反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于98%D．若b点反应达到平衡状态，的体积分数为20%4．燃料电池为现代能源利用的新形式，图为(Fe3+/Fe2+)/甲醇单液燃料电池，下列说法错误的是A．Fe3+在正极放电B．隔膜为质子交换膜C．负极反应为CH3OH+H2O-6e−=CO2↑+6H+D．放电结束后，通入空气可使Fe3+再生，每再生0.4mol Fe3+，可消耗2.24LO25．笑气(）是工业废气，近年发现它有很强的温室效应，在催化剂下，CO还原是有效的去除方法，反应为，其反应历程如图。下列说法错误的是A．为催化剂B．无催化剂参与反应过程的能垒为188.3kJ/molC．根据图示，催化反应可分为两个半反应：、D．从Im4到Im5有极性键和非极性键的断裂和生成6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．已知：2NaClO3 + 4HCl(浓) = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，该反应每生成标准状况下44.8L ClO2，转移的电子数为2NAB．一定量淀粉水解生成1molC6H12O6 时需要消耗H2O的分子数为NAC．常温下，1L中性CH3COONH4溶液中水电离的H+数目为1×10-7 NAD．常温常压下，31g白磷(P4)燃烧生成P4O6 ()时，断裂P-P键的数目为NA7．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是A．该物质的分子式为C16H24O10B．1mol该物质最多与2molH2发生加成反应C．等物质的量的该物质分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗二者物质的量之比为1：1D．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应8．X的单质为质量最轻的气体，四种元素Y、Z、M、N位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结构如图所示。下列说法正确的是A．X、Y、Z可组成18e-微粒 B．原子半径：Z >Y> M >NC．简单氢化物沸点：Z>N D．氧化物对应水化物的酸性：Z > Y9．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列操作规范且能达到实验目的的是A．用甲装置除去CO2中的少量SO2气体B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯C．用丙装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性D．用图丁装置制取少量Fe(OH)210．如图是氮及其化合物的“价一类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是A．在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧B．NO、和在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境，可用加热的方法制取氨气D．联氨可能被亚硝酸氧化生成氢叠氮酸二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．下列离子方程式正确的是A．向NaClO溶液中通入少量：B．向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸：C．向苯酚钠溶液中通少量CO2：+CO2+H2O=↓+HCOD．用硫酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O12．联氨()溶于水呈碱性，类似于，可视联氨为二元弱碱。常温下，将盐酸滴入联氨()的水溶液中，混合溶液中的随离子浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A．M表示pOH与的变化关系B．反应2N2HN2H+ N2H4的平衡常数为K，则pK=9.0(pK= -lgK)C．N2H5Cl的水溶液呈碱性D．溶液中存在：13．某化学研究小组用中学实验常见的玻璃仪器完成了在常压、酒精灯加热条件下的合成氨反应装置设计。实验装置和药品如下图所示，下列说法错误的是(已知：NaNO2＋NH4Cl    NaCl＋N2↑＋2H2O  ΔH＜0)A．实验开始后，应先点燃酒精灯，预热催化剂1～2分钟再通入反应气体B．在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3性质检验时可能引起的倒吸C．为避免尾气造成的环境污染，应将装置Ⅲ更换为如图IV的装置D．因NH4Cl和NaNO2的反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中14．以CH3CH=CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反应Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性=×100%)（    ）A．其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B．图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率C．图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率D．由图b中Z点可知，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K=三、非选择题（共4个大题，54分）15．某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。已知：①Ag2SO4：白色固体，微溶于水。②在水中，Fe3+的存在形式有：[Fe(H2O)4(OH)2]+呈黄色；[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色，通常只能观察到无色。I.制备(1)A中反应的离子方程式是_______。(2)一段时间后，NaOH已完全反应，测得A中溶液pH=10，用化学用语表示其原因：_______。II.探究性质取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO4溶液和适量H2SO4溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。(3)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：猜想1：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O猜想2：2Fe2++2ClO-+4H+=2Fe3++Cl2↑+2H2O猜想3：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因_______。经证实，猜想1正确。III.