2021-2022学年上海市静安区高一（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年上海市静安区高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了48kJ，00kJ，01×1023B，【答案】C，【答案】B，【答案】D等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年上海市静安区高一（上）期末化学试卷

1. 卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了(    )
①葡萄干面包原子模型的理论是错误的
②原子中绝大部分都是空的
③原子中存在着很小的带正电荷的核．
A. ①②③ B. ②③ C. ①③ D. ①②
2. 下列名称与化学式表示同一物质的是(    )
A. 明矾FeSO4⋅7H2O B. 石膏Na2SO4⋅10H2O
C. 胆矾CuSO4⋅5H2O D. 重晶石Na2CO3⋅10H2O
3. 溶质分子(或离子)和水分子结合成水合分子(或水合离子)的过程是(    )
A. 吸热的物理过程 B. 吸热的化学过程 C. 放热的化学过程 D. 放热的物理过程
4. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是(    )
A. Cu2+→Cu B. Cl−→Cl2 C. Cl2→ClO− D. CO2→CO32−
5. 波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为(    )
A. K2S B. S C. KNO2 D. KNO3
6. 下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是(    )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7. 下列物质属于共价分子的是(    )
A. H2SO4 B. NH4Cl C. Ne D. SiO2
8. 下列有关化学用语正确的是(    )
A. 硫化钠电子式 B. Cl−的结构示意图
C. CO2的电子式 D. 中子数为18的氯原子符号 1718Cl
9. 下列各组物质中，互为同位素的一组是(    )
A.  12C与 14C B. CO与CO2 C. O2和O3 D. H2O与D2O
10. 下列微粒中含有化学键的是(    )
A. OH− B. Cl− C. Na+ D. Ar
11. 除去食盐中杂质碘，常用的方法是(    )
A. 加热 B. 蒸馏 C. 水洗 D. 分液
12. 下列变化中只存在放热过程的是(    )
A. NaCl溶于水 B. NaOH晶体溶于水 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 水蒸气的液化
13. 长期置于空气中易氧化变质的是(    )
A. 苛性钠 B. 氯化钠 C. 碳酸钠 D. 亚硫酸钠
14. 按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是(    )
A. 原子半径 B. 简单离子的还原性 C. 单质的熔沸点 D. 氢化物的稳定性
15. 下列叙述中正确的是(    )
A. 含离子键的化合物一定是离子化合物
B. 含共价键的化合物一定是共价化合物
C. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D. 在离子化合物中也可能含有金属键
16. 下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是(    )
A. LiCl B. NaBr C. KI D. KF
17. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(    )

A. 这是一个放热反应
B. 该反应开始时可能需要加热
C. 生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量
D. 生成物从气态变成液态时会放出热量
18. 在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示
H2(g)+12O2(g)→H2O(g)+Q1
2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q2
则Q1和Q2的关系为(    )
A. 2Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 2Q1=Q2
19. 碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)−26.48kJ
下列说法正确的是(    )
A. ①的产物比②的产物稳定
B. I2(s)→I2(g)−17.00kJ
C. ②的反应物总能量比①的反应物总能量高
D. 1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ
20. 下列说法中正确的是(    )
A. 物质在溶解时，若溶液达到饱和状态，则该物质的溶解过程将停止
B. 晶体失去结晶水，一定是风化的结果
C. 从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水
D. 某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液
21. 下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是(    )
A. 氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电
B. 钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体
C. 氯化钠的分子式为NaCl
D. 每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子
22. 所含化学键类型完全相同的一组物质是(    )
A. H2O、MgO B. SO2、O2
C. NaOH、NaCl D. H2SO4、NH4Cl
23. 下列固体熔化时，需要破坏共价键的是(    )
A. 金刚石 B. 冰 C. 氢氧化钠 D. 金属铜
24. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是(    )

