2020-2021学年湖北省武汉市江岸区七一华源中学九年级（上）月考化学试卷（9月份）

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2020-2021学年湖北省武汉市江岸区七一华源中学九年级（上）月考化学试卷（9月份）
一.选择题
1．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．新鲜空气 B．澄清石灰水
C．液态氧 D．过氧化氢溶液
2．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．俯视读数
C．倾倒液体 D．检查气密性
3．（3分）下列知识整理的内容不完全正确的是（　　）
A
空气是宝贵的资源
B
实验操作安全常识
氮气﹣﹣填充食品袋防变质
二氧化碳﹣﹣光合作用原料
稀有气体﹣﹣制作霓虹灯
不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味
不可触摸药品和品尝味道
停止加热时，要用嘴吹灭酒精灯
C
测空气中氧气含量实验成功关键
D
加热时试管破裂原因
装置﹣﹣气密性好
药品（红磷）﹣﹣足量
打开弹簧夹时机﹣﹣装置冷却
加热前﹣﹣没有给试管预热
加热时﹣﹣试管外壁沾有水珠
加热后﹣﹣立即用冷水冲洗
A．A B．B C．C D．D
4．（3分）某些化学概念之间存在如图所示关系，下列有关概念间关系的说法不正确的是（　　）

A．氧化反应与化合反应属于交叉关系
B．化学变化与物理变化属于交叉关系
C．燃烧与化合反应属于交叉关系
D．纯净物与混合物属于并列关系
5．（3分）蜡烛（足量）在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（　　）

A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．蜡烛燃烧属于氧化反应，同时也属于化合反应
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
6．（3分）下列说法错误的是（　　）
A．呼吸作用、食物腐败、铁生锈都属于缓慢氧化
B．造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等
C．鱼、虾能在水中生存是由于氧气不易溶于水
D．人呼出的气体中二氧化碳的含量低于氧气的含量
7．（3分）试管中分别盛有等质量的a、b两份固体，已知a为氯酸钾，b为氯酸钾和高锰酸钾的混合物。分别加热两支试管，产生O2的体积随加热时间的变化图象正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
8．（3分）某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（CaO和NaOH的混合物，可吸收水蒸气）。下列说法正确的个数是（　　）

①将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到实验目的
②若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使结果偏大
③若用装置V测量生成氧气的体积，仰视量筒读数会使结果偏大
④若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放在b导管处验满
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
二、非选择题（本题包括5小题，满分26分）
9．（3分）氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL 5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。

（1）当出现带有火星的木条　 　的现象时，说明试管中有大量氧气产生。
（2）实验③中产生氧气的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
10．（4分）某化学兴趣小组前同学利用下列装置进行化学探究实验。

（1）实验室可用浓氨水与氧化钙固体剧烈反应生成氨气，其发生装置最好选 　 　（填装置序号，下同）。
（2）氨气是一种极易溶于水密度比空气小的气体，收集氨气可选用 　 　。
（3）上述E装置有洗气、储气等多种用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置（瓶中装有一定量的蒸馏水，以下说法正确的是 　 　。
A.该装置不能用来观察是否有氧气输出
B.该装置可以用来加快输出氧气的速度
C.b导管连接供氧气的蓝色钢瓶
D.b导管连接病人吸氧气的塑料管
（4）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应（甲丙中都装了水）。
对上述三个试验描述正确的是 　 　。
A．三者燃烧现象描述：甲中会生成黑色固体，乙中会产生白烟，丙中会发出淡蓝色火焰
B．三者既是化合反应也是氧化反应
C．上述三个实验都体现了氧气的可燃性
D．甲中水可用细沙代替
E．可以用铁丝、硫粉代替红磷做测定空气中氧气含量试验
11．（3分）A为一种暗紫色的固体，B为空气中的主要成分之一，D、H为黑色固体，E、F常温下为无色液体，它们之间有如图的转换关系。
（1）写出物质B的一种用途 　 　；
（2）物质A的分解表达式 　 　；
（3）物质G在B中燃烧的现象 　 　。

12．（8分）某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解．为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验．实验时均以生成40mL气体为标准，相关记录见下表：
实验序号
KClO3质量
加入其它的物质
待测数据
1
1.2g
无其它物质

