2023维吾尔自治区喀什地区英吉沙县高一上学期11月期中化学试题含答案

试卷类型：A

伽师县 2022—2023 年度第一学期高一期中调研考试

化 学

卷面满分 100 分 考试用时 90分钟

注意事项：

1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在  答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型 A 后的方框涂黑。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．下面对氯气的叙述正确的是

A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但可以使湿润的有色布条褪色

C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

2．自来水中常含有Cl－，用稀硝酸和下列哪种试剂来检验自来水中的Cl－（    ）

A．烧碱 B．硝酸银 C．纯碱 D．醋酸

3．在0℃和l0lkPa的条件下，将1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的

A．15倍 B．14倍 C．14-16倍之间任意倍数 D．16倍

4．实验室中需要配制2mol·L-1的NaOH溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是

A．500mL，40.0g

B．500mL，40g

C．480mL，38.4g

D．500mL，38.4g

5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

6．下列说法不正确的是

A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法

B．门捷列夫发现了元素周期律，编制出第一张元素周期表

C．玻尔发现原子中存在电子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动

D．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气

7．为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用

A．氢氧化钠 B．纯碱 C．NH3 D．醋酸

8．下列离子方程式书写正确的是

A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+=H2O+CO2↑

B．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C．氯气与水反应：H2O+Cl2=2H++Cl-+ClO-

D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

9．下列实验操作可实现相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

B．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA

C．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

11．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)

A．小苏打——Na2CO3 B．消石灰——Ca(OH)2

C．甲醛——CH3OH D．明矾——KAl(SO4)2

12．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．甲用于实验室制取少量 B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C．丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．丁用于分离单质碘和氯化钠固体

13．加热蒸发NaCl溶液的过程，下列物理量保持不变的是

A．NaCl溶液的体积 B．NaCl的质量分数

C．NaCl的物质的量 D．NaCl的物质的量浓度

14．下列说法中正确的是

A．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去

D．钠在不同条件下与氧气的反应，产物只得到Na2O

二、计算题、共58分

15．将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:

（1）6.5 g锌的物质的量为__________;

（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________。

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________。

16．实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．

请回答下列问题：

(1)写出A装置中反应的化学方程式_____．

(2)B装置中盛放的试剂是_____．

(3)D装置中盛放的试剂是_____，其作用是_____．

17．某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”，设计了如图实验装置：

(1)写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况___。

(2)打开K1，关闭K2，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2，加热铜丝，X是___。

(3)若打开K2，关闭K1，硬质玻璃管中出现___现象，可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。某同学提出质疑，认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学提出质疑的原因：___。

(4)通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。

①加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：___、___。

②若在加入盐酸体积为150时，收集到CO2共0.44g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为___。(保留一位小数)

18．某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)。

Ⅰ.某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

回答下列问题：

(1)胆矾的化学式为___________。

(2)X、Y的化学式：X___________、Y___________。

(3)取溶液C，滴加盐酸，有CO2生成，则溶液C中溶质的主要成分为___________(用化学式表示)。

(4)写出操作Ⅰ中发生的所有反应的化学方程式___________、___________。

(5)在操作Ⅱ时，用如下图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可在a和b间加一个盛有饱和___________溶液的洗气瓶。

Ⅱ.该小组同学继续对溶液D和制得的绿矾进行实验探究

(6)取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，请用离子方程式解释为什么溶液中不含Fe3+：___________。

(7)取14.0 g制得的绿矾晶体溶于水，滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液，消耗100 mL酸性高锰酸钾溶液，则所制绿矾中铁元素的质量分数为___________。

参考答案

1．B

2．B

3．A

4．A

5．C

6．C

7．B

8．B

9．D

10．C

11．B

12．C

13．C

14．C

15．     0.1mol     1 mol/L     2.24 L

16．     2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑     浓硫酸     碱石灰     防止空气中的H2O、CO2进入C装置

17．(1)

(2)浓硫酸

(3)     红色铜丝变黑     2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑

(4)     CO+H+=HCO     H++OH-=H2O     26.9%

18．     CuSO4·5H2O     NaOH     H2SO4     NaHCO3     2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑     Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O     NaHCO3     Fe+2H+=Fe2++H2↑     20%