A. 锌为阴极，铜为阳极 B. 电子由锌片通过导线流向铜片
C. 锌片质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加 D. 该装置能把化学能转化为电能
25. 在下列反应中，水是氧化剂的是(    )
A. 2F2+2H2O→4HF+O2
B. Cl2+H2O⇌HCl+HClO
C. CaO+H2O→Ca(OH)2
D. 2NaCl+2H2O→通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
26. 在反应3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O中，每生成1mol 还原产物转移电子的物质的量为(    )
A. 1mol B. 2mol C. 5mol D. 6mol
27. 下列属于非电解质的是(    )
A. KNO3 B. H2SO4 C. Fe D. SO2
28. 在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3+2I−+H2O→O2+I2+2OH−，下列说法不正确的是(    )
A. O3和O2是同素异形体
B. 此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C. 氧化性：I2>O2
D. 反应生成1molI2时转移2mol电子
29. 下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl−物质的量浓度相同的是(    )
A. 100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B. 200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C. 50mL1mol/LNaCl溶液 D. 25mL0.5mol/LFeCl2溶液
30. 氢是一种清洁的可再生能源。上海研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为(    )
A. 125mol B. 250mol C. 500mol D. 1000mol
31. 0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为(    )
A. 3.01×1023 B. 0.5 C. 6.02×1023 D. 1
32. 1gO2和1gO3中(    )
A. 所含分子数相同 B. 在标准状况下的体积相同
C. 所含原子数相同 D. 1gO3中所含分子数较多
33. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是(    )
A. 可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42−
B. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：Cl2+2Br−→2Cl−+Br2
C. 试剂1可以选用石灰乳
D. 苦卤属于电解质
34. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是(    )
A. 称取3.000g的干海带——电子天平
B. 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C. 过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗
D. 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
35. 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的 NaOH溶液，其实质相同的是(    )
A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③
36. 下列有关海水资源综合利用的说法正确的是(    )
①蒸馏法是海水淡化的方法之一
②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
④只需经过物理变化就可以从海水中得到单质镁
⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”，既涉及物理过程也涉及化学过程
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①③④ D. ①②⑤
37. 鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液可以采用的试剂是(    )
A. 碘水、淀粉溶液 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 溴水、苯 D. 氯水、CCl4
38. 下列关于二氧化硫的说法错误的是(    )
A. 无色无味 B. 有漂白性
C. 密度比空气大 D. 是形成酸雨的一种物质
39. 将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如图所示，该溶液可能是(    )

A. 氨水 B. 氯水 C. 石灰水 D. 硫化氢溶液
40. 某NaCl溶液可能存在Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br−、CO32−等离子，某学生进行下列实验：
(1)取少量原溶液，测得溶液呈强碱性
(2)在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色
关于该NaCl溶液的推测正确的是(    )
A. 溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B. 溶液中可能存在Br−
C. 溶液中一定存在CO32− D. 溶液可能存在Ba2+
41. A∼D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素
A
B
C
D
性质或
结构信息
原子核内只有
1个质子
海水中含量最多，其原子有2个电子层
其阴离子是构成食盐的粒子
其原子的M电子层上只有1个电子
请根据表中的信息回答下列问题：
(1)四种元素名称为：A ______；B ______；C ______；D ______；
(2)B原子的结构示意图：______；由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型，写出该物质的电子式：______，写出该物质在水中的电离方程式 ______。
(3)D与硫元素形成的化合物水溶液跟单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为 ______；
(4)AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为→______(用化学式表示)，每有1molDCB3参加反应，电子转移 ______mol。
(5)有某AC的浓溶液，密度为1.19g/cm3，质量百分比浓度为36.5%，其物质的量浓度为 ______。
42. 海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：海带→a海带灰→b悬浊液→c含I−的水溶液→d氯气含I2的溶液→e含I2的CCl4溶液→蒸馏晶体碘。
(1)步骤c的操作方法是 ______；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是 ______、______。
(2)最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为 ______。
(3)步骤e的操作方法叫做 ______，所用的主要实验仪器是 ______，最初从该仪器流出的液体颜色为 ______色。
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：a粒子散射实验现象为：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子的偏转超过90∘，有的甚至几乎达到180∘而被反弹回来。卢瑟福根据该实验现象提出了原子核式结构模型：原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转，卢瑟福提出了原子结构的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故A正确。
故选：A。
1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型．由于极少数α粒子发生了大角度偏转，原子有全部正电荷集中在原子中央很小的体积内，即原子核内．
本题考查卢瑟福的α粒子散射实验，了解卢瑟福核式结构模型提出的历史背景及其过程，知道α粒子散射实验现象及其结论是解答关键，题目难度不大．