2
1.2g
加入少量的CuO

（1）上述实验中的“待测数据”指　 　．
（2）从如图仪器中选择合适的并加以组装　 　．
（3）为探究CuO在实验2中是否起催化作用，还需探究的氧化铜的　 　在化学反应前后不变．其反应的文字表达式为　 　．
13．（8分）用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为A，量筒的容量为B．实验步骤如下（装置气密性良好）：
Ⅰ．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为C；
Ⅱ．用强光手电照射，引燃红磷；
Ⅲ．红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，测得量筒中的水的体积变为D；
Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数．
（1）红磷燃烧的化学表达式为　 　．
（2）步骤Ⅱ中引燃红磷前应进行的操作是　 　．若步骤Ⅱ引燃红磷前关闭a打开了止水夹b使测定的氧气的体积分数　 　．（填偏高、偏低或无影响）
（3）实验中测得的氧气的体积分数是　 　．


2020-2021学年湖北省武汉市江岸区七一华源中学九年级（上）月考化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一.选择题
1．（3分）下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．新鲜空气 B．澄清石灰水
C．液态氧 D．过氧化氢溶液
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、新鲜空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故B错；
C、液态氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
2．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．加热液体 B．俯视读数
C．倾倒液体 D．检查气密性
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管夹应夹在离试管口三分之一处，图中液体超过试管容积的，没有用酒精灯的外焰加热，手拿在试管夹的短柄上，图中所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，标签没有对准手心，瓶口没有紧挨试管口，所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）下列知识整理的内容不完全正确的是（　　）
A
空气是宝贵的资源
B
实验操作安全常识
氮气﹣﹣填充食品袋防变质
二氧化碳﹣﹣光合作用原料
稀有气体﹣﹣制作霓虹灯
不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味
不可触摸药品和品尝味道
停止加热时，要用嘴吹灭酒精灯
C
测空气中氧气含量实验成功关键
D
加热时试管破裂原因
装置﹣﹣气密性好
药品（红磷）﹣﹣足量
打开弹簧夹时机﹣﹣装置冷却
加热前﹣﹣没有给试管预热
加热时﹣﹣试管外壁沾有水珠
加热后﹣﹣立即用冷水冲洗
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据氮气、二氧化碳、稀有气体的性质进行解答；B、根据实验室药品的原则进行解答；C、根据测空气中氧气含量实验的注意事项进行解答；D、根据试管加热的注意事项进行解答．
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，填充食品袋防变质；二氧化碳是植物光合作用原料；稀有气体通电条件下能发出不同颜色，可以制作霓虹灯，故A不符合题意；
B、不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味、不可以触摸药品和品尝味道、停止加热时，不能用嘴吹灭酒精灯，而是用灯帽盖灭，故B符合题意；
C、测空气中氧气含量实验成功关键：装置气密性好、药品（红磷）足量、打开弹簧夹时机装置冷却，故C不符合题意；
D、加热时试管破裂原因：加热前没有给试管预热、加热时试管外壁沾有水珠、加热后立即用冷水冲洗，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
4．（3分）某些化学概念之间存在如图所示关系，下列有关概念间关系的说法不正确的是（　　）

A．氧化反应与化合反应属于交叉关系
B．化学变化与物理变化属于交叉关系
C．燃烧与化合反应属于交叉关系
D．纯净物与混合物属于并列关系
【分析】根据化学概念间的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A.氧化反应和化合反应是对化学反应的不同分类方法，有些反应既是化合反应又是氧化反应，比如碳与氧气反应生成二氧化碳，故二者是交叉关系，选项说法正确；
B.有新物质生成的变化属于化学变化，没有生成新物质的变化属于物理变化，物理变化与化学变化是并列关系，选项说法错误；
C.有的燃烧属于化合反应，有的不属于化合反应，如氢气燃烧属于化合反应，甲烷燃烧不属于化合反应，燃烧与化合反应属于交叉关系，选项说法正确；
D.将物质分为混合物和纯净物，由一种物质组成的属于纯净物，由两种或两种以上的物质组成的属于混合物，纯净物与混合物属于并列关系，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查的是有关化学概念间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5．（3分）蜡烛（足量）在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（　　）

