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浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列说法中正确的是
A．热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
2．下列电离方程式书写正确的是
A．H2CO3⇌2H++COB．HClO ⇌H++ClO-
C．HCOOH ⇌H++COOH-D．Ca(OH)2 ⇌Ca2++2OH-
3．酸碱中和滴定实验中，用蒸馏水洗涤后，不可用待装液润洗的是
A．B．C．D．
4．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g) ⇌ CO2(g)+NO(g) ΔH＜0﹐关于该反应下列说法不正确的是
A．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大
B．在该容器中充入少量Ar气体，压强增大，但平衡不移动
C．使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，使反应的△H改变
D．增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．中性溶液中：、、、
B．透明溶液中：、、、
C．1.0的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3ml单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子
B．25℃时，100mL pH=3的NH4Cl溶液中含有OH-数目为1.0×104NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2 NA
D．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3＋，继而形成铁锈
8．奥地利物理学家Bltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即S= klnΩ(k为Bltzmann常数， Ω为混乱度，也即微观状态数，也粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列有关熵大小比较正确的是
A．1ml 正戊烷＜1ml新戊烷 B．1mlFeSO4 ·7H2O(s)< 1mlFeSO4(s)
C．1mlNa2SO4(1)< 1mlNa2SO4(s) D．3mlCH4(g)<1mlCH3CH2CH3(g)
9．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg。下列说法正确的是
A．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=
B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)＜10-14
C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2
D．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg
10．已知下列热化学方程式：
①
②
③
则反应的焓变为
A．−488.3kJ/mlB．−244.15kJ/mlC．488.3kJ/mlD．244.15kJ/ml
11．下列叙述与图像相符的是
⇌
⇌
A．图甲是反应 ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
D．图丁表示用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000ml·L-1醋酸溶液滴定曲线
12．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，其中表示的初始浓度。下列说法不正确的是
A．a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率
B．对应的时间为
C．从a、b两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率
D．在不同时刻都存在关系：
13．氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，、、熔点分别约为、、，下列说法正确的是
A．常温下反应Ⅰ的，因此速率快
B．反应Ⅰ的，
C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D．由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ
14．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
A．该历程中决速步骤为
B．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV
C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
D．若1mlDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量
15．向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 ml X和1 ml Y发生反应：2X(g)+Y(g) ⇌Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．ΔH＞0 B．a点平衡常数：K=12
C．气体的总物质的量：na＜nc D．反应速率：va正＜vb正
16．下列说法正确的是
A．测得0.1ml·L-1的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱电解质
B．25℃时，可溶性正盐BA溶液pH=a，升温至某一温度pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐
C．25℃时，测得0.1ml·L-1的一元酸HA溶液pH=b，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=b+2，则HA为弱酸
D．25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
17．解耦式电解海水制氢能有效的解决氯腐蚀问题，其原理如图，下列说法不正确的是
A．电极B的电极反应：
B．在实验条件下比更易在阴极参与电极反应
C．装置(b)中实验在下进行，可加快反应速率
D．装置(b)中还原剂为
⇌
18．压强一定的条件下，将和按一定流速通过装有催化剂的反应管，利用催化加氢制乙二醇。主要发生如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
测得的转化率及的选择性与温度的关系如图所示。已知：选择性定义为。下列说法正确的是
A．曲线表示的转化率随温度变化曲线
B．范围内，的选择性随温度升高而增大
C．保持其他条件不变，加快气体的流速可以提高的转化率
D．时，生成的物质的量为
19．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1ml•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是
A．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3•H2O)
B．25℃时，NH的水解平衡常数为10-9.25
C．t=0.5时，c(NH)+c(H+)D．P3所示溶液：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)
20．下列实验方案、现象和结论都正确的是
二、填空题（本小题包括4小题，共50分）
21．(10分)回答下列问题：
(1) 醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)25℃时，已知溶液的。
①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为： ；
②精确表达下列算式的数学结果： ；
(3)向浓度均为的和的混合液中逐渐加入粉末，当溶液中浓度下降到 时，开始沉淀。已知：；。