进一步探究取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。序号操作现象i加入NaOH溶液 ii加入AgNO3溶液白色沉淀iii加入NaI溶液，再加入一定量CCl4，振荡下层呈紫红色iv加入一定量H2SO4溶液黄色变浅几乎无色 (4)实验i的现象是_______。(5)实验ii加入AgNO3出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl-，原因是_______。(6)资料表明，氧化性：ClO->Br2>Fe3+>I2。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO-的实验方案：_______。(7)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因_______。16．金属钇是稀土元素中含量最丰富的元素之一，主要存在于硅铍钇矿等矿石中。我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：已知：①钇(Y)的常见化合价为+3；②铍(Be)与铝化学性质相似；③25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：(假设表中金属离子初始浓度co(Mn+)=0.01mol/L，当溶液中某种离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.13.1Y3+6.57.5 请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示硅铍钇矿石组成的化学式_______。写出Be的氧化物与氢氧化钠“共熔”时的化学方程式_______。(2)“共熔”时，可选择的容器是_______(填“石英”、“氧化铝耐高温”或“生铁”)坩埚。“滤液I ”中溶质的主要成分除过量的NaOH外，还有_______(填化学式)。(3)沉钇。往“滤液Ⅱ”中先加氨水调节pH = 8.2，此时Y3+转化为Y(OH)3，此时溶液中c(Y3+)为_______mol • L-1。(4)实验室洗涤过滤所得Y(OH)3沉淀的操作是_______。(5)滤液I经过一系列处理后，得到无水BeCl2。某同学拟用得到的无水BeCl2制取单质Be，设计用石墨棒和铜棒作两极，通过电解NaCl-BeCl2混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl2，则铜棒上发生的电极反应式为_______。(已知：混熔时发生反应2NaCl+BeCl2=Na2[BeCl4])17．我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1II．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1回答下列问题：(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.6kJ·mol-1，则ΔH1=_______。(2)向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)，合成CH3OH(g)。已知反应I的正反应速率可表示为正=k正·c(CO2)·c3(H2)，逆反应速率可表示为逆=k逆c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。①上图中能够代表k逆的曲线为_______(填“L1”“L2”或“L3”“L4”)。②温度为T1时，反应I的化学平衡常数K=________③对于上述反应体系，下列说法正确的是________A．增大CO2的浓度，反应I、II的正反应速率均增加B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态C．加入催化剂，H2的平衡转化率不变(3)不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡转化率如下图所示。①压强P1、P2、P3由大到小的顺序是_______。压强为P1时，温度高于570℃之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因________②图中点M(500，60)，此时压强P1为0.1MPa，CH3OH的选择性为 (选择性：转化的CO2中生成CH3OH和CO的百分比)，CO2的平衡转化率为60％。则该温度时反应I的平衡常数Kp=_______MPa-2(分压=总压×物质的量分数)。18．2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和盐酸阿比多尔两种药物，盐酸阿比朵尔()其中一条合成路线如下：回答下列问题：(1)H的含氧官能团名称为_______，B的名称_______。(2)C→D、E→F的反应类型分别是_______、_______。(3)写出F→G的化学方程式为_______。(4)芳香化合物M是D的同分异构体，满足下列条件的M有_______种，①含有氨基(—NH2)  ②既能水解，又能发生银镜反应写出其中一种有五种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：2：1的结构简式_______。(5)参照上述合成路线，写出以硝基苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOCH2CH3或)为原料合成 (无机试剂任选)。_________ 答案1234567891011121314ABDDDBBADCBCACACBC15     Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     ClO-+H2O HClO+OH-     Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-     产生红褐色沉淀     黄色溶液中存在SO，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀     取II中黄色溶液于试管中，加入NaBr溶液，再加入一定量CCl4溶液，振荡，静置，溶液分层，若下层呈橙红色，证明存在ClO-     黄色溶液中Fe3+的存在形式是[Fe(H2O)4(OH)2]+，滴加H+，[Fe(H2O)4(OH)2]++2H+[Fe(H2O)6]3+向右移动，因此黄色变浅 16(1)          (2)     生铁     Na2SiO3、Na2BeO2(3)10-7.1mol/L(4)将所得Y(OH)3沉淀置于过滤器中，向过滤器中注入蒸馏水至恰好完全浸没沉淀后，静置，待水自然流下后，重复操作两到三次即可(5)[BeCl4]2-+2e-=Be+4Cl- 17 (1)—49.4kJ/mol(2)     L4     1     AC(3)     P3＞P2＞P1     反应I是放热反应，反应II是吸热反应，温度高于570℃之后，温度对反应II的影响大于对反应I的影响，反应转化率主要由反应II决定     15018(1)     酯基、羟基     对硝基苯酚(或4—硝基苯酚)(2)     还原反应     取代反应(3)+2Br2→+2HBr(4)     17     或 (5)