河北省石家庄市新华区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】

这是一份河北省石家庄市新华区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷【含答案及详细解析】，共22页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

石家庄市新华区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共 40分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ）
A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石
C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯
2. “改善环境质量，建设美丽南阳”是我们]共同的责任。下列做法有利于保护环境的是
A. 生活垃圾分类处理
B. 就地焚烧农作物秸秆
C. 工业废水直接排放
D. 废旧电池丢入下水道
3. 如图是实验室制取并收集二氧化碳的主要操作，其中不正确的是（　　）
A. 检查气密性 B. 加入石灰石
C. 产生二氧化碳 D. 收集二氧化碳
4. 我国在新能源开发与利用方面走在了世界前列，为全球环境保护做出了贡献。下列不属于新能源的是
A. 石油 B. 风能 C. 太阳能 D. 地热能
5. 在用双氧水或氯酸钾制氧气时，常加入适量的二氧化锰，其目的是
A. 增加生成氧气的总量 B. 使生成的氧气更纯净
C. 增大生成氧气的速率 D. 减小生成氧气的速率
6. 硒是人体必需的微量元素，下图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是

A. 图中x的值为18 B. 硒原子的核电荷数为34
C. 硒元素位于元素周期表的第四周期 D. 硒原子容易失去电子
7. 下列所示实验设计不能达到预期目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 验证生石灰遇水放热
C. 探究二氧化碳能否溶于水
D. 比较黄铜和纯铜的硬度
8. 除去下列物质（括号内为杂质）中少量杂质的方法正确的是
A. CaCl2溶液（稀盐酸） 加过量CaCO3粉末，过滤
B. CO2（CO） 通入氧气点燃
C. Cu（C） 在空气中灼烧
D. CuSO4溶液（FeSO4） 加足量锌粉，过滤
9. 下列实验设计中不能达到目的的是
A. 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B. 探究可燃物燃烧的条件
C. 探究铁生锈的条件
D. 探究二氧化碳和水的反应
10. 物质的除杂是重要的研究与生产方法，下列有关物质除杂的方法正确的是（　　）
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
CO2（CO）
将气体点燃
B
C（Fe）
用磁铁吸引
C
H2（CO）
将气体点燃
D
N2（O2）
将气体通过灼热的炭
A. A B. B C. C D. D
11. 下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）


A. B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是CO
B. 在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气
C. 该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色
D. 该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气
12. 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是（　　）
A. x等于90
B. b可能是单质
C. c一定是催化剂
D. 参加反应的a与d的质量比为7：8
13. 在反应中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成36gD，若C 、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为
A. 8:7 B. 7:8 C. 24:7 D. 7:24
14. 下列除杂方法不正确的是
A. N2（O2）——通过灼热的铜网 B. CO2（CO）——点燃
C. KCI（KC1O3）——加热 D. CuO（Cu）——在氧气流中加热
15. 下列说法正确的是
A. 氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的燃料
B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更高
C. 用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应
D. 净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏
16. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。现在说法不正确的是（　　）


A. 从反应类型看：该反应属于置换反应
B. 从微观构成看：四种物质均由分子构成。
C. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为。
17. 有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，结合如图甲基丙烯酸甲酯分子结构模型分析下列的说法不正确的是

A. 甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氧原子个数5：2
C. 甲基丙烯酸甲酯是氧化物
D. 甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数最小
18. 从水分解的微观模拟图中我们能获得许多信息：其中错误的是

A. 水分子是由2个氧原子和1个氢原子构成的
B. 化学反应前后，元素的种类不变
C. 该反应属于分解反应
D. 化学反应前后，分子种类改变
19. 下列图像与对应的叙述相符合的是
A. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B. 高温灼烧一定质量的大理石
C. 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D. 在密闭容器中点燃镁条，原子总数随时间变化
20. 取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间，测得反应后剩余固体质量为10g，其中钙元素质量分数为60%，则反应放出CO2的质量为
A. 2g B. 3.3g C. 4.4g D. 5g
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 用化学用语填空：
（1）可以用于人工降雨的气体是____________。
（2）2个氮原子____________
（3）5个硫酸根离子____________。
22. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。用______可以区分软水和硬水；生活中常用________的方法来降低水的硬度；二氧化氯（ClO2）是一种饮用水消毒剂，将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。
23. 燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是_______；乙醇可作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______；现有一定量的乙醇与一定量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物3.6g，则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为______。
24. 红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是_____；该反应的化学方程式_______；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数___(填“偏大"、“偏小"或“不变”)。
25. 在“宏观一微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图所表示的四种元素均位于元素周期表中第_______周期；图④对应的微粒可用符号表示为_______；相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是________。