(4)已知葡萄糖固体在人体组织中被完全氧化为气体和液态水，能产生热量。写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式 。
22．(12分)高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：，其化学平衡常数K与温度t的关系如表，完成下列填空：
①试比较、的大小， (填写“>”、“=”或“<”)。
②将1ml N2和1ml H2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
A． B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．的体积分数不再改变
(2)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸()的结构如图：
亚磷酸可由水解而成，溶液存在电离平衡：，，回答下列问题：
①属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
②已知25℃时，1ml/L的溶液的电离度为，的一级电离平衡常数 (用含的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。
③常温下，将溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线 (填“I”或“II”)，亚磷酸()的 。
23．(14分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
(1)实验中应选 作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)，该滴定达到终点时的现象是
(2)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为 mL
(3)用标准的0.06000ml/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该白醋中醋酸含量为 g/mL。
(4)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(5)在医学上常作补血剂。某课外小组通过以下方法测定某补血剂中亚铁离子的含量：
步骤I：取20片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成溶液。
步骤II：取上述溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加的溶液，至恰好完全反应，记录消耗的溶液的体积(假定药品中其他成分不与反应，且)。
步骤Ⅲ：重复“步骤II”2-3次，平均消耗溶液。
①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还需要 。
②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。
24．(14分)以CO2为原料制备甲烷等能源物质具有较好的发展前景。
(1)CO2催化(固体催化剂)加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H1=-156.9kJ·ml-1
副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ·ml-1
①CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图，下列说法中正确的是 。
A．催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3
B．La2O2CO3可以释放出CO2＊(活化分子)
C．H2经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H＊的过程为放热过程
D．CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成
②保持温度500℃不变，向1L密闭容器中充入4mlCO2和12mlH2发生反应，若初始压强为p，20min后主、副反应都达到平衡状态，测得此时c(H2O)=5ml·L-1，体系压强变为0.75p，则主反应的平衡常数Kp= (用含p的式子表示)，主、副反应的综合热效应(吸放热之和)为 kJ
(2)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
I.3CH3OH(g)⇌C3H6(g)+3H2O(g) II.2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
(3)已知：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH1=-746.5kJ·ml-1，据此可在一定条件下反应消除NO和CO的污染；某研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0mlNO和1.0mlCO，在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随时间变化情况如图所示：
①曲线III对应的实验编号是 ，曲线I中压强降低的原因是 。
②用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过)，电极I发生的电极反应为 。
宁波市北仑区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学 参考答案
选择题（50分，1-10每小题2分，11-20每小题3分）
非选择题（50分）
21．（10分）
（1） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2分）
（2）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（2分） 9.9×10-7ml/L（2分）
（3）4.7×10−8（2分）
（4） C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800kJ/ml（2分）
22．（12分）
（1）>（2分）；ACD（2分）
（2）正盐（2分）；（2分）
（3）I（2分）
（4）10-6.5（2分）
23．（14分）
（1）酚酞（2分）
当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（2）26.10（2分）
（3）0.036（2分）
（4）CD（2分）
（5）250mL容量瓶、胶头滴管（2分） 28（2分）
24. （14分）
（1）BD（2分）Kp=（2分）-272.7（2分）
（2）加入催化剂（2分）
（3） b（2分） 反应I正反应是气体分子数减小的反应，随着反应进行，气体分子数减少，压强减小（2分） 2+2e-+2H+=+2H2O（2分）
实验方案
现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液
溶液呈蓝色
溶液中含
B
将足量通入溶液中逸出的气体通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中
酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
C
向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀NaCl溶液
红棕色沉淀逐渐转化为白色
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
t/℃
200
300
400
K
0.5
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.02
25.01
2
0.70
25.71
3
0.50
24.20
实验编号
a
b
c
温度/K
500
500
600
催化剂的比表面积/(m2∙g-1)
82
124
124
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
C
B
C
C
A
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
D
D
C
B
B
D
C
B
