2021天津市实验中学滨海学校高一下学期期中考试化学试题（黄南民族班）含答案

2020-2021年度第二学期 黄南高一年级期中质量调查（化学）试卷

   满分：100   时长：60分钟

一、选择题（共16题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1. 十九大报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是（   ）

A. SO2 B. NO2 C. PM2.5 D. CO2

2. 一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是（   ）

A. FeCl2 B. SO3 C. NH3 D. HClO

3. 实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集，而只能用排水法收集的是（   ）

A. NH3 B. Cl2 C. NO D. CO2

4. 下列反应的离子方程式中，正确的是（   ）

A. 铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ === 2Fe3＋＋3H2↑

B. 盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO32－ === CO2↑＋H2O↑

C. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－ === HSO3－＋H2O

D. 氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－ === Cl－＋ClO－＋H2O

5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（   ）

A. K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B. Na＋、SO42－、K＋、Cl－

C. Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－ D. Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－

6. 下列物质的用途不正确的是（   ）

①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分        ②Fe2O3可用作红色涂料

③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒        ④液氨可用作制冷剂

⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂        ⑥H2O2可用作绿色氧化剂

⑦二氧化硫可用来漂白馒头            ⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂

A. ①③⑦⑧ B. ①②⑦⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑦

7. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(    )

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有

B. 向氯水中滴加品红试液，品红试液褪色，说明氯水有漂白性

C. 向氯水中滴加溶液，有气泡产生，说明氯水中含有

D. 向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有

8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（   ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

D．在Z导管口排出无色气体

9.为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是（   ）

A. 门捷列夫 B. 达尔文 C. 牛顿 D. 波义耳

10.下面有关13C、15N的叙述正确的是（   ）

A. 15N与14N互为同位素 B. 13C与C60互为同位素

C. 13C与15N有相同的中子数 D. 15N的核外电子数与中子数相同

11.氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是（   ）

A. 非金属性： B. 原子半径：C<N<O

C. 还原性： D. 酸性：

12.下列粒子半径比较中，正确的是(　　)

A. Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋ B. S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋

C. O2－＞S2－＞Cl－＞Br－ D. F－＞Li＋＞Na＋＞S2－

13.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法不正确的是（   ）

A.用于制农药的元素通常位于周期表的右上角

B. 半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近

C. 在IA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料

D. 在过渡元素中可以找到新型催化剂

14.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（   ）

A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C. X与Z可形成离子化合物ZX

D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

15.下列化学用语的书写正确的是(　　)

A． 氯原子的结构示意图：

B． 含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：

C． 氯化镁的电子式：

D． 用电子式表示氯化氢的形成过程：

16.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（    ）

A． B． C． D．

二、非选择题（共3题，共52分）

17.（每空2分，共18分） 表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)最高价氧化物水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成化合物中，最稳定的是_______。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。

18. （16分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________。（2分）装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______（2分）（填序号）

a．氯化钠    b．氢氧化钠    c．碳酸钙

（2）装置B、D的作用均为_____________________。（2分）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_____________（2分）溶液的洗气瓶。

（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。（3分）装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛 放的试剂为_________________________。（2分）

（4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为___________________________________________________。（3分）

19.（18分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

请根据表中信息回答下列问题

（1）元素T在周期表中位置_______________（2分）。

（2）元素T与X相比，原子半径较大的是________（2分）(用元素符号表示)。

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为_________（3分），该化合物与水反应方程式：________________（3分）。

（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（2分）(用元素符号表示)；下列表述中能证明这一事实的是________（3分）(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低     b．Y单质与水反应比Z单质剧烈

c．Y的化合价比Z低           d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：________________________________________。（3分）

2020-2021年度第二学期 黄南高一年级

期中质量调查（化学）试卷答案

一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）

1.【答案】D   2.【答案】C    3.【答案】C     4．【答案】D     5.【答案】B

6.【答案】A   7.【答案】D    8.【答案】B     9.【答案】A      10.【答案】A

11.【答案】A  12.【答案】B   13.【答案】C    14.【答案】B     15.【答案】C

16. 【答案】A

二、非选择题（共3题，共52分）

17.【答案】    (1). Ne    (2). F    (3). F2    (4). Na    (5). NaOH    (6). HClO4    (7). Al(OH)3    (8). HF    (9). Na

18.【答案】    (1). 分液漏斗    (2). b    (3). 除去水蒸气或干燥    (4). NaOH    (5). MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O    (6). 饱和食盐水    (7). 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2

19．（1）二    VIA   

（2）N   

（3）    2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑   

（4）Na    b、d   

（5）N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O