26. 已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，其中乙是有毒气体，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件己略去）。请回答下列问题：

（1）MnO2中Mn的化合价为______。
（2）丙为有磁性的黑色固体，则X→丙的化学方程式为______。
（3）乙→Y在工业中的实际应用为______。
（4）Y→Z的化学反应基本类型为______。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 根据图所示实验回答问题。

(1)甲装置中仪器a的名称为_______；用该装置收集气体，气体应满足的条件是_______；实验时导管接近集气瓶底部的目的是_______。
(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待_______时，将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是_______。
28. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是____(填字母序号)。
A. 未擦干的铁锅 B. 涂油漆的栏杆 C. 盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是_______。
（3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____ (填“40”或“10”)mL刻度处，原因是_________。

（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小强同学的实验是探究_____因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。
29. 为探究几种常见金属的活动性顺序，取相同的稀硫酸进行如图甲所示的实验。

（1）试管c中出现的现象是_________。
（2）通过此实验得出几种金属的活动性由强到弱顺序为________；实验后将四支试管中所有物质倒入同一个废液缸，充分反应后过滤得到滤渣A和绿色溶液B（如图乙），关于A和B的成分进行如下猜想：
【提出猜想】甲同学：A可能是Cu；乙同学：A可能是Fe、Zn
【表达与交流】同学们经过讨论认为乙同学的猜想错误，理由是________。
【设计实验】为探究A的成分，同学们进行下列实验：
丙同学：取少量A，向其中加入了稀硫酸，产生了明显的现象，由此确定了A的成分：同时也确定了B的成分。
【得出结论】过上述实验可知：A的成分是________（写化学式），B中的可溶性金属化合物有_________。
【归纳总结】通过上述探究活动，我们在确定反应后滤渣的成分时，除了要考虑不参与反应的固体一定存在外，还要考虑________。
四.计算题(共5分)
30. 一定质量分数的双氧水溶液对细菌、真菌、病毒都具有杀灭作用，其灭菌机理是：1、破坏微生物的外层保护结构，使得保护层通透性发生改变，从而引起细胞渗透压的改变，微生物因体内外的平衡系统受到破坏而死亡；2、通过破坏微生物体内的酶、蛋白质及DNA使微生物死亡。因此医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。一同学取68 g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请填充(1)(2)中各空并计算(3)中所问。
称量时间/分钟
0
1
2
3
4
5
产生氧气质量/g
0
0.7
1.1
1.4
1.6
1.6
（1）实验现象是_______。
（2）从表格可知，实验结束的时间是第_______分钟，该实验一共生成_______g氧气。
（3）所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是_____克？