A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．蜡烛燃烧属于氧化反应，同时也属于化合反应
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
【分析】根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数接近20%，当氧气的体积分数接近16%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意进行分析判断即可．
【解答】解：A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数接近20%，说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误。
B、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数接近16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳和水蒸气，还应含有燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解瓶内氧气含量的变化图，掌握蜡烛燃烧的实验等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
6．（3分）下列说法错误的是（　　）
A．呼吸作用、食物腐败、铁生锈都属于缓慢氧化
B．造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等
C．鱼、虾能在水中生存是由于氧气不易溶于水
D．人呼出的气体中二氧化碳的含量低于氧气的含量
【分析】A、根据缓慢氧化的特点考虑；
B、根据空气污染的气体考虑；
C、根据氧气的物理性质考虑；
D、根据人呼吸时，只有部分氧气参加了反应考虑。
【解答】解：A、呼吸作用、食物腐败、铁生锈进行的都很缓慢、不易被察觉，都属于缓慢氧化，故A说法正确；
B、二氧化碳属于空气中成分，不属于空气污染物，故B说法错误；
C、氧气是不易溶于水的，鱼、虾能在水中生存是由于水中溶有氧气，故C说法正确；
D、人呼吸时，只有部分氧气参加了反应，所以人呼出的气体中二氧化碳的含量低于氧气的含量，故D说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉缓慢氧化、空气组成、空气污染物。
7．（3分）试管中分别盛有等质量的a、b两份固体，已知a为氯酸钾，b为氯酸钾和高锰酸钾的混合物。分别加热两支试管，产生O2的体积随加热时间的变化图象正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】催化剂只能加快化学反应速率，不影响产生氧气的质量；根据氯酸钾制取氧气的特点，不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后反应速率加快；加了二氧化锰的氯酸钾，反应速率快；a为氯酸钾，b为加入高锰酸钾的氯酸钾。
【解答】解：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。质量相等a为氯酸钾，b为氯酸钾和高锰酸钾的混合物，等质量的高锰酸钾与氯酸钾相比较，氯酸钾产生的氧气更多。高锰酸钾分解产生的二氧化锰，又可作氯酸钾分解的催化剂。故b反应的速度较快，但最终产生的氧气较少。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确催化剂能改变反应速率、不能改变生成生成物的质量是正确解答本题的关键。
8．（3分）某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰（CaO和NaOH的混合物，可吸收水蒸气）。下列说法正确的个数是（　　）

①将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到实验目的
②若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使结果偏大
③若用装置V测量生成氧气的体积，仰视量筒读数会使结果偏大
④若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放在b导管处验满
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
【分析】①利用排水法收集的气体中含有水蒸气；
②若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气不影响实验结果，是因为有多少体积的氧气进入集气瓶，就有多少体积的水排入量筒；
③仰视量筒读数会使读取的水的体积偏小；
④氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃。
【解答】解：①将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接，即利用排水法收集，收集的氧气中含有较多的水蒸气，该选项说法不正确；
②若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气不影响实验结果，是因为有多少体积的氧气进入集气瓶，就有多少体积的水排入量筒，该选项说法不正确；
③若用装置V测量生成氧气的体积，仰视量筒读数会使读取的水的体积偏小，从而导致结果偏小，该选项说法不正确；
④若用装置Ⅳ收集氧气，不能将带火星的木条放在b导管处验满，是因为氧气密度比空气大，可将带火星的木条放在a导管处验满，该选项说法不正确。
故选：A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
二、非选择题（本题包括5小题，满分26分）
9．（3分）氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL 5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。

（1）当出现带有火星的木条　复燃　的现象时，说明试管中有大量氧气产生。
（2）实验③中产生氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，该反应属于　分解反应　（填基本反应类型）。
【分析】根据催化剂的特点和化学方程式的书写方法分析。
【解答】解：（1）氧气具有助燃性，当出现带有火星的木条复燃的现象时，说明试管中有大量氧气产生，故填：复燃。
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，方程式是2H2O22H2O+O2↑，该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故填：2H2O22H2O+O2↑；分解反应。
【点评】此题难度不大，掌握催化剂的特点以及化学方程式的书写方法等即可顺利解答。
10．（4分）某化学兴趣小组前同学利用下列装置进行化学探究实验。

