2022-2023学年河南省豫北名校高二上学期10月教学质量检测化学试题（Word版）

河南省豫北名校2022-2023学年高二上学期10月教学质量检测化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  O 16  Na 23  S 32

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．空气中的水蒸气被冷凝成饮用水的过程是放热反应

B．用可除去工业废水中的等重金属离子

C．研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗

D．回收利用废旧的铅酸蓄电池，既可以减少环境污染，又可以节约资源

2．已知，其它相关数据如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．和完全反应生成放出热量

B．和的总能量小于的总能量

C．

D．该反应生成时，放出的能量小于

3．下列关于化学反应方向的说法正确的是（    ）

A．凡是放热的反应都是自发反应

B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应

C．凡是熵增大的反应都是自发反应

D．反应是否自发，需要综合考虑反应的焓变和熵变

4．下列事实不可以证明是弱碱的是

A．常温下，溶液的

B．溶液可以使酚酞试液变红

C．溶液与过量氨水反应，产生的沉淀不溶解

D．相同条件下，氨水的导电性比溶液的弱

5．下列关于溶液的说法错误的是（    ）

A．溶液中含有2种分子和5种离子

B．升高温度，的水解平衡正向移动

C．加水稀释，的水解平衡正向移动

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中

6．已知在密闭容器中发生反应：。下列说法错误的是（    ）

A．和充分反应，生成Z的物质的量小于

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度均不再发生变化

C．达到平衡时，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动

D．调整该反应起始时反应物的量，达到化学平衡状态时，放出的总热量可达

7．一定温度下，在的四氯化碳溶液（）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：

下列说法错误的是（    ）

A．，生成的平均速率为

B．反应时，放出的体积为

C．推测上表中的x为3930

D．反应达到平衡时，

8．下列实验现象和实验结论错误的是（    ）

A．A      B．B      C．C      D．D

9．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．该装置工作时，溶液中向电极（a）移动

B．在电极（b）上发生还原反应

C．电极（a）的电极反应为

D．反应消耗的与的物质的量之比为4∶5

10．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

下列说法错误的是（    ）

A．溶液中存在

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3得到的溶液中有

D．实验4发生反应的离子方程式为

11．一种新型可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．放电时N为正极，电极反应为

B．充电时，电极M为阳极

C．放电时，电流由电极M沿导线流向电极N

D．电极材料中，单位质量放出的电能大小：

12．利用电化学原理将二氧化碳转化为甲醇，同时将糠醛（）转化为糠酸（），其工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．“石墨烯”是电池的负极

B．该离子交换膜为阴离子交换膜

C，电池的总反应为

D．每消耗，则通过离子交换膜的为

13．与主要发生如下反应：

①，

②，反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定时，和反应达平衡时，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．反应的焓变为

B．根据图像推测，

C．温度高于时，和发生的主要反应的化学平衡常数

D．反应温度越高，的主要还原产物中铁元素的价态越低

14．常温下，或的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是（    ）

A．曲线a表示饱和溶液中的变化关系，且

B．向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液

C．除去酸性溶液中含有的少量杂质，可加入适量，充分搅拌后过滤

D．当和两种沉淀共存时，溶液中

二、非选择题：本题共5大题，共58分。

15．（10分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。回答下列问题：

（1）结合下表数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是____________________________________。

（2）对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表：

①合成氨反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。

②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是____________（填标号）。

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，浓度商（Q）增大，平衡常数（K）不变，，平衡向逆反应方向移动

C．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快

D．升高温度，平衡常数（K）减小，平衡向逆反应方向移动

（3）图1表示、条件下，平衡时的体积分数与原料气投料比的关系。根据图中M点数据，可计算出平衡时的体积分数为____________。

（4）图2是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中、X代表温度或压强，其中X代表的是____________（填“温度”或“压强”）。判断的大小关系并说明理由：____________________________________。

16．（13分）室温下，有浓度均为的下列五种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液，已知室温下电离常数：；，。

