天津市五校联考2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

2021～2022学年度第一学期期中五校联考

高一化学

出题学校：静海一中   宝坻一中

有关原子量：H=1  O=16  Na=23  Cl=35.5

一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分）

1．下列物质中属于纯净物的是

A．漂白粉   B．石油    C．生铁    D．液态氧

2．下列说法正确的是 

A．氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质

B．酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

C．冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物

D．区别K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反应

3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是

A．H＋和CO       B．HCO3-和HSO4-

C．Na＋、HCO3-和H＋      D．HCO3-和H＋

4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、I－、NO3-、CO     B．Fe3＋、Cl－、SO、OH－

C．K＋、SO、Cu2＋、NO3-    D．Na+、ClO-、Fe2+、H+

5．纳米材料是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物

①是溶液   ②是胶体   ③能产生丁达尔效应   ④能透过滤纸   ⑤不能透过滤纸

A．①④⑤   B．②③④   C．②③⑤   D．①③④

6．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO→NaCl       B．Fe2O3→Fe

C．C→CO2        D．CaO→Ca(OH)2

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA

B．物质的量浓度为0.5 mol/L BaCl2溶液，含有Cl－的数目为NA

C．标准状况下，22.4 L Cl2含有的分子数为NA

D．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数

8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO     H2O＋BaSO4↓

B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：

2MnO4－＋6H＋＋5H2O2     2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．金属钠与水的反应：Na＋H2O     Na＋＋OH－＋H2↑

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋     Cu2＋＋2Ag

9．下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

D．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果

10．某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g/mL的溶液。下列叙述不正确的是

A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 g

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液

C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高

D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使测定结果偏高

11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：

① 2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O

② Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法正确的是

A．反应①②均为氧化还原反应

B．反应①中FeCl3是还原剂
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．每生成1mol K2FeO4，转移电子的物质的量为6mol

12．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol/L的稀盐酸，生成CO2的量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．在加入盐酸0～0.2L范围内，发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为

HCO3—＋H＋===H2O＋CO2↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比1∶2

二、填空题（本题共3小题，共44分.）

13．（18分）

Ⅰ．现有下列10种物质：①铝   ②熔融的KNO3   ③CO2   ④H2SO4   ⑤Ba(OH)2

⑥胆矾   ⑦盐酸   ⑧NaHSO4   ⑨碳酸钙   ⑩乙醇

（1）上述物质中属于电解质的有____，非电解质____，能导电的有____（填序号）。

（2）⑧在熔化状态下电离方程式为_________________________________________。

（3）⑦和⑨混合，反应的离子方程式为_____________________________________。

Ⅱ．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A、B都能与水反应生成E，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，回答下列问题：

写出下列反应的化学方程式：

（1）A生成B_____________；   （2）B与水反应_____________；

（3）B与D反应_____________；  （4）E与过量D反应_____________。

14．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________________，有关的离子方程式为__________________。

（4）原溶液可能大量共存的阴离子是__________________（填字母）。

A．OH－    B．SO42-    C．NO    D．Cl－

15．（16分）

（1）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：__________________。

（2）自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

____Al+____NO+____OH-→____AlO+____N2↑+____H2O

（3）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_____________________________。

②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_____________________________。

（4）“84”消毒液的包装说明上有如下信息：含37.25%NaClO(次氯酸钠)、1000 mL、密度1.2g/cm3，请回答下列问题：

①上述“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。

②该同学取100 mL上述“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝_______mol/L，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为_______L。（已知酸性顺序为H2CO3>HClO> HCO）

三、实验题（本题共1小题，共20分。）

16．（20分）已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。

（1）仪器a的名称是________________________；

装置A发生反应的化学方程式为________________________________________。

（2）溶液X、Y依次是________________________、________________________；

装置D发生反应的化学方程式为________________________________________。

（3）实验结束时，应先熄灭_________________（填“A”或“D”）处酒精灯；

E中冷水的作用是_____________________________________________。

（4）装置F的作用是_____________________________________________。

（5）该实验缺少尾气处理装置，在图中方框内绘制尾气处理装置，并写出对应的化学方程式_____________________________________________。