浙江省宁波五校2022-2023学年高二化学上学期11月期中考试试题（Word版附答案）

2022学年第一学期宁波五校联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H1  O16  Na23  S32  I127

选择题部分（50分）

一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案）

1.电离理论的创立的化学家是（   ）

A.盖斯 B.吉布斯 C.勒夏特列 D.阿伦尼乌斯

2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（   ）

A. B. C. D.

3.时，向水中加入下列物质，能使水电离出的的是（   ）

A. B. C. D.

4.下列关于盐的水解应用不正确的是（   ）

A.实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释

B.溶于水加热制备

C.利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂

D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用

5.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是（   ）

A.该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动

B.该反应为放热反应，

C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量

D.使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能

6.常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是（   ）（忽略溶液体积的变化）

A.11：1 B.9：1 C.1：11 D.1：9

7.下列有关叙述中正确的是（   ）

A.强电解质的水溶液中不存在电离平衡 B.用试纸测得氯水的为4

C.难溶于水的电解质一定是强电解质 D.强电解质可能为共价化合物

8.下列属于水解反应且离子方程式书写正确的是（   ）

A. B.

C. D.

9.下列与熵有关的叙述中不正确的是（   ）

A.体系的熵增越大，化学反应速率越快 B.孤立体系的化学反应都是熵增的过程

C.绝热体系的化学反应都是熵增的过程 D.

10.中和热测定中下列说法不正确的是（   ）

A.玻璃搅拌器应顺时针或逆时针搅拌 B.温度计水银球不能与烧杯底部接触

C.稀硫酸和氢氧化钡反应测量中和热数值偏高 D.测温度只能用一支温度计

11.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.高压合成氨有利

B.工业上催化氧化为，采用常压而不是高压，为了提高原料的转化率

C.对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率

D.热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强

12.已知时溶液，现在用滴定的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用的量应是（   ）

A. B. C.小于 D.大于

13.将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（   ）

A. B. C. D.

14.将的纯水加热至，下列叙述正确的是（   ）

A.水的离子积不变，呈中性  B.水中

C.水的变大，呈碱性  D.水的变小，呈酸性

15.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为。下列说法正确的是（   ）

A.增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数增大

B.升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率

D.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数

16.下列说法不正确的是（   ）

A.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

B.反应在低温下能自发进行，说明该反应的

C.反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高

D.若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变

17.反应物转化为产物（或）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（   ）

A.进程I是放热反应  B.平衡时P的产率：II>I

C.生成P的速率：III<II  D.进程IV中，Z没有催化作用

18.恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.该反应的

B.为随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入氢气，氢气的平衡转化率不变

D.向平衡体系中加入，的平衡转化率增大

19.在干燥的气流中加热，能得到无水。下列说法不正确的是（   ）

A. 

B.，气流可抑制反应进行

C.，升高温度，反应更易发生

D.，气流可抑制反应进行

20.已知分解放出热最，在含少量的溶液中，分解的机理为：

反应I：          慢反应  

反应II：  快反应  

下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A.分解产生的速率反应II决定 B.和在反应过程中充当催化剂

C. D.与数值上相差

21.常温下，将浓度均为一元酸溶液和溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液，下列说法正确的是（   ）

A.①溶液中： B.①溶液中：

C.①溶液中：水电离出的氢离子浓度为 D.①溶液显碱性，说明溶液过量

22.时，下列说法正确的是（   ）

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸

B.可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐

C.、的醋酸溶液的电离度分别为，则

D.的溶液中水电离出的物质的量为

23.温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.时，a、b两点平衡常数

B.图中c点所示条件下，

C.容器内的压强：

D.图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大

24.向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.  B.气体的总物质的量：

C.点平衡常数：  D.反应速率：

25.常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（   ）

A.溶液 B.溶液II中的HA的电离度为101

C.溶液和II中的不相等 D.溶液和II中的之比约为

非选择题部分（50分）

二、非选择题（本大题有4小题。）

26.（16分）填空题

（1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）________________，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________；教材课后习题中介绍了用脱水制备无水氯化物的知识。请写出：将与混合加热的反应式：__________________________________________。

（2）在时，的①、②、③溶液中，由小到大的顺序是________________。（填序号）

（3）已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，由电离出的约为水电离出的的________________倍。

（4）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。

①在相同浓度的和的溶液中，溶液导电能力：_______________。

②将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式：______________________________。