石家庄市新华区2022-2023学年九年级（上）化学期末复习卷
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：A
【解析】：A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意；
B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，不符合题意；
C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解时物理变化，不符合题意；
D、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，不符合题意。
故选A。
2.【答案】：A
【解析】：A、实行垃圾分类回收再利用既能节约资源，又能减少环境污染，有利于保护环境；正确；
B、秸秆露天焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不利于保护环境；错误；
C、工业废水处理达标后再排放可以防止水体污染，有利于保护环境；错误；
D、废旧电池丢入下水道会造成土壤污染和水体污染，不利于环境保护；错误；
故选A。
2.【答案】：B
【解析】：A．连接好仪器，将导管一端放入水中，然后用手紧握试管外壁，导管口处有气泡冒出，说明装置的气密性良好，正确；
B．向试管中添加石灰石时，先将试管横放，然后用镊子将石灰石放在试管口处，最后将试管慢慢竖起，让石灰石滑落至试管底部即可，错误；
C．在实验室中常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，图示装置正确；
D．二氧化碳的密度比空气大，能用向上排空气法来收集，正确。
故选：B。
4.【答案】：A
【解析】：石油属于化石燃料，不属于新能源，风能、 太阳能、 地热能属于新能源。
故选：A。
5.【答案】：C
【解析】：A、二氧化锰是过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应的催化剂，能够加快反应的速率，但不影响反应物与生成物的质量关系，选项错误；
B、二氧化锰是过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应的催化剂，能够加快反应的速率，不影响生成的氧气的纯度，选项错误；
C、二氧化锰是过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应的催化剂，能够加快反应的速率，选项正确；
D、二氧化锰是过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应的催化剂，能够加快反应的速率，，选项错误，故选C。
6.【答案】：D
【解析】：A、由图可知，硒原子核内的质子数为34，原子核内的质子数等于核外的电子数，则x=34−2−8−6=18，选项正确；
B、由图可知，硒原子核内的质子数为34，原子核内的质子数等于核电荷数，所以硒原子的核电荷数为34，选项正确；
C、由图可知，硒原子核外的电子层数为4，则硒元素位于元素周期表的第四周期，选项正确；
D、由图可知，硒原子的最外层电子数为6，大于4，则在化学反应中，硒原子容易得到电子，选项错误；
故选D。
7.【答案】：A
【解析】：A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该反应是在敞口容器中进行，所以生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致左盘质量减小，天平发生倾斜，不能用于验证质量守恒定律，不能达到预期目的；
B.将水加入到装有生石灰的试管中，观察到U型管中红墨水的液面是左低右高，说明生石灰与水反应放热，导致瓶内的气体受热膨胀压强变大，可验证生石灰遇水放热，能达到预期目的；
C.将水倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，使瓶内的气体压强小于外界大气压，可以探究二氧化碳能否溶于水，能达到预期目的；
D.黄铜片与纯铜片相互刻画，有明显划痕的是纯铜片，可以比较黄铜和纯铜的硬度，能达到预期目的；
故选A。
8.【答案】：A
【解析】：A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法不正确；
C、C和Cu在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确；
D、锌与硫酸铜、硫酸亚铁都能反应生成硫酸锌，能把杂质除去，也会把原物质除去，且引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确。
故选A。
9.【答案】：C
【解析】：A、将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，氯化钠能溶于水，却不溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项能达到实验目的；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气接触，故选项能达到实验目的；
C、左侧的铁钉与空气和水接触，过一段时间生锈，右侧的铁钉与水接触，与空气不接触，不生锈，只能说明铁生锈需要与氧气接触，不能说明铁生锈需要和水接触，故选项不能达到实验目的；
D、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，通过干燥与湿润石蕊小花的变色情况比较，故选项能达到实验目的。
故选C。
10.【答案】：B
【解析】：A、二氧化碳存在少量一氧化碳无法点燃，一氧化碳无法去除，选项A不符合题意；
B、铁具有磁性，可以被磁铁析出，而碳则不被吸引，所以可以将铁去除，选项B符合题意；
C、氢气和一氧化碳都可以点燃，分别生成水和二氧化碳，无法得到氢气，选项C不符合题意；
D、氧气与炭反应生成二氧化碳，仍为气体杂质混在氮气中，无法去除，选项D不符合题意。故选B。
11.【答案】：C
【解析】：A、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO，选项正确；
B、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确；
C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误；
D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。
故选C。
12.【答案】：D
【解析】：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，错误；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7：8，正确。故选D。
13.【答案】：B
【解析】：解：设生成的C的质量为

