福建省福州第三中学2022-2023学年高一化学上学期期中检测试题（Word版附答案）

福州三中2022-2023学年第一学期半期考试

高一化学试卷

命题人：高一集备组     审卷人：高一集备组

可能用到的相对原子质量：           

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质属于酸性氧化物的是（    ）。

A．氧化钙   B．二氧化氮   C．七氧化二锰   D．过氧化氢

2．一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（    ）。

A．     B．

C．      D．

3．已知是阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（    ）。

A．1mol的过氧化钠与水完全反应，电子转移数为

B．常温常压下，16g的和的混合气体的原子数为

C．1mol的冰醋酸中含有4mol H

D．1mol的氟气含有的电子数为

4．下列关于胶体及胶粒的说法叙述不正确的是（    ）。

A．用明矾净化饮用水

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应

C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质设计的

D．用石膏或盐卤点制豆腐

5．下列物质分类正确的组合是（    ）。

6．同温同压下，a克气体甲和b克气体乙的分子数相同，下列叙述错误的是（    ）。

A．甲和乙的摩尔质量之比为a∶b     B．甲和乙的密度之比为a∶b

C．同温同压同体积的甲和乙的质量之比为a∶b  D．同质量的甲和乙的分子数之比为a∶b

7．KOH是我国古代纺织常用于漂洗的洗涤剂，古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是（    ）。

A．分解反应   B．置换反应   C．化合反应   D．复分解反应

8．已知硫酸的浓度越大，密度也越大，现在将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数为％，此时物质的量浓度为，则和的数值关系是（    ）。

A．   B．   C．   D．无法确定

9．在A处通入未经干燥的氯气的装置如图所示，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D中盛放的试剂可能是（    ）。

①浓  ②饱和NaCl溶液  ③饱和NaOH溶液 ④

A．①②   B．①③   C．②④   D．②③

10．下列实验中，所选装置不正确的是（    ）。

A．实验①从海水中获得蒸馏水

B．实验②含有少量NaCl的溶液中提取

C．实验③用提取溴水中的溴

D．实验④分离碘单质和NaCl固体混合物

11．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：① ②HClO ③ ④ ⑤减少的是（    ）。

A．①②④   B．①②③   C．①④   D．②④

12．下列说法一定不正确的是（    ）。

A．某些花岗石产生氡，从而对人体产生伤害，的质量数是222

B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素

C．（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6

D．原子结构示意图既可以表示，也可以表示

13．在溶液中加入过量后仍能大量共存的离子组是（    ）。

A．、、、     B．、、、

C．、、、     D．、、、

14．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是（    ）。

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和

15．已知反应：①；②；③（浓）。若某溶液中存在、、三种离子，要将氧化成而不影响和，所加入的试剂应当是（    ）。

A．   B．   C．   D．HCl

16．下列叙述正确的是（    ）。

A．同温度下，在水中溶解度：

B．热稳定性：

C．等物质的量的和分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1∶2

D．等质量的和分别跟足量盐酸反应，产生的物质的量比为1∶2

17．为了证明某晶体中含有、、和，下列实验叙述中不正确的是（    ）。

A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水

B．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有

C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有

D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无

18．三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置（甲为氯气制备装置，部分夹持装置已略去）制取，制备的反应原理：。下列说法正确的是（    ）。

A．装置甲盛浓盐酸的仪器叫长颈漏斗

B．装置丙中氯化钙的作用是干燥

C．装置丁中生成，碘元素的化合价为价

D．装置戊的作用是氯气的尾气处理，可以用澄清石灰水代替

19．下列离子方程式书写不正确的是（    ）。

A．钠跟水反应：

B．碳酸钠与足量盐酸反应：

C．二氧化碳与足量NaOH反应：

D．碳酸氢钠与足量的石灰水反应：

20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的和）、、、、。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的溶液，得固体2.33克。

下列说法正确的是（    ）。

A．该溶液中要确定存在，必须要进行焰色反应

B．该溶液中肯定含有、、、

C．该溶液中一定含，且

D．该溶液中一定不含

二、填空题（共60分）

21．（10分）回答下列问题：

（1）在下列物质中，可以导电的是_____________（填序号，下同），是电解质的有___________。

①晶体  ②熔融的氢氧化钠 ③Cu ④酒精  ⑤液氨

（2）某气体在标准状况下的密度为，则14g该气体所含有的物质的量为_______。

（3）从的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为__________。

（4）已知与具有相同的电子层结构（核外电子排布相同），若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为___________。

22．（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和两种固体混合物。

供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸。试回答下列问题：

（1）操作①所需的玻璃仪器是__________，操作②的名称是__________。

（2）试剂a是__________（填化学式，下同），试剂b是__________，固体B是__________。

（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为：__________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为：__________。

23．（14分）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。回答以下问题：

（1）漂白粉的有效成分是_______________（填化学式）．

（2）生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）_________________________________。

（3）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成份与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效，该反应的化学方程式为_______________。

（4）一种制备高效氧化型漂白剂的实验流程如图所示

①反应Ⅰ的化学方程式为：；

反应Ⅰ中氧化产物和还原产物物质的量比为__________，反应Ⅱ中做__________（填“氧化剂”或“还原剂”）

②写出的电离方程式：__________；该漂白剂与HClO的漂白原理__________相同（填“是”或“否”）

24．（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度为_________________。

（2）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL该种84消毒液。下列说法不正确的是__________（填字母）。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