回答下列问题：

（1）上述溶液中，水的电离被抑制的是____________（填序号，下同），水的电离被促进的是____________。

（2）上述溶液的由大到小的顺序为________________________。

（3）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③____________④（填“>”“<”或“=”）。

（4）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的____________。

（5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取稀释后的待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为的标准溶液滴定。

Ⅰ．为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为____________。达到滴定终点的现象为____________。

Ⅱ．在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是____________（填标号）。

A．酸式滴定管      B．锥形瓶      C．碱式滴定管

Ⅲ．经3次平行实验，达到滴定终点时，平均消耗标准溶液，则溶液①稀释后的精确浓度为____________。

17．（12分）我国科学家利用多相催化剂，以为氧化剂，为氮源，在温和条件下制备酰胺、腈类。某小组以菱锰矿（主要成分为，含和等）为原料制备。

已知：常温下，。的电离常数：。

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程中，溶解的离子方程式为________________________。

（2）“沉铁”中加入的目的是____________________________________（用离子方程式表示）。已知常温下，，恰好完全沉淀时（此时浓度为）溶液的____________。（已知）

（3）“沉钴”中发生的反应为，该反应的平衡常数____________。

（4）“沉锰”过程中，生成沉淀的离子方程式为________________________。常温下加入的溶液呈____________（填“酸性”“中性”或“碱性”）（已知：的，的）。

18．（12分）通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题：

（1）根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是____________（填标号）。

A．      B．

C．      D．

（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是____________（填标号）。

A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面

B．图乙中产生气体的速率比图甲快

C．图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度

D．图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温

（3）如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。

①电池的负极是____________电极（填“a”或“b”），该极的电极反应为________________________。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在下工作的燃料电池，其负极反应为。

①正极反应是________________________。

②总反应是________________________。

19．（11分）硫及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：

（1）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应如下：

则____________（用含a、b的式子表示）。

（2）溶液脱除空气中并再生的原理如图甲所示。

将一定体积含有的空气匀速通入溶液中，反应相同时间，初始浓度及其与脱除率的关系如图乙所示。当时，脱除率下降的原因是________________________。

（3）已知：，下列关于该反应的说法正确的是____________（填标号）。

A．相同时间内，消耗的同时生成，则反应达到平衡

B．使用催化剂，可以提高的平衡转化率

C．当温度、压强一定时，气体的平均摩尔质量不变时，则反应达到平衡

D．增大氧气的浓度，活化分子的百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

E．其他条件相同，恒压比恒容条件具有更高的平均反应速率和更大的平衡常数

（4）和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去的三个化学方程式、水蒸气的平衡压强和温度的关系如下表所示：

①图丙表示水蒸气平衡压强与温度的关系曲线，其中表示平衡时反应Ⅲ的曲线是____________（填“a”“b”或“c”）。

②设为相对压力平衡常数，其表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为）除以。在时，反应Ⅱ的____________。

豫北名校高二年级10月教学质量检测·化学

参考答案

1．A  2．C  3．D  4．B 5．D  6．C 7．B 8．A  9．D  10．C  I1．A  12．C  13．D 

14．B

15．（1）氮气与氢气反应的限度远大于氮气与氧气反应的限度（或氮气与氢气反应的化学平衡常数远大于氮气与氧气反应的化学平衡常数或其他合理答案）

（2）①放热  ②D

（3）8%

（4）压强  ，合成氨反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的体积分数减小

16．（1）①③  ④⑤

（2）⑤>④>②>③>①

（3）<

（4）1

（5）Ⅰ．酚酞溶液  溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

Ⅱ．B

Ⅲ．0.1010

17．（1）

（2）  3.3

（3）

（4）  碱性

18．（1）BD      （2）BC

（3）①a     

②减小

（4）①

②

19．（1）

（2）增大浓度，会促进被氧化，而生成的使溶液的减小，降低气体的溶解度，前者影响小于后者时，硫化氢脱除率下降

（3）AC

（4）①c      ②