2023维吾尔自治区喀什地区英吉沙县高三上学期11月期中考试化学试题含解析

英吉沙县 2022—2023 年度第一学期高三期中调研考试

化 学

卷面满分 100 分 考试用时 90分钟

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在  答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型 A 后的方框涂黑。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 下列化学用语正确的是

A. 乙烯分子的结构简式：CH2CH2 B. 氯化镁的电子式：

C. 质量数为137的钡原子： D. K+离子的结构示意图：

2. 下列关于胶体的叙述不正确的是

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应

B. 鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应

C. 在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NA

D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

3. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（    ）

A. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

B. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

C. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

D. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

4. 高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是

A. KClO3 在反应中失去电子

B. H2C2O4 是还原剂，在反应中被还原

C. ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D. 1 mol KClO3 参加反应，有 1 mol 电子转移

5. 设 NA 为阿伏加德罗常数值。下图表示 N2O 在Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体过程。下列说法正确的是

A. N2O 转化成无害气体时的催化剂是 B. 1g N2O 气体中含有电子数为 0.5NA

C. 1mol CO2 中含有 2NA 个共用电子对 D. 1mol Pt2O+转化为    得电子数为 3NA

6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NA

B. 10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72％，则其中所含的氧原子数目为

C. 碳化硅 (SiC)晶体结构中，若含有1mol碳原子，则所含共价键的数目为2NA

D. 硝酸与铜反应得到、共46g，则铜失去的电子数为NA

7. 下列各组物质中，所含分子数相同的是

A. 10gH2和10gO2

B. 5.6LN2 (标准状况)和 11 g CO2

C. 18 g H2O 和 0.5 mol Br2

D. 224mLH2和 0.01 molN2

8. 氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：

已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO。下列说法错误的是

A. “酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为Si

B. “滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4·10H2O

C. “碱溶”时，主要反应为Be(OH)2＋2OH-=BeO＋2H2O

D. “水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率

9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A. 个分子的物质的量是

B. 分子含有的原子数目为

C. 在和的条件下，水所含的水分子数为

D. 与足量完全反应，反应中转移的电子数为

10. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

B. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：

C. AlCl3溶液中加入过量氨水：

D. 用澄清石灰水检验二氧化碳：

11. 下列离子方程式书写不正确的是

A. 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O

B. 铜和浓硫酸反应制备SO2：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O

C. 酸化的FeSO4溶液长时间存放，溶液变黄：4H＋＋4Fe2＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O

D. 铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

12. 下列方程式的不正确的是

A. 实验室制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

B. 二氧化硫通入氯化钡溶液的离子方程式： Ba2++ SO2+ 2H2O =BaSO4↓+ 4H+

C. 硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++

D. 乙醇与钠反应的化学方程式： 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa + H2 ↑

13. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++=3Fe3++NO↑+4H2O

B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2O

C. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2BaSO4↓+2H2O

D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

14. 能用离子方程H++OH-=H2O表示的化学反应是

A. 氢氧化钠与盐酸反应 B. 氢氧化钾与醋酸反应

C. 氢氧化钡与硫酸反应 D. 氢氧化铜与硫酸反应

15. 某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)

A.  B.  C.  D.

16. 某固体样品由NH4Cl、FeCl2、Na2CO3、NaNO3中的两种按物质的量1：1组成，现对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为

A. NH4Cl、Na2CO3 B. FeCl2、Na2CO3

C. FeCl2、NaNO3 D. NH4Cl、NaNO3

17. 某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl—。某同学设计并完成了如图实验：

已知：3NO+8A1+5OH-+2H2O+3NH3↑+8AlO

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A. 试样中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO

B. 试样中一定不含Al3+

C. 试样中可能存在Na+、Cl—

D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

18. 下列化学方程式中电子转移不正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

19. 反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是

A. Br2 B. NaBr C. NaBrO3 D. H2O

20. 剪纸是我国传统文化的重要组成部分。佛山剪纸分为纯色剪纸、衬料剪纸、写料剪纸、铜凿剪纸四类。下列有关说法错误的是

A. 造纸术是我国古代四大发明之一，造纸的过程中发生了化学变化

B. 二氧化硫脲()常用作漂白剂，其分子中只含极性键

C. 铜凿剪纸是在铜箔上用小钢凿敲凿出图案，铜、铁都属于金属材料

D. 植物纤维是造纸的原材料之一，也是人体需要的六大营养物质之一

二、填空题，共60分

21. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。

①该学生需要量取___________ 上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填A表示“偏高”、填B表示“偏低”、填C表示“无影响”)。

Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。

Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________。

Ⅲ．定容摇匀后，发现液面低于刻度线___________。

Ⅳ．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度___________。

22. 黄铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850〜950℃时，在空气中煅烧，发生反应

4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2

试回答下列问题：

(1)含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_____________

(2)可用来表示该反应的化学反应速率的物质为_________________(填化学式)。

(3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1，则氧气减少的速率为_____________

(4)为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填选项字母）。

A.增加硫铁矿石的投入量                 B.增加炉的高度

C.将硫铁矿石粉碎                     D.升高温度

23. 无机净水剂主要有铁系和铝系两类，但铝对人体有慢性毒害作用，所以研制各种铁系净水剂成为热门。聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m是一种常用的净水剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还有______。

（2）FeSO4·7H2O在空气中会被氧化变质，检验其已变质的操作：__________。

（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。

（4）Fe3+水解会使溶液pH减小，加入NaOH调节pH的目的是_________。

（5）聚合硫酸铁中n(Fe3+):n(OH－):n(SO)比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化后，然后加入BaCl2溶液，经操作Ⅰ后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得质量为3.495g，向滤液B中加入足量的NaOH充分反应，将经操作Ⅰ后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得2.40g固体C。

①生成沉淀A的离子方程式为___________。

②操作Ⅰ的名称为__________，固体C的化学式为__________。

③聚合硫酸铁中n(Fe3+):n(OH－):n(SO)_________。

24. 锌钡白(又称立德粉)广泛用作白色颜料。以含锌废料(主要成分是ZnO，含少量Fe3O4、CuO、SiO2等)为原料生产锌钡白(ZnS∙BaSO4)的工艺如下：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=6.0×10-36；

②BaS微溶于水，溶于水缓慢反应生成Ba(OH)2和H2S

回答下列问题：

（1）“固体2”的主要成分是______(填化学式)；提高“酸浸"速率的措施主要有_______(答一条)。

（2）“氧化”的离子方程式为___________。

（3）“除铁”后c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1时，滤液的pH=___________

（4）“除铜”中ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数K=___________

（5）制备锌钡白的化学方程式为_______，通过检验SO判断立德粉是否洗净，其操作方法是___________。

（6）已知该废料中含ZnO的质量分数为8.1%，100t这种废料最终可制备23.4t立德粉，其中0.3t为除杂试剂转化所得，则由该废料制得的立德粉的产率为___________。