2.【答案】C 
【解析】解：A.明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式：KAl(SO4)2⋅12H2O，故A错误；
B.石膏是二水合硫酸钙，其化学式为：CaSO4⋅2H2O，故B错误；
C.胆矾是五水合硫酸铜，其化学式为：CuSO4⋅5H2O，故C正确；
D.重晶石是硫酸钡，其化学式为BaSO4，故D错误；
故选：C。
A.明矾是十二水合硫酸铝钾；
B.石膏是二水合硫酸钙；
C.胆矾是五水合硫酸铜；
D.重晶石是硫酸钡。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。

3.【答案】C 
【解析】解：溶质分子(或离子)和水分子结合成水合分子(或水合离子)的过程是放热的化学过程，故选C。
物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量．
本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象的实质、温度变化情况是正确解答本题的关键．

4.【答案】B 
【解析】解：A.Cu2+→Cu，Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B.Cl−→Cl2，氯元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；
C.Cl2→ClO−，氯元素化合价升高，被氧化，但氯气自身可以做氧化剂不需要加氧化剂，故C错误；
D.CO2→CO32−元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选：B。
加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题。
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断。

5.【答案】D 
【解析】解：制备黑火药的原料为S、KNO3、C，S、C均为单质，只有KNO3为盐，则“中国盐”成分化学式为KNO3，
故选：D。
制备黑火药的原料为S、KNO3、C，以此来解答．
本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握黑火药的成分、物质分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

6.【答案】D 
【解析】解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；
B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故B不选；
C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C不选；
D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；
故选：D。
根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答。
本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单。

7.【答案】A 
【解析】解：A.H2SO4是由分子构成的，分子中只含有共价键，属于共价分子，故A正确；
B.NH4Cl中含有离子键，属于离子化合物，不存在分子，故B错误；
C.Ne是单原子分子，分子中没有共价键，不是共价分子，故C错误；
D.SiO2中只含有共价键，SiO2属于共价晶体，不存在分子，不是共价分子，故D错误；
故选：A。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键，由共价键构成的分子属于共价分子，据此分析。
本题考查了化学键和化合物的关系，为高频考点，明确离子化合物和共价键化合物、共价分子的概念是解本题关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。

8.【答案】B 
【解析】解：A.Cl−核外有18个电子，原子核内有17个质子，所以离子结构示意图错误，故A错误；
B.硫化钠由钠离子和硫离子构成，硫离子带2个单位负电荷，并且外围达到8电子结构，其电子式为，故B正确；
C.CO2分子中每个O原子和C原子共用两对电子，电子式为，故C错误；
D.中子数为18的氯原子的质量数为35，该原子正确的表示方法为 1735Cl，故D错误；
故选：B。
A.硫化钠是离子化合物，不存共价键；
B.Cl−核外有18个电子，原子核内有17个质子；
C.CO2分子中每个O原子和C原子共用两对电子；
D.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；
本题考查了常见化学用语的正误判断，明确原子结构示意图、结构式、电子式等概念及正确的表示方法即可解答，注意掌握常见化学用语的书写原则，试题培养了学生灵活运用基础知识的能力，题目难度不大。

9.【答案】A 
【解析】解；A.12C与 14C是质子数相同中子数不同的碳元素的不同原子，为碳元素的同位素，故A正确；
B.CO与CO2都是化合物，不是同位素，故B错误；
C.O2和O3是氧元素的不同单质，为同素异形体，不是同位素，故C错误；
D.H2O与D2O是化合物，不是同位素，故D错误；
故选：A。
有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，对象为原子。
本题考查同位素的概念，题目难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。

