河北省石家庄市桥西区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

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石家庄市桥西区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列生活操作中涉及化学变化的是（　　）
A. 用生石灰做干燥剂
B. 用砂纸出去铁器上的铁锈
C. 用干冰冷藏食物
D. 用竹炭除去冰箱中的异味
2. 汽油燃烧产生的以下物质中，不属于空气污染物的是
A. 含铅化合物 B. 氮的氧化物
C. 烟尘 D. 二氧化碳
3. 化学实验操作应严谨规范、注意安全。下列实验操作正确的是
A
B
C
D




闻气体气味
称量固体
倾倒液体
点燃酒精灯
A. A B. B C. C D. D
4. 地壳中含量最多的非金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
5. 打开香水瓶盖闻到浓郁的香水气味，说明
A. 分子在不停地运动
B. 分子间有间隔
C. 分子的体积很小
D. 分子的质量很小
6. 从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（　　）
A. 端午时节粽子飘香——分子在不停地运动
B. 干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大
C. 晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快
D. 6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中——分子间有间隔
7. 下列仪器可以直接加热的是（ ）
A. 量筒 B. 试管
C. 烧杯 D. 集气瓶
8. 水与我们的生活息息相关，下列关于水的叙述正确的是
A. 硬水通过活性炭吸附后可变为软水
B. 过滤可除去水中的色素、悬浮的杂质等
C. 如果将无色透明水样蒸干后有固体析出则这种水样中一定含有杂质
D. 明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附细菌、病毒等而起到杀菌作用
9. 下列说法正确的是
A. 活性炭吸附，属于化学变化 B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 可燃物只要与氧气充分接触就能燃烧
10. 下列叙述错误的是____。
A．用排气法收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在集气瓶口验满
B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热
C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集
D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙
11. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成
C. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热
D. 向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣
12. 在反应中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成36gD，若C 、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为
A. 8:7 B. 7:8 C. 24:7 D. 7:24
13. 铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（　　）
A. N2O3 B. NO2 C. NO D. N2O
14. 我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下、下列说法不正确的是

A. 甲醇的化学式为CH4O B. 反应前后氧元素的化合价不变
C. 生成物丁由1个氧原子和2个氢原子构成 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
15. 下列关于元素和元素周期表的说法正确的是
A. 原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B. 元素周期表有7个周期，18个族
C. 地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D. 同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
16. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 无水硫酸铜 C. 汽油 D. 蔗糖
17. 如图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是


A. 电解水的方程式为 B. 实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 试管2管内产生的气体能使带火星木条复燃 D. 试管1、2中产生气体的质量比为2：1
18. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A. 煮沸可以降低水的硬度
B. 明矾可以除去水中所有不溶性杂质
C. 电解水实验中，电源负极产生氧气
D. 自来水厂要经过沉淀、过滤、吸附和蒸馏等步骤净化水
19. 下面四个图像分别对应四种操作。其中合理的是
A. 用等质量的氯酸钾制O2
B. 水通电一段时间
C. 足量红磷在密闭容器中燃烧
D. 加热一定质量的高锰酸钾
20. 取镁、铝两种金属的混合物12.6g，加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，反应后溶液质量增加了11.4g。将反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体质量为
A. 24.0g B. 36.6g C. 70.2g D. 82.4g
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. “化学用语”是学习化学的重要工具，请用适当的化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素______。
（2）三个氢原子______。
（3）两个氢氧根离子______。
（4）保持氮气化学性质的粒子______。
（5）氯化铁中铁元素的化合价为+3价______。
22. 化学与生活联系紧密。
（1）我国的四大发明之一的黑火药的主要成分是硝酸钾（KNO3），硫，木炭粉，在密闭的空间点燃条件下反应而爆炸，生成硫化钾（K2S），氮气，二氧化碳，则反应的化学方程式为___________。
（2）生活中常用的“84”消毒液的主要成分次氯酸钠（NaClO），其氯元素的化合价为___________。
（3）人们利用植物的秸秆，种子发酵生成乙醇，既保护环境又产生可再生资源。乙醇是一种常见的比较环保燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。
23. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。用______可以区分软水和硬水；生活中常用________的方法来降低水的硬度；二氧化氯（ClO2）是一种饮用水消毒剂，将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。
24. 燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是_______；乙醇可作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有一定量的乙醇与一定量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物3.6g，则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为______。
25. 如图是元素周期表的一部分