（1）实验室可用浓氨水与氧化钙固体剧烈反应生成氨气，其发生装置最好选 　C　（填装置序号，下同）。
（2）氨气是一种极易溶于水密度比空气小的气体，收集氨气可选用 　E　。
（3）上述E装置有洗气、储气等多种用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置（瓶中装有一定量的蒸馏水，以下说法正确的是 　D　。
A.该装置不能用来观察是否有氧气输出
B.该装置可以用来加快输出氧气的速度
C.b导管连接供氧气的蓝色钢瓶
D.b导管连接病人吸氧气的塑料管
（4）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应（甲丙中都装了水）。
对上述三个试验描述正确的是 　BD　。
A．三者燃烧现象描述：甲中会生成黑色固体，乙中会产生白烟，丙中会发出淡蓝色火焰
B．三者既是化合反应也是氧化反应
C．上述三个实验都体现了氧气的可燃性
D．甲中水可用细沙代替
E．可以用铁丝、硫粉代替红磷做测定空气中氧气含量试验
【分析】（1）注射器能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。
（2）根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
（3）根据产生气泡的速率，可以判断氧气输出的速率。
（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
【解答】解：（1）实验室可用浓氨水与氧化钙固体剧烈反应生成氨气，其发生装置最好选C，通过注射器能够控制水的流量，从而可以控制反应速率。
故填：C。
（2）氨气是一种极易溶于水密度比空气小的气体，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，即收集氨气可选用E。
故填：E。
（3）A.该装置能用来观察是否有氧气输出，是因为通过观察是否出现气泡可以判断是否有氧气输出，该选项说法不正确；
B.该装置不能用来加快输出氧气的速度，是因为该装置不产生氧气，该选项说法不正确；
C.如果b导管连接供氧气的蓝色钢瓶，则会把水压入呼吸道，该选项说法不正确；
D.b导管连接病人吸氧气的塑料管，a连接供氧气的蓝色钢瓶，该选项说法正确。
故填：D。
（4）A．三者燃烧现象描述：甲中会生成黑色固体，乙中会产生白烟，丙中会发出蓝紫色火焰，该选项说法不正确；
B．三者既是化合反应也是氧化反应，是因为都是两种物质反应生成一种物质，都有氧气参加反应，该选项说法正确；
C．上述三个实验都体现了氧气的助燃性，该选项说法不正确；
D．甲中水可用细沙代替，是因为水和细沙都能够导致高温熔融物溅落炸裂集气瓶，该选项说法正确；
E．不能用铁丝、硫粉代替红磷做测定空气中氧气含量试验，是因为铁不能在空气中燃烧，硫燃烧生成二氧化硫，导致水不能进入集气瓶，该选项说法不正确。
故填：BD。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
11．（3分）A为一种暗紫色的固体，B为空气中的主要成分之一，D、H为黑色固体，E、F常温下为无色液体，它们之间有如图的转换关系。
（1）写出物质B的一种用途 　供给呼吸（或支持燃烧）　；
（2）物质A的分解表达式 　高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气　；
（3）物质G在B中燃烧的现象 　剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体　。

【分析】依据A为一种暗紫色的固体，B为空气中的主要成分之一，D为黑色固体，A分解生成B、C、D，推出A、B、C、D，B与G反应生成黑色固体H，推出G、H，E、F常温下为无色液体，D与E混合会生成B和F，D反应前后没变，推出E、F，将推出的物质带回框图验证。
（1）依据推出的B，写出其用途；
（2）依据推出的A、B、C、D，物质A的分解表达式；
（3）依据推出的G、B，写出物质G在B中燃烧的现象。
【解答】解：A为一种暗紫色的固体，B为空气中的主要成分之一，D为黑色固体，A分解生成B、C、D，推出A为高锰酸钾，B为氧气，C为锰酸钾，D为二氧化锰，氧气与G反应生成黑色固体H，推出G为铁，H为四氧化三铁，E、F常温下为无色液体，二氧化锰与E混合会生成氧气和F，二氧化锰反应前后没变，推出E为过氧化氢、F为水，将推出的物质带回框图验证符合。
（1）推出B为氧气，氧气的用途是供给呼吸，支持燃烧，故填：供给呼吸（或支持燃烧）；
（2）推出A为高锰酸钾，B为氧气，C为锰酸钾，D为二氧化锰，则高锰酸钾的分解表达式高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，故填：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）推出G为铁，H为四氧化三铁，铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故填：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【点评】此题主要考查氧气的制取原理和氧气的性质，主要是利用转化图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
12．（8分）某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解．为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验．实验时均以生成40mL气体为标准，相关记录见下表：
实验序号
KClO3质量
加入其它的物质
待测数据
1
1.2g
无其它物质