10.【答案】A 
【解析】解：A.OH−存在共价键，含有化学键，故A正确；
B.Cl−为单一离子，不存在化学键，故B错误；
C.Na+为单一离子，不存在化学键，故B错误；
D.Ar为单原子分子，不存在化学键，故D错误；
故选：A。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答。
本题考查化学键的判断，难度不大，熟悉常见粒子之间的化学键为解答的关键，注意相关基础知识的积累。

11.【答案】A 
【解析】解：A.加热时碘易升华，氯化钠无变化，可实现除杂，故A正确；
B.蒸馏分离互溶且沸点不同的液体混合物，不能除去食盐中杂质碘，故B错误；
C.二者均溶于水，水洗不能除去食盐中杂质碘，故C错误；
D.分液分离分层的液体混合物，不能除去食盐中杂质碘，故D错误；
故选：A。
加热时碘易升华，氯化钠无变化，可分离混合物，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

12.【答案】D 
【解析】解：A.NaCl溶于水溶于水在水中电离吸热，故A不选；
B.氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，故B不选；
C.氢气在氯气中燃烧放热，但是反应中存在化学键的断裂，吸收热量，故C不选；
D.水蒸气液化，为放热过程，故D选；
故选：D。
电解质的电离为吸热过程，燃烧反应放热，物质由气态变为液体放热，反之吸热，以此解答该题。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意电离过程吸热，为学生答题时易漏掉的地方，注意审题，难度不大。

13.【答案】D 
【解析】解：A.苛性钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠，没有化合价变化，不会被氧化，故A错误；
B.氯化钠在空气中不发生反应，故B错误；
C.碳酸钠在空气中不发生反应，故C错误；
D.亚硫酸钠在空气中被氧化成硫酸钠，故D正确；
故选：D。
长期置于空气中易氧化变质，说明会和空气中的氧气发生氧化还原反应，据此进行分析。
本题主要考查亚硫酸的化学性质，侧重考查还原性，掌握氧化还原反应的原理是解决本题的关键，题目难度不大，主要审题即可。

14.【答案】D 
【解析】解：A、原子序数随着卤素原子核电荷数的增加，原子半径增大，故A错误；
B、第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，形成阴离子还原性增强，故B错误。
C、第VIIA族元素，从上到下，状态由气态变为液态到固态，熔沸点逐渐升高，故C错误；
D、第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物的稳定性逐渐降低，故D正确；
故选：D。
原子序数随着卤素原子核电荷数的增加，原子半径增大，状态由气态变为液态到固态，电子层数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，形成的气态氢化物的稳定性逐渐降低，最高价含氧酸的酸性逐渐降低，形成阴离子的还原性增强．
本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，熟练掌握碱金属族、卤族元素及第三周期元素原子结构及其性质递变规律，注意规律中的特殊现象，题目难度不大．

15.【答案】A 
【解析】解：A.离子化合物中一定含离子键，则含离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；
B.含共价键的化合物不一定是共价化合物，比如氢氧化钠中有共价键，但是是离子化合物，故B错误；
C.由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；
D.金属键只能存在金属单质中，离子化合物中不含有金属键，故D错误；
故选：A。
A.离子化合物中一定含离子键；
B.含共价键的化合物不一定是共价化合物；
C.由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；
D.金属键只能存在金属单质中。
本题考查离子化合物，为高频考点，把握化合物中化学键、化合物的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

16.【答案】D 
【解析】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最大的是K+离子，非金属离子比较最小的是F−离子，所以阳离子与阴离子半径之比最大的是KF.
故选D.
阳离子半径和阴离子半径之比最大，就是找阳离子半径最大的，阴离子半径最小的，离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．
本题考查微粒半径比较，明确规律即可解答，注意对基础知识的理解掌握，知道离子半径大小与电子层数有关．