由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g-28g=96g，
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（963）=7：8，
故选B。
14.【答案】：B
【解析】：A、氮气中混有氧气，通过灼热的铜网，铜与氧气加热生成氧化铜，氮气不反应，氧气被除去，且未引入新杂质，除杂方法正确，故A选项错误；
B、二氧化碳中混有一氧化碳，点燃一氧化碳点不着，无法将一氧化碳除去，除杂方法不正确，故B选项正确；
C、氯化钾中混有氯酸钾，加热混合物氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，氧气逸出，氯酸钾被除去，且生成氯化钾，除杂方法正确，故C选项错误；
D、氧化铜中混有铜，通入氧气流加热，铜与氧气加热生成氧化铜，铜被除去，且生成氧化铜，除杂方法正确，故D选项错误。
故选B。
15.【答案】：D
【解析】：A、氧气能支持燃烧，作助燃剂，不能作燃料，故A错误；
B、合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低，故B错误；
C、用墨绘制的古画经久不变色，说明常温下碳的化学性质很稳定，不容易发生反应，而不是不与任何物质反应，故C错误；
D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D正确。
故选D。
16.【答案】：A
【解析】：A、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应中的反应物甲烷和水都是化合物，则此反应不是置换反应，故A不正确；
B、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，四种物质均由分子构成，故B正确；
C、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，该反应能获取清洁能源，延缓温室效应，故C正确；
D、从表示方法看：该反应的化学方程式为，化学方程式书写正确，故D正确。故选A。
17.【答案】：C
【解析】：A、物质由元素组成，甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、由化学式可知，1个甲基丙烯酸甲酯分子由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，则甲基丙烯酸甲酯分子中碳、氧原子个数5:2，故选项说法正确；
C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
D、甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5):(1×8):(16×2)=15:2:8，所以氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选C。
18.【答案】：A
【解析】：A、1个水分子是由2个氧原子和1个氢原子构成的，故选项说法错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，故选项说法正确；
C、根据微观示意图可知，该反应是由水分解生成氢气和氧气，符合“一变多”特征，属于分解反应，故选项说法正确；
D、根据微观示意图可知，该反应是由水分子生成氢气分子和氧气分子，化学反应前后，分子种类改变，故选项说法正确。
故选：A。
19.【答案】：D
【解析】：A、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，一开始溶液就有质量，所以图像中一开始的溶液质量不是0，故A错误；
B、高温灼烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙为固体，所以反应后固体质量不能为0，故B错误；
C、将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属的相对原子质量越小，生成的氢气量越多，所以反应后金属镁生成的氢气量大于金属铁，故C错误；
D、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变、原子个数不变，故D正确。
故选D。
20.【答案】：D
【解析】：碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙元素的质量不发生改变，钙元素的质量为，故碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成的二氧化碳的质量为15g-10g=5g，故选D。
二. 填空题
21.【答案】： （1）CO2
（2）2N
（3）
【解析】：【小问1详解】
二氧化碳可以用于人工降雨，化学式为CO2；
【小问2详解】
原子前面数字代表原子的个数，故2个氮原子表示为2N；
【小问3详解】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以5个硫酸根离子表示为。
22.【答案】：①. 肥皂水 ②. 煮沸 ③. NaCl
【解析】：用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O的原子个数分别为4、2、4，反应前后原子的种类、数目不变，反应后Cl、Na、O的原子个数分别为2、0、4，2X中含有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl，故填：肥皂水；煮沸；NaCl。
23.【答案】：①. 温度达到可燃物的着火点 ②. ③. 5：6
【解析】：根据燃烧需要的三个条件可知，可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；
乙醇化学式为C2H5OH，完全燃烧生成CO2和H2O，其化学方程式为：；
乙醇不完全燃烧生成CO2、CO和H2O，反应前后元素质量不变，水中氢元素质量与乙醇中氢元素质量相等，所以则参加反应的乙醇质量为
；
根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，则参加反应的O2质量为
；
则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为
；
【点睛】本题目主要考查燃烧的三个条件，以及质量守恒定律，需要着重理解及应用。
24.【答案】：①. 温度达到着火点 ②. 4P+5O22P2O5 ③. 偏小
【解析】：物质燃烧要同时具备三个条件：物质具有可燃性、可燃物与氧气或空气接触、温度达到物质的着火点，故红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是温度达到着火点；