（5）某浓度的氨水中存在平衡：，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______________________________（填字母）。

a.适当升高温度 b.加入固体 c.通入 d.加入少量浓盐酸

（6）时，将的氨水与的盐酸等体积混合，若混合后溶液的，用含的代数式表示的电离常数______________________________。

27.（14分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液并预加的碘标准溶液，搅拌。

②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。

③做空白实验，消耗了碘标准溶液。

④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为。回答下列问题：

（1）装置图中仪器a的名称为____________侧管c的作用是____________。

（2）三颈烧瓶适宜的规格为____________（填标号）。

A. B. C.

（3）滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→________→________→________→________→________→准备开始滴定（润洗操作只进行一次）。

a.加液至“0”刻度以上2~3mL处

b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁

c.调整液面至“0”刻度，记录读数

d.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液

e.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液

f.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出

g.将洗涤液从滴定管上口倒出

（4）滴定管使用前首先要___________。

（5）滴定终点判断依据为_______________________________________________________。

（6）下列关于滴定的操作及分析，不正确的是___________

A.0.30mL标准碘溶液可以用量筒量取

B.滴定时要适当控制滴定速度

C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D.终点读数时如果俯视测量结果将偏高

E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度。

（7）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（8）该样品中亚硫酸盐含量为________（以计，结果保留三位有效数字）。

已知：滴定反应的离子方程式为。

28（10分）是一种常用的硝化剂，常用的臭氧化法制备，反应原理如下：

反应I： 

反应II： 

（1）时，几种物质的相对能量如下表：

请可根据物质的相对能量计算反应I的________。（忽略随温度的变化）。

（2）在密闭容器中充入和，发生反应I和II。

①在恒温恒压条件下，下列说法正确的是________。

A.和的物质的量之比不变时说明反应已达平衡

B.说明反应II已达到平衡

C.混合气体密度不再改变说明反应I已达到平衡

D.反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体，反应I平衡不移动

②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时的转化率与压强的关系如图所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因：________________________________________________

③以固体催化剂催化反应I，若分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a____________________________；步骤b 。

（3）时，在密闭容器中充入，保持压强不变，只发生反应II，时到达平衡，随时间的变化如图所示，在时刻继续充入一定量的，时刻重新到达平衡，请在图中作出随时间变化的曲线__________。

29.（10分）合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：

反应I： 

反应II： 

（1）已知相关物质的燃烧热数据如下表：

已知  ，则________________。

（2）反应II的___________0（填“>”、“<”或“=”）请说明理由________________________________

（3）反应II中，正反应速率：，逆反应速率：，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。图1（，T表示温度）所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是_________。

（4）在下，将和充入刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图2所示。

①试解释转化率在高于时，随温度升高先减小后增大的原因________________。

②假设只发生反应II，当平衡产率为时，此时总压为。计算该温度下反应II的平衡常数为________________________。（计算结果用分数表示）

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）

2022学年第一学期宁波五校联盟期中联考

高二年级化学学科参考答案

选择题部分（50分）

一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案）

二、非选择题（本大题有4小题。）

26.（16分）

（1）（2分）  （1分）

（2分）

（2）②①③（2分）

（3）（2分）

（4）>（1分）  （2分）

（5）bd（2分）（对1个给一分，多选错选不给分）

（6）（2分）

27.（14分）

（1）（球形）冷凝管（1分）   平衡气压、便于液体顺利滴下（1分）

（2）C（2分）

（3）bfadc；（2分）

（4）检漏（1分）

（5）当加入半滴碘溶液后，溶液颜色从无色变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。（2分）

（注：半滴、变蓝色、半分钟3个要点答对2个给1分，全答给2分）

（6）ACD（2分，对2个给1分，对1个不给分，多选错选不给分）

（7）偏低（1分）

（8）80.8（2分，80.5~81.0均给分）

28.（10分）（1）（单位不带，扣1分）（2分）

（2）①C（2分）   ②加压，反应II平衡向逆反应方向移动，浓度增大，有利于反应向正反应方向移动，逐渐增大（2分）

③（2分）

（3分）

（2分，起点、趋势对给1分，终点1分）

29.（10分）（1）（2分）

（2）>（1分），因该反应为吸热反应，若自发，（1分）

（3）c

（4）①在325℃～400℃以反应I为主，，随温度升高反应I平衡逆移，转化率减小，高于时以反应II为主，，随温度升高反应II平衡正移，转化率增大（2分）（体现温度对反应的影响1分，平衡移动方向和结果1分）