17.【答案】C 
【解析】解：A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故A正确；
B.反应是放热还是吸热与反应条件无关，放热反应可能需要加热才能反应，故B正确；
C.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；
D.气态生成物的能量高于液态生成物的能量，则生成物从气态变成液态时会放出热量，故D正确；
故选：C。
由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，放热反应可能需要加热才能反应，据此分析。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

18.【答案】A 
【解析】解：由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)Q2，可知H2(g)+12O2(g)=H2O(l)Q=12Q2，H2O(g)能量大于H2O(l)的能量，H2(g)+12O2(g)=H2O(g)Q1，则Q>Q1，即12Q2>Q1，得到2Q1 故选：A。
氢气燃烧为放热反应，热量Q为正值，物质的量与Q成正比，且H2O(g)能量大于H2O(l)的能量，以此来解答。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握物质的量与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意气态水的能量大于液态水的能量，题目难度不大。

19.【答案】D 
【解析】解：A.两个反应的产物都是HI(g)，反应产物的稳定性相同，故A错误；
B.根据盖斯定律：②-①得I2(s)→I2(g)(−26.48−9.48)kJ=−35.96kJ，故B错误；
C.I2(g)能量高于I2(s)，则②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故C错误；
D.根据I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ可知，1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ，故D正确；
故选：D。
A.两个反应的产物都是HI(g)；
B.根据盖斯定律：②-①得I2(s)→I2(g)；
C.I2(g)能量高于I2(s)；
D.根据热化学方程式的意义分析。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。

20.【答案】D 
【解析】解：A.物质存在溶解结晶平衡，该物质的溶解过程没有停止，故A错误；
B.结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，失去结晶水，一定是风化的结果，但如果是加热发生失水，则不是风化，故B错误；
C.从溶液中结晶析出的晶体不一定含有结晶水，如氯化钠，故C错误；
D.冷却饱和溶液有晶体析出后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液，故D正确；
故选：D。
A.物质存在溶解结晶平衡；
B.根据结晶水合物在常温时放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水的现象叫风化；
C.从溶液中结晶析出的晶体不一定含有结晶水；
D.根据饱和溶液是指一定温度下，一定量的溶剂水中不能再溶解某种溶质的溶液是该溶质的饱和溶液。
本题主要考查了物质的性质和概念，掌握概念和性质是解题的关键，难度中等。

21.【答案】D 
【解析】解：A.氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，但没有自由移动的离子，所以氯化钠晶体不能导电，故A错误；
B.钠离子和氯离子之间的静电作用力，含吸引、排斥作用力，故B错误；
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，氯化钠的化学式(或实验式)为 NaCl，化合物中不存在分子，故C错误；
D.在氯化钠晶体中，如图，假设体心上的是氯离子，则每个氯离子周围都紧邻钠离子位于六个面的面心上，有6个，同理每个钠离子周围吸引6个氯离子，故D正确；
故选：D。
A.氯化钠晶体没有自由移动的离子；
B.钠离子和氯离子之间存在静电作用；
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物；
D.氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6。
本题主要考查氯化钠的晶体结构，解题的关键是要熟记常见类型晶胞的结构，本题难度不大。

22.【答案】B 
【解析】解：A.MgO中只含有离子键，H2O分子中H原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；
B.SO2分子中S原子和O原子之间只存在共价键，O2是共价键形成的共价分子，所以化学键类型相同，故B正确；
C.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键，OH−中存在共价键，NaCl只含有离子键，所以化学键类型不同，故C错误；
D.H2SO4原子之间只存在共价键，NH4Cl中存在离子键和共价键，所以化学键类型不同，故D错误；
故选：B。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答.
本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质构成微粒及微粒间作用力分析解答即可，不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．

23.【答案】A 
【解析】解：A.金刚石是共价晶体，熔化时破坏共价键，故A选；
B.冰是分子晶体，分子间存在氢键，熔化时破坏氢键，故B不选；
C.氢氧化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故C不选；
D.金属铜是金属晶体，熔化时破坏金属键，故D不选；
故选：A。
分子晶体熔化时不需要破坏分子间作用力或氢键；共价晶体熔化时破坏共价键；离子晶体熔化破坏离子键，金属晶体熔化时破坏金属键，据此分析。
本题考查常见晶体类型及化学键，题目难度不大，明确物质的构成微粒、化学键为解答关键，注意掌握常见晶体的组成、结构与性质，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。