B．使用前要检查容量瓶是否漏液

C．容量瓶上标有容积、温度和浓度

D．计算出需要称量的NaClO固体的质量约为88.7g

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

（3）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因____________，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL。

（4）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有__________（填代号）。

①用量筒量取98％的硫酸时俯视

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

25．（14分）在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水。

经查阅资料得知：①无水在潮湿空气中易潮解，加热易升华。

②向炽热的铁屑中通入可生产无水。

③向炽热的铁屑中通入HCl可生产无水。

（1）仪器B的名称为_______。

（2）B中反应的化学方程式为_________________________________。

（3）F中浓硫酸的作用为_________________________。

（4）在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：

①甲建议，在装置Ⅰ和装置Ⅱ间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_____________；

②乙建议，将装置Ⅲ和Ⅳ改成装置Ⅴ。反应管G中生成的大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的进入收集器，操作是_____________________________；

Ⅰ中NaOH溶液的作用为_______________________________（用化学方程式表示）。

③丙认为，装置Ⅴ中的H、I可精简为H，但需将H中的药品换为_________（填药品名称）。

福州三中2022-2023学年第一学期半期考试

高一化学试卷

答案

命题人：高一集备组     审卷人：高一集备组

一、选择题

二、填空题

21.

1）②③   ①②  

2）0.5mol

3）0.6

4）A－（a+m+n）

22.

1）玻璃杯     过滤    

2）K2CO3     HCl     BaCl2    

3）Ba2++CO32-=BaCO3     BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O    

22.详解

【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可将混合物先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸溶解生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，滤液中含有氯化钾和K2CO3，可以加入过量盐酸除去碳酸钾，再经过蒸发结晶得到氯化钾晶体。据此分析解答。

【详解】(1)操作①是将固体配成溶液，应加水溶解，溶解需要玻璃杯搅拌，操作②为固体和液体的分离，为过滤，故答案为：玻璃棒；过滤；

(2)固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀中加入盐酸将碳酸钡转化为BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，

故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；

(3)加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，加入试剂b，BaCO3沉淀与盐酸可生成BaCl2溶液，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

23.

1）  Ca(ClO)2    

2）

3）

4）①2：1  还原剂

②NaClO2=Na++Cl；是

23.详解

【解析】

漂白粉的有效成分为：Ca(ClO)2；氯气和石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式为：；

漂白粉与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸的方程式为：；

24.

1）4.0mol·L-1

2）ACE

4）H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO     62.5

4）②⑤

24.解析

【解析】(1)

该溶液的物质的量浓度=，故答案为：；

(2)

A．配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：圆底烧瓶、分液漏斗，还需要仪器玻璃棒、胶头滴管，A项错误；

B．配制溶液时需要摇匀溶液，所以使用前要检查容量瓶是否漏液，B项正确；

C．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有浓度，C项错误；

D．配制 480mL 含 NaClO 质量分数为25%的消毒液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149.0 g，D项正确；

E．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需干燥，可以直接使用，且烘干会影响容量瓶的精度，E项错误；

故答案为：ACE；

(3)

84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，化学方程式为：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×2.3mol/L，V=62.5mL，故答案为：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；62.5；

(4)

①用量筒量取98%的硫酸时俯视，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故不选；

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；

⑤定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；

故答案为：②⑤。

25.

1）圆底烧瓶    

2）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O     

3）防止空气中的水蒸气进入E(或IV)装置；或吸收空气中的水蒸气    

4）①吸收氯气中混有的HCl气体；或吸收挥发出来的 HCl 气体    

②在沉积的FeCl3固体下方加热         

③ 碱石灰

【详解】(1)仪器A是为了控制滴加液体的速率，名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。

(2)B是实验室制取氯气的装置，其中反应的化学方程式为： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,故答案为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

(3)由题干中的信息可知，无水 FeCl3在潮湿空气中易潮解，所以F中浓硫酸的作用防止空气中的水蒸气进入E(或IV)装置或吸收空气中的水蒸气，以防氯化铁水解，故答案为：防止空气中的水蒸气进入E(或IV)装置或吸收空气中的水蒸气。  

(4)实验室用二氧化锰和浓盐酸制得的氯气中会混有氯化氢，向炽热的铁屑中通入HCl可生产无水 FeCl2，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是吸收氯气中混有的HCl气体或吸收挥发出来的 HCl 气体；将装置 III和IV改成装置V，根据题干中的信息无水氯化铁加热会升华，可选择加热的办法使沉积的 FeCl3进入收集器，操作是在沉积的FeCl3固体下方加热，I中NaOH溶液的作用为尾气吸收，防止污染环境，离子方程式为：。装置V中的H的作用是吸水，防止水进入氯化铁的收集装置，使氯化铁水解，I的作用是尾气吸收，防止污染环境，可用装置H代替H、I，但药品要换成碱石灰，碱石灰可起到吸水和吸收多余的氯气的作用。故答案为：吸收氯气中混有的HCl气体或吸收挥发出来的 HCl 气体；在沉积的FeCl3固体下方加热；；碱石灰。

【点睛】本题考查氯气的实验室制法以及除杂和干燥，考查氯气的化学性质和尾气吸收，同时还考查学生的读题能力和分析问题解决问题的能力，难度适中。