2022年湖北省武汉二中广雅中学中考化学模拟试卷（5月份）

这是一份2022年湖北省武汉二中广雅中学中考化学模拟试卷（5月份），共18页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2022年湖北省武汉二中广雅中学中考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（每题3分，共60分每小题的四个选项中只有一个答案符合题意）
1．（3分）空气中能使食物变质的主要气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（3分）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液
3．（3分）下列说法错误的是（　　）
A．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用
B．误食亚硝酸钠会引起中毒，危害人体健康
C．工业上可以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠
D．金刚石、石墨和C60的物理性质差异很大的原因是构成它们的原子数目不同
4．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．MnO2+4HCl （浓）MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化学式是H2O2
B．元素周期表中第11号元素和第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl
C．分子是保持所有物质化学性质的最小微粒
D．N2表示两个氮原子
5．（3分）如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是（　　）

A．该流程只有反应③是置换反应
B．该过程的尾气可直接排放到环境中
C．Si是地壳射含量最高的非金属元素
D．反应①中SiO2表现出氧化性
6．（3分）初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是（　　）
选项
甲
乙
丙
A
H2O
O2
CuO
B
C
CO2
CO
C
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
D
Cu
CuO
CuSO4

A．A B．B C．C D．D
7．（3分）如图，甲、乙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质可以反应，“→”表示由某种物质转化为另一种物质（部分反应物、生成、反应条件已略去），下列说法中正确的是（　　）

A．甲一定是Fe；乙一定是NaOH
B．丙物质可能是非金属氧化物、酸或盐
C．H2SO4→CuSO4的转化可以通过置换反应实现
D．图中提供的物质无法配成具有杀菌作用的波尔多液
8．（3分）有一包白色固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸亚铁、锌粉中的一种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中正确的是（　　）

A．沉淀A的质量一定小于固体粉末X的质量
B．若液体B呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸亚铁
C．若气体D为混合物，则液体C中最多含四种溶质
D．若液体C是浅绿色，则液体C中至少含三种溶质
二、解答题（共4小题，满分21分）
9．（4分）“水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。
（1）1745年左右纳瓦雷特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。明矾在净水的过程中起 　 　作用。
（2）离子交换法净水过程如图1所示。

①离子交换法净水能将硬水转化为软水的是 　 　（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
②已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，水中阳离子总数 　 　（填“增加”“减少”或“不变”）。
（3）已知50℃氯化钠和溶解度为37.0g。50℃时，将160.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量分数为 　 　。
10．（5分）钨（W）是一种重要的战略资源，是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要是以钨酸盐的形式存在。如图是一种生产钨的工业流程：

已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO3），还含有CaO、SiO2 等；回答下列问题：
（1）白钨矿属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图中加入盐酸后所得滤液中一定含有的阳离子有 　 　。
（3）根据图中所给信息判断SiO2　 　（填字母）。
A.只不溶于水
B.只不溶于盐酸
C.既不溶于水也不溶于盐酸
（4）最后一步H2和WO3在高温下的反应体现了H2的还原性，则这一步制得高纯钨的化学方程式为 　 　。
11．（6分）呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究：

Ⅰ.探究“初期生氧器”
该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
（1）“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为 　 　。
（2）“初期生氧器”中铁粉的作用是：铁与氧气反应能 　 　，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
Ⅱ.探究“生氧罐”
[查阅资料]
①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
②超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为：
4KO2+2H2SO4═2K2SO4+3O2↑+2H2O
[实验探究]
同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的“生氧罐”内颗粒状固体，称得样品质量为69.3g，进行如图2所示实验，待实验结束测得C装置增重2.2g，E装置内固体变黑色且增重19.2g （实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量）。
（3）反应开始后A装置中通入N2的目的是 　 　。
（4）超氧化钾 　 　（选填“未”“部分”或“全部”）变质。
（5）生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为 　 　。
12．（6分）向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳的质量为 　 　g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