24.【答案】A 
【解析】解：A.铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，故A错误；
B.Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；
C.因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，发生电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液的质量逐渐增加，故C正确；
D.该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D正确；
故选：A。
由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答。
本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电子流向、能量转化等即可解答，难度不大。

25.【答案】D 
【解析】解：A.反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水是还原剂，故A错误；
B.水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C.CaO+H2O=Ca(OH)2非氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，故C错误；
D.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故D正确；
故选：D。
水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂判断的考查，题目难度不大。

26.【答案】A 
【解析】解：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中，部分Cl元素的化合价由0价升高为+5价，部分Cl元素的化合价由0价降低为−1价，氯化钠为还原产物，每生成5个氯化钠转移5个电子，故每生成1mol 还原产物转移电子的物质的量为1mol；
故选：A。
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中，部分Cl元素的化合价由0价升高为+5价，部分Cl元素的化合价由0价降低为−1价，氯化钠为还原产物，据此分析。
本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，明确信息及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大。

27.【答案】D 
【解析】解：A.KNO3在水溶液能导电属于电解质，故A错误；
B.H2SO4在水溶液能导电属于电解质，故B错误；
C.Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.SO2溶于水生成亚硫酸能发生电离，溶液导电，但二氧化硫不能电离，属于非电解质，故D正确；
故选：D。
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断。
本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质。

28.【答案】C 
【解析】解：A.O3和O2都是O元素的单质，所以O3和O2是同素异形体，故A正确；
B.该反应中，H2O中H、O元素的化合价均没有变化，所以H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
C.O2能氧化I−生成I2，该反应中O2是氧化剂，I2是氧化产物，则氧化性：O2>I2，故C错误；
D.I元素的化合价由−1价升高为0价，则反应生成1molI2时转移2mol电子，故D正确；
故选：C。
A.同种元素的不同单质互为同素异形体；
B.该反应中，H2O中H、O元素的化合价均没有变化；
C.O2能氧化I−生成I2；
D.I元素的化合价由−1价升高为0价。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数目计算的考查，注意氧化性、还原性比较，题目难度不大。

29.【答案】B 
【解析】解：100mL0.5mol/LNaCl溶液中Cl−物质的量浓度：0.5mol/L×1=0.5mol/L，
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl−物质的量浓度：0.5mol/L×2=1mol/L，不满足条件，故A错误；
B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液中，Cl−物质的量浓度：0.25mol/L×2=0.5mol/L，满足条件，故B正确；
C.50mL1mol/LNaCl溶液中，Cl−物质的量浓度：1mol/L×1=1mol/L，不满足条件，故C错误；
D.25mL0.5mol/LFeCl2溶液中，Cl−物质的量浓度：0.5mol/L×2=1mol/L，不满足条件，故D错误；
故选：B。
Cl−物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其组成有关，如100mL0.5mol/LNaCl溶液中Cl−物质的量浓度：0.5mol/L×1=0.5mol/L，据此进行解答。
本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养留学生的化学计算能力。

30.【答案】B 
【解析】解：氢氧燃料电池的工作原理方程式为：2H2+O2=2H2O，所以消耗的氢气和氧气的质量比是1：8，当耗氢气1kg左右同时消耗氧气约为8kg，物质的量是8000g32g/mol=250mol，
故选：B。
根据氢氧燃料电池的工作原理结合化学反应进行计算回答即可。
本题考查学生化学方程式的计算知识，注意知识的应用是关键，难度中等。

31.【答案】C 
【解析】解：0.5molNa2SO4中所含的Na+离子的物质的量为1mol，个数为6.02×1023，故选C。
根据N=nNA结合物质的构成计算．
本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式．