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列说法中正确的是
A．热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同
D．非自发反应在任何条件下都不能发生
2．下列电离方程式书写正确的是
A．H2CO3⇌2H++COB．HClO ⇌H++ClO-
C．HCOOH ⇌H++COOH-D．Ca(OH)2 ⇌Ca2++2OH-
3．酸碱中和滴定实验中，用蒸馏水洗涤后，不可用待装液润洗的是
A．B．C．D．
4．一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+NO2(g) ⇌ CO2(g)+NO(g) ΔH＜0﹐关于该反应下列说法不正确的是
A．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大
B．在该容器中充入少量Ar气体，压强增大，但平衡不移动
C．使用催化剂，改变了反应的路径降低了反应的活化能，使反应的△H改变
D．增大CO的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，使化学反应速率增大
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．中性溶液中：、、、
B．透明溶液中：、、、
C．1.0的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3ml单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9NA个电子
B．25℃时，100mL pH=3的NH4Cl溶液中含有OH-数目为1.0×104NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2 NA
D．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3＋，继而形成铁锈
8．奥地利物理学家Bltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即S= klnΩ(k为Bltzmann常数， Ω为混乱度，也即微观状态数，也粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列有关熵大小比较正确的是
A．1ml 正戊烷＜1ml新戊烷 B．1mlFeSO4 ·7H2O(s)< 1mlFeSO4(s)
C．1mlNa2SO4(1)< 1mlNa2SO4(s) D．3mlCH4(g)<1mlCH3CH2CH3(g)
9．用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg。下列说法正确的是
A．反应Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+(aq)+Mg(OH)2(s)的K=
B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H+)·c(OH-)＜10-14
C．将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2
D．电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg
10．已知下列热化学方程式：
①
②
③
则反应的焓变为
A．−488.3kJ/mlB．−244.15kJ/mlC．488.3kJ/mlD．244.15kJ/ml
11．下列叙述与图像相符的是
⇌
⇌
A．图甲是反应 ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1
C．丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
D．图丁表示用0.1000ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000ml·L-1醋酸溶液滴定曲线
12．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，其中表示的初始浓度。下列说法不正确的是
A．a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率
B．对应的时间为
C．从a、b两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率
D．在不同时刻都存在关系：
13．氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，、、熔点分别约为、、，下列说法正确的是
A．常温下反应Ⅰ的，因此速率快
B．反应Ⅰ的，
C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D．由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ
14．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
A．该历程中决速步骤为
B．该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV
C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
D．若1mlDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量
15．向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 ml X和1 ml Y发生反应：2X(g)+Y(g) ⇌Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．ΔH＞0 B．a点平衡常数：K=12
C．气体的总物质的量：na＜nc D．反应速率：va正＜vb正
16．下列说法正确的是
A．测得0.1ml·L-1的一元碱ROH溶液pH=12，则ROH一定为弱电解质
B．25℃时，可溶性正盐BA溶液pH=a，升温至某一温度pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐
C．25℃时，测得0.1ml·L-1的一元酸HA溶液pH=b，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=b+2，则HA为弱酸
D．25℃时，pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
17．解耦式电解海水制氢能有效的解决氯腐蚀问题，其原理如图，下列说法不正确的是
A．电极B的电极反应：
B．在实验条件下比更易在阴极参与电极反应
C．装置(b)中实验在下进行，可加快反应速率
D．装置(b)中还原剂为
⇌
18．压强一定的条件下，将和按一定流速通过装有催化剂的反应管，利用催化加氢制乙二醇。主要发生如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
测得的转化率及的选择性与温度的关系如图所示。已知：选择性定义为。下列说法正确的是
A．曲线表示的转化率随温度变化曲线
B．范围内，的选择性随温度升高而增大
C．保持其他条件不变，加快气体的流速可以提高的转化率
D．时，生成的物质的量为
19．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1ml•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是
A．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3•H2O)
B．25℃时，NH的水解平衡常数为10-9.25
C．t=0.5时，c(NH)+c(H+)
20．下列实验方案、现象和结论都正确的是
二、填空题（本小题包括4小题，共50分）
21．(10分)回答下列问题：
(1) 醋酸钠溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)25℃时，已知溶液的。
①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为： ；
②精确表达下列算式的数学结果： ；
(3)向浓度均为的和的混合液中逐渐加入粉末，当溶液中浓度下降到 时，开始沉淀。已知：；。
