辽宁省辽东区域教育科研共同体2022--2023学年高一下学期期中调研化学试题（Word版含答案）

辽东区域教育科研共同体2022--2023学年高一下学期期中调研

化学

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  N 14  S 32  Cl 35.5  Na 23  Cu 64  Ba 137

第I卷（共45分）

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是（    ）

A.葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用

B.手机、笔记本电脑、照相机等所用的电池大多数为一次电池

C.神州飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料

D.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板主体材料均为晶体硅

2.下列物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.受热易分解，可作化肥

B.化学性质稳定，可做光导纤维

C.具有氧化性，可用于漂白纸浆、毛、丝

D.易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

3.下列反应对应的离子方程式正确的是（    ）

A.向氨水中通入少量：

B.亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：

C.向溶液中通入过量：

D.铁与稀硝酸铵反应：

4.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.32gCu与S完全反应转移的电子数为

B.1L溶液中含有4个氧原子

C.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.1

D.40mL浓硝酸与足量铜反应生成分子数为0.24

5.盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（    ）

①NaOH（s）  ②  ③  ④  ⑤NaCl（aq）

A.②③⑤ B.①②⑤ C.①②③ D.②④⑤

6.一定温度下，反应的焓变为。现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（    ）

①  ② ③           ④

A.①② B.②④ C.③④ D.①④

7.  该反应在工业制备硫酸中有重要应用。下列叙述正确的是（    ）

A.达到反应限度时，反应放出197kJ的热量

B.提高反应温度，可实现的完全转化

C.工业生产中可通过增大浓度来提升转化率

D.工业制备硫酸过程中将生成的用水吸收制得

8.用如图装置制取干燥纯净的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是（    ）

9.电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理，该机理的示意图如下。

已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示

第一步：（快）

第二步：中间体（吸附在催化剂表面）（慢）

第三步：中间体（快）

下列说法错误的是（    ）

A.在表面氢化机理中，第一步是的还原反应

B.上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤

C.使用催化剂可增大活化分子百分数，提高的平衡转化率

D.在表面*H原子与催化剂协同作用下，与表面*H反应生成中间体

10.下列图示与对应的叙述正确的是（    ）

11.在2L密闭容器中投入A和B，发生反应  ，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是（    ）

A.

B.10分钟内反应共放热92.4kJ

C.以A物质表示的平均反应速率为

D.向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快

12.下列实验操作、现象和所得结论正确的是（    ）

13.工业上采用Si与HCl在350℃左右的条件下反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A.反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯

B.可以用无水替换干燥管中的碱石灰

C.使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性

D.工业上用过量焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，其反应为

14.科学家研发一种“全氢电池”，其工作时原理如图所示：

下列说法错误的是（    ）

A.电子移动方向

B.M极电极反应：

C.保证稳定通入一段时间后，电流表示数可能归零

D.标准状况下，右侧电池产生22.4L时，两侧电解质溶液质量差46g

15.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol发生如下反应  有关数据如下：

下列说法错误的是（    ）

A.30秒时，的浓度大于

B.0-1min内，的反应速率为

C.2min30秒时物质的量小于2.8mol

D.当的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态

第II卷（共55分）

16.（12分）某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。

已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：

请回答下列问题：

（1）X是______，Y是______。（用离子符号表示）

（2）可能存在的阴离子是______，检验某溶液中是否含有该阴离子的方法是____________________。

（3）写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：__________________。

（4）某次降雨收集到10L雨水，向雨水中滴加1mL的溶液，充分反应后测得溶液中，再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，测得沉淀的质量为0.0466g。假设雨水的酸性仅由和的排放所致，则排放到空气中的和的物质的量之比约为______（不考虑与的相互反应）。

（5）关于酸雨，下面说法正确的是______。

a.酸雨的形成过程涉及了化学变化

b.将含硫的煤和石灰石混合燃烧，可减少酸雨的形成以及温室气体的排放

C.通过加强工厂废气的回收处理，改进汽车尾气的处理技术可防治酸雨

d.形成的酸雨放置一段时间后会因为的挥发导致pH升高

e.、、都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的pH小于5.6

17.（15分）化学反应是人类获取能量的重要途径，可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化，回答下列问题：

（1）从能量变化角度研究反应。下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填标号）。

a. b.