红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；
用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，氧气不能全被消耗，故所测的氧气的体积分数偏小。
25.【答案】： ① 三 ②. S2- ③. 钠＞镁＞铝
【解析】：①为钠元素，是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=11，故钠原子核外有3个电子层，位于第三周期；②③中均质子数=核外电子数，表示原子，原子核外均有3个电子层，均位于第三周期；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒表示硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，其原子核外有3个电子层，位于第三周期；
由以上分析可知，图④对应的微粒为硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，带2个单位的负电荷，表示为：S2-；
相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：钠＜镁＜铝，故相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝。
26.【答案】： （1）+4##+4价
（2）
（3）炼铁（合理即可）
（4）置换反应
【解析】：【小问1详解】
二氧化锰中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，锰元素的化合价为+4价，故填：+4（或+4价）。
【小问2详解】
由上述分析可知：X为氧气，丙为有磁性的黑色固体，且丙为氧化物，推出丙为四氧化三铁，X→丙的反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，故填：。
【小问3详解】
乙→Y反应是四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下，生成铁和二氧化碳，在工业中的实际应用为炼铁，故填：炼铁（合理即可）。
【小问4详解】
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，Y→Z的反应可以为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应属于置换反应，故填：置换反应。
三.实验探究题
27【答案】：
①. 长颈漏斗 ②. 密度大于空气，且与空气中的物质不反应 ③. 便于排净装置内的空气 ④. 火柴快燃尽 ⑤. 铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上
【解析】：
（1）由图可知，甲装置中仪器a的名称为：长颈漏斗；
由图可知，该装置是向上排空气法收集气体，故气体应密度比空气大，且与空气中的物质不反应；
实验时导管接近集气瓶底部的目的是：便于排净装置内的空气；
（2）点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内，防止火柴燃烧消耗氧气，影响实验结果；
将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是：铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上，使集气瓶受热不均，炸裂。
28【答案】：
（1）A （2）+3##+3价
（3） ①. 40 ②. 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的
（4） ①. 温度 ②. 在其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快
【解析】：
【小问1详解】
因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，A．未擦干的铁锅中铁与水和氧气同时接触易生锈，B．涂油漆的栏杆隔绝氧气和水不易生锈，C．盛水的不锈钢水杯，由于不锈钢也不易生锈，故填：A；
【小问2详解】
依据在化合物中正负化合价的代数和为零，根据铁锈的化学式，设铁元素化合价为a，2a+3×（-2）+x[（+1）×2+（-2）]=0 ，a=+3，故填：+3价；
【小问3详解】
因为铁丝绒生锈消耗试管内的氧气，又知空气中的氧气约占空气体积的1/5，可知量筒水面刻度上升到40ml处，故填：40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5；
【小问4详解】
分析表格中的数据可推知实验探究的因素为温度，实验结论为在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
29【答案】：
①. 溶液中迅速产生气泡 ②. Mg＞Zn＞Fe＞Cu ③. 若锌存在，则不会与绿色溶液B共存 ④. Fe、Cu ⑤. ZnSO4、MgSO4、FeSO4 ⑥. 参加反应的固体是否有剩余
【解析】：
（1）镁的金属活动性最强，所以生成气体速率最快，先看到产生气泡；故答案为：溶液中迅速产生气泡。
（2）能与酸反应的金属比不能与酸反应放出氢气的金属活泼，金属越活泼反应越剧烈。铜没有明显现象，镁产生气泡最快，然后是锌，最后是铁，因此可以看出镁金属活动性最强，锌次之，然后是铁，最后为铜；故答案为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
表达与交流：
溶液B为绿色，说明有亚铁离子存在，若有锌存在，可与亚铁离子反应，不能共存，所以猜想乙不正确；故答案为：若锌存在，则不会与绿色溶液B共存。
得出结论：
加入硫酸产生明显现象说明有铁存在，因此固体为铁和铜；溶液B为绿色，说明有硫酸亚铁存在，说明锌和镁都反应完毕，溶液中就还有硫酸锌和硫酸镁存在；故答案为：Fe、Cu或Cu、Fe；ZnSO4、MgSO4、FeSO4。
归纳总结：
铜不参与反应一定存在，而对于可能参与反应的铁无法确定，因此只需要验证铁的存在即可；故答案为：参与反应的固体是否有剩余。
四.计算题30【答案】：
（1）烧杯内产生大量气泡
（2） ①. 4 ②. 1.6
（3）解：设过氧化氢的质量为x。



x=3.4g
答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
【解析】：
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以实验现象是：烧杯内产生大量气泡；
【小问2详解】
从表格中数据可知，第4分钟时，产生氧气的质量不变，故第4分钟时实验已结束；该实验一共生成1.6g氧气；
【小问3详解】
列化学方程式，利用氧气的质量计算过氧化氢的质量，过程见答案。