2021-2022学年天津市实验中学滨海学校高一上学期期中质量监测化学试题（黄南民族班含答案

     满分：100    考试时长：60分钟  

可能用到相对原子质量： H 1   C 12   N 14   O 16   P 31   Cl  35.5  

第I卷 选择题（共54分）

一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（ 　）

A．野火烧不尽，春风吹又生    B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．明月松间照，清泉石上流    D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2．下列说法中正确的是（　　）

A．根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物

B．H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法

C．CuSO4·5H2O、液氯、液氨属于纯净物

D．金属氧化物一定是碱性氧化物

3．下列逻辑关系图示中正确的是（　 　）

4．下列说法正确的是（　 　）

①胶体与溶液的本质区别是是否发生丁达尔效应 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法

③胶体都是均匀、透明的液体  ④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关

⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

⑥胶体带电，所以常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

⑦氯化钠溶液能发生丁达尔效应

A．②④⑥⑦ B．②④   C．③④⑥⑦   D．①②④

5．下列变化过程一定需要加入还原剂的是（　　）

A．KCl―→KClO3   B．KCl―→AgCl  C．H＋―→H2  D．C―→CO2

6．下列离子能大量共存的是（　　）

A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-

B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－

D．加入锌粉能产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

7．下列单、双线桥的表示方法不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(　　)

A. 蒸馏、过滤、分液、蒸发 B. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发

C. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、蒸发、分液、过滤

9．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（　　）

A．Zn、C、H2、CO    B．Al、CO、O2、Cl2

C．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4    D．KClO3、MnO2、KMnO4、Fe

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

B．BaCl2溶液中通CO2 ：Ba2+＋CO2+H2O＝BaCO3↓＋2H＋

C．石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋CO32-== CaCO3↓＋2OH－

D．铜和硝酸银反应：Cu＋Ag＋== Cu2+＋Ag

11．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（　　）

A．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液

B．HF溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液

C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液

D．澄清石灰水与稀盐酸；澄清石灰水与稀硝酸

12．用4个KZO4恰好将6个Na2SO3氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是（　　）

A．＋6 B．＋4    C．＋3    D．＋2

13．向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2[方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是（　　）

14．图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　)

15．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　）

A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

B．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

D．NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑

16. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生：⑤过滤。正确的操作顺序是(　　)

A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤

C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④

17.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(　　)

A.萃取            B.过滤           C.分液                D.蒸馏

18.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO                B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO                D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

第II卷 非选择题 （46分）

17．（14分）（1） 按要求写出下列物质的电离方程式：

① H2SO4：                                    。

② Ba(OH)2：                                。

③ 硫酸铁：                                   。

④ 熔融NaHSO4：                              。

（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①该反应中氧化剂是___________（用化学式表示，下同），_______元素被氧化，还原产物为______________。

②标出该反应中变化元素的化合价，用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：

__________________________________________。

18．（11分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相交的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

（1）代号为_______的都是非电解质，代号为_______的都是氧化物。（填分类标准代号）

（2）代号为_______的两种物质能够相互反应，所属基本反应类型的_______________反应。

（3）用上述物质中的一种制备Fe（OH）3胶体的操作是_____________________________________

________________________________________________________。证明该分散系生成的方法是__________________________________________________________________________________。向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：a．先产生红褐色沉淀。利用胶体的________性质。b．随后红褐色沉淀溶解。

19．（10分）（1）生活中可以用食醋除去热水壶中的水垢[主要成分CaCO3]，其反应的离子方程式：_________________________________________。

（2）将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_________________________________。

（3）人体胃液中有胃酸，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

① 服用小苏打片治疗胃酸（0.2%～0.4%盐酸）过多，反应的离子方程式为____________________；

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________________。

20.（11分）教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题。

实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。

(1)写出下列仪器的名称:①　　　　　　②　　　　　　　。 

(2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种液体的混合物，还缺少的仪器是　　　　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是　　　　　，①的进水口是　　　　　(填“f”或“g”)。 

(3)仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是　　　　　　　　　。 

实验二：用CCl4从碘水中萃取I2并用分液漏斗分离两种液体。

其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。

(4)这样做的目的是　                                           。 

②静置分层后,旋开活塞，用烧杯接收下层液体。

(5)下层流出的是　　　　　溶液（填名称），上层液体从　　　得到(填“上口”或“下口”)。 

(6)萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是　　　　。 

A.不与碘反应                            B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C.该萃取剂与水不互溶且密度不同          D.可以选用CCl4、酒精等作萃取剂

2021-2022年度第一学期

黄南高一年级期中质量监测（学科）试卷答案

第I卷 选择题（共54分）

第II卷（非选择题 共46分）

17．（14分）（1） ①H2SO4==2H++SO42-②Ba(OH)2==2Ba2++2OH-

③Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-④NaHSO4(熔融)==Na++HSO4-

（2）①NaClO   Fe   NaCl

②

18．（11分）（1）A   B 

（2）D   复分解

（3）向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

用激光笔垂直照射容器壁，观察到一条光亮的通路，证明该分散系是Fe（OH）3胶体。

聚沉

19．（10分）（1）(1) CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O

（2）Fe2O3 +6H+===2Fe3++3H2O    Fe＋2H+==== Fe2+＋H2↑

(3)①HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

20.（11分）(1)①冷凝管 ②蒸馏烧瓶      (2)酒精灯蒸馏g

(3)防止液体暴沸           (4)使液体顺利流下

(5)碘的CCl4溶液 上口  　　　     (6)ABC