2022年湖北省武汉二中广雅中学中考化学模拟试卷（5月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题3分，共60分每小题的四个选项中只有一个答案符合题意）
1．（3分）空气中能使食物变质的主要气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【分析】食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气，从这一角度可解决此题。
【解答】解：食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气参与，如果把食品袋内空气中的氧气排净就会防止食品变质，如果包装袋内有氧气就不能有效的防止食品变质。
故选：B。
【点评】任何物质都具有两面性，氧气也不例外，它在供给动植物和人呼吸的同时也在使物质氧化变质。同学们考虑问题一定要全面。
2．（3分）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法进行分析判断。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉粗盐的初步提纯的言论、操作的注意事项是解答本题的关键。
3．（3分）下列说法错误的是（　　）
A．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用
B．误食亚硝酸钠会引起中毒，危害人体健康
C．工业上可以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠
D．金刚石、石墨和C60的物理性质差异很大的原因是构成它们的原子数目不同
【分析】A、根据常见的催化剂，进行分析判断。
B、根据亚硝酸钠有毒，进行分析判断。
C、根据氯化钠的用途，进行分析判断。
D、根据金刚石、石墨和C60的物理性质差异很大的原因，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，故选项说法正确。
B、亚硝酸钠有毒，误食亚硝酸钠会引起中毒，危害人体健康，故选项说法正确。
C、工业上可以氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠，故选项说法正确。
D、金刚石、石墨和C60的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解亚硝酸钠有毒、常见的催化剂、氯化钠的用途等是正确解答本题的关键。
4．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．MnO2+4HCl （浓）MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化学式是H2O2
B．元素周期表中第11号元素和第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl
C．分子是保持所有物质化学性质的最小微粒
D．N2表示两个氮原子
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、第11号元素和第17号元素分别是钠元素和氯元素，进行分析判断。
C、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法错误。
B、第11号元素和第17号元素分别是钠元素和氯元素，化合价分别显+1价、﹣1价，组成的化合物的化学式是NaCl，故选项说法正确。
C、分子不是保持所有物质化学性质的最小微粒，有些物质由原子或离子构成，故选项说法错误。
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。N2表示1个氮分子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
5．（3分）如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是（　　）

A．该流程只有反应③是置换反应
B．该过程的尾气可直接排放到环境中
C．Si是地壳射含量最高的非金属元素
D．反应①中SiO2表现出氧化性
【分析】A、根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应进行分析；
B、根据一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气进行分析；
C、根据氧元素是地壳中含量最高的非金属元素进行分析；
D、根据反应①为二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳进行分析。
【解答】解：A、反应①为二氧化硅和碳在一定条件下反应生成硅和一氧化碳，反应③为四氯化硅和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；反应②为硅和氯气在一定条件下反应生成SiCl4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故反应①③均是置换反应，故A错误；
B、该过程的尾气中含一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，不能直接排放，故B错误；
C、氧元素是地壳中含量最高的非金属元素，硅元素是地壳中含量第二位的非金属元素，故C错误；
D、反应①为二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应中，碳得到氧，表现出还原性，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的制备，注意理解一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
6．（3分）初中化学常见的物质和相互转化关系如图所示，图中“→”表示一种物质可以一步转化成另一种物质。如表中的甲、乙、丙三种物质与图示关系不符的一组是（　　）
选项
甲
乙
丙
A
H2O
O2
CuO
B
C
CO2
CO
C
CaCO3
CaO
Ca（OH）2
D
Cu
CuO
CuSO4

A．A B．B C．C D．D
【分析】A、电解水生成氢气和氧气，加热时氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
B、碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能和其它物质反应生成碳；
C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
D、加热时氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，加热时氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该选项对应关系正确；
B、碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳不能和其它物质反应生成碳，该选项对应关系不正确；
C、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该选项对应关系正确；
D、加热时氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该选项对应关系正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（3分）如图，甲、乙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质可以反应，“→”表示由某种物质转化为另一种物质（部分反应物、生成、反应条件已略去），下列说法中正确的是（　　）