（1）17号元素的原子结构示意图为_______；
（2）写6、8、20号元素形成的化合物化学式(并标出6号元素化合价)_______；
（3）写出将上面化合物加到1号与17号元素形成化合物的溶液中发生反应的化学方程式____；
（4）上图椭圆圈出的7种属于_______元素，它们在物理性质上的通性有(写出4点)_______；椭圆所圈的后5种元素活动性由弱到强的顺序是_______。
26. A一F是化学常见的物质，它们之间的反应及相互转化关系如图，部分生成物和反应条件已略去，A是一天然气的主要成分，B、D是由相同元素组成的气体，F是一种红色金属单质。请回答下列问题：

（1）A的名称____________。
（2）写出E转化为F的化学方程式____________。
（3）B、D化学性质不同的原因是____________。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 实验室常用的气体制取装置如图，请回答：

（1）写出编号Ⅱ仪器的名称：___________。
（2）以上装置既可以制取CO2，又可以制取O2；实验室利用高锰酸钾制取O2的一套装置的组合是_____(填序号)，其化学方程式为___________；实验室用分解过氧化氢制取O2的化学方程式为___________；选用B装置制取气体的优点是___________。利用此装置制取气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________。(填序号)
①使用催化剂能使生成物的质量增加。
②催化剂只能加快化学反应速率。
③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化。
（3）小明同学设计了如图实验装置并验证了二氧化碳的性质。

当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是___________；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______。
（4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管_______(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。
（5）通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是_____，收集装置是___(填装置编号)。
28. 甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

（1）B中反应的化学方程式是___________；此处出现的现象是___________。
（2）实验过程中，D处点燃的目的是___________。
（3）对该实验的分析正确的是___________(选填编号)。
a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，因为___________。
29. 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_______。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
①
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
②四氧化三铁能与稀酸反应，但不产生气体。
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4：猜想二：剩余固体是_________。
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
_______
_______
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_________。
四.计算题(共5分)
30. 称取25g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为66.2g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解性忽略不计)。
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为_________g：
（2）石灰石碳酸钙的质量_______。

石家庄市桥西区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：A
【解析】：A、用生石灰做干燥剂过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。
B、用砂纸出去铁器上铁锈过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、用干冰冷藏食物过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、用竹炭除去冰箱中的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2.【答案】：D
【解析】：汽油燃烧产生的尾气中,所含的大气污染物主要是硫的氧化物和氮的氧化物，并且汽油燃烧产生的含铅化合物和烟尘都是空气污染物。二氧化碳是空气中的成份之一，不属于空气污染物。
故选D。
2.【答案】：D
【解析】：A、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
B、用托盘天平称量固体时，要注意左物右码，图示中物体与砝码放反了，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，图中所示操作正确；
故选D
4.【答案】：A
【解析】：地壳中含量前五位的元素由多到少依次是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的非金属元素是氧。
故选A。
5.【答案】：A
【解析】：打开香水瓶盖闻到浓郁的香水气味，是因为分子是不断运动的，香水气味的分子运动到我们的鼻腔被我们感受到，所以有香水味，故选：A。

6.【答案】：B
【解析】：A、分子在不停地运动，引起粽香的分子四处扩散，从而粽子飘香，不符合题意；
B、由于分子间有间隔，干冰升华变为气体，是分子间的间隔变大，分子的体积没有变化，符合题意；
C、由于分子是运动的，温度升高运动的速率加快，晴天比阴天温度高，所以，晴天湿衣服比阴天干得快，不符合题意；
D、由于分子间有间隔，加压时间隔变小．所以，6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中，不符合题意。
故选B。
7.【答案】：B
【解析】：量筒不能加热，否则刻度不准确；试管可以直接加热；烧杯可垫着石棉网加热；集气瓶不能加热。故选B。
8.【答案】：C
【解析】：A、活性炭只能吸附颜色和异味，不能将水软化，错误；B、过滤可以出去不溶性杂质，不能吸附颜色和异味，错误；C、如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质，正确。D、明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质，但不能吸附细菌、病毒等，也起不到杀菌的作用，错误。故选C。
9.【答案】：B
【解析】：A、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；
B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液，不能再溶解该物质，所以仍为饱和溶液，选项B正确；
C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水放置后不会分层，但不属于溶液，选项C错误；
D、燃烧的条件：可燃物，可燃物与空气（或氧气）接触，温度达到可燃物的着火点，燃烧的三个条件缺一不可，选项D错误。
故选：B。
10.【答案】：C
【解析】：用向上抛弃空气法收集二氧化碳验满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭证明已经收集满了，A正确；用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热，目的是排尽玻璃管内的空气防止爆炸，B正确；加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，C错误；做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中留少量水或铺少量的细沙，目的是防止生成物温度过高溅落在集气瓶中使集气瓶炸裂，D正确。故选C。
11.【答案】：C
【解析】：A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
D、矿泉水属于硬水，向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，浮渣多，泡沫少，不符合题意。
故选C。
12.【答案】：B
【解析】：解：设生成的C的质量为