32.【答案】C 
【解析】解：M(O2)=32g/mol，M(O3)=48g/mol，二者质量都是1g，根据n=mM可知n(O2)>n(O3)，则故1gO2含有分子数较多，标准状况下1gO2占有的体积较大，二者含有氧原子质量都是1g，则氧原子数目相等，
故选：C。
根据n=mM可知，1gO2的物质的量比1gO3的物质的量大，1gO2含有分子数较多、体积较大，二者含有氧原子质量相等，则氧原子数目相等。
本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算公式并能灵活运用，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。

33.【答案】D 
【解析】解：A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42−生成BaSO4，故A正确；
B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为：2Br−+Cl2→2Cl−+Br2，故B正确；
C.石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；
D.苦卤为混合物，不属于电解质，故D错误；
故选：D。
海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br−+Cl2=2Cl−+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题。
本题考查了海水资源的开发和利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大．

34.【答案】B 
【解析】解：A.电子天平的感量为0.001g，可称取3.000g的干海带，故A正确；
B.灼烧干海带至完全变成灰烬在坩埚中进行，不需要蒸发皿，故B错误；
C.过滤时需要漏斗，可分离煮沸后的海带灰水混合液，故C正确；
D.碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘，萃取需要分液漏斗，故D正确；
故选：B。
海带提碘时，称量后可在坩埚中灼烧后溶解，过滤分离出含碘离子的溶液，然后氧化生成碘单质，再萃取分液，最后蒸馏分离出碘，以此来解答。
本题考查海带提碘，为高频考点，把握提碘的实验步骤、操作及分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

35.【答案】D 
【解析】解：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；
②酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；
③溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；
④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；
显然②③实质相同，
故选：D。
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答．
本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，题目难度不大．

36.【答案】B 
【解析】解：①海水中水的沸点较低，蒸馏法可淡化海水，故正确；
②海水蒸发制海盐，可分离盐类物质与水，无新物质生成，为物理变化，故错误；
③海带中碘以离子存在，需加氧化剂，发生氧化还原反应生成碘，故正确；
④海水中镁以离子存在，获得氯化镁后电解熔融氯化镁可生成镁，为化学变化，故错误；
⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”，既涉及物理过程也涉及化学过程，故正确；
故选：B。
①海水中水的沸点较低，蒸馏法可淡化海水；
②海水蒸发制海盐，可分离盐类物质与水，无新物质生成；
③海带中碘以离子存在，需加氧化剂；
④海水中镁以离子存在，获得氯化镁后电解熔融氯化镁可生成镁；
⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”，既涉及物理过程也涉及化学过程。
本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

37.【答案】D 
【解析】解：A.均不与碘水反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B.均不能使碘化钾淀粉溶液变蓝，不能鉴别，故B错误；
C.只有NaI与溴水反应，不能鉴别NaCl、NaBr，故C错误；
D.氯水与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，则再加四氯化碳，分别为分层后下层橙红色、分层后下层为紫色，氯水与NaCl溶液不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选：D。
鉴别NaCl、NaBr、NaI，可根据阴离子的性质不同以及氧化性强弱Cl2>Br2>I2判断反应的可能性，并结合萃取现象进行检验，或利用与硝酸银反应生成沉淀的颜色不同鉴别，以此来解答。
本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

38.【答案】A 
【解析】解：二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有漂白性，为导致酸雨的主要气体，只有A错误，
故选：A。
二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有漂白性，为导致酸雨的主要气体，以此来解答。
本题考查二氧化硫的性质，侧重物理性质的考查，注意二氧化硫与二氧化碳的相似性，二氧化碳无味，但二氧化硫有味，题目较简单。

39.【答案】B 
【解析】解：A.氨水溶液呈碱性，所以V(SO2)=0时，pH大于7，故A错误；
B.氯水与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，酸性增强，所以pH随二氧化硫的量增大，而减小，符合图示，故B正确；
C.石灰水溶液呈碱性，所以V(SO2)=0时，pH大于7，故C错误；
D.氢硫酸与二氧化硫反应生成单质硫和水，酸性减弱，所以随二氧化硫的通入溶液的pH应增大，而不是减少，故D错误；
故选：B。
A.氨水溶液呈碱性；
B.氯水与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，酸性增强；
C.石灰水溶液呈碱性；
D.氢硫酸与二氧化硫反应生成单质硫和水，酸性减弱。
本题综合考查二氧化硫性质，为高考高频考点，难度不大，明确二氧化硫的酸性氧化物性质、还原性、氧化性是解题关键，注意基础知识的积累。