2
1.2g
加入少量的CuO

（1）上述实验中的“待测数据”指　收集40mL氧气所需时间　．
（2）从如图仪器中选择合适的并加以组装　DBE　．
（3）为探究CuO在实验2中是否起催化作用，还需探究的氧化铜的　分离实验后的混合物中的CuO，洗涤干燥后称量其质量，观察其质量是否不变，并将其放入氯酸钾固体中，重复实验2的操作，观察其是否仍能加速氯酸钾的分解　在化学反应前后不变．其反应的文字表达式为　氯酸钾氯化钾+氧气　．
【分析】催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．
（1）运用催化剂的概念和本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解解答．
（2）运用氯酸钾加热才能反应，收集的气体的同时要测量制取的气体的体积解答．
（3）运用催化剂反应前后的质量不变解答．
【解答】解：催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．
（1）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，故答案为：收集40mL氧气所需时间；
（2）氯酸钾加热才能反应，收集的气体的同时要测量制取的气体的体积，故答案为：DBE；
（3）催化剂反应前后的质量不变，氯酸钾在氧化铜的催化下分解氯化钾和氧气，氯酸钾氯化钾+氧气；故答案为：分离实验后的混合物中的CuO，洗涤干燥后称量其质量，观察其质量是否不变，并将其放入氯酸钾固体中，重复实验2的操作，观察其是否仍能加速氯酸钾的分解；氯酸钾氯化钾+氧气．
【点评】催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，本身的质量不变．抓住催化剂的质量反应前后不变和能加快其他物质的化学反应速率这两个性质探究．
13．（8分）用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为A，量筒的容量为B．实验步骤如下（装置气密性良好）：
Ⅰ．打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为C；
Ⅱ．用强光手电照射，引燃红磷；
Ⅲ．红磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，测得量筒中的水的体积变为D；
Ⅳ．计算空气中氧气的体积分数．
（1）红磷燃烧的化学表达式为　P+O2P2O5　．
（2）步骤Ⅱ中引燃红磷前应进行的操作是　关闭止水夹a、b　．若步骤Ⅱ引燃红磷前关闭a打开了止水夹b使测定的氧气的体积分数　无影响　．（填偏高、偏低或无影响）
（3）实验中测得的氧气的体积分数是　×100%　．

【分析】（1）依据红磷燃烧在氧气中生成五氧化二磷，写出红磷燃烧的化学表达式；
（2）依据测定原理和实验步骤分析；
（3）依据实验测得数据分析。
【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，则红磷燃烧的化学符号表达式为P+O2P2O5，故填：P+O2P2O5；
（2）测定原理是在密闭容器内，利用红磷燃烧消耗氧气，容器内外形成压强差，根据回流水的体积，测得空气中氧气的体积分数，分析实验步骤可知，步骤Ⅱ中引燃红磷前应进行的操作是关闭止水夹a、b，使装置密闭；步骤Ⅱ引燃红磷前关闭a打开了止水夹b，引燃红磷后，若排出体积为C的水后，右侧导管伸入到了集气瓶的底部，集气瓶中导管口有充够的水液封，那么打开止水夹b，对实验结果是没有影响的。
故填：关闭止水夹a、b；无影响；
（3）分析实验测得数据可知，瓶中空气的体积为C，氧气的体积为C﹣D，所以实验中测得的氧气的体积分数是×100%，故填：×100%。
【点评】此题主要考查空气中氧气体积分数测定，主要是利用实验装置及实验原理来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
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