由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g-28g=96g，
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（963）=7：8，
故选B。
13.【答案】：C
【解析】：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。
14.【答案】：C
【解析】：A、由图可知，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为CH4O，选项正确；
B、反应前二氧化碳中氧元素的化合价-2价，反应后生成的甲醇与水中的氧元素的化合价为-2价，即反应前后氧元素的化合价不变，选项正确；
C、由图可知，反应后的物质丁为水，水由水分子构成，1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，选项错误；
D、由图可知，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH4O+H2O，选项正确，故选C。
15.【答案】：D
【解析】：A、原子最外层电子数相同的元素不一定化学性质都相似，例如氦元素、镁元素原子的最外层电子数相同，化学性质不相似，错误；
B、元素周期表有7个周期，16个族，错误；
C、地壳中含量最多的金属元素为铝元素，位于第三周期，错误；
D、同族元素原子，电子层数自上而下依次增加，正确。
故选D。
16.【答案】：D
【解析】：A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；
B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；
C、汽油不溶于水，汽油和水混合形成乳浊液，错误；
D、蔗糖溶于水，形成无色溶液，正确；
故选D。
17.【答案】：C
【解析】：A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 ，说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法不正确；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，说法不正确。
故选C。
18.【答案】：A
【解析】：A、煮沸可以降低水的硬度 ，是因为加热煮沸时，水中的钙镁离子都能够以碳酸钙和氢氧化镁沉淀的形成从水中析出，从而降低水的硬度，故A说法正确；
B、明矾溶于水形成胶状物能吸附水中悬浮的杂质，能促进水中悬浮颗粒沉降，但是不能够除去所有不溶性杂质，故B说法错误；
C、电解水实验中，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，故C说法错误；
D、自来水厂要经过沉淀、过滤、吸附和消毒等步骤净化水 故D说法错误；
故选A。
19.【答案】：C
【解析】：A、催化剂不会改变最终生成物的质量，只能改变反应速率，所以最终生成的氧气的质量相同，错误。
B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误。
C、红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，开始固体质量不为零。反应中固体的质量不断增加，当氧气被完全消耗后反应停止，固体质量不再增加。正确。
D、加热高锰酸钾生成氯酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量随着反应的进行逐渐减小，固体中钾元素的质量不变，所以反应过程中钾元素的质量分数逐渐增加，错误。
故选C。
20.【答案】：C
【解析】：镁、铝两种金属的混合物12.6g，加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，反应后溶液质量增加了11.4g，说明生成氢气质量12.6g-11.4g=1.2g，硫酸中氢元素和硫酸根质量比为2：96=1：48，故和金属结合的硫酸根质量1.2g×48=57.6g，反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体质量为57.6g+12.6g=70.2g，故选：C。
二. 填空题
21.【答案】： （1）O
（2）3H
（3）2OH-
（4）N2
（5）
【解析】：【小问1详解】
地壳中含量最多的元素是氧元素，故填：O；
【小问2详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氢原子表示为：3H；
【小问3详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个氢氧根离子表示为：2OH-；
【小问4详解】
氮气由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子用化学式表示，故填：N2；
【小问5详解】
元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氯化铁中铁元素的化合价为+3价表示为：。
22.【答案】：（1）
（2）+1价
（3）
【解析】：【小问1详解】
硫，木炭粉，在密闭的空间点燃条件下反应而爆炸，生成硫化钾（K2S），氮气，二氧化碳，故填：。
【小问2详解】
钠元素+1价，氧元素-2价，设氯元素化和价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，，故填：+1价。
【小问3详解】
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故填：。
23.【答案】：①. 肥皂水 ②. 煮沸 ③. NaCl
【解析】：用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O的原子个数分别为4、2、4，反应前后原子的种类、数目不变，反应后Cl、Na、O的原子个数分别为2、0、4，2X中含有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl，故填：肥皂水；煮沸；NaCl。
24.【答案】：①. 温度达到可燃物的着火点 ②. ③. 5：6
【解析】：根据燃烧需要的三个条件可知，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；
乙醇化学式为C2H5OH，完全燃烧生成CO2和H2O，其化学方程式为：；
乙醇不完全燃烧生成CO2、CO和H2O，反应前后元素质量不变，水中氢元素质量与乙醇中氢元素质量相等，所以则参加反应的乙醇质量为
；
根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，则参加反应的O2质量为
；
则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为
；
【点睛】本题目主要考查燃烧的三个条件，以及质量守恒定律，需要着重理解及应用。
25.【答案】： （1） （2）
（3）