A．甲一定是Fe；乙一定是NaOH
B．丙物质可能是非金属氧化物、酸或盐
C．H2SO4→CuSO4的转化可以通过置换反应实现
D．图中提供的物质无法配成具有杀菌作用的波尔多液
【分析】根据甲、乙是初中化学常见的物质，甲会与硫酸、硫酸铜反应，所以甲可以是活泼金属，氢氧化钙转化成的乙会与硫酸铜反应，所以乙是氢氧化钠等，丙是可以是二氧化碳或酸等，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：甲、乙是初中化学常见的物质，甲会与硫酸、硫酸铜反应，所以甲可以是活泼金属，氢氧化钙转化成的乙会与硫酸铜反应，所以乙是氢氧化钠等，丙是可以是二氧化碳或酸等，经过验证，推导正确。
A、甲可能是Fe或Zn；乙可能是NaOH、KOH，故A错误；
B、丙物质可能是非金属氧化物、酸或盐，故B正确；
C、铜的金属活动性排在氢的后面，H2SO4→CuSO4的转化不可以通过置换反应实现，故C错误；
D、图中提供的物质可以配成具有杀菌作用的波尔多液，故D错误。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8．（3分）有一包白色固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸亚铁、锌粉中的一种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发）。下列说法中正确的是（　　）

A．沉淀A的质量一定小于固体粉末X的质量
B．若液体B呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸亚铁
C．若气体D为混合物，则液体C中最多含四种溶质
D．若液体C是浅绿色，则液体C中至少含三种溶质
【分析】根据碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，锌会与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌、铁会与盐酸反应生成氢气等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，锌会与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌、铁会与盐酸反应生成氢气。
沉淀A中加入稀盐酸产生气体D，所以A中可能含有碳酸钙或锌、铁中一种或两种，
A、当固体X中含有碳酸钙沉淀时，沉淀A的质量等于固体粉末X的质量，故A错误；
B、固体粉末中含有硫酸亚铁和锌时，硫酸亚铁和锌反应生成硫酸锌和铁，液体B呈无色，所以固体粉末X中可能含有硫酸亚铁，故B错误；
C、若气体D为混合物，D是二氧化碳和氢气，沉淀A中一定含有碳酸钙，可能含有锌、铁中的一种或两种，所以液体C中最多含氯化钙、氯化锌、氯化亚铁、氯化氢四种溶质，故C正确；
D、若液体C是浅绿色，则液体C中至少含氯化氢、氯化亚铁两种溶质，故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
二、解答题（共4小题，满分21分）
9．（4分）“水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。
（1）1745年左右纳瓦雷特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。明矾在净水的过程中起 　吸附水中悬浮颗粒的　作用。
（2）离子交换法净水过程如图1所示。

①离子交换法净水能将硬水转化为软水的是 　阳离子　（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
②已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，水中阳离子总数 　增加　（填“增加”“减少”或“不变”）。
（3）已知50℃氯化钠和溶解度为37.0g。50℃时，将160.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量分数为 　27.0%　。
【分析】（1）根据明矾净水的作用分析。
（2）根据题干信息分析。
（3）根据溶质质量分数公式进行计算。
【解答】解：（1）明矾溶于水能形成胶状物质，作用是吸附水中悬浮颗粒。
（2）①硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水。由图可知，此过程中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂，通过阳离子交换树脂可以除去钙、镁离子。
②已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，阳离子所带电荷总数不变，但是部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，故水中阳离子总数增加。
（3）50°C时，氯化钠的溶解度为37.0g；将l60.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，a出现转折点，则此时为恰好饱和溶液，故a点溶液中溶质的质量分数为×100%≈27.0%。
故答案为；
（1）吸附水中悬浮颗粒的；
（2）①阳离子；
②增加；
（3）27.0%。
【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
10．（5分）钨（W）是一种重要的战略资源，是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要是以钨酸盐的形式存在。如图是一种生产钨的工业流程：