（2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：

则常温常压下，1mol在空气中充分燃烧，生成1mol放出热量______kJ

（3）某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：

①0~50s内的平均反应速率______，平衡时容器内压强是反应前压强的______倍.

②为加快反应速率，可采取的措施是______（填标号）。

a.升高温度 b.增大容器体积 c.恒容时充入He d.加入合适催化剂

（4）盐酸羟胺（）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备（制备原理），其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。

图1     图2

①中N的化合价______。

②图1中含Fe催化电极的电极反应式______。

③图2中A为，B为______（离子符号表示）

18.（16分）氮元素与人类的生命、生产等活动息息相关。

（1）土壤、海洋里的氮元素主要存在形式______、______（填离子符号）。

（2）实验室制取氯气可选用A或B装置，若选用铵盐与强碱反应制取氨气，选用______装置，其反应原理__________________（化学方程式）

A.  B.

（3）火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（），已知：

① 

② 

③ 

则的______，火箭的推进剂引燃后，可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，产生红棕色气体的原因可能是______。

A.高温下遇空气生成 B.NO遇空气生成

C.与NO反应生成CO和NO D.NO与反应生成和

（4）生物脱氮法流程如下：

步骤I中若的消除速率为，则的消耗速率为______。

（5）目前，湿法和一体化脱除法是解决燃煤烟气领域的途径之一。

已知：两组实验中NaOH溶液浓度均为，浓度均为。

①图1是、、NaOH溶液对的液相吸收。已知溶液在脱除时生成一种对空气无污染的气体，书写化学方程式__________________。

②实验发现，在相同实验条件下利用NaOH溶液同时吸收和，脱除率在60%左右，单独吸收时脱除率在33%左右。结合①信息及图像解释原因__________________。

19.（12分）磺酰氯（）可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用和在活性炭催化下反应制取少量，制备过程中应用的装置如图（部分夹持装置已省略）

已知：①

②熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定，100℃以上易分解，遇水剧烈反应。

（1）仪器b中盛放的试剂为______，其作用是__________________。

（2）甲装置用于制备，则下列试剂组合中合适的是______。

A.的硫酸和Cu

B.的硝酸和固体

C.70%的硫酸和固体

（3）装置乙和丁中可使用同一种试剂，该试剂为______。

（4）实验过程中需将装置丙置于冷水浴中，其原因是________________________；

向中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该过程的离子方程式：__________________。

（5）某公司开发的电池，其示意图如下。

已知电池反应为：。则电池工作时，正极的电极反应式为__________________。

辽东区域教育科研共同体2022--2023学年高一下学期期中调研

化学学科调研试卷答案

16题（12分）

（1）  （2分，每空1分）

（2）（2分）

向溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀（2分无硝酸酸化不给分，无“观察是否产生白色沉淀给1分”）

（3）（2分）

（4）2∶1（2分）

（5）a.c.（2分，少选给1分，选错一个整个空不给分）

17题（15分）

（1）a（2分）

（2）242（2分）

（3）①（2分，不带单位扣1分）  0.9（2分）

②ad（2分，少选给1分，选错一个整个空不给分）

（4）①-1（1分）  ②（2分）  ③（2分）

18题（16分）

（1）、、（2分任意两个即可得分）

（2）A（1分）  （2分）

（3）（3分）（也可以，但不写单位.不加负号不得分）

B（1分）

（4）64（2分）

（5）①（2分）

②NaOH与反应产物是和，产物均可与发生氧化还原反应促进的吸收（3分，答出与或可给2分，表达意思对，酌情给分）

19题（12分）

（1）碱石灰（1分）  除去多余和，避免污染空气；避免空气中的水蒸气进入装置丙，影响产物纯度（2分，答出吸收气体1分，答出避免水蒸气进入装置丙1分）

（2）C（2分）

（3）浓硫酸（1分）

（4）防止温度过高汽化和分解（2分，表达意思对，酌情给分）

（2分）

（5）（2分）