40.【答案】C 
【解析】解：根据溶液呈强碱性，说明没有Mg2+和Fe3+，因为Mg2+和Fe3+会与OH−生成沉淀；根据在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，说明有CO32−，没有Br−、Ba2+，因为Br−会被Cl2氧化成为Br2，溴水显橙黄色，Ba2+与CO32−会反应生成沉淀；综上分析：原溶液中含有CO32−，不含Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br−，
故选：C。
溶液呈强碱性，说明没有Mg2+和Fe3+，因为Mg2+和Fe3+会与OH−生成沉淀；在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，说明有CO32−，没有Br−、Ba2+，因为Br−会被Cl2氧化成为Br2，溴水显橙黄色，Ba2+与CO32−会反应生成沉淀；综上分析：含有CO32−，不含Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br−.
本题考查了常见离子的检验问题，熟悉其性质和变化规律，知道能否大量共存是解题的关键．

41.【答案】氢  氧  氯  钠    NaOH=Na++OH−  Cl2+S2−=2Cl−+S↓NaClO3→Cl2  511.9mol/L 
【解析】解：(1)根据上述分析可知，四种元素的名称分别为氢、氧、氯、钠，
故答案为：氢；氧；氯；钠；
(2)B为氧，原子的结构示意图为，由A、B、D三种元素构成的物质NaOH中含有的化学键类型离子键、极性共价键；NaOH的电子式为；NaOH在水中的电离方程式为NaOH=Na++OH−，
故答案为：；；NaOH=Na++OH−；
(3)D与硫元素形成的化合物Na2S水溶液跟单质C(Cl2)的水溶液混合发生置换反应生成硫和氯化钠，其离子方程式为Cl2+S2−=2Cl−+S↓，
故答案为：Cl2+S2−=2Cl−+S↓；
(4)AC的浓溶液浓盐酸与化合物NaClO3的溶液反应生成C的单质氯气，其中氯元素由+5价降为0价，发生的还原反应为NaClO3→Cl2，每有1molNaClO3参加反应，电子转移5mol，
故答案为：NaClO3→Cl2；5；
(5)有某AC的浓溶液，密度为1.19g/cm3，质量百分比浓度为36.5%，其物质的量浓度为c=1000ρωM=10001.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9mol/L。
A：原子核内只有1个质子，则为氢元素；
B：海水中含量最多，其原子有2个电子层，则为水中的氧元素；
C：其阴离子是构成食盐的粒子，为氯离子，则C为氯元素；
D：其原子的M电子层上只有1个电子，则各电子层中电子数为2、8、1，为钠元素；
本题考查原子结构与元素周期率知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素核外电子的排布特点，难度不大。

42.【答案】过滤  漏斗  玻璃棒  防止碘单质升华损失  萃取分液  分液漏斗、小烧杯  紫红色 
【解析】解：(1)步骤c的操作是过滤，用于分离固体和溶液，该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，
故答案为：过滤；漏斗；玻璃棒；
(2)最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为防止碘单质升华损失，
故答案为：防止碘单质升华损失；
(3)步骤e的操作方法叫做萃取分液，所用的主要实验仪器是分液漏斗和小烧杯，最初从该仪器流出的液体颜色为紫红色，
故答案为：萃取分液；分液漏斗、小烧杯；紫红色。
由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，b为加入水溶解得到悬浊液，步骤c为过滤，得到含碘离子的溶液，d中通入氯气氧化碘离子得到含碘单质的溶液，然后加入四氯化碳萃取分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，通过蒸馏提纯得到碘单质，以此来解答。
本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。