（4） ①. 金属 ②. 大多有金属光泽、有导电性、导热性、延展性 ③. 铝 镁 钠 钙 钾
【解析】：【小问1详解】
原子中，质子数=原子序数，17号元素的原子结构示意图为 ；
【小问2详解】
6号元素是碳元素，8号元素是氧元素，20号元素是钙元素，三种元素组成的化合物为碳酸钙，其中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化学式中各元素的化合价的代数和为0，设碳元素的化合价为x，则，解得x=+4，故填；
【小问3详解】
1号元素是氢元素，17号元素是氯元素，形成的化合物溶液是氯化氢溶液，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
根据这几种元素的偏旁，可确定均属于金属元素；大多有金属光泽、有导电性、导热性、延展性；根据金属活动顺序表可知，椭圆所圈的后5种元素活动性由弱到强的顺序是铝、镁、钠、钙、钾。
26.【答案】： （1）甲烷
（2）
（3）分子的构成不同
【解析】：【分析】A是天然气的主要成分，A是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳、水，B、D是由相同元素组成的气体，则B是二氧化碳，D是一氧化碳，C是水，F是一种红色金属单质，F是铜。水通电生成氢气、氧气，氢气与氧化铜能发生反应生成铜，一氧化碳燃烧可生成二氧化碳。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【小问1详解】
由分析可知，A为甲烷。
【小问2详解】
E转化为F，即氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
B为二氧化碳，D为一氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，由于分子的构成不同，因此化学性质不同。
三.实验探究题
27【答案】：
（1）长颈漏斗
（2）①. AF##AD ②. ③. ④. 可以控制反应速率 ⑤. ③
（3） ①. 石蕊溶液变成红色 ②. 密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧
（4）b （5） ①. A ②. E
【解析】：
【小问1详解】
编号Ⅱ仪器的名称为长颈漏斗。
【小问2详解】
实验室利用高锰酸钾制取O2，是固体加热，选用装置A作为反应装置，O2不易溶于水，密度比空气大，可以选用D向上排空气法或F排水集气法收集，故选用的装置组合为AD或AF，化学方程式为；实验室用分解过氧化氢制取O2，化学方程式为；选用B装置制取气体的优点是通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率；催化剂是在化学反应中，能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质，使用催化剂不能使生成物的质量增加，催化剂不只能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，故选③。
【小问3详解】
当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是溶液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变成红色；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
【小问4详解】
二氧化碳密度比空气大，从短管a进气，故验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了。
【小问5详解】
实验室里，用氯化铵跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，反应物是固体，反应需要加热，应该选用A作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即E装置收集。
28【答案】：
（1）①. ②. 黑色的粉末逐渐变成红色
（2）防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境
（3）ac （4）为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，C中的澄清石灰水不变浑浊
【解析】：
【小问1详解】
B处为一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为；此处出现的现象为黑色粉末逐渐变成红色。
【小问2详解】
一氧化碳是有毒的气体，点燃能够防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境。
【小问3详解】
a. 实验结束时应先熄灭B处酒精灯，继续通一氧化碳，防止反应生成的铜被氧化，故a选项正确；
b. C中增加的质量为二氧化碳的质量，B中固体减小的质量为氧元素的质量，二者不相等，故b选项错误；
c. 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，故c选项正确。
故选ac。
【小问4详解】
省略A可达到同样的目的，因为为了排进装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，C中的澄清石灰水不变浑浊。
29【答案】：
①. 提供水蒸气 ②. H2##氢气 ③. Fe3O4 ④. 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 ⑤. 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确，剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确，剩余固体是Fe与Fe3O4 ⑥. ⑦. Fe2O3为红棕色粉末且不能被磁铁吸引
【解析】：
（1）根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体具有可燃性，密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，则生成的气体为H2。
（3）
（猜想与假设）能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；不可能只有Fe没有其他反应产物，则猜想二：剩余固体是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe。
（实验探究）根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：
实验操作
实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确；
若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确。
（实验结论）根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，则铁和水蒸气反应的化学方程式为。
（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3为红棕色粉末且不能被磁铁吸引。
四.计算题30【答案】：
（1）8.8
（2）解：设石灰石碳酸钙质量为x，则

，
解得
答：石灰石碳酸钙的质量为20g。
【解析】：
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 25g+50g-66.2g=8.8g ，故填：8.8。
【小问2详解】