已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO3），还含有CaO、SiO2 等；回答下列问题：
（1）白钨矿属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图中加入盐酸后所得滤液中一定含有的阳离子有 　H+、Ca2+　。
（3）根据图中所给信息判断SiO2　C　（填字母）。
A.只不溶于水
B.只不溶于盐酸
C.既不溶于水也不溶于盐酸
（4）最后一步H2和WO3在高温下的反应体现了H2的还原性，则这一步制得高纯钨的化学方程式为 　WO3+3H2W+3H2O　。
【分析】（1）根据白钨矿由钨酸钙（CaWO3）、CaO、SiO2 等组成进行分析；
（2）根据钨酸钙（CaWO4）和盐酸反应生成氯化钙和钨酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
（3）根据白钨矿粉末加入过量盐酸和适量氨水，均得到二氧化硅进行分析；
（4）根据氢气和WO3高温生成钨和水进行分析。
【解答】解：（1）白钨矿由钨酸钙（CaWO3）、CaO、SiO2 等组成，属于混合物，故答案为：混合物；
（2）白钨矿中加入过量盐酸，钨酸钙（CaWO4）和盐酸反应生成氯化钙和钨酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸过量，则滤液中一定含有的阳离子有氢离子和钙离子，离子符号为H+、Ca2+。，故答案为：H+、Ca2+；
（3）由流程图可知，白钨矿粉末加入过量盐酸和适量氨水，均得到二氧化硅，则二氧化硅既不溶于水也不溶于盐酸，故答案为：C。
（4）氢气和WO3高温生成钨和水，则用氢气还原 WO3制得高纯钨的化学方程式为WO3+3H2W+3H2O，故答案为：WO3+3H2W+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的制备，酸的化学性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。
11．（6分）呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究：

Ⅰ.探究“初期生氧器”
该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
（1）“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑　。
（2）“初期生氧器”中铁粉的作用是：铁与氧气反应能 　放出大量的热　，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。
Ⅱ.探究“生氧罐”
[查阅资料]
①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
②超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为：
4KO2+2H2SO4═2K2SO4+3O2↑+2H2O
[实验探究]
同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的“生氧罐”内颗粒状固体，称得样品质量为69.3g，进行如图2所示实验，待实验结束测得C装置增重2.2g，E装置内固体变黑色且增重19.2g （实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量）。
（3）反应开始后A装置中通入N2的目的是 　将产生的CO2和O2排入后续的反应装置中参与反应　。
（4）超氧化钾 　部分　（选填“未”“部分”或“全部”）变质。
（5）生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为 　71g　。
【分析】Ⅰ.（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；
（2）根据反应过程中能量变化分析回答此题；
Ⅱ.（3）根据气体性质分析回答此题；
（4）根据实验现象分析回答此题；
（5）根据实验数据计算此题。
【解答】解：Ⅰ.（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
（2）铁和氧气反应放出大量的热，为氯酸钾分解提供热量；
Ⅱ.（3）根据题目信息可知超氧化钾变质生成碳酸钾，二者分别与酸反应后会产生氧气和二氧化碳，因此需要通入氮气将生成的二氧化碳和氧气全部排出装置，充分进行反应，确保实验结果的准确性；
（4）C增重，说明有二氧化碳生成，E中粉末变为黑色，说明有氧气生成，二氧化碳来自于碳酸钾，氧气来自于超氧化钾，所以说明超氧化钾部分变质；
（5）C中增加质量为二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量为2.2g，根据碳元素质量守恒可知，此时生成二氧化碳与超氧化钾反应消耗二氧化碳质量相等，设此部分超氧化钾质量为m，生成碳酸钾质量为x
4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
284 88 276
m 2.2g x

m＝7.1g

x＝6.9g
E中增加为氧气质量，所以生成氧气质量为19.2g，设此时超氧化钾质量为n，
4KO2+2H2SO4═2K2SO4+3O2↑+2H2O
284 96
n 19.2g

n＝56.8g
样品质量为69.3g，而此时碳酸钾质量+未变质超氧化钾质量＝6.9g+56.8g＝63.7g，说明样品中含有氢氧化钾，其质量＝69.3g﹣63.7g＝5.6g，设此部分超氧化钾质量为y，
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
284 224
y 5.6g

y＝7.1g
所以加入超氧化钾质量＝7.1g+56.8g+7.1g＝71g
故答案为：Ⅰ.（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）放出大量的热；
Ⅱ.（3）将产生的CO2和O2排入后续的反应装置中参与反应；
（4）部分；
（5）71g。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12．（6分）向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳的质量为 　4.4　g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出所用稀盐酸中溶质的质量，进而计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）产生二氧化碳的质量为15.6g+100.0g﹣111.2g＝4.4g。
故答案为：4.4。
（2）设所用稀盐酸中溶质的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
x＝7.3g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是×100%＝7.3%。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/12/3 9:55:29；用户：轻松国文培训学校；邮箱：qsgwpx@xyh.com；学号：44874092