【期末复习课件】人教版(2019)高一化学必修1期末备考-两大反应——氧化还原反应与离子反应课件

这是一份【期末复习课件】人教版(2019)高一化学必修1期末备考-两大反应——氧化还原反应与离子反应课件，共60页。PPT课件主要包含了两大反应，离子反应，氧化还原反应，用电子守恒法计算，书写方程式，方程式判断，请你命个选项，1概念，氧化剂，还原剂等内容，欢迎下载使用。
氧化还原反应
明确有关概念
会表示电子转移
信息方程式书写
离子共存判断
工业上制备TiCl4的反应为：
下列有关该反应的说法正确的是
A．TiO2是氧化剂B．Cl2发生还原反应C．C元素被还原D．生成1 ml TiCl4时转移2 ml电子
TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO
氧化还原反应
HClO浓H2SO4 浓稀HNO3
Fe3＋　MnO4－ClO－ NO3－
HI H2S H2SO3
KI K2S K2SO3
请用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目
3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2
1.2 电子转移表示
1.2.1 双线桥
1.2.2 单线桥
已知反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA）
A．若3 ml Cl2反应，得到氧化产物6 ml B．若常温下生成22.4 LN2，转移电子数6NA C．若转移6 ml电子，被氧化的NH3是8 ml D．若生成1 ml NH4Cl转移电子n个，则NA=n
请用双线桥表示电子转移方向和数目。
1.3.1 部分氧化还原反应
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O 　
1.3.2 歧化反应
1.3.3 归中反应
ClO2是一种广谱的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A．1∶1B．2∶1 C．1∶2D．2∶3
n(NaClO2)×1
n(Na2SO3)×2
1.4 电子守恒
确定1个粒子得失电子数
变价原子个数×化合价变化值
n(氧化剂)×1个粒子得电子数
n(还原剂)×1个粒子失电子数
向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 ml KCl、0.2 ml KClO和X。则X是
A．0.1 ml KClO4B．0.1 ml KClO3C．0.2 ml KClO2 D．0.1 ml KClO2
0.7 ml KCl、0.2 ml KClO和X
由题意n(Cl2)＝0.5 ml
n(X)＝0.5 ml×2－0.7 ml－0.2 ml ＝0.1 ml
含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中共有2种元素的化合价发生改变 D．图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4
1.5 信息方程式书写
据电子守恒，配平四大物质计量数
据电荷守恒，定所缺离子
据质量守恒，配平其他物质计量数
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，写方程式。
Fe(NO3)3＋Cl2→Na2FeO4＋NaCl
2Fe(NO3)3＋3Cl2→Na2FeO4＋NaCl
2Fe(NO3)3＋3Cl2→2Na2FeO4＋6NaCl
2Fe(NO3)3＋3Cl2＋NaOH→2Na2FeO4＋6NaCl
2Fe(NO3)3＋3Cl2＋NaOH→2Na2FeO4＋6NaCl＋6NaNO3
某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：_________________________。
H＋＋OH－ ＝H2O，表示什么意义？
HNO3＋KOH ＝KNO3＋H2O
HClO＋KOH ＝KClO＋H2O
HCl＋NH3·H2O ＝NH4Cl＋H2O
2HCl＋Cu(OH)2 ＝CuCl2＋2H2O
H2SO4＋Ba(OH)2 ＝BaSO4↓＋2H2O
KHSO4＋KOH＝K2SO4＋H2O
KHCO3＋KOH＝K2CO3＋H2O
CH3COOH＋NH3·H2O ＝CH3COONH4＋H2O
1. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
2. 氯气溶于水： Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
3. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
2.1 正误判断
离子反应方程式
判断以下反应的离子方程式是否正确：
3. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO－ ＋2Fe(OH)3＝2FeO42−＋3Cl－＋4H＋＋H2O
1. 铁与稀硝酸反应：
2. 氯气通入KOH溶液中： Cl2＋OH－ ＝Cl－＋HClO
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
4. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： 2Fe2＋＋H2O2＝2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
Cu＋Fe3＋ ＝Cu2＋＋Fe
1. 碳酸氢铵与过量氢氧化钠溶液加热：
2. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液： I－ ＋IO3－＋6H＋＝I2＋3H2O
3. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2： Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
请判断以下方程式的错因
H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
硫酸铁溶液中加入Ba(OH)2溶液
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
个别反应4种离子均反应
1．将少量CO2气体通入氨水中： CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－2．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓
1. CO2、SO2与碱
2. Na2CO3、Na2SO3与酸
3. CO2与次氯酸钙
4. Al3＋与OH－
5. AlO2－与CO2、酸
③NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
②用氨水吸收足量的SO2气体： 2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O
① (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2： Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓
下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋ ＝BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
写出下列反应的离子方程式：
2．氯化铁与硫氰化钾溶液
已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4
将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式。
PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4
该复分解反应为何能发生？
S2－＋ (CH3COO)2Pb＝PbS↓＋2CH3COO－
找出参加反应的离子和生成的离子
据质量守恒挖出所缺少的粒子，再配平
向NaClO溶液中滴加Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解。写出第一步反应的离子方程式。
ClO－＋SO32－→
ClO－＋SO32－→SO42－＋Cl－
ClO－＋SO32－＝SO42－＋Cl－
1. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：
ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
2. 硫酸铁溶液中通入二氧化硫，溶液由黄色变绿色：
2Fe3＋＋SO2＋ 2H2O ＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
写出以下反应的离子方程式：
如何除去硫酸铁酸性溶液中的硫酸亚铁杂质？
请写出该溶液与双氧水、稀硫酸的混合溶液发生反应的离子方程式。
Fe2＋＋H2O2＋H＋ → Fe3＋
2Fe2＋＋1H2O2＋H＋ →2Fe3＋＋H2O
2Fe2＋＋1H2O2＋2H＋ →2Fe3＋＋H2O
2Fe2＋＋1H2O2＋2H＋ ＝2Fe3＋＋2H2O
判断下列各组离子在指定的溶液中能否大量共存：
H＋与OH－ ClO－　 CH3COO－
在某酸性溶液无色中，下列离子能大量存在的是
A．Na+、Ca2+、MnO4－、Cl－ B．NH4+、K+、NO3－、SO42－C．K+、 Fe2+、NO3－、SO42－D． NH4+、K+、NO3－、HCO3－
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0. 1 ml·L－1 KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－ 、OH－ B．0. 1 ml·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4＋ 、NO3－、SO42－ C．0. 1 ml·L－1HCl 溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3－ D．0. 1 ml·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
升 失 氧
挖掘隐含的物质 检查！
个别微粒中原子可能为2个
A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2 B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧 C．Cu2S只表现出还原性 D．当有l ml O2参加反应时，共有6 ml电子发生了转移
火法炼铜的原理是：　
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 ml·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－ 、NO3－B．0.1 ml·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO42－、SiO32－C．0.1 ml·L－1KMnO4溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、I－D．0.1 ml·L－1AgNO3溶液：NH4＋、Mg2＋、Cl－ 、SO42－
只有可溶的强电解质可拆
有的反应4种离子均参加
1. 用醋酸除去水垢： 2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
判断下列离子方程式是否正确？
2. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为： Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
3. 碘化亚铁溶液中通足量氯气： 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－
请写出下列反应的离子方程式：
1. K2FeO4是强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取。
2. FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀。
3Fe3＋＋2ClO－＋10OH－＝3FeO42－＋2Cl－＋5H2O
4FeCO3＋O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋4CO2
如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是
A．反应①～⑥均属于氧化还原反应 B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运
ClO2的发展经历了几个世纪。
1. 最早1811年美国科学家H.Davery利用KClO3水溶液和浓盐酸来制取ClO2，同时生成Cl2，写出反应的离子方程式。
2. 2006年，我国开始重视二氧化氯产品的推广和应用，并使用经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，写出该反应的化学方程式。
2ClO3－＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
2NaClO2＋Cl2＝2ClO2＋2NaCl