新疆维吾尔自治区喀什地区疏附县2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

疏附县2022-2023学年高三上学期期中考试

化学试卷

考试时间：90分钟；满分：100分

一、单项选择题（本题共14小题，42分）

1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是         

A．A B．B C．C D．D

2．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是

A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及反应为分解反应

B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质

C．“绳锯木断，水滴石穿”，该过程中一定不包含化学变化

D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾可以发生丁达尔现象

3．下列表示物质结构的化学用语不正确的是 （ ）

A．N2的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2

C．8个中子的碳原子的核素符号：C D．CO2的结构式：O=C=O

4．下列离子方程式的书写正确的是

A．向Fe(NO3)3溶液中加入少量HI溶液：2Fe3++2I¯=2Fe2++I2

B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

C．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br¯+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl¯

D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO¯+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

5．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的 量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．c 点时，溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3

B．ab 段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+

C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/L

D．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4 mol/L

6．下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是

A．H+、Mg2+、Cl-、 B．K+、Mg2+、、Cl-

C．Na+、Ba2+、、OH- D．K+、Cu2+、、

7．解释下列现象的原因不正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：    ；达到平衡时，，则下列说法不正确的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)

D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

9．下列条件的改变对反应的影响说法不正确的是

A．升高温度能加快化学反应速率

B．增大H2的浓度能加快化学反应速率

C．达到化学平衡状态时，N2能全部转化为NH3

D．增大压强可加快该反应的化学反应速率

10．C5H10Cl2分子中含有一个甲基的同分异构体有多少种

A．5 B．6 C．7 D．8

11．世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子。下列说法中正确的是

A．原子半径大小顺序为Z>Y>X>W B．化合物YX是一种很好的耐火材料

C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

12．CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列说法错误的是

A．该催化循环过程不需要外界输入能量

B．该催化循环中经历了五个中间体

C．“M2 →M3”过程中形成配位键

D．该催化循环中Cr的成键数目发生变化

13．某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是

A．指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+

B．加入AgNO3后，a为正极

C．当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA

D．第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行

14．下列有关说法中正确的是（    ）

A．电离平衡发生移动，则电离常数一定变化

B．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

C．电离常数可判断电离平衡的移动方向

D．电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大

二、填空题、共58分

15．典型的炼锌工艺流程中可回收铟、锗、镓等稀散金属。从某冶锌工业废渣(含Fe、Ga、Ge、SiO2等)中回收镓、锗的工艺流程如图所示，已知实验温度下Ksp[Ga(OH)3]=7.28×10-36。回答下列问题：

注：滤渣2中锗的主要存在形式为单宁-锗沉淀；滤液2中镓的主要存在形式为单宁-镓络合物。

(1)第一步“酸浸”操作中得到的废渣的主要成分为_______。

(2)滤液2中加入H2O2的目的是_______。

(3)栲胶是榜树中含单宁丰富的部分，含有大量的植物纤维等有机质，其在“络合吸附”步骤中的两个作用分别是_______、_______。

(4)“氧化焙烧”步骤已得到GeO2，后续“氯化蒸馏”和“水解精馏”操作的目的是_______，“水解精馏”中发生反应的化学方程式为_______。

(5)含镓灰分的主要成分是Ga2O3，碱溶后得到，其离子方程式为_______。

(6)“碱溶”后调节pH即得到Ga(OH)3.已知，lg8.99=0.95.若使镓元素完全沉淀，所调pH应不低于_______。

16．的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为apm和bpm，密度为，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为_______(用含a、b、，的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。

17．一种利用含硫物质的热化学循环来实现能量的转化与存储的构想如图所示：

回答下列问题：

(1)举出图中两种形式的能量转化：________、________。

(2)反应I的化学方程式为_________。

(3)研究表明，I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，催化过程如下：

i.________(请补充完整)；

ii. I2+2H2O+SO2=4H++SO+2I-。

(4)SO2歧化反应速率与i、ii反应速率有一定关系，某同学设计实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。

已知：I2易溶解在KI溶液中。

①B是A的对比实验，a=_______；A、B对比实验说明________；A、C对比实验说明________。

②实验表明，SO2的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：________。

(5)已知原子利用率是指目标产物中某原子的总质量与反应物中某原子的总质量之比。反应Ⅱ若目标产物是H2SO4，则硫原子利用率为________%(结果保留三位有效数字)。

18．化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：

⑴F中所含官能团名称为_____________。

⑵A→B的反应类型是_____________。

⑶C的结构简式为_____________。

⑷写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式：

_____________。

①G分子中有4种不同化学环境的氢；

②G的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。

⑸请写出以、(C6H5)3P为原料制备化合物的合成路线流程图________（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。

参考答案

1．B 2．C 3．C 4．C 5．D 6．A 7．A 8．C 9．C 10．B 11．B 12．A 13．C 14．C

15．(1)SiO2

(2)将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续操作分离

(3)     单宁的供给体对单宁-镓络合物     有一定的吸附作用，利于后续过滤

(4)     提纯GeO2    

(5)

(6)3.95

16．

17．     风能转化为电能；     太阳能转化为电能(或其他合理答案)     2H2SO42SO2↑+2H2O↑+O2↑     SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O     0.4     有I-存在时H+可以加快歧化反应速率；     H+单独存在时对歧化反应不具有催化作用     D中由反应ii产生的H+使反应i加快     66.7

18．     碳碳双键、酯基     取代反应          或