(4)已知葡萄糖固体在人体组织中被完全氧化为气体和液态水，能产生热量。写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式 。
22．(12分)高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：，其化学平衡常数K与温度t的关系如表，完成下列填空：
①试比较、的大小， (填写“>”、“=”或“<”)。
②将1ml N2和1ml H2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
A． B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．的体积分数不再改变
(2)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸()的结构如图：
亚磷酸可由水解而成，溶液存在电离平衡：，，回答下列问题：
①属于 (填“正盐”或“酸式盐”)。
②已知25℃时，1ml/L的溶液的电离度为，的一级电离平衡常数 (用含的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。
③常温下，将溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线 (填“I”或“II”)，亚磷酸()的 。
23．(14分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
(1)实验中应选 作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)，该滴定达到终点时的现象是
(2)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为 mL
(3)用标准的0.06000ml/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该白醋中醋酸含量为 g/mL。
(4)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(5)在医学上常作补血剂。某课外小组通过以下方法测定某补血剂中亚铁离子的含量：
步骤I：取20片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成溶液。
步骤II：取上述溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加的溶液，至恰好完全反应，记录消耗的溶液的体积(假定药品中其他成分不与反应，且)。
步骤Ⅲ：重复“步骤II”2-3次，平均消耗溶液。
①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还需要 。
②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。
24．(14分)以CO2为原料制备甲烷等能源物质具有较好的发展前景。
(1)CO2催化(固体催化剂)加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H1=-156.9kJ·ml-1
副反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ·ml-1
①CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图，下列说法中正确的是 。
A．催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3
B．La2O2CO3可以释放出CO2＊(活化分子)
C．H2经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H＊的过程为放热过程
D．CO2加氢制备CH4的过程需要La2O3和Ni共同完成
②保持温度500℃不变，向1L密闭容器中充入4mlCO2和12mlH2发生反应，若初始压强为p，20min后主、副反应都达到平衡状态，测得此时c(H2O)=5ml·L-1，体系压强变为0.75p，则主反应的平衡常数Kp= (用含p的式子表示)，主、副反应的综合热效应(吸放热之和)为 kJ
(2)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
I.3CH3OH(g)⇌C3H6(g)+3H2O(g) II.2CH3OH(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)
反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
(3)已知：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH1=-746.5kJ·ml-1，据此可在一定条件下反应消除NO和CO的污染；某研究小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0mlNO和1.0mlCO，在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随时间变化情况如图所示：
①曲线III对应的实验编号是 ，曲线I中压强降低的原因是 。
②用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过)，电极I发生的电极反应为 。
宁波市北仑区2023-2024学年高二上学期期中考试
化学 参考答案
选择题（50分，1-10每小题2分，11-20每小题3分）
非选择题（50分）
21．（10分）
（1） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2分）
（2）c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（2分） 9.9×10-7ml/L（2分）
（3）4.7×10−8（2分）
（4） C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800kJ/ml（2分）
22．（12分）
（1）>（2分）；ACD（2分）
（2）正盐（2分）；（2分）
（3）I（2分）
（4）10-6.5（2分）
23．（14分）
（1）酚酞（2分）
当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（2）26.10（2分）
（3）0.036（2分）
（4）CD（2分）
（5）250mL容量瓶、胶头滴管（2分） 28（2分）
24. （14分）
（1）BD（2分）Kp=（2分）-272.7（2分）
（2）加入催化剂（2分）
（3） b（2分） 反应I正反应是气体分子数减小的反应，随着反应进行，气体分子数减少，压强减小（2分） 2+2e-+2H+=+2H2O（2分）
实验方案
现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液
溶液呈蓝色
溶液中含
B
将足量通入溶液中逸出的气体通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中
酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
C
向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀NaCl溶液
红棕色沉淀逐渐转化为白色
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
t/℃
200
300
400
K
0.5
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.02
25.01
2
0.70
25.71
3
0.50
24.20
实验编号
a
b
c
温度/K
500
500
600
催化剂的比表面积/(m2∙g-1)
82
124
124
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
C
B
C
C
A
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
D
D
C
B
B
D
C
B
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